高中化学选修6全套课件

高中化学选修6全套课件漯河高中化学教研室杨兰收新课标人教版课件系列《高中化学》选修6第一单元《从实验走进化学》第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步一实验化学的目标、内容与学习方法1、实验化学的目标2、实验化学的内容3、实验化学的学习方法三个环节〔1〕预习〔2〕实验〔3〕完成实验报告二保证实验平安1、可能造成的伤害2、科学实验工作者必须遵循的根本原那么3、平安警示图标三实验成功的关键控制好实验条件——控制一些条件不变，研究某一因素对反响影响的实验方法已经成为最常用的一种科学方法。实验方案设计与记录科学探究设法控制实验条件，制备较纯洁的Fe(OH)2白色沉淀。编号实验内容加入试剂实验操作原理或结论(1)除去FeSO4溶液中的Fe2＋加入铁粉过滤2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)除去NaOH溶液中的O2煮沸将溶解的O2赶出(3)反应体系隔绝空气的方法在FeSO4溶液上方加入少量植物油用滴管取少量植物油，滴加在试管中FeSO4溶液上方植物油的密度比水小，浮在溶液的上方，可以起隔绝空气的作用问题与讨论四、实验1-1蓝瓶子实验(1)比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反响的影响。

(2)本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡萄糖复原亚甲基蓝反响的影响。还可以设计在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的上下等不同条件对该反响的影响。1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中参加亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。配制的各种糖的“蓝瓶子”“振荡→静置”过程中是否有“蓝色→无色”转变“蓝色→无色”转变过程所需时间(s)1．

可溶性淀粉2．

蔗糖3．

果糖4．

葡萄糖5．

麦芽糖无无有有有————10→560→50110→70查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如下图：

思考与练习蓝瓶子实验请答复以下问题：(1)“蓝瓶子”实验得出的结论_______________________________________。(2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：_______________________________________。(3)做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？_____________________________________。(4)通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？____________________________________。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。检验和鉴别氧化性和复原性物质的存在使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。2、蓝瓶子实验操作步骤如下：①如图示在250mL锥形瓶中，依次参加2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再参加3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变为无色；③再翻开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③、④可重复屡次。试答复以下问题： ⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。假设再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________(填“A”或“B”)。B⑵假设塞紧锥形瓶塞并翻开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_______(填“能”或“不能”)；假设塞紧锥形瓶塞并翻开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色___________________________(填“能”或“不能”)。⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是________，亚甲基蓝的作用_____________；⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为维生素C具有_________________；⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________________________________________________不能外表的溶液能，且所需时间较长。复原剂氧化剂较强的复原性不能因为葡萄糖在重复屡次后可能被完全消耗，这时再重复已不会发生颜色变化。课题二《化学实验的绿色追求》第一单元从实验走进化学一、绿色化学——一种新的化学理念1.绿色化学的诞生从1960起，化学农药的污染问题被提出来，人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度兴旺，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的约60%，土壤10%，外表水系10%和地下20%.高考资源网()，您身边的高考专家这些问题不但影响一个国家的经济开展，而且对环境造成的危害将对全人类自身的健康甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题的方法初期主要以治理为主，但这些方法效果有限，费用昂贵。在积累了30年治理污染的经验后，人们提出了污染预防这一新的概念，最后美国环保局提出了“绿色化学”这一“新化学婴儿”。2.什么是绿色化学?绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反响来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。3.绿色化学的最大特点绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端污染控制而不是始端污染的预防。绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反响途径。它的主要特点主要表达在以下五个方面：(1)原料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为原料。(2)化学反响绿色化。选择“原子经济性反响”。(3)催化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的催化剂。(4)溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶剂。(5)产品绿色化。产品可再生、可回收。

