福建省泉州市2021-2022学年九年级上学期期中化学试卷（ 含答案）

2021-2022学年九年级（上）期中化学试卷

一、选择题（本卷共10题，每题3分，共30分）

1.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的是（）

A.拉瓦锡B.道尔顿C・门捷列夫D.侯德榜

2.有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是（）

A.氧气具有可燃性，所以可作为燃料

B.水通电生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成

C.温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高原子体积变大

D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大

3.下列图示实验操作中，正确的是（）

4.某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为错误的是（）

A.工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同

B.地壳中含量最高的金属元素是铝元素

C.镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成氧化镁

D.化学用语20、02、O2\Cu片中数字“2”的含义不同

5.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是（）

化学变化在彘

A.B.

6.2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有

1.2nm,被认为是世上最小的五环标志一一奥林匹克烯（Ci9Hl2）,如图所示，下列说法

正确的是（）

A.奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成

B.奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成

C.每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子

D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高

7.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，以N2和H2为反

应物合成NH3的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.”表示氢气分子

B.反应后氮元素化合价升高

C.过程中有“NH”“NH2”微粒形成

D.反应结束后催化剂的质量增加

8.下列实验方案不能达到目的的是（）

实验目的实验方案

A.鉴别硬水与软水取样，分别加入肥皂水，振荡

B.鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入瓶中

C.鉴别水和过氧化氢溶液取样，加入适量的二氧化锌

D除去水中不溶性的杂质过滤

A.AB.BC.CD.D

9.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,

分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取C02的浓度从0〜8%为研

究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）

①、③为研磨成粉末状钙片

②、④为片状钙片

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.对比①②③④，④的反应速率最慢

10.某化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结

B.红磷和蜡烛都可以用来验证空气中氧气的体积分数

C.若将Ki、上打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装

置冷却到室温后，打开止水夹K3,观察到的现象是烧杯中的水流入两个集气瓶中，但是水

量不同

D.若Ki、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中。待反应完毕，

装置冷却到室温后，打开Ki、K3,一段时间后，再关闭Ki，打开K2,这样可以比较两者

的实验效果

二、非选择题（本卷共8题，共70分）

11.（8分）联合国确定2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”，关于水的知识,

请回答下列问题：

（1）在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，请从微观的角度解释：，

自来水厂净水过程中常用吸附水中异味和色素。生活中常用

的方法来降低水的硬度。

（2）利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图

1）,水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。以下分析正确的是（填

字母）。

A.该变化是化学变化

B.淡化膜可用普通滤纸代替

C.用膜分离技术得到的淡水为软水

（3）如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体

的体积约为mL,试管（填“1”或“2”）中的气体能燃

烧并发出淡蓝色的火焰。

（4）下列做法不能预防和治理保护水质的是（填序号）。

A.工业废水处理达标后排放

B.随意丢弃废旧电池

C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水

D.合理使用化肥和农药

12.（8分）某化学兴趣小组进行氧气、二氧化碳的性质实验。

(1)图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。

①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是。

②实验乙集气瓶底放少量水的目的是»

③实验丙的产物与乙相同，写出反应的符号表达式0

(2)将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中

的棉芯自下而上熄灭(如图2所示)。说明二氧化碳具有的性质是;若

使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是o

13.(8分)2021年2月27日，'‘嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。

(1)盛装月壤的容器为人造水晶材质，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。

①人造水晶属于>.(填序号)

A.混合物

B.化合物

C.氧化物

②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为o

(2)月壤中含有丰富的氮-3,其原子核中质子数为2、中子数为1。氮-3是世界公认

的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氨-3的说法正确的是(填序号)。

A原子核外电子数为3

B.相对原子质量为4

c原子结构示意图为④)

D.氧-3原子的化学性质肯定非常活泼

(3)“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲月井(C2H8N2)和四氧化二氮，其反应的微观

示意图如图所示。

0氢原子

O氧原子

律氮原子

碳原子

①该反应的符号表达式为«

②保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是（填微粒名称），在化学变化中一定改变

的粒子是（填“分子”或“原子”）。

14.（10分）我们每时每刻都在与化学元素打交道。

（1）元素与健康

碘、铁等元素为人体必需的微量元素，请结合如图回答相关问题:

