2022年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高二（下）期中化学试卷（附答案详解）

2022年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高二（下）期中

化学试卷

1.下列物质因水解而显酸性的是（）

A.KC1O3B.A1C13C.NaHS04D.HNO2

2.在熔融状态下能够导电的电解质是（）

A.KNO3B.SiO2C.石墨D.HC1

3.下列表示正确的是（）

A.乙焕的结构式：CH=CH

B.CO2的空间填充模型：

C.液态HF中存在的氢键：F-H-F

D.石英的分子式：SiO2

4.下列说法正确的是（）

A.电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

B.若将基态15P原子的核外电子排布式写成Is22s22P63s23P储p$,则违背了泡利

原理

C.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（CXQ的熔沸点均随相对分子质量的增大而

升高

D.构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始

填入下一个能层

5.下列说法正确的是（）

A.出、口2、丁2互为同位素

B.HOOC-COOH与CH3COOH为同系物

C.淀粉与纤维素互为同分异构体

D.%与肌互为同素异形体

6.下列关于晶体的分类正确的是（）

选项离子晶体共价晶体分子晶体

AArso

KO22

BH2sO4石墨S

CCH3COONa水晶苯

DBa(0H)2金刚石玻璃

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法正确的是()

A.电0比H2s稳定是因为水分子间存在氢键

B.金刚石、SiC、NaF、NaCk电0、H2s的熔点依次降低

C.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键

D.可燃冰(CH『8H2。)中甲烷分子与水分子间形成了氢键

8.根据所给信息提示下列物质间转化均能实现的是()

AHCl(aq)H2(高温)

aSiO2tSiCl4(g)-Si

NHs(82(g)s

B,饱和NaCl(aq)lf°NaHC03(S)ANa2CO3()

C.Fe2O34口)FeCk(aq)&无水FeCb⑸

HCl(aq)通电

nU

'Mg(OH)2(s)tMgCl2(aq)-Mg(s)

9.关于反应8NH3+3CI2=6NH4C1+N2，下列说法正确的是()

A.每生成ImolM，有8moiNH3被氧化

B.每3moicI2反应，转移6NA个电子

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

D.还原产物为M

10.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.60gsi。2晶体中共价键数目为2以

B.Imol羟基所含电子数为74

C.5.6g铁与O.lmolC%完全反应，转移电子数目为0.3NA

D.28gN60(分子结构为)中含有的。键数目为3NA

11.下列说法中不正确的是()

A.工业上可用电解饱和食盐水的方法获得金属钠和氯气

B.在船壳上镶嵌金属锌块保护铁质船壳的方法属于阴极保护法

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C.在FeCb溶液中加入适量盐酸，可抑制Fe3+的水解

D.铝制容器不适于存放强碱性物质

12.下列离子方程式正确的是()

2+

A.醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca+C02T+H20

B.亚硫酸钠的水解：SOg+2H2。UH2so3+201

C.少量Cl2通入FeB。溶液：Cl2+2Br-=2Cr+Br2

D.在NaN()3和H2sO4的混合溶液中加入铜片：3Cu+2N0&+8H+=3CM++

2N0T+4H20

13.从微粒结构角度分析，下列说法正确的是()

A.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(「七^>)两种存在形式，两种形式中

S原子的杂化轨道类型相同

B.LiAlH,中A1原子采用sp3杂化，人出£离子的空间构型为平面正方形

C.弓的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3

D.Imol配合物［节。(出0)5］。2•%0和足量硝酸银溶液反应，能产生3moi沉淀

14.反应SiC［4(g)+2H2(g)二Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列说法正确的是

()

A.该反应的平衡常数K=鬻cy*

Z

C(SIC14)XC(H2)

B.用E表示键能，该反应AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

C.高温下反应每生成lmolSi需消耗2x22.4LH2

D.SiC。是含极性共价键的非极性分子

15.下列说法不正确的是()

A.出0的分子空间构型为V形，可推知SCI2的分子空间构型也为V形

B.CH3cH20H与Na反应的剧烈程度弱于出。与Na反应的剧烈程度，可知烧基为推

电子基团，减小了0-H的极性

C.CH4的熔点低于SiH,，可推知NH3的熔点低于PH3

D.AI2O3为两性氧化物，可推知BeO也为两性氧化物

16.向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色，向绿色溶液中滴加氨水，

先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇

后，析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是()

