山东省莱州市2020-2021学年高一10月联考化学试题

莱州市高一联考化学试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量:

H1

C

12

O

16N14Na

23S

32Al27K39Cl35.5第I卷（选择题共50分）一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。1.下列叙述中，正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同C.摩尔国际单位中七个基本物理量之一D.49gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol•L1【答案】B【解析】【详解】A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B.NO2和N2O4中氧元素的质量分数相同，等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同，故B正确；C.物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故C错误；D.49gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所以硫酸的物质的量浓度不是1mol•L1，故D错误;答案选B。2.欲配制80mL1.0mol·L1Na2CO3溶液，正确的方法是()A.称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B.量取20mL5.0mol·L1Na2CO3溶液，加水80mLC.称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLD用托盘天平需要称量8.5gNa2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100mL【答案】C【解析】【详解】A.10.6gNa2CO3溶于100mL水中，溶液体积不是100mL，故B.20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mL，溶液体积不是100mL，故B错误；C.称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL，，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要用100mL容量瓶，需要称量Na2CO3的质量是10.6g，故D错误；答案选C。3.下列叙述中正确的是()①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05NA③2L0.2mol·L1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA④2L0.1mol·L1的盐酸溶液中含有0.2NA个分子⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl、ClO和HClO的微粒总数小于0.3NA⑥0.01mol·L1CaCl2溶液中含有Cl数为0.02NAA.①②⑥ B.①②⑤ C.③④⑤ D.①④⑥【答案】B【解析】【详解】①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L，混合气体的平均摩尔质量为：0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则甲烷体积分数为(1−x)，则17x+16(1−x)=16.8，解得x=0.8，即NH3的体积分数为80%，则氨气和CH4的体积比为4:1，①正确；②常温常压，1.12LO2的物质的量小于0.05mol，故分子数小于0.05NA，②正确；③2L0.2mol·L1Na2CO3溶液中，溶质含氧原子数为1.2NA，水所含原子数更多无法计量，③错误；④2L0.1mol·L1的盐酸溶液中，不存在HCl分子，所含水分子数无法计量，④错误；⑤标况下，3.36LCl2的物质的量为0.15mol，氯原子物质的量为0.3mol，溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，但反应可逆，氯气未全部转化，故溶液中的Cl、ClO和HClO的微粒总数小于0.3NA，⑤正确；⑥0.01mol·L1CaCl2溶液中Cl为0.02mol·L1，含有Cl数无法计算，⑥错误；综上，B正确；答案选B。4.下列描述中正确的是（）A.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B.红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C.钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟D.氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得【答案】C【解析】【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，故A项描述错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟，产物为FeCl3，故B项描述错误；C．金属钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，有白烟生成，白烟中含固体氯化钠，故C项描述正确；D．铜与盐酸不反应，所以不能由盐酸与铜反应得到，故D项描述错误；综上所述，描述正确的是C项，故答案为C。5.将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是A.反应后的水溶液可以使酚酞变红B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D.食盐水出现浑浊现象【答案】B【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞再碱性条件下呈红色，故A正确；B．钠跟食盐水反应实质是钠与水反应，与与水反应剧烈程度相同，故B错误；C．钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动，故C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，食盐水出现浑浊，故D正确；故答案为B。6.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12溶液红色退去C12具有漂白性B将过氧化钠加入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色过氧化钠具有漂白性C取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊原溶液一定含有D将碳酸氢钠固体加入新制氯水中有无色气泡产生氯水中含有H+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12，溶液红色褪去，可能是氯气和水反应生成的次氯酸引起漂白，也可能是氯气和氢氧化钠反应，碱性降低引起的，不能说明氯气有没有漂白性，A错误；B.将过氧化钠加入石蕊试液中，石蕊试液不可能变红，B错误；C.反应生成的气体是二氧化碳，但原溶液不一定含有，也可能是碳酸氢根离子，C错位；D.混合时即有无色气泡产生，反应生成的气体是二氧化碳，是碳酸氢根离子和氢离子反应生成，则氯水中含有H+，D正确；答案选D。7.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.1molNa2O2中含有离子数目4NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAC.1molNa分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多D.常温常压下，4.4gCO2的体积大于2.24L【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2中含Na+、，因此1molNa2O2中含有离子数目为3NA，故A项说法错误；B．CCl4在标准状况下不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定相关微粒数，故B项说法错误；C．Na与O2在常温和加热条件下充分反应的产物中Na元素均呈+1价，因此1molNa反应后转移电子数相同，故C项说法错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，4.4gCO2物质的量为=0.1mol，0.1molCO2在常温常压下的体积大于(0.1mol×22.4L/mol)=22.4L，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（）A.该注射液密度约为1g/cm3B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C.葡萄糖的摩尔质量为180g/molD.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14mol·L1【答案】D【解析】【详解】A．据公式=，===1g•mL1，选项A正确；B．由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，选项B正确；C．葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，选项C正确；D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量n==，物质的量浓度约为c===0.28mol·L1，选项D不正确；答案选D。9.将0.1molCO和0.1molH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是()A.增加了3.0g B.减少了3.0gC.增加了2.6g D.减少了2.6g【答案】A【解析】【详解】CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，H2O与Na2O2反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2固体增重量分别为CO、H2的质量，因此完全反应后固体质量增加0.1mol×28g/mol+0.1mol×2g/mol=3.0g，故答案为A。10.把6.56g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100mL溶液，测知其中含钠离子1.15g，若将6.56g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是()A.5.30g B.4.20g C.2.65g【答案】C【解析】【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算其质量。【详解】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g÷23g/mol=0.05mol，根据钠离子守恒，则n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.【点睛】本题考查混合物的计算，判断加热后剩余固体的成分，根据守恒法计算是解答的关键。二、选择题：（每题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分）11.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象【答案】BD【解析】【详解】A.HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B.由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C.HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，选项D正确；答案选BD。12.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol1。则RA. B. C.bNA D.aNA【答案】C【解析】【详解】A.Ar(R)=，A错误；B.结合选项A，B错误；C.M(R)=bg·NAmol1=bNAg·mol1，Ar(R)=bNA，C正确；D.结合选项C，D错误；答案选C。13.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B.混合物中一定不含Na2CO3、NaClC.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】A【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。14.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂【答案】CD【解析】【详解】A.若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；B.遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；C.红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；D.溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；答案选CD。15.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2【答案】AC【解析】【详解】A.根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A错误；B.根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C.取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：，，，，，则所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，则密度之比为：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，故D正确；故选AC。第II卷（非选择题共50分）16.I.(1)在标准状况下，67.2LCO2质量为________g，含有_________个CO2分子，其中含有_________mol氧原子(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为_________。(3)仪器的名称是_____。(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________,消耗的NaCl的质量是________。