①碘元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，图2为碘元素的离子结构示

意图，结合图1推断X=,碘元素位于元素周期表第周期。

②图3中与碘元素化学性质相似的是（填标号，下同），属于相对稳定结构的

是。

③人体缺少铁元素容易导致，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS,该

物质名称为O

（2）元素与科技

天问一号火星探测器上薄膜电池用到了银I,图4是钢元素在元素周期表中的相关信息，

图5是锢原子的结构示意图，根据信息回答问题：

①碘元素与锢元素的元素种类不同，原因是。

②根据图5试写出锢离子与硝酸根离子形成化合物的化学式o

15.（7分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中常见的无色液体，它们

之间的关系如图所示，图中“一”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及

反应条件均已略去。

（1）若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰。

①生活中物质乙的用途：。

②物质丙由构成（填微粒名称）。

③自然界中通过可将乙转化为甲。

（2）若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成。

①物质乙的阴离子符号为。

②甲f丙的符号表达式为。

16.（13分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。

（1）写出仪器a的用途：；仪器b的名称。

（2）用加热氯酸钾和二氧化镭混合物的方法制取氧气，应选择（从A〜

G中选择，填标号，下同）组合装置，反应的符号表达式为。若利用上

述方法收集到的氧气不纯，其原因可能是（任写出一点）。

（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选

择o将气体通入H装置（气体从m口进入），还可以进行许多实验。下

列实验能达到预期目的的是（填标号）。

A.收集二氧化碳

B.H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳

C.H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积

D.H中盛紫色石蕊试液，证明二氧化碳能使紫色石蕊变红

（4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图I）,其优点

是。

17.（12分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下

探究活动。

【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。

【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后

（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中，NaCO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；

猜想二：作,类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。

【实验2】

（1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注

射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到,则装置气密性良

好。

（2）向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL3%H2O2溶液。

（3）将注射器中的H2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再

产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

实验编号第1次第2次第3次第4次第5次第6

次

量筒内气体总体积（mL）103206257262267X

①表中的数据x=。

②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是o

【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物,

该反应的符号表达式为。

【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙

酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！

下列做法正确的是。

A.不同的消毒剂可随意混合使用

B.使用“84”消毒液的浓度越高越好

C.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D.“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

3•。过氧化氢

30mL"S4”消毒液

稀溶液T

18.（4分）每100克巧克力中部分营养成分的含量如下表。

营养成分钙铁磷维生素B

含量50mg4mg120mg0.2mg

（1）表格中“钙”、“铁”、“磷”指的是（填“分子”或“原子”或“元素”）。

（2）已知维生素B3的化学式为C6H5NO2,其相对分子质量为。维生素B3中碳

元素和氮元素质量比为,246g维生素B3中含氧元素的质量为g«

2021-2022学年福建省泉州实验中学九年级（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本卷共10题，每题3分，共30分）

1.（3分）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的

是（）

A.拉瓦锡B.道尔顿C・门捷列夫D.侯德榜

【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。

【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正

确。

D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。

故选：C«

【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史即可正确解答，关注化学学科成就，能激

发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。

2.（3分）有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是（）

A.氧气具有可燃性，所以可作为燃料

B.水通电生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成

C.温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高原子体积变大

D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大

【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；

B、根据电解水试验的结论分析；

C、根据原子间有间隔的性质分析；

D、根据金刚石和石墨的结构和性质分析。

【解答】解：A、氧气不具有可燃性，不可作为燃料，故A叙述不正确；

B、水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故B叙述不正确；

C、温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高汞原子的间隔变大，汞原子的体积不变，

故C叙述不正确；

D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差

异大，故D叙述正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查了教材中的一些基础好知识，难度不大，加强基础知识的积累和

学习即可分析解答。

3.（3分）下列图示实验操作中，正确的是（）

士Tq

B.=二称取氯化钠固体

E过滤

D.

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

c、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内

添加酒精，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试

管容积的三分之一，图中所示操作正确。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示

操作错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

4.（3分）某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为错误的是（)

A.工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同

B.地壳中含量最高的金属元素是铝元素

C.镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成氧化镁

D.化学用语20、02、02\Cu酒中数字“2”的含义不同

【分析】A、氧气工业制法的原理；

B、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；

C、镁条在空气中燃烧的现象；

D、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个

数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分

子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

【解答】解：A、工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同正确，正确但不符合

题意，故选项错误；

B、地壳中含量最高的金属元素是铝元素正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁错误，因为氧

化镁是实验结论而不是实验现象，错误符合题意，故选项正确；

D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的

电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合

价；因此化学用语20、02、02\CuJ?中数字“2”的含义不同正确，正确但不符合题

意，故选项错误；

故选：C。

【点评】本考点考查了氧气的工业制法、地壳中元素的含量、化学现象、化学符号中数

字的意义等，考查的知识点比较多，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题

和填空题中。

5.（3分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是（）

\油挥邮

A.

