辽宁省沈阳市联合体2023-2024学年高一上学期期中检测化学试题（解析版）

PAGEPAGE1辽宁省沈阳市联合体2023-2024学年高一上学期期中检测试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将〖答案〗书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Mn—55第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反应 D.燃烧一定有氧气参与〖答案〗D〖解析〗【详析】燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，选项A、B、C正确；但燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧生成氯化铁，选项D错误；〖答案〗选D。2.下列关于电解质的说法正确的有（）①金属钠能导电，所以钠是电解质②将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电所以氨水是电解质④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因A.2个 B.3个 C.4个 D.5个〖答案〗A〖解析〗【详析】①金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，①错误；②将硫酸钡放入水中不能导电，但熔融的硫酸钡导电，所以硫酸钡是电解质，②错误；③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电，是应为氨气和水反应生成能发生电离产生离子，NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，③错误；④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质，④正确；⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因，⑤正确；正确的有2项。选A。3.下列物质分类的正确组合是（）选项单质氧化物盐混合物A臭氧二氧化硫烧碱空气B液氯水银氯化钠稀盐酸C石墨氧化钙硫酸氢钠氢氧化铁胶体D钠碳酸钙纯碱氯水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．烧碱是NaOH，属于碱类，不是盐类，A错误；B．水银是Hg，属于单质，不是氧化物，B错误；C．石墨是碳单质，氧化钙是CaO属于氧化物，硫酸氢钠由金属钠离子和酸根离子组成，属于盐类，氢氧化铁胶体是混合物，C正确；D．碳酸钙CaCO3是盐类，由三种元素组成，不是氧化物，D错误；故〖答案〗选C。4.下列电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A正确；B．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故B错误；C．硫酸钠电离出2个钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C错误；D．硝酸强酸，能完全电离，电离方程式为，故D错误；故选A。5.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中、只能表示一个化学反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，A不符合题意；B．，只表示和水反应生成硫酸的反应，B符合题意；C．，可以表示Na与可溶性铜盐发生的一类反应，C不符合题意；D．，可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生的一类反应，D不符合题意；故〖答案〗选B。6.下列有关焰色试验操作的描述正确的是（）A.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取少量待测液，进行焰色试验B.在观察火焰颜色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，蘸取少量的溶液，进行焰色试验D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na元素，没有K元素〖答案〗A〖解析〗【详析】A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测物，进行焰色试验，故A正确；

B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，排除钠元素的黄光的干扰，其他物质不需要，故B错误；

C．做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；

D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，故D错误；

故选：A。7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于乳浊液B“钴酞菁”分子不能透过滤纸C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带正电〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钴酞菁”的分子直径为1.3nm，形成的分散系属于胶体分散系，故A错误；

B．“钴酞菁”分子小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；

C．钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，故C正确；

D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，故D错误；

故选：C。8.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.实验室里的金属钠着火时，可浇水灭火B.能和水反应生成碱，因此是碱性氧化物C.长途运输鱼苗时可在水中加入足量的固体，起到增氧效果D.可以利用加热的方法鉴别和〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和可燃性气体氢气，且钠生成的过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气助燃，所以Na着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土灭火，故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．过氧化钠可作氧气的来源，并且还能吸收二氧化碳，所以给鱼苗用过氧化钠杀菌供氧应该是加入一定量过氧化钠，用以供氧和杀菌，足量与水生成强碱NaOH不适宜鱼苗生存，故C错误；

D．碳酸钠加热时稳定，而碳酸氢钠易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量减轻，故可利用加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，故D正确；故选：D。9.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.液氯、氯气和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C.测定新制氯水的pH的操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的与空气中的反应生成〖答案〗B〖解析〗【详析】A．液氯、氯气中只含有Cl2一种微粒，二者属于同一物质，但氯水是氯气的水溶液，是混合物，含多种微粒，因此氯水与液氯、氯气是不同物质，故A错误；B．氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故B正确；

C．新制氯水含有HClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误；D．漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故D错误；故选：B。10.2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法不正确的是（）A.中铜的化合价为+1 B.该反应为置换反应C.中的铜元素被还原 D.反应中的氧化剂仅为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中S为-2价，则铜的化合价为＋1，故A不符合题意；B．该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，可知该反应属于置换反应，故B不符合题意；C．中Cu元素由+1降低到0价，被还原，故C不符合题意；D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，和都做氧化剂，氧化剂为，故D符合题意；故〖答案〗选：D。11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：C.用治疗胃酸过多：D.氯气通入水中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，故B错误；C．胃酸主要成分为盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故C正确；D．HClO为弱电解质，应该写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；