A.上述过程中涉及2种配离子

B.深蓝色晶体中含铜配离子的配位数为4

C.上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同

D.向深蓝色溶液中加入乙醇通过改变溶剂极性，使溶质溶解度降低

17.下列判断正确的是()

A.CaCC)3(s)=CaO(s)+CO2(g),该反应常温下不能自发反应，说明该反应AH<0

B.2Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s),该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焰

效应大于嫡效应

C.在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向

D.集中资金研究反应2co(g)=2C(s)+O2(g)AH>0发生的条件，以解决化石燃料

不完全燃烧产生的环境问题

18.金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是()

2Na(s)-Cl*)也*2NaCl(s)

AH2|AH4

2Na(g)*2Cl(g)1H7

AH3AH5

2Na-(g)-2CT(g)-^*2NaCl(g)

A.AH3<0,AH5>0

B.在相同条件下,2K(g)+2K+(g)的AH3'<AH3

C.AH1<AH4+AH5+AH6+AH7

D.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

19.现有分别为恒温条件和绝热条件的两个容器，体积均为2.0L。都分别充入4.0molNO

fU4.0molO3,发生反应：NO(g)+03(g)NO2(g)+02(g),在相同起始温度下,

经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(N0)随时间变化的情况如表。

时间/S0510152025303540

甲n(N0)4.03.02.21.61.20.80.60.60.6

乙/mol4.02.91.71.00.90.80.80.80.8

下列说法错误的是()

A.该反应的AH>0

B.乙容器为绝热容器

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C.甲容器中用。2表示0〜20s内的平均反应速率为0.07mol」T7-1

D.若在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molC）3，则平衡后得到1.7molC）2

20.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（

如图），丫的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20,

下列说法正确的是（）

A.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

B.按电子云重叠方式考虑，化合物XY2含有2种类型的共价键

C.Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键

D.YZ2分子的VSEPR模型为直线形

21.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可

看作部分为0价，部分为-2价.则下列说法错误的是（）

A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个

B.晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1

C.该离子晶体化学式为A2O2

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1

22.献菁钻近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化

剂等方面.献菁钻的熔点约为163。&其局部结构如图所示.据

此，下列说法中正确的是（）

A.酰菁钻中不存在手性碳原子

B.猷菁钻中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种

C.与钻离子通过配位键结合的是1号和3号N原子

D.献菁钻一定是离子晶体

23.25冤时，用HQ气体调节O.lmoLIT1氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(Ige)与pH

的关系如图1所示，反应物的物质的量之比［x=遥得6］与pH的关系如图2所示。

若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是()

A.Pi所示溶液：c(Cl_)=0.05mol-L-1

B.P2所示溶液：C(NH3-H2O)>c(OH-)+c(cr)

+

C.P3所示溶液：c(NH^)+C(NH3-H2O)=c(Cl-)+c(H)

D.25久时，NH3-出0的电离平衡常数为10-475

24.如图所示电解装置中，通电后石墨电极n上有。2生成，Fe2()3逐渐溶解，下列判断

正确的是()

阴离子交换膜质子交换膜

A.a是电源的阴极

B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加酚醐，出现红色

C.通电一段时间后，若要使Cud2溶液恢复至原浓度，需加入一定量的Cud2固体

D.当O.OlmolFezOs完全溶解时，至少产生气体448mL(折合成标准状况下)

25.下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是()

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选项实验操作实验现象结论

用食醋浸泡水垢水垢溶解，有无同浓度溶液的碱性：

A

[水垢主要成分CaCC)3、Mg(OH)2]色气泡产生CH3COONa>Na2cO3

向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Nai先出现黄色沉

BLp(Agl)>Ksp(AgCl)