【分析】A、根据变化的特征分析进行解答;

B、根据氧化反应的概念进行解答；

C、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应进行解答；

D、根据化物质的组成分析解答。

【解答】解：A、化学变化和物理变化属于并列关系，不属于交叉关系，故A错误；

B、氧化反应是指物质与氧发生的反应，包括剧烈的氧化反应（燃烧）和缓慢氧化，铁生

锈属于缓慢氧化，故B正确；

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧反应的反应，属

于氧化反应，故C错误；

D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不属于化合物，故D错误。

故选：Bo

【点评】解答本题要充分理解各种反应类型之间的关系方面的知识，掌握各种反应反应

类型的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断。

6.（3分）2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度

只有1.2nm,被认为是世上最小的五环标志一一奥林匹克烯（Ci9Hl2），如图所示，下列

说法正确的是（）

A.奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成

B.奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成

C.每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子

D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高

【分析】A、根据物质的结构来分析；

B、根据物质的组成来分析；

C、根据物质的结构来分析；

D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

【解答】解：A、奥林匹克烯由分子构成，说法错误；

B、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，说法错误；

C、每个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含有氢分子，说法错误；

D、奥林匹克烯种碳、氢两种元素质量比是(12X19)：(1X12)=19：I,奥林匹克烯中

碳元素的质量分数最高，说法正确；

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进

行分析问题、解决问题的能力。

7.(3分)NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，以N2和

H2为反应物合成NH3的微观过程如图所示。下列说法正确的是()

A.”表示氢气分子

B.反应后氮元素化合价升高

C.过程中有“NH”“NH2”微粒形成

D.反应结束后催化剂的质量增加

【分析】A.根据分子的构成来分析；

B.根据化合价原则来分析；

C根据微观反应示意图的信息来分析；

D.根据催化剂的概念来分析。

【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生

催化剂

成氨气，化学方程式为N2+3H2田2NH3。

A.由微观反应示意图以及分子结构模型可知,表示氮气分子，选项说法错误;