二、化学实验的绿色化1、中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指导思想，力图把传统的“粗放型”实验，改革成为“集约型”的绿色化学实验方法。我们可以从以下几个方面探索中学化学实验：第一，选择对环境影响尽可能小的反响物，寻找实验中有毒药品的替代品。第二，研究最正确实验条件，控制试剂用量，努力实现实验的微型化，并注意节约能源，合理设计实验装置。第三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾气吸收装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励学生进行绿色化实验探索，增强学生的绿色意识。2、化学实验绿色化的途径阅读资料使用化学品的“5R”原那么(1)拒用危害品(reject)(2)减量使用(reduce)(3)再生(regenerrate)(4)循环使用(recycle)(5)再生使用(reuse)3、化学实验绿色化的根本思路(1)绿色:开发绿色实验(2)回收:妥善处理尾气、废物(3)简约:使实验小型化、微型化(4)模拟:计算机模拟化学实验或视频1、(2007广东)8、以下符合化学实验“绿色化”的有()在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、①②B、①③C、②③D、①②③D思考与练习2、(2008年广东高考题理科根底)31．从绿色化学的理念出发，以下实验不宜用图7所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反响B．稀硫酸与纯碱或小苏打反响C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反响D．H2O2在不同催化剂作用下分解3、〔2008年广东高考题理科根底〕22．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续开展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。以下做法不利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放新课标人教版课件系列《高中化学》选修61.1《实验化学起步》第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步一实验化学的目标、内容与学习方法1、实验化学的目标2、实验化学的内容3、实验化学的学习方法三个环节〔1〕预习〔2〕实验〔3〕完成实验报告二保证实验平安1、可能造成的伤害2、科学实验工作者必须遵循的根本原那么3、平安警示图标三实验成功的关键控制好实验条件——控制一些条件不变，研究某一因素对反响影响的实验方法已经成为最常用的一种科学方法。实验方案设计与记录科学探究设法控制实验条件，制备较纯洁的Fe(OH)2白色沉淀。编号实验内容加入试剂实验操作原理或结论(1)除去FeSO4溶液中的Fe2＋加入铁粉过滤2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)除去NaOH溶液中的O2煮沸将溶解的O2赶出(3)反应体系隔绝空气的方法在FeSO4溶液上方加入少量植物油用滴管取少量植物油，滴加在试管中FeSO4溶液上方植物油的密度比水小，浮在溶液的上方，可以起隔绝空气的作用问题与讨论四、实验1-1蓝瓶子实验〔1〕比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反响的影响。

〔2〕本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡萄糖复原亚甲基蓝反响的影响。还可以设计在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的上下等不同条件对该反响的影响。1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中参加亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。配制的各种糖的“蓝瓶子”“振荡→静置”过程中是否有“蓝色→无色”转变“蓝色→无色”转变过程所需时间（s）1．

可溶性淀粉2．

蔗糖3．

果糖4．

葡萄糖5．

麦芽糖无无有有有————10→560→50110→70查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如下图：

思考与练习蓝瓶子实验请答复以下问题：〔1〕“蓝瓶子”实验得出的结论_______________________________________。〔2〕以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：_________________________________________。〔3〕做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？_________________________________________。〔4〕通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？________________________________________。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。检验和鉴别氧化性和复原性物质的存在使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。2、蓝瓶子实验操作步骤如下：①如图示在250mL锥形瓶中，依次参加2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再参加3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；②塞紧橡皮塞〔活塞a、b关闭〕，将溶液静置，溶液变为无色；③再翻开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③、④可重复屡次。试答复以下问题： ⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中〔如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液〕，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。假设再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________〔填“A”或“B”〕。B⑵假设塞紧锥形瓶塞并翻开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_______〔填“能”或“不能”〕；假设塞紧锥形瓶塞并翻开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色___________________________〔填“能”或“不能”〕。⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用_____________；⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁〔其中含丰富维生素C〕代替，这是因为维生素C具有_________________；⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________〔填“能”或“不能”〕，理由是____________________________________________________________________________________不能外表的溶液能，且所需时间较长。复原剂氧化剂较强的复原性不能因为葡萄糖在重复屡次后可能被完全消耗，这时再重复已不会发生颜色变化。新课标人教版课件系列《高中化学》选修61.2《化学实验的绿色追求》课题二《化学实验的绿色追求》第一单元从实验走进化学一、绿色化学——一种新的化学理念1.绿色化学的诞生从1960起，化学农药的污染问题被提出来，人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度兴旺，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的约60%，土壤10%，外表水系10%和地下20%.高考资源网()，您身边的高考专家这些问题不但影响一个国家的经济开展，而且对环境造成的危害将对全人类自身的健康甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题的方法初期主要以治理为主，但这些方法效果有限，费用昂贵。在积累了30年治理污染的经验后，人们提出了污染预防这一新的概念，最后美国环保局提出了“绿色化学”这一“新化学婴儿”。2.什么是绿色化学?绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反响来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。3.绿色化学的最大特点绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端污染控制而不是始端污染的预防。绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反响途径。它的主要特点主要表达在以下五个方面：(1)原料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为原料。(2)化学反响绿色化。选择“原子经济性反响”。(3)催化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的催化剂。(4)溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶剂。(5)产品绿色化。产品可再生、可回收。

二、化学实验的绿色化1、中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指导思想，力图把传统的“粗放型”实验，改革成为“集约型”的绿色化学实验方法。我们可以从以下几个方面探索中学化学实验：第一，选择对环境影响尽可能小的反响物，寻找实验中有毒药品的替代品。第二，研究最正确实验条件，控制试剂用量，努力实现实验的微型化，并注意节约能源，合理设计实验装置。第三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾气吸收装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励学生进行绿色化实验探索，增强学生的绿色意识。2、化学实验绿色化的途径阅读资料使用化学品的“5R”原那么〔1〕拒用危害品〔reject〕〔2〕减量使用〔reduce〕〔3〕再生〔regenerrate〕〔4〕循环使用〔recycle〕〔5〕再生使用〔reuse〕3、化学实验绿色化的根本思路(1)绿色:开发绿色实验(2)回收:妥善处理尾气、废物(3)简约:使实验小型化、微型化(4)模拟:计算机模拟化学实验或视频1、(2007广东)8、以下符合化学实验“绿色化”的有〔〕在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、①②B、①③C、②③D、①②③D思考与练习2、〔2008年广东高考题理科根底〕31．从绿色化学的理念出发，以下实验不宜用图7所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反响B．稀硫酸与纯碱或小苏打反响C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反响D．H2O2在不同催化剂作用下分解3、〔2008年广东高考题理科根底〕22．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续开展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。以下做法不利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放新课标人教版课件系列《高中化学》选修6第二单元《物质的获取》课题一物质的别离和提纯第二单元物质的获取一、别离与提纯的区别1、别离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯洁的物质，并且要求恢复到原来状态(或指定的状态)称为物质的别离。2、提纯：将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。