混合溶液中滴加少量AgN()3溶液淀

向滴有酚献的Na2cO3溶液中滴加产生白色沉淀，

C水解平衡逆向移动

BaQ溶液溶液红色变浅

D用pH试纸测定84消毒液的pHpH=1284消毒液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

26.根据信息回答下列问题：

(1亦2和C。的相对分子质量相近，但沸点CO较高，主要原因是

(2)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

化学式

CH3COOHH2cO3HC10H2sO3

仁

2

Kal=1.54x10-Ka2

电离平衡常=4.3xIO-

1.8x10-53.0X10-8=1.02

数K

2XIO—

=5.6x10-11

①下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。

a.CO1-

b.C10-

C.CH3COO-

d.HCOg

e.SO|-

②下列反应不能发生的是(填字母)。

a.CO-+2CH3COOH=2cH3co0-+C02T+H20

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HC10

c.C01~+2HC10=C02T+H20+2C10-

d.2C10~+S02+H20=SO-+2HC10

③工业上可用氨水除去尾气SO2,常温下将S02通入氨水中，当c(OH-)降至1.0x

10-8m°i/L时，溶液中的嘿整=______(保留三位有效数字)。

CQHbU3J

27.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，其中A、B、

C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴

离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的简单氢化物的沸点比它们

同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,EC%能与B、C的简单氢化

物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1,三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号

表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

(2)E的价层轨道表示式是ECh形成的配合物的化学式为。

(3)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价,

该反应的化学方程式是。

(4)化合物N&与BF3可以通过配位键形成N&-BF3。写出NH3•BF3的结构式，并用

“t”标出配位键o

28.工业上废水中含重金属镉元素(Cd)和铝元素(Cr),需处理后方可排放。

(1)可往废水中加入碱性物质调节pH值至11为最佳可使Cd2+生成沉淀而去除.当

pH=11时,溶液中c(Cd2+)=mol/L..[已知Cd(OH%的Ksp=2.0x10-16]

(2)某实验小组采用Fe2+作还原剂模拟工业上处理含铭废水，将口2。尹转化为

Cr(0H)3沉淀除去(Cr2。/+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。)，现用此法处

理含O.OlmolCrzO尹的工业废水.向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量

至少是______go

已知该条件下:

离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe2+7.09.0

Fe3+1.93.2

Cr3+6.08.0

29.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一•常见的滴定实验有酸碱中和滴定、

氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

(1)氧化还原滴定-葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠

(Na2s2O5)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案

如图：

|葡萄酒样品100mL二鬻公TZ；-鬻普>……

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往实验中加入盐酸的目的是将Na2s2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是:

12+S02+2H2。=2HI+H2so4。

①加入盐酸时发生的离子方程式为：。

②滴定时12溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程中的指

示剂为：。

③将12标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为（填字母），再夹在滴定管夹

上备用。

a.装入L标准溶液至0刻度以上

b.检查滴定管是否漏液

c.排尽尖嘴部分气泡

d.用h标准溶液润洗滴定管2〜3次

e.用蒸馆水清洗2〜3次

£将液面调节至“0”或“0”刻度以下

④实验消耗12溶液50.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

______g/L。

下列情形会造成测定结果偏高的是：。

A.滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B.滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

D.盛装标准溶液的滴定管用蒸馆水洗净后，未润洗

（2）沉淀滴定一一滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难

溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶

液，可选用的指示剂是：（填选项字母）。

A.Na2CrO4

B.NaBr

C.NaCN

D.NaCI

难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

颜色白浅黄白砖红白

Ksp1.77x10-i。5.35xIO-*1.21x10-161.12xIO-"1.0x10-12

30.合理利用或转化NOx、SO2污染性气体的排放以及含氨废水氨氮(以NH3、NHi存在)

和硝态氮(以NO}NO］存在)引起水体富营养化是人们共同关注的课题.

