2018-2019学年高中化学课时作业6物质的量在化学实验中的应用新人教版必修1

课时作业6物质的量在化学实验中的应用

时间：45分钟C'满分：100分

一、选择题（每小题4分，共44分）

c/(mol

0.51■:.......三

01VV/L

1.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据

图中的数据分析得出，值等于（）

A.2B.3

C.4D.5

解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2

mol/LXlL=0.5mol/LXV,解之，=4L»

答案：C

2.下列溶液中，物质的量浓度为1的是（）

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5mol-L-'NaN（h溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.含K+2mol的KzSO」溶液

解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、

D三项溶液的体积不能确定；B项中S03溶于水生成压S0,恰好为1mol,溶液的体积为1L,

-l

故c（H2soi|）=1mol,Lo

答案：B

3.下列关于1.0mol•L”NazSO,溶液的叙述正确的是（）

①溶液中含有1molNa2sol

②1L溶液中含有142gNa2SO,

③将1molNa2soi溶于1mol水中所得的溶液

④将322gNa2so「lOUzO溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液

A.①@B.②④

C.③④D.②③

解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1

mol•L_1NaBO,溶液是指每升溶液中含1molNa2s0”而1molNazSO,相当于142gNa2sol

或322gNa2S01•10H20.>

答案：B

4.下列关于物质的量浓度表述正确的是()

A.0.3mol•L-1的Na2soi溶液中含有Na卡和SO厂的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol♦L-1,只有当22.4L氨气

溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol-L-1

C.在KSO」和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na.和S0厂的物质的量相等，则/和C1

一的物质的量浓度一定相同

D.10℃时，0.35mol•的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，

其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol,L'

解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na卡和S0厂的总物质的量不一定等于0.9

moioB项中，虽然强调了氨水的体积为1L,而不是溶剂为1L,但是没有指明22.4L的

氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L溶液时，浓度也不

一定是1mol•C项中，当Na+与S0；的物质的量浓度相等时，根据化学式中K+与SOT,

Na+与的比例关系，c(K+)C(CF)=21。D项中，对于10℃时0.35mol•的KC1

饱和溶液，蒸发水分后，必析出KC1晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不

变。D项正确。

答案：D

5.有《SO,、Ah(SO”)3的混合溶液,已知其中A产的物质的量浓度为0.4mol•L-',SOt

的物质的量浓度为0.7mol•则此溶液中C的物质的量浓度为()

A.0.1mol,L_1B.0.15mol,L1

C.0.2mol,L_1D.0.25mol,L1

答案：C

6.某同学用NazCOs配制0.10mol/LNazC。,溶液的过程如图所示，其中错误的操作有

A.0@@B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦

解析：称量Na£03固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，祛码放在右盘，①错误;

定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误。

答案：C

7.HnLAkGOL溶液中含Al%g,取勿4mL溶液稀释到4/mL,则稀释后溶液中$07

的物质的量浓度是()

125a125a/

Tvmol/LB.mol/L

C.噌mol/L“125ai

D.-mol/L

36V□r4V

aV

解析：根据电荷守恒：c(A/+)X3=c(S0r)X2,得方X3+1丽=c(S07)X2,c(S0D

=卡更，当由以4稀释到4,时，相当于稀释了16倍，则。($0厂)=整罂+16=粤

loFioKdoF

mol/Lo

答案：c

8.300mLA12(S(h)3溶液中，含A产为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(0H)2

溶液300mL,反应后溶液中SO厂的物质的量浓度约为()

A.0.4mol/LB.0.3mol/L

C.0.2mol/LD.0.1mol/L

解析："(Al")；。：,、g；=o06mol,z?(SOr)=0.09mol.加入的Ba(0H”溶液中含

27g/mol

2+

Ba0.03mol,剩余S0r0.06mol,此时溶液的体积为60。mL,c(S0「)=八一=0.1

0.6L

mol/L»

答案：D

9.取100mL0.3mol•:‘H2s0」溶液和300mL0.25mol•广1LSO”溶液一起注入500

mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中f的物质的量浓度为()