二、物质别离与提纯的主要方法1、常见的物理别离提纯法有(1)过滤(2)蒸发(3)蒸馏(分馏)(4)结晶(重结晶)(5)升华(6)洗气(7)萃取和分液(8)渗析(9)盐析(10)层析(11)膜别离等思考与交流①层析法〔色层法或色谱法〕a、原理b、分类纸上层析柱层析薄层层析C、纸上层析——是指不同的微粒在同一固定相中在某同一流动相里的流动速度不同而到达别离的方法。在条形滤纸的一端滴上待析混合物溶液试样(或在圆形滤纸中心附近滴试样)，晾干后，将滴试液的一端浸入展开剂中约1cm(圆形滤纸那么在圆心处穿一小孔，插上用滤纸做的纸芯，再将纸芯浸入展开剂中)，展开剂即由滤纸上的毛细管作用，带动试样中的各组分以不同的速度上升展开(圆形滤纸那么左环形展开)，从而使试样中的各组分得到别离。当别离无色混合物时，还要用显色剂显色。d、纸上层的析具体操作d、纸上层析的要求②渗析法：ab利用半透膜有选择地让某些物质通过而别离的方法。别离胶体和溶液③盐析法：根据混合物中某物质在参加某些盐后溶解度降低而别离的方法。例如a、蛋白质的别离与提纯b、皂化反响后的高级脂肪酸钠与甘油的别离二、化学别离提纯法使用化学别离提纯法时，在选择化学试剂时应遵守哪些原那么(1)引入试剂只跟杂质反响。(2)后续试剂应除去过量的前一试剂。(3)不引入新杂质。(4)杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质别离。(状态类型不同)。(5)操作简便，试剂价廉，现象明显。(6)尽可能将杂质转化为所需物质除去。(7)多种杂质时应考虑参加试剂顺序。物质的提纯和别离远远不是这么简单。在工业生产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我们将上述这些方法综合运用才能解决问题。三、综合法第二单元物质的获取课题二物质的制备①CaCO3＋HCl②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3⑤C＋O2⑥CxHyOz＋O2思考与交流CaCO3＋HCl酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶1．能够通过化学反响产生二氧化碳气体的物质有哪些？2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反响物(原料)？为什么？3．反响的装置是如何选择和安装的？4．如果要制备枯燥的气体产物，应如何设计装置？反响原理设计反响途径选择合理的仪器和装置别离提纯控制反响条件目标产品一．制备物质的一般的方法确定原料Cl2NaCl：含有“Cl”(1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的某个“子结构”。例如1．确定原料(2)原料也可以是一些废弃物例如用铜制取硝酸铜的最正确方案：用铜制取硝酸铜的最正确方案：

①铜+浓硝酸②铜+稀硝酸③铜+氧→氧化铜;氧化铜+硝酸→硝酸铜根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原那么,选择最正确反响路线。3．优化条件

试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果可能不同.2．设计反响路径设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原那么是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，别离方便，提纯快捷。归纳1、实验原理：反响方程式为

浓硫酸的H+可以用作酯化反响的催化剂。由于该反响是可逆反响，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反响向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以浓硫酸除了做酯化反响的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反响中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。实验2-5乙酸乙酯的制备及反响条件探究

2、实验记录表：〔1〕不能，因为乙酸和乙醇的酯化反响是可逆反响，当反响到达平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙酸乙酯的含量不会增加。

〔2〕欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化学平衡向正反响方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反响方向移动；加热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正反响方向移动。

中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反响方向移动的作用。由于酯化反响为可逆反响，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反响的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反响时，不利于酯化反响的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：

如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反响，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最正确条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。

〔3〕在酯化实验中，三种不同条件下酯化反响进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较长，说明浓硫酸在反响第二单元物质的获取归纳与整理一、别离、提纯混合物的方法

制备一种物质，首先应根据目标产品的组成去找寻原料，原料的来源要廉价，能变废为宝就更好；根据原料确定反响原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最正确制备途径；控制好反响条件；然后别离和提纯产品。以胆矾(CuSO4·5H2O)的制取为例。制取胆矾可以选择H2SO4与废铜屑、Cu2(OH)2CO3等为原料，很明显选择H2SO4与废铜屑为原料更经济，且铜屑也容易找到。硫酸与铜制取CuSO4的方案有两个：二、物质的制备