(1)电0又称笑气，有轻微的麻醉作用，40在一定条件下可分解为电、。2。回答

下歹IJ问题：

-1

已知：①Nz(g)+02(g)=2NO(g)AHi=+180kJ-mol

1

②2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH2=-114kJ-moP

-1

③3N0(g)=N2O(g)+NO2(g)AH3=-116k］-mol

1

贝I」反应2电0出)=2N2(g)+O2(g)AH=kJ-mor

(2)某化学课外小组查阅资料后得知：2N0(g)+O2(g)U2NO2(g)的反应历程分两

步：

①2N0(g)=N2O2Q)(快)Vi正=/正•C2(NO),丫］逆=勺逆C(N2()2)AHI<0

②N2O2®+02(g)=2N02(g)(慢)丫2正=><2正•C(N2O2)-C(O2),V?逆=1^逆•

2

C(NO2)AH2<0

反应①的活化能Ei与反应②的活化能E2的大小关系为EiE2(填

或“=”)。一定温度下，反应2股出)+02出)=21'«)2©达到平衡状态，写出用1正、

I逆、k2正、kz逆表示平衡常数的表达式K=。

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(N()2和NO的混合气体)通入0.05mol/L的Ca(OH)2

乳浊液中，发生的反应为：3NO2+Ca(OH)2=NO+Ca(NO3)2+H20；NO+N02+

Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H20«改变器需，NO*的去除率如图甲所示。

当黑患大于1.4时，NO?去除效率升高，但NO去除效率却降低.其可能的原因是

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(4)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染使之转化为无毒物质，模拟工艺如

下图乙所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：。随后，铁电极附近有

无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：。

31.氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功

能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

H2

O

1LN-CH,-C-OH

II

图I图2

(1)①氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是o氨基酸锌组

成元素中，C、N、0的电负性由大到小的顺序为。

②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2),其结构中n键与。键的数量比为

,分子中碳原子的轨道杂化方式是。

③甘氨酸易溶于水，请解释理由。

(2)ZnFz是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2,KZ11F3两种晶体的晶胞结

①已知：ZnFz的熔点为872汽，ZnCk的熔点为275。&ZnBr2的熔点为394汽，熔点

顺序为：ZnF2>ZnBr2>ZnCl2,原因是。

②ZnFz和KZ11F3晶体(晶胞顶点为K+)中，Zn的配位数均为,KZnFs晶体中

与K+最近且等距离的F-数目为。

③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnFz晶体的密度为g•cm-3(用含a、c、

NA的代数式表示)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.KCIO3是强碱强酸盐，不水解，显示中性，故A错误；

B.AICI3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B正确；

C.NaHSO,是盐，因为在水溶液中电离出大量的氢离子而显示酸性，故C错误；

D.HNO2是酸，电离显酸性，故D错误；

故选：B。

强酸弱碱盐水解显酸性，据此分析。

本题考查了溶液显酸碱性的原因，难度不大，应注意的是酸溶液、强酸弱碱盐溶液均显

酸性。

2.【答案】A

【解析】解：A.KNO3在熔融状态能解离出自由离子，可以导电，且属于电解质，故A

正确；

B.在熔融状态下Si。?因为不能形成自由移动的阴阳离子，故不导电，故B错误；

C.石墨属于单质，不是电解质，故C错误；

D.HC1是分子晶体，在熔融状态下不导电，故D错误；

故选：A。

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，一般离子晶体在熔融状态下能导电,

据此进行分析。

本题考查了电解质概念及导电性，注意电解质必须是化合物，导电是在水溶液或熔化状

态下为条件是解题的关键，侧面考查了分析和解答能力，题目难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.乙焕的结构式：H-C=C-H,故A错误；

B.CO2的空间填充模型为：■，故B错误；

C.F原子的电负性较大，液态HF中存在的氢键：F-H-F,故C正确；

D.石英的化学式：SiO2,故D错误；

故选：Co

A.结构式书写中单键、双键、三键均不能省略；

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B.原子半径：C>0；

C.电负性较大的原子易形成氢键；

D.共价晶体无分子，所以无分子式。

本题主要考查学生化学用语知识的灵活应用能力，具体涉及结构式、空间填充模型、氢

键、化学式的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.电负性越大，非金属性越强，第一电离能一般也是越大的（除去第口A族