B.由物质的变化和化合价原则可知，氮元素化合价由0价变为-3价，反应后氮元素化合

价降低，选项说法错误；

C.由微粒的变化可知，过程中有“NH”“NH2”微粒形成，选项说法正确；

D.由催化剂的概念可知，反应结束后催化剂的质量不变，选项说法错误。

故选：Co

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关

的知识。

8.（3分）下列实验方案不能达到目的的是（）

实验目的实验方案

A.鉴别硬水与软水取样，分别加入肥皂水，振荡

B.鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入瓶中

C.鉴别水和过氧化氢溶液取样，加入适量的二氧化钵

D除去水中不溶性的杂质过滤

A.AB.BC.CD.D

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性

质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。

【解答】解：A、取样，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水,

可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。

B、二氧化碳和氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故

选项实验方案不能达到目的。

C、取样，加入适量的二氧化钛，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，

可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。

D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可用过滤的方法除去水中不溶性

的杂质，故选项实验方案能达到目的。

故选：Bo

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也

是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学

性质结合实验目的进行分析判断。

9.（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四

组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取C02的浓度从0〜

8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）

①、③为研磨成粉末状钙片

②、④为片状钙片

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.对比①②③④，④的反应速率最慢

【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。

【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时

间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速

率越快；故A正确；

B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；

C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，

③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反

应速率越快；故C正确；

D、从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；

故选：B。

【点评】本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难

度不大。

10.（3分）某化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较

其实验结果。下列说法正确的是（

B.红磷和蜡烛都可以用来验证空气中氧气的体积分数

C.若将Ki、上打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装

置冷却到室温后，打开止水夹K3,观察到的现象是烧杯中的水流入两个集气瓶中，但是水

量不同

D.若Ki、上、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中。待反应完毕，

装置冷却到室温后，打开Ki、K3,一段时间后，再关闭Ki，打开K2,这样可以比较两者

的实验效果

【分析】根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项进行分析。

【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意：

B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，生成物是因体。且红磷只与空气中的氧气反应,

可用于验证空气中氧气的体积分数；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是

气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的体积分数，不符合题意：

C、若将Ki,K2打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气中，红磷燃烧生成五

氧化二磷，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于两个装置是相通的，故待完全反应后，冷

却至室温，两个集气瓶中压强相同，均减小，故打开止水夹K3,观察到的现象是烧怀中

的水流入两个集气瓶中，且水量相同，不合题意；

D、若Ki、K2、K3关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中、待反应完毕,

装置冷却到室温后，打开Ki、K3,由于红磷燃烧，消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯

中的水进入集气瓶，进入水的体积的占集气瓶体积的工，一段时间后，再关闭Ki，打开

5

K2,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，化学反

应前后，压强的变化较小，烧杯中的水不会进入集气瓶，或进入的水量较少，可通过比

较两者进入水的量，来比较实验效果，符合题意；

故选：D。

【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现

象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的，实验结

果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。

二、非选择题（本卷共8题，共70分）

11.（8分）联合国确定2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”，关于水的知识，

请回答下列问题：

（1）在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，请从微观的角度解释：分子是不断运动

的，自来水厂净水过程中常用活性炭吸附水中异味和色素。生活中常用煮沸

的方法来降低水的硬度。

（2）利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图

1）,水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。以下分析正确的是C（填字母）。

A.该变化是化学变化

B.淡化膜可用普通滤纸代替

C.用膜分离技术得到的淡水为软水

（3）如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体

的体积约为3mL,试管1（填“1”或“2”）中的气体能燃烧并发出淡蓝色的

火焰。

（4）下列做法不能预防和治理保护水质的是BC（填序号）。

A.工业废水处理达标后排放

B.随意丢弃废旧电池

C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水

D.合理使用化肥和农药

图1图2

【分析】（1）微观粒子是不断运动的。

活性炭具有吸附性。

加热煮沸时.，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析

出，从而降低水的硬度。

(2)A.该变化过程中没有生成新物质，是物理变化；

B.淡化膜不可用普通滤纸代替，是因为离子能够通过普通滤纸；

C.用膜分离技术得到的淡水为软水。

(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。

(4)A.工业废水处理达标后排放，保护水资源；

B.随意丢弃废旧电池，污染水资源；

C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，污染水资源；

D.合理使用化肥和农药，保护水资源。

【解答】解：(1)在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，是因为分子是不断运动的，

自来水厂净水过程中常用活性炭吸附水中异味和色素。生活中常用煮沸的方法来降低水

的硬度。

故答案为：分子是不断运动的；活性炭；煮沸。

(2)A.该变化过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项不正确；

B.淡化膜不可用普通滤纸代替，是因为离子能够通过普通滤纸，该选项不正确；

C.用膜分离技术得到的淡水为软水，该选项正确。

故答案为：Co

(3)如图2是电解水的实验示意图，若试管1中产生6mL气体，则试管2中产生气体

的体积约为3mL,试管中的气体(氢气)能燃烧并发出淡蓝色的火焰。

故答案为：3；1o

(4)A.工业废水处理达标后排放，保护水资源；

B.随意丢弃废旧电池，污染水资源；

C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，污染水资源；

D.合理使用化肥和农药，保护水资源。

故答案为：BC。

【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学

变化中分子可分，原子不可分。

12.(8分)某化学兴趣小组进行氧气、二氧化碳的性质实验。

（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。

①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是空气中氧气的浓度小。

②实验乙集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。

③实验丙的产物与乙相同，写出反应的符号表达式Fe+O2型Fe304。

（2）将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中

的棉芯自下而上熄灭（如图2所示）。说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，也不能

支持燃烧，密度比空气大；若使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是将棉芯

提出烧杯。

【分析】（1）①根据氧气的浓度对燃烧的影响进行分析；

②根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；

③根据铁与氧气反应的生成物进行书写；

（2）根据二氧化碳的性质及燃烧的条件进行分析。

【解答】解：（1）①氧气具有助燃性，铁丝在纯氧中能燃烧，在空气中却不能燃烧是由

于空气中氧气的浓度小；故答案为：空气中氧气的浓度小；

②铁丝在氧气中燃烧时生成的四氧化三铁温度很高，容易炸裂气瓶底都，所以需放少量

水防止集气瓶炸裂；故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；

③两个实验中都是铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：

Fe+O2^Fe3O4；故答案为：Fe+Ch型Fe3（）4；

（2）棉芯熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；棉芯自下而上逐渐熄灭则说明

二氧化碳的密度比空气大，棉芯的下半段熄灭是由于烧怀下半部分没有氧气，若使棉芯

复燃，最简单的操作是可将棉芯提出烧杯，让棉芯与空气中的氧气接触；故答案为：不

能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；将棉芯提出烧杯。

【点评】掌握氧气的性质及燃烧的条件是解题的关键。

13.（8分）2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。

（1）盛装月壤的容器为人造水晶材质，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。

①人造水晶属于A.（填序号）

A.混合物

B.化合物

C.氧化物

②二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为+4o

（2）月壤中含有丰富的氢-3,其原子核中质子数为2、中子数为L氮-3是世界公认

的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氨-3的说法正确的是C（填序

号）。

A原子核外电子数为3

B.相对原子质量为4

C.原子结构示意图为©)