方案1：方案2：

比照上述两个不同制备方案，首先，方案1会产生对环境造成污染的SO2，这一点在实验中应尽量防止。其次，制取相同物质的量的硫酸铜，两个方案所需硫酸的物质的量之比是2∶1，方案2硫酸的利用率高。方案2选定后，我们还要注意考虑条件的控制及产品的除杂。由于废铜屑中可能含有铁元素，除铁的方法是将粗硫酸铜溶液中的Fe2+转化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀除去。氧化Fe2+为Fe3+而不会引入杂质的氧化剂无疑是H2O2，溶液pH到达了3，Fe3+就会转化为Fe(OH)3沉淀，而此时Cu2+并不沉淀。趁热过滤除去杂质，防止Cu2+损失，这样就可得到纯洁的硫酸铜溶液。将硫酸铜溶液蒸发结晶，冷却后过滤，就得到了纯洁的CuSO4·5H2O。新课标人教版课件系列《高中化学》选修62.1《物质的别离和提纯》课题一物质的别离和提纯第二单元物质的获取分离和提纯有什么不同？别离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保存下来，且如原来是固体，最后还是固体提纯指保存混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去——混合物的别离和提纯？你知道吗回忆一下，你学过哪些有关混合物的别离的方法？如何应用这些方法别离混合物？原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体别离开来。过滤和蒸发１、过滤实验用品：漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、烧杯、玻璃棒。(图1-13)注意：一贴、二低、三靠.２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈)操作本卷须知：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。

练习：除去括号内的杂质：(方法)(1)氯化钠溶液(难溶固体小颗粒)(2)氯化钠(碳酸钙)(3)氯化钠(硫酸钠、碳酸钙)混合物的性质与别离方法之间有什么关系？结论：不同的别离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择适宜的别离方法进行别离。交流与讨论请根据要求设计别离和提纯以下物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。１、Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。提示：Mg(OH)2比MgCO3更难溶溶解过滤(除泥沙等)Na2CO3NaOH(除去过量的Ba2+)(除去SO42－)(除去Mg2+)BaCl2过滤(除沉淀)稀HCl(除去CO32－和OH－)蒸发上述参加试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。思路NaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl实验方案：(具体实验步骤)１、将粗食盐加水使之溶解。(溶解)２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。(过滤)３、向(2)所得滤液参加过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。(除SO42－)４、向(3)所得的上层清液参加过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。(除Ba2+)５、向(4)所得上层清液参加过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。(除Mg2+)６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中参加稍过量的稀HCl至不再产生气泡。(除OH－、CO32－)７、将(6)所得溶液加热蒸发。(除HCl)结晶是别离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的别离和提纯。3.结晶：２、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。(参考课本图1-12)交流与讨论提示：注意数量的处理实验方案：1、溶解：将50g混合物放入烧杯中，参加约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。2、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯洁的KNO3(不用洗涤)4、重结晶：将假设需要更纯洁的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反响2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反响观察与思考演示溴水中溴的萃取实验实验：p17页萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法分液：别离互不相溶的液体▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。分液:层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行别离——利用各组分沸点不同，将液态混合物别离和提纯的方法投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏别离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积1/2蒸馏(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分(1)原那么：不增、不减、易分、复原混合物的别离和提纯有物理方法，也有化学方法小结：别离和提纯物质时要注意:方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘别离和提纯的方法分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反响后剩下的物质别离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发练习1、别离以下混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是〔〕A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B3．用于别离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最合适?〔把选用方法的标号填入括号内〕〔1〕除去Ca〔OH〕2溶液中悬浮的Ca〔OH〕2颗粒〔〕〔2〕把饱和食盐水中的食盐提取出来〔〕〔3〕除去酒精中溶解的微量食盐〔〕〔4〕把溴水中的溴提取出来〔〕〔5〕用自来水制取医用蒸馏水〔〕〔6〕除去氧化钙中的碳酸钙〔〕〔7〕别离柴油和水的混合物〔〕BDACEFF练习4、现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液(2)酒精和水的混合溶液(3)氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液别离的正确方法依次是()A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液CＤ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，〔１〕能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后是否已经得到纯洁的碘单质？苯，ＣＣl４〔２〕能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是；萃取时，上层液体呈色，下层液体呈色．苯橙无或颜色变浅练习３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步别离不能，酒精与CCl4混溶阅读以下材料，按要求答复以下问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘〔Ｉ２〕难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、以下能用别离漏斗别离的是〔〕Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水练习：5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后参加KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯洁的硝酸钾晶体，其参加试剂的顺序正确的选项是()Ａ、Ｋ2CO3——Ｂa(NO3)3——KOH——HNO3Ｂ、Ｂa(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3Ｃ、KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3Ｄ、Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3Ｄ概念分析混合物溶质溶剂〔一种〕〔两种〕溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl有关反响的化学方程式为：其它常见提纯实例常见气体的枯燥1.酸性枯燥剂〔如浓硫酸、P2O5、硅胶〕浓硫酸：N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCI、NO2等不能枯燥：有复原性〔如H2S〕碱性〔如NH3〕2.中性枯燥剂〔无水CaCl2〕无水CaCl2：H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S、O3等不能枯燥：NH3〔形成CaCl2·8NH3〕3.碱性枯燥剂[如生石灰、KOH、碱石灰〔NaOH·CaO〕]可枯燥气体：NH3、中性枯燥剂不能枯燥酸性气体新课标人教版课件系列《高中化学》选修62.2《物质的制备》课题二物质的制备第二单元物质的获取①CaCO3＋HCl②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3⑤C＋O2⑥CxHyOz＋O2一．制备物质的一般的方法思考与交流：1．能够通过化学反响产生二氧化碳气体的物质有哪些？CaCO3＋HCl3．反响的装置是如何选择和安装的？一．制备物质的一般的方法2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反响物(原料)？为什么？酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶一．制备物质的一般的方法4．如果要制备枯燥的气体产物，应如何设计装置？反响原理设计反响途径选择合理的仪器和装置别离提纯控制反响条件每一个环节都会影响所制备物质的质和量，每一个环节应该注意什么问题呢？一．制备物质的一般的方法确定原料目标产品目标产物原料：含有“子结构”Cl2NaCl：含有“Cl”1．确定原料原料也可以是一些废弃物：Eg：可以选择适当的催化剂和温度，使泡沫塑料降解，得到燃料油和燃气【实践活动】P231．确定原料用铜制取硝酸铜的最正确方案：