和第VA族元素），故A错误；

B.若将基态15P原子的核外电子排布式写成Is22s22P63s23P召p3,则违背了洪特规则，

正确表示为Is22s22P63s23P3p/3pL故B错误；

C.卤素单质、卤素碳化物（CXQ均为分子晶体，其熔沸点均随相对分子质量的增大而升

高，卤素氢化物中HF分子间存在氢键，会使熔沸点升高，出现反常，故C错误；

D.构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下

一个能层，如M层排满了3P轨道后，再排4s轨道，4s轨道排满后，再排3d轨道，故D

正确；

故选：Do

A.第DA族和第VA族元素元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大；

B.违背了洪特规则；

C.HF分子间存在氢键，会使熔沸点升高，出现反常；

D.从4s轨道开始，能级的能量高低出现的交错。

本题主要考查核外电子排布式的书写，电负性、第一电离能的判断、氢键对熔沸点的影

响等，属于基本知识的考查，难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.H2,D2,T2均表示氢气单质，不属于同素异形体，故A错误；

B.HOOC-COOH与CH3COOH的官能团个数不同，不能互为同系物，故B错误；

C.淀粉与纤维素是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，故C错误；

D.N4与“是氮元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；

故选：D«

A.同位素是同种元素的不同的原子之间的互称；

B.同系物是指结构相似（即同一类物质），组成上相差1个或若干个原子团的有机物之

间的互称；

C.同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物之间的互称：

D.同素异形体是同种元素形成的不同的单质。

本题主要考查学生对同系物、同素异形体、同分异构体、同位素概念的理解，并能进行

判断，属于基本知识的考查，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.Ar分子间通过分子间作用力结合，为分子晶体，故A错误；

B.H2sO,分子间通过分子间作用力结合，故为分子晶体，石墨为混合型晶体，故B错误；

C.CfCOONa中含离子键，为离子晶体；水晶的主要成分是Si。?，Si原子和。原子之间通

过共价键结合为立体网状结构，故为共价晶体；苯分子间以分子间作用力结合，为分子

晶体，故C正确；

D.玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，无固定的熔沸点，不是晶体，更不是分

子晶体，故D错误；

故选：C«

由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；原子间通过共价键形成的具有立体网状结构的晶体

为共价晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体，据此分析解答。

本题考查了晶体的分类，题目难度不大，把握分子晶体、离子晶体、共价晶体的构成微

粒是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

7.【答案】B

【解析】解：AH?。比H2s稳定是因为键能：H-O>H-S,故A错误；

B.金刚石、SiC均为共价晶体，键长：C—C<C—Si,键能：C-OC-Si,所以熔点：

金刚石：金刚石〉SiC,离子半径:F-<Cr,晶格能：NaF>NaCl,所以熔沸点：NaF>

NaCl,也0、H2s均为分子晶体，但水分子之间存在氢键，使水的熔沸点升高，所以熔

沸点：又共价晶体熔沸点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，所以金

H20>H2S,

刚石、SiC、NaF、NaCR出0、H2s的熔点依次降低,故B正确；

C.石墨、新型高分子导电材料，如聚乙焕、金属晶体均能导电，均含有金属键，聚乙烯

中不含有金属键，故C错误；

D.碳的电负性较小，甲烷分子与水分子间不能形成氢键，只存在分子间作用力，故D

错误；

故选:B。

第14页，共32页

A.氨化物的稳定性与键能有关，与分子间作用力无关；

B.共价晶体熔沸点高低决定于键长，键长越短，键能越大，熔沸点越高，离子晶体熔沸

点高低决定于晶格能，晶格能越大，熔沸点越高，分子晶体熔沸点高低决定于分子之间

作用力，分子之间作用力越大，熔沸点越高，另熔沸点：共价晶体〉离子晶体〉分子晶

体；

C.聚乙烯中无自由移动的电子，不能导电：

D.碳的电负性较小，甲烷分子与水分子间不能形成氢键。

本题主要考查不同类型晶体以及同种类型晶体熔、沸点高低的比较，氢化物的稳定性,

氢键的形成等，属于基本知识的考查，难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.二氧化硅与盐酸不反应，si。？叱坐P)SiQKg)不能实现，故A错误；

