高考复习氧化还原反应

氧化复原反响陕西师大附中鱼雪玲考纲要求认识氧化复原反响的本质，了解生产、生活中常见的氧化复原反响。考试内容氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。比较氧化性或复原性的强弱。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行有关计算。思考讨论以下问题：1.注明以下反响类型〔1〕NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔2〕H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑〔3〕4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

〔4〕2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe〔5〕4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

〔6〕Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.氧化复原反响的本质是什么？怎样判断氧化复原反响？元素化合价均没有变化的化学反响就是非氧化复原反响。但凡有化合价升降的化学反响就是氧化复原反响。一、氧化复原反响的本质、特征、判断〔1〕、本质：有电子转移〔2〕、特征：元素化合价发生了变化〔3〕、判断：(4)、氧化复原反响与根本反响类型的关系置换反响______氧化复原反响；复分解反响________氧化复原反响〔即非氧化复原反响〕；有____参加的化合反响属于氧化复原反响；有_____生成的分解反响属于氧化复原反响。氧化复原反响置换化合分解复分解一定是一定不是单质单质非氧化复原反响氧化剂→_____→______→_____→______→______↑↑↑↑↑↑反响物—性质—本质—特征—反响—生成物↓↓↓↓↓↓复原剂→_____→______→_____→______→______氧化性得电子价降低被复原复原反响复原性失电子价升高被氧化氧化反响复原产物氧化产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原二、氧化复原反响各概念间的关系1、下面有关氧化复原反响的表达正确的选项是()A、在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D、金属原子失电子越多，其复原性越强考点练习：A2、常温下，在溶液中可以发生反响X＋2Y3+==2Y2+＋X2+，那么以下表达①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有复原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有复原性中，正确的选项是〔〕A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C〔1〕、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

+5-10

得到5e-

失去5e-

5e-思考：反响中氧化产物与复原产物之比是多少？5:1化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低值三、氧化复原反响的表示〔2〕、单线桥法四、常见氧化复原反响类型1.不同物质、不同元素间的氧化复原反响(分子间反响〕Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑4.相同元素不同价态间的氧化复原反响〔归中反响〕2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O3.同种元素相同价态的氧化复原反响〔歧化反响〕Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2.同一物质不同元素间的氧化复原反响〔分子内反响〕2KClO3＝2KCl＋3O2↑3、在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反响中，复原剂是 ，氧化剂是 ，复原产物是 ，氧化产物是 ，4molHNO3参加反响，其中被复原的是 mol。CuHNO3NOCu(NO3)21考点练习4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2＋K2SO4＋2CO2+H2O以下说法正确的选项是〔〕A．KClO3在反响中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反响中被氧化D．1molKClO3参加反响有2mol电子转移AC1.〔09年福建理综·6〕以下类型的反响，一定发生电子转移的是A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响高考链接答案：C

2.〔07年广东化学·5〕氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1molN2有6mol电子转移3.〔09年广东理基·25〕钢铁生锈过程发生如下反响：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4.以下说法正确的选项是A．反响①、②中电子转移数目相等B．反响①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A

答案：B

5.〔08年广东理基·33〕氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是()A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g五、氧化复原反响的配平1.氧化复原反响的配平原那么：〔3〕电荷守恒，即反响前后电荷总数相等(离子反响〕复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数〔1〕电子守恒，即电子转移数目相等〔2〕原子守恒，即反响前后原子种类和数目相等2．配平的步骤〔1〕标变价〔2〕列升降〔3〕求总数〔最小公倍数〕〔4〕配系数〔5〕细检查(一)配平以下化学方程式2.Mg+HNO3—Mg(NO3)2+N2O+H2O考点练习1.Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O3.KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O6.NH3＋NO—

N2↑＋H2O4.K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O5.C+K2Cr2O7+H2SO4—K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O8.Cu(IO3)2+KI+H2SO4—CuI↓+I2+K2SO4+H2O7.S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O(二)缺项配平1.H2O2+Cr2(SO4)3+□－K2SO4+K2CrO4+H2O2.KClO3+HCl(浓〕－KCl+ClO2+Cl2+□②确定方法：先配出氧化复原系数，后根据原子个数和离子电荷守恒守恒确定①可能缺的项：一般是反响介质，通常是酸、碱或水，它们参与反响，但其元素化合价不变(三〕氧化复原离子方程式的配平

1.MnO4ˉ+NO2ˉ+H+＝Mn2++NO3ˉ+H2O2.Fe2++NO3ˉ+H+=Fe3++NH4++H2O

考点练习1.配平以下氧化复原反响方程式，并标明电子转移的方向和数目。①H2S＋H2SO3—S↓＋H2O氧化产物是_____________，复原产物是_____________，二者质量比是_____________．②Co2O3+HCl—CoCl2+Cl2↑+H2OHCl的作用是_____________，被复原的元素是________________，当反响过程中有３mol电子转移时，可产生氯气_____________mol。答案：〔1〕2〔5－n〕2n2〔5－n〕〔n＋3〕