(1)根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原那么,选择最正确反响路线。例如:

①铜+浓硝酸②铜+稀硝酸③铜+氧→氧化铜;氧化铜+硝酸→硝酸铜2．设计反响路径分析P24“实践活动”，试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果有何异同？(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(2)Al3＋＋4OH－＝AlO2－+2H2O

3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓3．优化条件设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原那么是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，别离方便。小结硫酸亚铁铵的制备实验原理：亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反响制得。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑废铁屑废铁屑①10%碳酸钠处理②过滤15mL3mol/L硫酸硫酸亚铁④过滤③水浴加热硫酸亚铁硫酸铵⑤蒸发结晶硫酸亚铁铵流程图：实验步骤实验现象解释和结论1.铁屑的洗净去油污用台式天平称取3.0g铁屑，放入小烧杯中，加入15ml质量分数为10%碳酸钠溶液。铁屑开始呈现银白色光泽。小火加热约10min后，倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后称得铁屑为2.9g。过后光泽度有所下降，煮的过程中有刺激性气味气体。小火加热约10min后，倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后称得铁屑为2.9g。过后光泽度有所下降，煮的过程中有刺激性气味气体。刺激性气味气体源于油污。2.硫酸亚铁的制备把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加入20ml3mol/L的H2SO4(记下液面)，水浴加热，并不停摇动(不能蒸干，适当添水)2.硫酸亚铁的制备把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加入20ml3mol/L的H2SO4(记下液面)，水浴加热，并不停摇动(不能蒸干，适当添水)产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。放出有刺激性气味的气体。当溶液呈浅绿色不冒出大量气泡时，趁热过滤，将滤液转移到蒸发皿中(残渣用少量蒸馏水洗2-3次)。反应耗时较长，实际操作时加了20ml3mol/L的H2SO4，所以铁片可以反应完全，在残留少许铁屑时停止加热)反应时间约75min。趁热过滤是避免晶体析出。残留铁屑称得约0.1g。所以反应掉的Fe约为2.8g.3.硫酸亚铁铵的制备称硫酸铵6.6g(计算得)，放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，适度搅拌，溶解后，加热蒸发浓缩，蒸发时控制火焰温度，缓缓加热。3.硫酸亚铁铵的制备称硫酸铵6.6g(计算得)，放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，适度搅拌，溶解后，加热蒸发浓缩，蒸发时控制火焰温度，缓缓加热。蒸发大约12min后，液面开始出现一层膜3.硫酸亚铁铵的制备：称硫酸铵6.6g(计算得)，放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，适度搅拌，溶解后，加热蒸发浓缩，蒸发时控制火焰温度，缓缓加热。蒸发大约12min后，液面开始出现一层膜溶解前适度搅拌是让硫酸亚铁与硫酸铵充分接触。控制火焰温度是防止晶体过热分解及局部氧化。控制在酸性条件下进行，以避免亚铁离子水解。晶膜出现后，停止加热，静置冷却结晶，晶体用无水乙醇洗涤，放在两张干滤纸间压干，称重。控制在酸性条件下进行，以避免亚铁离子水解。晶膜出现后，停止加热，静置冷却结晶，晶体用无水乙醇洗涤，放在两张干滤纸间压干，称重停止加热，放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅蓝绿色晶体。控制在酸性条件下进行，以避免亚铁离子水解。晶膜出现后，停止加热，静置冷却结晶，晶体用无水乙醇洗涤，放在两张干滤纸间压干，称重。停止加热，放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅蓝绿色晶体。出现晶膜后停止加热是避免其失去结晶水。计算产率：计算得理论产量应为为19.6g。实际称得产品约12.2g。产率约为62%。不过因为产品是用滤纸压干，会混有水份，实际产率应更低些。实验体会：1.制备硫酸亚铁时要保持铁过量，水浴加热。2.硫酸亚铁铵的制备：参加硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热，以防局部过热。3.实验过程中应保持足够的酸度。如果溶液的酸性减弱，那么亚铁盐(或铁盐)中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。新课标人教版课件系列《高中化学》选修6第三单元《物质的检测》课题一《物质的检验》第三单元物质的检测物质的检测——检测物质的组成元素和结构(官能团)。——检测某组分(元素)的准确含量。——测定物质的内部结构。定性检测定量检测结构测定思考与交流2、冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在，该检测是属于定性检测还是定量检测。1、试从我们学习过的化学知识及生活常识中，举例说明物质的性质与物质的组成、结构、存在状态等有关。1．H2O2和H2O,分子组成不同，性质不同；金属和其合金，浓硫酸和稀硫酸，物质成分不同，性质不同；金刚石和石墨，有机物的各种同分异构体，其结构不同，性质不同；另外，物质的性质与其聚集状态也有关系，如溶液和胶体、悬浊液、乳浊液的性质不同。