D.M-3原子的化学性质肯定非常活泼

（3）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲月井（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观

示意图如图所示。

O氢原子

O氧原子

领氮原子

碳原子

②保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是四氧化二氮分子（填微粒名称），在化学

变化中一定改变的粒子是分子（填“分子”或“原子”）。

【分析】（1）①根据人造水晶的组成分析类别；

②根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；

（2）根据氮原子的结构和性质进行分析。

(3))①根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出该反应的化学

方程式。

②根据物质的构成和微粒的变化分析。

【解答】解：(1)①由题意可知，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，是由不同种物

质组成的，属于混合物。

②在二氧化硅(SiO2)中，由氧显-2价，由化合价原则可推出硅元素的化合价为+4。

(2)A、质子数=核外电子数，氧-3的核外电子数为2,故A错误；

B、相对原子质量七质子数+中子数=3,故B错误；

C、氢-3原子中质子数为2,核外电子数也为2,原子结构示意图为：,，故C正

确；

D、氮-3原子的最外层也是第一层，有2个电子，具有相对稳定结构，化学性质不活泼,

D错误；

(3)①由反应的微观示意如图可知，偏二甲肿在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应,

生成氮气、水和二氧化碳，符号表达式为：C2H8N2+N2O4二邈在N2+H2O+CO2。

②四氧化二氮是由分子构成，保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是四氧化二氮分子；

由微粒的变化可知，在化学变化中一定改变的粒子是分子。

故答案为：(1)①A；

②+4；

(2)C；

(3)①C2H8N2+N2O4二^卷住N2+H2O+CO2;

②四氧化二氮分子；分子。

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关

的知识。

14.(10分)我们每时每刻都在与化学元素打交道。

(1)元素与健康

碘、铁等元素为人体必需的微量元素，请结合如图回答相关问题：

（填“金属”或“非金属”）元素，图2为碘元素的离子结构

示意图，结合图1推断X=53,碘元素位于元素周期表第五周期。

②图3中与碘元素化学性质相似的是（填标号，下同），属于相对稳定结构的

是CO

③人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图3中C对应元素组成物质

FeS,该物质名称为硫化亚铁。

（2）元素与科技

天间一号火星探测器上薄膜电池用到了钢，图4是钿元素在元素周期表中的相关信息,

图5是锢原子的结构示意图，根据信息回答问题：

①碘元素与钢元素的元素种类不同，原因是核内质子数不同。

②根据图5试写出锢离子与硝酸根离子形成化合物的化学式In（NO3）3。

【分析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到

电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元

素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2

个电子也是一种稳定结构。

人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS,该

物质名称为硫化亚铁。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

化合物中元素化合价代数和为零。

【解答】解：（1）①碘元素属于非金属元素，图2为碘元素的离子结构示意图，结合图1

推断X=53,碘元素的原子最外层电子数是5,位于元素周期表第五周期。

故答案为：非金属；53；五。

②图3中与碘元素化学性质相似的是B,是因为它们的原子最外层电子数相等，属于相

对稳定结构的是C»

故答案为：B；C»

③人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图3中C对应元素组成物质FeS,

该物质名称为硫化亚铁。

故答案为：缺铁性贫血；硫化亚铁。

(2)①碘元素与锢元素的元素种类不同，原因是核内质子数不同。

故答案为：核内质子数不同。

②锢原子最外层电子数是3,反应中容易失去3个电子,形成带3个单位正电荷的锢离子,

在化合物中显+3价，硝酸根离子带1个单位负电荷，在化合物中显-I价，根据化合物

中元素化合价代数和为零可知，锢离子与硝酸根离子形成化合物的化学式是In(NO3)3。

故答案为：In(NO3)3。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

15.(7分)甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中常见的无色液体，它们

之间的关系如图所示，图中“一”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及

反应条件均已略去。

(1)若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰。

①生活中物质乙的用途：灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水(合理即可)。

②物质丙由水分子构成(填微粒名称)。

③自然界中通过光合作用可将乙转化为甲。

(2)若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成。

①物质乙的阴离子符号为CO?»