故选：C。12.下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法通过一步反应实现转化的是（）选项XYZACaOBFeCDCuO〖答案〗A〖解析〗详析】A．CaO和水反应生成，氢氧化钙和少量二氧化碳反应生成，碳酸钙不能一步生成氢氧化钙，故A选；B．铁和氯气反应生成，氯化铁和Fe反应生成，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，与Zn发生置换反应生成Fe，能一步实现转化，故B不选；C．与足量NaOH溶液反应生成，通入二氧化碳生成，碳酸氢钠与NaOH反应生成，加热分解生成二氧化碳，能一步实现转化，故C不选；D．CuO与盐酸反应生成，加入NaOH溶液生成，氢氧化铜加入稀盐酸生成氯化铜，受热分解生成CuO，故D不选；故选A。13.根据下列离子方程式判断，，，的氧化性由强到弱的顺序为（）①②③A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【详析】①，MnO中Mn元素化合价由+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性MnO>Cl2；②Cl2中氯元素化合价由0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；③反应中Fe3+元素化合价由+3价变化为+2价做氧化剂，氧化产物是Cu2+，氧化性Fe3+>Cu2+；所以氧化性，〖答案〗选B14.在两份相同的稀硫酸溶液中，分别滴入含相同数目、的溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A.曲线①代表滴加溶液的变化曲线B.a、c两点，溶液中均存在大量的和C.b、d两点对应的溶液均与稀硫酸恰好完全中和D.e点，两溶液中含有相同量的〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在两份相同的H2SO4溶液中，分别与Ba(OH)2、NaOH溶液完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠，则生成完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，以此解答该题。【详析】A．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，故A正确；

B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，故B正确；

C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，故C正确；

D．e点，导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，反应②含有大量的钠离子，则②中OH-的量较少，故D错误；

故选：D。15.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（）A.无色溶液A中一定有NaOHB.原固体粉末一定有NaClC.蓝色溶液B中阳离子只有H+和Cu2+D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗固体粉末加入水中，有部分沉淀产生，即可能为碳酸钙和其余反应后难溶物，加入硝酸后，固体溶解，生成无色气体，即二氧化碳，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠。无色溶液A依次加入稀硝酸和硝酸银后有白色沉淀，即氯化银生成，但不能说明原固体成分，无色溶液A加入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠和氯化钠。【详析】A.无色溶液A中一定有NaOH，使溶液显碱性，能吸收二氧化碳转化为碳酸根形成沉淀，A正确；B.原固体粉末不一定有NaCl，与硝酸银反应生成的氯化银沉淀中的氯离子可能是氯化铜提供的，B错误；C.沉淀为氢氧化铜和碳酸钙的混合沉淀，与硝酸反应后蓝色溶液B中阳离子有Cu2+和Ca2+，C错误；D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，硝酸钠与任何试剂都无反应，无法判断是否存在，D错误。故〖答案〗为：A。第II卷(主观题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。（1）在焊接铜器时，可先用除去其表面的氧化铜再进行焊接。①请配平上述过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________。。(1也要写出)②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。①该反应中的还原产物是___________(填化学式)。②该反应中每生成1个分子，转移___________个电子。③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，为实现其转化过程可加入的试剂是___________(填字母)。A．B．C．KID．（3）双氧水是公认的绿色氧化剂。请写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水时发生氧化还原反应的离子方程式：___________。(已知：是可溶性盐)〖答案〗（1）①.②.CuO③.氮（2）①.ClO2②.NA③.BC（3）2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O〖解析〗（1）①该反应中铜元素化合价降低，生成1个Cu得到2个电子，氮元素化合价升高，生成1个氮气失去6个电子，由电子得失守恒，Cu前系数配3，结合原子守恒配平化学方程式：；②CuO中铜元素的化合价降低，作氧化剂；氯化铵中转化为氮气过程中氮元素化合价升高，失去电子，被氧化；（2）①该反应中NaClO3得电子被还原、生成的ClO2为还原产物；②该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，故每生成1个分子，转移NA个电子；