2．供暖锅炉用水经常检验水质软化的程度，是为了防止在锅炉中产生较多的水垢，浪费燃料；防止锅炉水垢沉积过多引起锅炉爆炸。需要经常定量检测水中Ca2+、Mg2+的含量。课题一物质的检验科学探究1、市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。2、有四种白色粉末，它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。实验方案设计与记录(1)列表法样品1样品2样品3样品4加蒸馏水蓝色溶液无色溶液CuSO4NaCl、BaCl2、Na2CO3加稀盐酸有气体产生Na2CO3无气体产生NaCl、BaCl2加稀硫酸无沉淀产生NaCl生成白色沉淀BaCl2(2)树状图表法〔一〕检验方法1、化学方法：利用特征反响鉴定2、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质到达检测的目的。色谱分析质谱红外光谱核磁共振波谱〔二〕常见物质检验的一般程序与思路1、固态物质的检验待检物质观察固体颜色初步区分加水溶解看溶解性根据特征反响检验2、溶液的检验待检溶液加酸碱指示剂〔紫色石蕊试液〕根据颜色变化分组根据特征反响检验3、无机气体的检验(必须掌握)O2:用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；(木条复燃)H2:点燃，在火焰上方罩一各枯燥而冷的小烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成NH3:(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。(2)用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，翻开玻璃片；有白烟生成CO2:通入澄清石灰水；石灰水变浑浊SO2:(1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊(2)通入品红溶液；品红褪色H2S:(1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；试纸变黑色(2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成CO:通过灼热的氧化铜，反响产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊NO:向待检气体中通入空气；无色气体变红棕色NO2与溴蒸气(红棕色)(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气(2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气(1)参加盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色(2)参加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体〔三〕常见阴离子的检验Cl-:先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现SO42-:先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出现SO32-(四)常见阳离子的检验Ag＋:参加盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，参加浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。Al3＋:参加氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水〔五〕常见阳离子的检验Fe3＋:1．参加NaOH溶液有红褐色沉淀生成2．用盐酸酸化，参加KSCN溶液，溶液呈血红色。NH4＋:参加浓NaOH溶液，微热。生成有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。Na＋、K＋

:焰色反响注意：1、对于含有多种不同离子的混合物，假设各物质离子间的特征反响互不干扰，那么只需取样一次，然后逐级检验。2、对于含有多种不同离子的混合物，假设各物质离子间的特征反响有干扰，那么需先利用沉淀反响使离子别离，然后分组检验第三单元物质的检测课题二物质含量的测定2、原理：

酸碱中和滴定是以酸碱中和反响为根底的，反响的实质是：H++OH-=H2O即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。用物质的量浓度的一元酸〔标准溶液〕滴定未知物质的量浓度一元碱〔待测溶液〕，那么：cB=cAVAvB一、酸碱中和滴定的原理用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的方法叫酸碱中和滴定。1、定义：3、关键：①准确测定参加反响的两种溶液的体积：V标准和V待测②准确判断中和反响是否恰好进行完全酸碱中和滴定的关键指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即到达滴定终点常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。1、指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。2、用量：2~3滴3、颜色变化：酸色〔或碱色〕自身色二、酸碱指示剂的选择选择原那么：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反响时溶液的pH。强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙强酸滴弱碱用：甲基橙强碱滴弱酸用：酚酞三、酸碱中和滴定1.仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知〔待测〕溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。〔酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3〕碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作2.滴定操作(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3)计算cB=cAVAVB3、滴定〔1〕滴定管夹在夹子上，保持垂直〔2〕右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动〔3〕左手控制活塞〔或玻璃球〕，注意不要把活塞顶出〔4〕滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变〔5〕滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化〔6〕滴定终点到达后，半分钟颜色不变，再读数一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值V标NaOHV待HClC待1C待平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl中和滴定〔NaOH→HCl〕数据处理表格四、数据处理误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标V待滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大那么C待偏大，V标偏小那么C待偏小。五、误差分析六、比色法1、定义：