B.侯氏制碱原理：向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和

氯化钠，碳酸氢钠分解得到碳酸钠，所以饱和

NH3(g2(g)B

NaCl(aq)^°NaHCO3(S)3Na2cO3⑸能实现，故正确；

C.氯化铁溶液蒸干促进铁离子水解，得到产物为氢氧化铁，所以FeCb(aq)3无水

FeCk(s)不能实现，故C错误：

D.电解氯化镁溶液得到氢气、氯气和氢氧化镁，MgC12(aq)¥Mg(s)不能实现，故口

错误；

故选：B„

A.二氧化硅与盐酸不反应；

B.依据侯氏制碱原理解答；

C.氯化铁溶液蒸干促进铁离子水解，得到产物为氢氧化铁；

D.电解氯化镁溶液得到氢气、氯气和氢氧化镁。

本题考查化合物的性质，题目难度不大,熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，

正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

9.【答案】B

【解析】解:A.因为NH3中氮元素的化合价有部分升高，部分化合价未变,故生成lmoIM，

有2moiNH3被氧化，故A错误；

B.氯元素的化合价由0价降低到一1价，故每3moicI2反应，转移6g个电子，故B正确；

C.3C12+8NH3=6NH4CI+”反应中有8moi氨参加反应，2moi是还原剂，C1元素化合

价降低，被还原，3moi是Cl2为氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2,

故C错误；

D.N元素化合价升高，被氧化，故氮气是氧化产物，故D错误；

故选：Bo

反应3cl2+8NH3=肌+6NH4cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素

化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，以此解答。

本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确基本概念内涵、

氧化性强弱比较方法等知识点是解本题关键，注意：该反应中只有部分氨气作还原剂，

题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.60gsi。2晶体物质的量为：花|需=lmol,含有共价键数为4NA，故A

错误；

B.lmol羟基所含电子数为9NA，故B错误；

C.5.6g铁与O.lmolCl?完全反应，氯气少量完全反应生成0.2mol氯离子，转移电子数目为

0.2NA,故C错误；

D.28gN6o中含有2moi氮原子，由图示可知每个氮原子平均形成1.5个。键，故含有的o键

数目为3NA，故D正确；

故选：Do

A.依据lmol二氧化硅中含4moi硅氧键来计算；

B.1个羟基含有9个电子；

C.铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；

D.每个氮原子平均形成1.5个o键，据此进行分析。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,

难度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.钠离子在溶液中不放电，电解饱和食盐水获得的是氢气、氯气和NaOH,

故A错误；

B.船壳上镶嵌金属锌块，形成原电池，锌块做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲

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阳极的阴极保护法，故B正确；

C.FeCG溶液水解呈酸性，加入对应的酸即盐酸能抑制其水解，且不引入杂质，故C正

确；

D.铝和强碱能反应，故铝制容器不能用于盛放强碱性食物，故D正确；

故选：A。

A.钠离子在溶液中不放电：

B.船壳上镶嵌金属锌块，形成原电池，船体做正极被保护；

C.FeCb溶液水解呈酸性；

D.铝和强碱能反应。

本题考查了金属的腐蚀与防护、氯碱工业以及盐类水解的应用等，难度不大，应注意的

是铝制的容器不但不能盛放碱性食物，也不能盛放酸性和重盐食品。

12.【答案】D

2+

【解析】解：A.醋酸与碳酸钙反应的离子反应为CaCC>3+2CH3C00H=Ca+H20+

C02T+2CH3coeT,故A错误；

B.亚硫酸钠水解，则离子方程式为：SO|-+H2O^HSO3+0H-,故B错误；

C.少量通入FeB「2溶液，离子方程式为：2Fe2++C12=2Cr+2Fe3+,故C错误；

D.硝酸钠电离出硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子结合生成硝酸具有强氧化性，则离子

方程式为：3CU+2NOI+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，故D正确，

故选：D»

A.醋酸在离子反应中保留化学式：

B.多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；

C.亚铁离子的还原性较强，氯气少量时先氧化亚铁离子；

D.硝酸钠电离出硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子结合生成硝酸具有强氧化性，据此进

行分析.