③将转化为Cl-，得电子则需要加入还原剂。

A．O2不是还原剂，常做氧化剂，故A错误；

B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，故B正确；

C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，故C正确；

D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，故D错误；

故〖答案〗为：BC；（3）双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O。17.沈阳市位于辽宁省东北部，是中国重要的工业城市之一、随着城市的不断发展和人口的增加，污水处理厂的作用也愈加重要。在垃圾清理、路面施工以及工厂废水排放等方面都会产生大量的废水。某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含，、，，，六种离子。若甲、乙两厂分别含有不同的三种离子，请回答下列问题：（1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是___________(填离子符号)。（2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适量的___________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，不但可以回收其中的一种金属，达到变废为宝的目的，还可以降低重金属离子污染，这个过程用离子方程式表示为___________。（3）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，这样可以使废水中的___________(填离子符号)结合转化为沉淀。再在丙地建立一个灌溉站，将过滤后的河水用来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含___________(填化学式)，可以促进农作物的生长，你认为他们的方案是否可行，并写出理由：___________。〖答案〗（1）OH-、Cl-、K+（2）①.铁粉②.Fe+2Ag+=Fe2++2Ag（3）①.Ag+、Cl-、Fe3+、OH-②.KNO3③.可行，KNO3是钾、氮的复合肥料〖解析〗（1）甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH-，与OH-可共存的离子有K+、Cl-、，考虑到Ag+与Cl-不能共存，所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-；（2）乙厂废水中含Ag+、Fe3+、，加入铁粉可以发生置换反应生成Ag，铁粉与银离子发生置换的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若将两厂废水按适当比例混合，可将银离子与氯离子、铁离子与氢氧根离子分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀；经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料；甲乙两厂按照一定比例进行反应可降低对环境的污染，也可使污水充分合理使用得到复合肥符合绿色化学的要求。18.已知实验室常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，某化学实验小组用如图1所示实验装置制取纯净、干燥的氯气。请回答下列问题：（1）请写出该实验中制取氯气的化学方程式：___________。（2）装置B的目的是___________，装置C的作用是___________。（3）在制取氯气的反应中，浓盐酸表现的性质有___________。（4）为了防止污染空气，在装置E中盛装冷的NaOH溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。①从氧化还原的角度分析，装置E中发生反应时的作用是___________。②该漂白性溶液的有效成分是___________(填名称)。③检验该漂白性溶液中是否含有的方法是___________，有关离子方程式为___________。（5）小何设计了如图2所示实验，为进行图2实验，需要一瓶体积为500mL的氯气。(常温下氯气的密度为2.91g/L)①理论上制取这瓶氯气需要___________(结果保留至0.01)。但在实际称取时，我们往往会称取适当多于理论的量，其主要原因是___________。②通入干燥的氯气后观察到装置A中干燥的红色布条不褪色，装置B中湿润的红色布条褪色，由此可以得出的结论是___________。〖答案〗（1）（2）①.除去HCl气体②.干燥Cl2（3）还原性、酸性（4）①.做氧化剂、还原剂②.次氯酸钠③.先用稀硝酸酸化，排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则溶液中含有Cl-④.Cl-+Ag+=AgCl↓（5）①.1.78②.可能有部分氯气损失③.干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的产物具有漂白性〖解析〗装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，氯气的密度比空气大，在装置D中利用向上排空气法收集，氯气有毒，剩余的氯气可以用NaOH溶液吸收。（1）该实验中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气的化学方程式：；（2）生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以用饱和食盐水除去HCl，水蒸气受热挥发，所以氯气中还含有水蒸气，装置C的浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；（3）制取氯气的实验中，HCl生成氯气过程中氯元素化合价升高，HCl做还原剂，HCl生成氯化锰过程中表现酸性，则浓盐酸表现的性质有还原性、酸性；（4）①装置E中氯气与冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，发生氧化还原反应，的作用是做氧化剂、还原剂；②该漂白性溶液的有效成分是NaClO，名称为次氯酸钠；③检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先用稀硝酸酸化，排除干扰离子，后加硝酸银生成的白色沉淀为AgCl，则溶液中含有Cl-，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；（5）①500mL的氯气的质量为0.5L×2.91g/L=1.455g，根据关系式，解得x=1.78g，反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，因此实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量；②氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水具有漂白性，得出的结论是：干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的产物具有漂白性。19.食品膨松剂通常应用于糕点、饼干、面包、馒头等以小麦粉为主的焙烤食品的制作过程中，使其体积膨胀与结构疏松。某食品膨松剂起作用的物质为，某化学兴趣小组对该食品膨松剂进行了研究，实验装置如图所示。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。请回答下列问题：（1）装置A中NaOH溶液的作用是除去空气中的___________，装置C内所盛试剂是___________。（2）停止加热后，应继续通入空气一段时间，其目的是___________。测定实验前后装置___________(填序号)的质量，其质量差(m)即为样品受热产生的二氧化碳气体的质量。（3）装置E的作用是___________，若没有装置E，测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若没有装置A，而是在装置B的左侧用橡皮塞封闭，实验结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）充分加热后，测得装置D的质量增加了8.8g。若将装置B换为装置F进行实验(所取膨松剂样品质量相同)。不考虑导致误差的因素，则装置D的质量将增加___________g。（5）分解产物是重要的化工原料，为研究其性质进行了下列实验：分别取少量溶液，①与碱反应：逐滴滴加澄清石灰水，现象为___________。②与盐反应：逐滴滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为___________(填化学式)。③与酸反应：逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡产生，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式为___________、___________。（6）取与的混合物进行下列三组实验，其中能测定的质量分数的是___________(填序号)。A．充分加热，质量减少bgB．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙溶液吸收，增重6g〖答案〗（1）①.CO2②.浓硫酸（2）①.保证产生的气体被装置充分吸收②.D（3）①.吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