以可见光作光源，以生成有色化合物的显色反响为根底，通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量〔浓度〕的方法。2、常用的比色法：目视比色法和光电比色法。〔1〕常用的目视比色法是标准系列法，即用不同量的待测物标准溶液在完全相同的一组比色管中，先按分析步骤显色，配成颜色逐渐递变的标准色阶。试样溶液也在完全相同条件下显色，和标准色阶作比较，目视找出色泽最相近的那一份标准，由其中所含标准溶液的量，计算确定试样中待测组分的含量。试样溶液也在完全相同条件下显色，和标准色阶作比较，目视找出色泽最相近的那一份标准，由其中所含标准溶液的量，计算确定试样中待测组分的含量。

2、25ml滴定管最小刻度为0.1mL，其精确度为0.1mL,估计数字可达0.01mL。故用其测量时需估读至0.01mL，如19.13mL。量筒的精确度量筒属粗量器，其精确度量筒的精确度量筒属粗量器，其精确度二.量筒的精确度量筒属粗量器，其精确度1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml。量筒的精确度是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒刻度线上的最小格。假设量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL，其精确度为0.1mL；假设量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL，其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一位有效数值，如7.2mL。精确度计算有以下经验公式：量筒精确度=量程/50。例如10ml量筒的精确度=10ml/50=0.2ml3、托盘天平属粗量器,不需估读,精确度为0.1克,用于不太精确的称量。〔一〕几种常见仪器精确度1、有效位数确实定

有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位是近似值〔可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到的〕，而0.50的小数点后第二位是近似值〔可能是0.495也可能是0.504通过舍入得到的〕。

〔二〕有效数字2、有效位数运算后的精度

有效数字乘除法运算得到的结果按最小有效数字计算，且最后一位是不准确的。如一个5位有效数字12.345乘以一个两位有效数字0.50得到的结果只有两位有效数字6.1725，由于小数点后第一位已经不准确了，因此只能计为6.2。

算例说明：

如果0.50是0.495通过舍入得到的，那么＝6.11

如果0.50是0.504通过舍入得到的，那么＝6.22

加减法运算按“准确位加减准确位得准确位，准确位加减近似位得近似位，近似位加减近似位得近似位”的原那么来判断有效位数。该原那么很容易理解。如123.45＋6.7891得到的数字应该是130.24是一个5位有效数字；由于小数点后第二位已经不准确了，因此后面的有效数字没有意义，只需取到小数点后两位。又如：得到的数字应该是0.01只有一位有效数字。又如：123.0＋0.005678得到的仍然是123.0。在后面的两个例子得到很有趣的结论：一是减法可能降低计算精度〔得到的有效位数减少〕，二是小数加到大的有效数字中可能对结果没有影响。

3.计算结果的精度问题

由上述演算得到以下结论：

a〕对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的保存小数点后几位的方法是正确的。

b〕对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样才能得到相对准确的结果。

〔2〕光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线，然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其浓度或含量。3、比色法的优缺点【思考与交流】滴定法是适用于常量组分测定的分析法，与比色法相比，它有哪些特点？

1．标准液是用比色法定量测定待测液所含待测溶质的量的依据，所配标准液的物质的量浓度是比较准确的。所以对仪器的精确度要求较高。而待测液的浓度要经与标准液比色后确定，因此待测液的配制对仪器的精确度要求不高。

2．可设计用强氧化剂氧化硫酸亚铁铵来检验其稳定性，操作步骤如下：

〔1〕取以上实验所配同样体积的待测液，倒入大试管中，参加一定量的新制氯水，振荡后观察溶液颜色变化。将反响后的溶液与标准色阶比较，如溶液颜色加深，说明硫酸亚铁铵可被强氧化剂氧化。

〔2〕可选用其他强氧化剂氧化硫酸亚铁铵溶液，观察实验现象并得出实验结论【思考与交流】归纳与整理第三单元物质的检测

①观察法：通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验。②灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现象〔焰色反响、升华等〕的差异进行检验。③水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进行检验。对物质进行定性检测的根本方法主要有以下几种：〔1〕物理法①加热法：根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验。

②试剂法：选用适宜的试剂〔通常只用一种〕与被检物反响，根据产生的实验现象进行检验。常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等。

③分组法：被检物质较多时，可选择适宜试剂把被检物质分成假设干组，然后对各组物质进行检验。〔2〕化学法1、无机物、有机物的检验在原理和方法上的异同一、物质的检验——根据检验对象的特点归纳纯洁物：被检验的物质是一种时，应利用物质中所含各组分的特征反响，先进行每个组分的单独检验，然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成。