A.0.21mol,L*1B.0.56mol,

C.0.42mol•L-1I).0.26mol•L-1

解析：c(H+)

0.1LXO.3mol•l7'+O.3LXO.25mol•义2

=0.5L

=0.42mol,L-1

答案：C

10.标准状况下氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度

为Pg/niL,质量分数为3,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是()

A.0=(17N-22400)/(22.4+22.4D

B.3=17C/(1000。)

C.。=17万(17什22400)

D.c=lOOOfW(17V+22400)

解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系。=罟产变形可得；C项，s

V

----X17

—溶质质量—22.4入1，

―溶液质量一V

9^X17+1000X1

17M1000。。1000。X17M1000匕0

17K+22400;口现~=17X_17K+22400=17K+22400;至于

V

^-X17+l000X1

A项，变形后为P=———Y+T-------，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为

氨气和水的体积的简单加和。

答案：A

11.1mol•。Ba(OH)2溶液的意义是()

A.1L水中含有1molBa(0H)2

B.1L溶液中含1molOIF

C.将2mol•「I的Ba(0H)2溶液稀释成2L

D.1LBa(OH)2溶液中含171gBa(OH)2

解析：1L溶液和1L水是两个不同的概念，1mol•L"1Ba(OH)z溶液是指1L溶液中

含1molBa(OH)2,A错误；1L溶液中含1molBa(OH)”含2mol0H~,B错误；2moi•L

tBa(OH)2溶液的体积未给出，稀释成2L,溶液的浓度无法计算，C错误；1L1mol•「

1

Ba(OH)z溶液含1molBa(0H)2,其质量是171g。

答案：D

二、非选择题(共56分)

12.(13分)在0.2L由NaCl、MgCL,CaCk组成的混合液中，部分离子浓度大小如图

所示，回答下列问题：

物质的量浓度/(mol•L-i)

Na+Mg2+Cl-

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCk的质量为g。

(2)该混合液中CaCL的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,

稀释后溶液中Ca?+的物质的量浓度为mol-L"\

解析：读图可知，"(Na')=0.2mol,=0.1mol,n(Cl)=0.6mol,则〃(NaCl)

=0.2mol,??(MgCl2)=0.1mol,zo(MgCl2)=9.5g,所以由CaCk提供的〃(CP)=0.6mol

—0.2mol—0.1molX2=0.2mol,贝！J〃(CaClJ=0.1mol,c(CaCk)="•；："=0.imol•L

答案：(1)0.29.5(2)0.10.1

13.(13分)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO,•5H2(相对分子质量为250),

恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/加,求：

(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为o

(2)该溶液中CuSO」的物质的量浓度为一

(3)取出20.0niL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是

mLo

解析：水侬心号号爪引〃所以阴、阳离子的总物质的量为。.05m0lX2

=0.1mol；因为溶液体积V=27-5需也2*=33小L

1.21g/cm

,,.0.05mol

故c(CuSOt)=hSB「=L5mol/L；

据稀释规律得20.0mLXl.5mol/L=1.00mol/L•V,

所以片=30mL»

答案：(1)0.1mol(2)1.5mol/L(3)30

14.(14分)

某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L^NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择一mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。

U水且士就

①②③F

*r1I层

A.②与③B.①与②C.④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所

需NaOH固体时，请在附表中选取所需的祛码大小(填字母)，并在下图中选出能正

确表示游码位置的选项(填字母)。

附表：祛码规格

abcde

祛码大小/g1005020105

..................................

234(234<]23”

abc

(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影

响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸储水，浓度会o

解析：(1)因无480mL规格的容量瓶，所以配制480mL0.5mol•L-1NaOH溶液应选择

500mL的容量瓶。

(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸储水定容，应在图中④

与⑤之间。

(3)因为需要配制500mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5LX0.5mol•「

'X40g•morl=10.0g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，

祛码和游码的总质量为33.1g,需要20g和10g的祛码各一个，游码的质量为3.1go

(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；②容量瓶中原来有

少量蒸镯水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。

答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc

(4)①偏低②无影响

15.(16分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g・rnL'

(1)此浓盐酸中HC1的物质的量浓度是。

(2)配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下