山东省德州市临邑县洛北中学2018届九年级化学下学期第二次练兵考试试题

2018年九年级第二次练兵考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Ca-40Ag-108C-12Zn-65Cu-64一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1、

我们生活在不断变化的物质世界里，下列叙述不是化学变化的是（

）

A．人吃进的食物逐渐被消化B．人体的呼吸作用

C．使用煤气作燃料烧饭做菜D．水在冰箱里结成冰2．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）

A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物

B．液氧、硫酸钡、粗盐

C．天然气、纯碱、石油D．钙片、氯化镁、海水

3．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）

A．+2

B．+1

C．0

D．﹣14、下列实验操作，错误的是

（）

A.倾倒液体

B.读取体积C.点燃酒精D.滴加液体

5、2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）

A．属于金属元素

B．电子数为92

C．核电荷数为92

D．相对原子质量为1436、维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是（）A．维生素D2属于有机化合物B．维生素D2中含有73个原子C．维生素D2的相对分子质量是396gD．维生素D2中氢元素的质量分数最大7、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）

A．①③属于不同种元素

B．②③的化学性质相似

C．④属于离子，离子符号为Mg2+

D．①表示的是稀有气体元素8、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）

A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变

B．M、N、P、Q可能含有同一种元素

C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：29、氯化钾的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(

)A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B.10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液C.50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D.40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%10、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是：（）

A.滤液一定呈蓝色B.滤液中一定有Zn(NO3)2

C.反应前后溶液的质量不变D.滤渣中的物质至少有两种11、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）

A.

丁是人体中含量最多的物质B.

该反应的基本类型为置换反应C.

甲和乙反应的质量比为17：32D.

生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：312、以下说法正确的是()

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

D．置换反应一定有单质生成，有单质生成的一定是置换反应13、下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（）

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱14、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣

B．K+、NO3﹣、CO32﹣

C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣

D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣15、下列实验操作能达到实验目的是（）

A．实验目的：除去CO2中的CO；实验操作：点燃

B．实验目的：除去CaO中的CaCO3；实验操作：加水溶解并过滤

C．实验目的：区分羊毛与合成纤维；实验操作：点燃，闻气味

D．实验目的：区分稀盐酸和稀硫酸；实验操作：滴加紫色石蕊溶液16、下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系二、理解与应用（本大题包括五个小题，共30分）17、（6分）现有H、O、C、C1、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式或化学方程式(各写一个)：(1)人体胃液中含有的酸

；(2)炒菜用的盐

；(3)自制汽水用的小苏打

；(4)酒精的化学式

；(5)可以发生的中和反应18、（4分）化学与生活息息相关，知识源于生活。

⑴超市里的一些食品采用真实包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少

而受到抑制，达到防腐的目的。

⑵下列物质中，主要用有机合成材料制成的是

。

A.青花瓷瓶

B.纯棉被单

C.腈纶运动衣

D.不锈钢锅

⑶用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是

。

⑷“吃的营养，吃出健康”，为保证营养素

的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果。19、（6分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_________________________。（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：图1图2①图1所示反应的化学方程式为_____________________。②在图2横线处补全相应微粒的图示。20、（10分）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。

有些化学变化能用“A+B

==C+D”式子来表示。

（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是______________和______________。

（2）在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）____、、

（3）在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）________。

（4）不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有________________________，___________________________(任写两个即可)21、（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（只填一种）；

（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）22、（8分）化学兴趣小组的同学设计了如下实验装置进行实验，按要求填空。①仪器a的名称____；实验室制取CO2的发生装置是_________（填装置编号）；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的______端进入（填“b”或“c”）。②实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_______。③向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。④用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶液反应，小组同学做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管广口瓶中加入2mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。得出的结论是：CO2能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为___________________。23、（14分）小明在市场看到，卖鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，应选用如图所示装置中的（选填序号）经检验该气体是氧气，检验方法是。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．【实验2】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为．【实验3】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：，加入CaCl2溶液发生的化学方程式四、计算题（本大题包括两个小题，共12分）24、（4分）小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”（1）计算：需要氢氧化钠固体

g，水

mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）若用20%的氢氧化钠溶液配制，需要溶液的质量为g25、（8分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算：

（1）生成二氧化碳质量是

g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

参考答案及评分标准一、选择题（1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）DBADDACCBBCBBDCC二、理解与应用（本大题包括五个小题，共30分）17、(6分)（1）HCl（2）NaCl（3）NaHCO3（4）C2H5OH（5）HCl+NaOH═NaCl+H2O（方程式2分）18、(4分)（1）O2（2）C（3）乳化（4）维生素19、（6分）（每空2分）（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）①CH4+H2O一定条件CO+3H2

②。20、(10分)（方程式每个2分，其余1分）（1）复分解反应、置换反应（顺序可颠倒）（2）NaOH、Na2CO3、Fe2O3（或其他金属氧化物、碱、盐符合题意的物质）（3）HCl（H2SO4）（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（或其他合理答案）21、（4分）（1）小于（2）增加溶质（或蒸发溶剂或降温其中之一）（3）饱和、等于三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）22、（8分）（方程式每个2分，其余1分）①长颈漏斗；B；C②2H2O2

H2O+O2↑③碱④Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO323、(14分)（每空2分）【实验1】BC；将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃（或燃着的木条伸入集气瓶内，燃烧更旺）【实验2】有气泡生成；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；【实验3】无色酚酞。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。