混合物：当被检物质是混合物时，应利用物质的特性确定每种物质是什么，将它们一一区别开来。通常是先利用物理性质〔颜色、状态、气味、密度、溶解性〕进行初步检验，再利用化学性质进行检验。假设被检物质的离子存在相互干扰时，应按性质相同与否将离子逐次分组别离，再分别逐一检验。2、混合物、纯洁物在检验方法上的区别二、物质的测定——根据测定方法的不同小结新课标人教版课件系列《高中化学》选修63.1《物质的检验》物质的检测要从物质的性质入手定性检测：检测物质的组成元素和结构〔官能团〕定量检测：检测某组分〔元素〕的准确含量结构测定：测定物质的内部结构分析化学研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学。主要任务：1.鉴定物质的组成2.检测物质中有关组分的含量3.测定物质的化学结构思考与交流1.冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在？该检测是属于定性检测还是定量检测？课题一物质的检验科学探究1.市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。课题一物质的检验2.有四种白色粉末，它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设计实验鉴别它们。样品1样品2样品3样品4加蒸馏水蓝色溶液无色溶液CuSO4NaCl、BaCl2、Na2CO3加稀盐酸有气体产生Na2CO3无气体产生NaCl、Na2CO3加稀硫酸无沉淀产生NaCl生成白色沉淀BaCl2注意：1.对于含有多种不同离子的混合物，假设各物质离子间的特征反响互不干扰，那么只需取样一次，然后逐级检验。2.对于含有多种不同离子的混合物，假设各物质离子间的特征反响有干扰，那么需先利用沉淀反响使离子别离，然后分组检验常见阳离子的特征反响稀盐酸稀硫酸NaOH溶液Fe3+Cu2+Al3+NH4+Ba2+Ag+－－红褐色沉淀－－蓝色沉淀－－白色沉淀，溶于过量NaOH溶液－－刺激性气体－白色沉淀－白色沉淀－白色沉淀很快变为黑色检验方法一、化学方法：利用特征反响鉴定二、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质到达检测的目的色谱分析质谱红外光谱核磁共振波谱检验中学常见物质的一般程序与思路一、固态物质的检验待检物质观察固体颜色初步区分加水溶解看溶解性根据特征反响检验练习：设计实验，鉴别NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、CuSO4五种固体2.溶液的检验待检溶液加酸碱指示剂〔紫色石蕊试液〕根据颜色变化分组根据特征反响检验练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液3.无机气体的检验〔必须掌握〕O2:用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；木条复燃H2:点燃，在火焰上方罩一各枯燥而冷的小烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成NH3:(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。〔2〕用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，翻开玻璃片；有白烟生成CO2:通入澄清石灰水；石灰水变浑浊SO2:(1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊(2)通入品红溶液；品红褪色H2S:(1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；试纸变黑色(2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成CO:通过灼热的氧化铜，反响产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊NO:向待检气体中通入空气；无色气体变红棕色NO2与溴蒸气〔红棕色〕(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气(2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气练习：某无色气体，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中参加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀出现。对于原无色气体的推断一定正确的选项是：A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能肯定是否含有NO2、HI四．常见阴离子的检验Cl-:先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现SO42-:先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出现SO32-(1)参加盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色(2)参加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体练习2.有三瓶无标签的溶液，分别是HCl、H2SO4和H3PO4，试用最少种类的试剂、最简捷的方法鉴别它们。写出具体的操作及现象。试剂是

；具体操作及现象为

。Ba(OH)2溶液；分别逐滴参加Ba(OH)2溶液，并及时振荡，开始即有沉淀产生者为H2SO4；开始无沉淀，满加到一定量时有沉淀者为H3PO4；滴加过程中始终无沉淀者为HCl。五．常见阳离子的检验Ag＋:参加盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，参加浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。Al3＋:参加氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水五．常见阳离子的检验Fe3＋:1．参加NaOH溶液有红褐色沉淀生成2．用盐酸酸化，参加KSCN溶液，溶液呈血红色。NH4＋:参加浓NaOH溶液，微热。生成有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。Na＋、K＋

:焰色反响练习3.试用一种试剂鉴别硝酸银、氯化铝、盐酸、氯化钠四种试剂练习4.用一种试剂鉴别Al2(SO4)3、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4六种溶液〔不用物理方法〕实验

几种无机离子的检验一、二、

方案1：三、设计方案〔一〕实验内容1：方案2：实验内容2：

〔1〕参见前述实验方案参考，注意方案的选择要考虑本钱和操作的简繁程度。〔2〕实验内容1是几种不同纯洁物的检验，可直接利用它们所含的阴阳离子的特征反响进行分组，然后根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由于某些离子的特征反响存在相互干扰，这时需要利用沉淀的方法将它们别离开，然后进行检出。四、问题与讨论新课标人教版课件系列