〔2〕2＋6〔3〕BC2.配平以下离子方程式，并答复以下问题：〔2〕有3.21gFe〔OH〕3参加反响，共转移了5.42×1022个电子，那么n＝_______，FeO4n-中铁的化合价为_____________________。〔3〕根据〔1〕、〔2〕推测FeO4n-能与以下哪些物质反响〔只填序号〕______________。A.Cl2 B.SO2C.H2S D.O2高考链接1.〔07年宁夏理综·27)氮化硅〔Si3N4〕是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：SiO2＋C＋N2=Si3N4＋CO〔1〕配平上述反响的化学方程式〔将化学计量数填在方框内〕；〔2〕该反响的氧化剂是，其复原产物是。答案:C2.〔2008全国Ⅱ卷〕(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2六.氧化性、复原性强弱比较2．根据元素活动性顺序表判断〔1〕金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg单质复原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性增强〔Cu2+<Fe3+<Ag+〕氧化性复原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目无关1．根据氧化复原反响方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物〔2〕非金属活动性顺序FClBrIS

单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子复原性逐渐增强3．根据元素周期表判断〔1〕同主族元素〔从上到下〕FClBrI单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子复原性逐渐增强LiNaKRbCs单质复原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱〔2〕同周期主族元素〔从左到右〕

NaMgAlSiPSCl

单质复原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐增强，阴离子复原性逐渐减弱4．根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断如：酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判断氧化性：Cl2>S>P>C碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3可判断复原性：Na>Mg>Al5．根据氧化产物价态的上下判断

如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3Fe＋S＝FeS

可判断氧化性：Cl2>S6．根据反响条件难易判断从反响条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O27．根据物质的浓度大小判断

如：氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)

复原性：HCl(浓)>HCl(稀)8．根据原电池、电解池的电极反响比较〔1〕原电池的两电极：复原性：负极>正极〔2〕电解池〔惰性电极〕：在阴极先放电的阳离子的氧化性较强在阳极先放电的阴离子的复原性较强答案：B1.常温下，在以下溶液中发生如下反响①16H+＋10Z-＋2XO4-=2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断以下说法错误的选项是〔〕A.反响Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－可以进行B.Z元素在①③反响中均被复原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.复原性由强到弱的顺序是A2+、B－、Z－、X2+考点练习答案：C2.氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是〔〕A．Fe3+Br-Cl-B．Fe2+Br-Cl-C．Fe2+Cl-I-D．Fe2+Br-Cl-I-高考链接〔09年广东化学·17〕常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下说法正确的选项是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+答案：CD七.氧化复原反响的计算1．主要类型〔1〕求氧化剂与复原剂的物质的量之比或质量比〔2〕计算参加反响的氧化剂或复原剂的量〔3〕通过计算确定元素的化合价或氧化产物、复原产物的组成2．计算方法——得失电子守恒〔1〕找出氧化剂和复原剂以及各自的复原产物和氧化产物。〔2〕找准1个原子/离子得失电子数。〔3〕据得失电子守恒列等式n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(复原剂)×变价原子数×化合价变化值〔4〕对于多步连续的进行的氧化复原反响，只要中间各步反响过程电子没有损耗可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解——关系式法考点练习答案：D1.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反响中，假设有21.3gCl2参加反响，那么被氧化的NH3的质量为〔〕13.6gB.10.2gC.6.8gD.3.4g答案：D2.R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4-，假设R2O8n-反响后变成RO42-，又知反响中氧化剂与复原剂的离子个数比为5:2，那么R2O8n-中R元素的化合价为〔〕＋3B.＋5C.＋6D.＋7答案：B3.某反响的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，假设b＝1，d＝3，那么X的化学式为〔〕A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl高考链接1.〔08年海南化学·4〕锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为A．2mol B．1molC．0.5mol D．0.25mol答案D答案：C2.〔09年海南化学·7〕用足量的CO复原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后质量为8.0g，那么此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2答案：A

3.(09上海〕镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积〔V〕与时间〔t〕关系如右图。反响中镁和铝的〔〕A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反响速率之比为2：3答案：AD4.〔09上海〕实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18g，那么该氧化物粉末可能是A．Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO八、氧化复原反响的规律1、性质强弱规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高化合价降低强氧化性强复原性弱复原性弱氧化性氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物练习5、根据以下三个反响的化学方程式，判断有关物质的复原性的强弱顺序为〔〕I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2=2FeCl32FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-D2、反响先后规律：谁强谁先反响多种氧化剂同时存在，强的先反响;复原剂亦然。例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化____，后氧化____。如果把Fe粉参加含Fe3+和Cu2+的溶液中，先复原____，后复原______。Fe2+Br-Fe3+Cu2+6、Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是〔〕A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2A练习7、将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