本题考查化学方程式或离子方程式正误判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力,

明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，D为解答易错点，题目难

度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.三氧化硫单分子中，中心硫原子的价层电子对数为3,发生sp2杂化，三

聚分子固体()中，S原子发生sp3杂化，故A错误；

84国£离子中，中心A1原子发生sp3杂化，空间构型为正四面体，故B错误；

C其中中心I原子的价层电子对数为安三+2=4,含有2个孤对电子，发生sp3杂化,

空间结构为V形，故C正确；

D.lmol[TiQ(H20)5]C12-H2。溶于水后，能电离出2moic「，与足量硝酸银溶液反应，产

生2moiAgQ沉淀，故D错误；

故选：Co

A.三氧化硫单分子中，中心硫原子的价层电子对数为3,发生sp2杂化，三聚分子固体(

七点)中，S原子发生sp3杂化；

B.A1H]离子中，中心A1原子发生sp3杂化；

C.G中中心I原子的价层电子对数为勺产+2=4,含有2个孤对电子，发生sp3杂化；

D.lmol[TiCl(H2O)5]Cl2­溶于水后,能电离出2moic

本题考查微粒空间构型判断及原子杂化方式判断，侧重考查价层电子对互斥理论，明确

化学基本理论内涵、价层电子对个数计算方法是解本题关键，注意孤电子对个数计算方

法，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.Si是固体物质，固体的“浓度”为常数，在平衡常数表达式中不写固体

的浓度，该反应平衡常数表达式K=故A错误；

B.AH=反应物键能总和一生成物键能总和=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-

2E(Si-Si),故B错误;

C.由方程式可知，高温下每生成ImolSi需消耗2m。1出，但氢气不是处于标准状况，故C

错误；

D.Si、Q原子之间形成极性键，SiC」是正四面体构型，分子中正负电荷中心重合，属于

非极性分子，故D正确；

故选：D。

AS是固体物质，固体的“浓度”为常数，在平衡常数表达式中不写固体的浓度；

B.AH=反应物键能总和-生成物键能总和；

C.氢气不是处于标准状况下：

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D.不同原子之间形成极性键，SiCl,是正四面体构型，分子中正负电荷中心重合。

本题考查比较综合，涉及化学方程式计算、化学平衡常数、反应热计算、化学键与分子

极性，属于一题多点型题目，需要学生具备扎实的基础，B选项中注意晶体硅中共价键

数目。

15.【答案】C

【解析】解：A.%。分子中。原子价层电子对数=2+寄=4且含有2个孤电子对，H20

的分子空间构型为V形，SCI2分子中S原子价层电子对数=2+亨=4且含有2个孤电

子对可推知SCI2的分子空间构型也为V形，故A正确；

B.越易电离出氢离子，与Na反应越剧烈，CH3cH20H与Na反应的剧烈程度弱于H2O与Na

反应的剧烈程度，可知烷基为推电子基团，减小了0-H的极性，故B正确；

C.组成相似分子量大的熔沸点高，能形成氢键的例外，N&能形成氢键，N国的熔点高

于PE，故C错误；

D.根据对角线规则，铝与被的性质相似，AI2O3为两性氧化物，可推知BeO也为两性氧

化物，故D正确；

故选:C»

A.%。分子中0原子价层电子对数=2+笺i=4且含有2个孤电子对，的分子空间

构型为V形，可推知SCk的分子空间构型也为V形；

B.越易电离出氢离子，与Na反应越剧烈，极性越大越易电离出氢离子；

C.组成相似分子量大的熔沸点高，能形成氢键的例外；

D.根据对角线规则，铝与被的性质相似。

本题考查原子杂化类型判断、微粒空间构型判断、物质性质的影响等知识点，侧重考查

对基本概念的理解和应用，明确价层电子对互斥理论内涵及价层电子对个数计算方法是

解本题关键，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知过程中涉及到一种配离子，故A错误；

B.深蓝色的晶体为[Cu(NH3)4]S04•也0的铜离子的配位数为4,故B正确；

C.CUSO4溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液，由于氨水

呈碱性，CM+先于溶液中的0H-结合生成CU(0H)2,但由于氨水是过量的，过量的NH3可

与CM+结合生成稳定的配位键，故C正确；

D.步骤3中加入乙醇可减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4S()4的溶解度，从而析出深蓝色晶

体，故D正确：

故选：Ao

由题意可知，蓝色沉淀为：CU(OH)2,深蓝色的溶液为[CU(NH3)4]S04溶液，

[Cu(NH3)4]SC>4在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深蓝色的晶体为[CU(NH3)4]SC)4-H20«

