高中化学人教版选修四：2.2影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反响速率的因素【知识回忆】1、有效碰撞理论普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量2、化学反响速率与活化能化学反响的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反响物中活化分子的多少反响的活化能的大小反响物的性质内因外界条件外因①浓度、②压强、③温度、④催化剂、⑤其他：颗粒大小、溶剂等。0.01mol/L的KMnO4

酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【实验探究】不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、浓度对反响速率的影响当其他条件不变时，增大反响物的浓度，化学反响速率增大。减小反响物的浓度，化学反响速率减小。【理论探究】为什么增大反响物的浓度会影响反响速率呢？反响物浓度增大：即单位体积内反响物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反响速率增加活化分子百分数：〔活化分子数/反响物分子数〕×100%【注意】a.反响物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反响速率不变。b.一般来说，固体反响物外表积越大，反响速率越大。讨论1：把以下四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反响，其中反响速率最快的是〔〕A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L讨论2：恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）

A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s2NO2(g)△H＞0，二、压强对反响速率的影响对有气体参加或生成的反响增大压强相当于增大气体的浓度，反响速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反响速率减慢。假设其它条件不变时，【理论探究】为什么增大体系的压强会影响反响速率呢？气体压强增大，体积减小，气体浓度增大：即单位体积内反响物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反响速率增加【注意】a.压强对固体和液体〔溶液〕间的反响无影响b.对于反响物和生成物都有气体的可逆反响，增大压强，正、逆反响速率都增大；减小压强，正、逆反响速率都减小c.注意“真”变和“假”变。假设体系的压强变化而使反响物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否那么是“假”变。讨论：在N2+3H2

2NH3中，当其他外界条件不变时：①减小体系压强，该反应的速率怎么变？②在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？③在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？④在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？课后作业1、复习本节课知识2、活页P75~761、2、3、4、5、6、7、10题3、预习第二节后，完成创新P13~155mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢【实验探究】不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O三、温度对反响速率的影响当其他条件不变时，升高温度，化学反响速率增大。降低温度，化学反响速率减小。【理论探究】为什么升高反响体系温度会影响反响速率呢？升高温度：单位体积内活化分子百分数增加〔分子运动速率加快，碰撞频率增加〕有效碰撞次数增加化学反响速率增加即单位体积内活化分子总数增大:4H++4I-+O2=2I2+2H2O现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；

温度低，出现蓝色的时间长。科学探究【注意】〔2〕一般，温度每升高10℃，化学反响速率增大2～4倍〔1〕反响假设是可逆反响，升高温度，正、逆反响速率都加快，降低温度，正、逆反响速率都减小。2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】〔1〕其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反响速率；正催化剂使反响速率加快，负催化剂使反响速率减慢。【实验探究】双氧水中参加MnO2前后的反响比照〔2〕催化剂具有选择性。能量反响过程E1E2ΔH无催化反响催化反响四、催化剂对反响速率的影响催化剂能大大地改变化学反响的速率；〔1〕使用催化剂能改变反响速率，但反响热没变。〔2〕使用催化剂同等程度的增大〔减慢〕正逆反响速率，从而改变反响到达平衡所需时间。使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反响速率加快【理论探究】为什么参加催化剂会影响反响速率呢？影响化学反响速率的外因

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快小结课后作业1、复习第二节知识2、创新P16实验探究；活页P75~76余下题3、预习第三节《化学平衡》，完成创新P16~17影响化学反响速率的外因

影响外因增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂

单位体积内分子总数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快小结1、反响C〔s〕＋H2O〔g〕=CO〔g〕＋H2〔g〕在一体积可变的容器中进行。以下条件的改变对其化学反响速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大〔〕A．②④B．①③ C．③④ D．①④2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，假设作如下改变的情况，其中能使最初的化学反响速率增大的是〔〕A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、参加CaCl2溶液F、参加CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替3、(09宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是〔〕实验反应温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的产量，可用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不计盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①②⑥⑦