②甲一丙的符号表达式为CCh+Ca(OH)2,CaCO3I+H2O(合理即可)。

【分析】根据甲、乙、丙是初中化学常见物质，丙是日常生活中常见的无色液体，所以

丙是水，若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰，所以乙是二氧化碳，甲会转化成

水和二氧化碳，所以甲是氧气；若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成，甲、乙

都会转化成水，甲也会转化成乙，所以甲可以是氢氧化钙，乙可以是碳酸钙，然后将推

出的物质验证即可。

【解答】解：甲、乙、丙是初中化学常见物质，丙是日常生活中常见的无色液体，所以

丙是水。

（1）若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰，所以乙是二氧化碳，甲会转化成水和

二氧化碳，所以甲是氧气，经过验证，推导正确，

①生活中物质乙的用途是：灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水（合理即可）；

②物质丙由水分子构成；

③自然界中通过光合作用可将乙转化为甲；

（2）若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成，甲、乙都会转化成水，甲也会转化

成乙，所以甲可以是氢氧化钙，乙可以是碳酸钙，经过验证，推导正确，

①物质乙的阴离子符号为CO32';

②甲一丙的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，符号表达式为：

CO2+Ca（OH）2-*CaCO3I+H2O（合理即可）。

故答案为：（1）①灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水（合理即可）；

②水分子；

③光合作用；

（2）①CO32-；

②CO2+Ca（OH）2fCaCO3I+H2O（合理即可）。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的

转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.（13分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。

（2）用加热氯酸钾和二氧化铸混合物的方法制取氧气，应选择BEF（从A〜G中

选择，填标号，下同）组合装置，反应的符号表达式为KC1O3T'jKCl+02若利

用上述方法收集到的氧气不纯，其原因可能是集气瓶未装满水或导管U—有气泡冒出

就开始收集气体（任写出一点）。

（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC。将

气体通入H装置（气体从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的

的是AB（填标号）。

A.收集二氧化碳

B.H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳

C.H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积

D.H中盛紫色石蕊试液，证明二氧化碳能使紫色石蕊变红

（4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图I）,其优点是可以控

制反应发生和停止。

【分析】（1）考查常用仪器名称及作用；

（2）根据药品特点、反应条件和气体性质选择仪器；氯酸钾在二氧化铳催化作用下加热

反应生成氯化钾和氧气，据此书写符号表达式；考查排水法收集气体的操作方法；

（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据选项内容分析回答此题；

（4）根据装置特点分析回答此题。

【解答】解：（1）a为锥形瓶，作为固液反应物的反应容器；b为盛取液体的水槽；

故答案为：固液药品的反应容器；水槽。

（2）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，E密封试管并导出气体，氧气不

易溶于水，气体再通入F进行收集；氯酸钾在二氧化镐催化作用下加热反应生成氯化钾

和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为

KC103」吧工KC1+02；排水法收集气体时，集气瓶装满水时，内部残留有空气，造成气

A

体不纯，或者导管口一出现气泡时，此时是受热逸出的空气，直接收集，则造成氧气中

混入空气，造成不纯；

fb0：

故答案为：BEF；KC103'.KCl+O2；集气瓶未装满水或导管口一有气泡冒出就开始

A

收集气体。

（3）实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，故选固液不加热发生装置，故选A

为反应容器，C密封锥形瓶，加入液体药品和导出气体；

A、二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，从长口m进气可以收集二氧化碳，选项A

正确；

B、H装入澄清石灰水，通入气体后澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，选项B

正确；

C、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，选项C错误；

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使溶液显酸性，遇到紫色石蕊试液变色，不是二氧化碳

使其变色，选项D错误；

故答案为：AC；AB。

(4)带有弹簧夹和长颈漏斗，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈

漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，

固液接触，反应发生；

故答案为：可以控制反应发生和停止。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

17.(12分)“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下

探究活动。

【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。

【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后

把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃(填写实验操作和现象)，证明产生的

气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；

猜想二：作催化剂，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnCh的作用。

【实验2】

(1)按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注

射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到导管口出现气泡，则装置气密性良好。

(2)向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL3%H2O2溶液。

(3)将注射器中的H2O2溶液平均分6