本题考查物质的制备方案设计，为高频考点，把握制备原理、物质性质为解答关键，注

意掌握电解质概念及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能

力，题目难度中等。

17.【答案】B

【解析】解：A.CaCC)3(s)=CaO⑸+CC)2(g),该反应常温下不能自发反应，说明：△G=

△H-TAS>0,该反应是一个气体体积增大的反应，所以燧增大，要使△H-T△S>0,

则4H一定大于0,故A错误；

B.反应4Fe(s)+3。2(g)=2Fe2O3(s)的△S<O常温能自发进行,必须满足AH-TF

S<0,则△H<T/S<0,该反应为放热反应，反应能够自发进行是由熔变决定，即

该反应熔效应大于燧效应，故B正确；

C.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化

学平衡和反应方向，故C错误；

D.反应为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的

环境问题，经济上不划算，故D错误；

故选:Bo

A.根据△G=AH-TAS>0不能自发判断；

B.反应在常温下能自发进行满足4H-TS<0,结合该反应的△S<0分析；

C.催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；

D.反应为吸热反应，需提供能量。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应进行的方向及综合判据的应用、牖变的

判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度

不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.失去电子吸收能量，得到电子放出能量，则△出>(),AHS>0,故A

错误；

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B.由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则2K(g)一

2K+(g)的AH3'<AH3,故B正确；

C.由盖斯定律可知，反应不论是一步完成，还是多步完成，反应热不变，贝1JAH2+AH3+

△H4+AH5+AH6+AH7=AH1,则AH1-AH4+AHS+AH6+AH7=AH2+AH3,

Na(s)tNa(g)需要吸收能量,则A&>0,由A可知,AH3>0,则AH】-(AH4+AH5+

△H6+AH7)>0,BIJAHi>AH4+AH5+AH6+AH7,故C错误；

D.NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化钠固体含离子键，则△H?<0,且该过程形成了离

子键，故D错误；

故选：Bo

A.失去电子吸收能量，得到电子放出能量；

B.由钾原子原子核外有4个电子层，失去最外层一个电子所需的能量较小；

C.由盖斯定律可知，反应不论是一步完成，还是多步完成，反应热不变，则AH2+AH3+

△H4+AH5+AH6+AH7=AH1；

D.NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化钠固体含离子键。

本题考查反应热和熔变，为高频考点，题目难度不大，侧重考查图象分析判断及知识综

合运用能力，明确盖斯定律内涵、反应热计算方法是解本题关键，C为解答易错点，题

目难度不大。

19.【答案】A

【解析】解：A.由表格数据可知，乙容器先达到平衡状态，则乙容器温度高于甲容器，

说明该反应为放热反应，AHcO,故A错误；

B.由A分析可知，即说明乙容器温度高于甲容器，说明该反应为放热反应，乙容器为绝

热容器，故B正确；

2.8mol

C.表示0〜20s内，An(NO)=4.0mol-1.2moi=2.8moLv(N0)=-^―=0.07mol/(L-

s),化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)2)=v(NO)=0.07mol/(L-s),故C

正确；

D.该反应是气体体积不变的反应，在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molC>3与在甲容

器中充入的是4.0molNO和4.0molO3为等效平衡，则达到平衡时氧气物质的量为充入

4.0molNO和4.0moIC)3反应达到平衡时的一半，BIJ|(4.0mol—0.6mol)=1.7mol,故D

正确；

故选：A»

A.由表格数据可知，乙容器先达到平衡状态，则乙容器温度高于甲容器，说明该反应为

放热反应；

B.由A分析可知，即说明乙容器温度高于甲容器；

2.8mol

C.表示0〜20s内，An(NO)=4.0mol-1.2mol=2.8mol,V(NO)==0.07mol/(L-

s),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，计算氧气的化学反应速率；

D.该反应是气体体积不变的反应，在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molC>3与在甲容

器中充入的是4.0molNO和4.0molO3为等效平衡。

本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，

根据题目信息结合勒夏特列原理、等效平衡、反应速率公式解答，此题难度中等。

20.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，W为B,