II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)___________________________________________________________。(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。②装置B的作用是_____________。③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否”)，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_____________________________________________。④装置E的作用是吸收尾，E中发生反应的化学方程式为_____________________________。【答案】(1).132(2).3NA(3).6(4).14g·mol1(5).坩埚(6).1.5mol·l1(7).175.5g(8).2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9).溶液先变红，然后褪色(10).氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色(11).吸收水蒸气，干燥Cl2(12).否(13).Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性(14).2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故干燥的氯气没有漂白性而潮湿的氯气有漂白性；氯气有毒，实验中多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收不能直接排放到空气中；【详解】I.(1)在标准状况下，67.2LCO2的物质的量为，质量为，含有3NA个CO2分子，其中含有6mol氧原子；(2)气体的物质的量为，气体的摩尔质量为，则R的摩尔质量为14g·mol1；(3)仪器的名称是坩埚；(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，，产生氯气的质量比氢气多103.5g，则71g/molx-2g/molx=103.5g，则x=1.5mol，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度，消耗的NaCl的质量是2×58.5g/mol×1.5mol=175.5g；II.(1)金属钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，用于呼吸面具中的供氧剂，是因为过氧化钠能分别能与水、二氧化碳反应放出氧气，故其工作原理是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；(2)①氯气通入装置A，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则A中的现象是溶液先变红，然后褪色，出现此现象的原因是氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色；②装置B中浓硫酸有吸水性，故B的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2；③装置C中是干燥有色布条，氯气不与之反应，故不褪色，装置D中是潮湿有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性使布条褪色，故现象不相同，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性；④装置E中氢氧化钠溶液能与氯气反应，故作用是吸收尾气，E中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。17.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）。A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol⋅L−1(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____________mol⋅L−1(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有_____________(写仪器名称)。b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_______________。(4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A.偏高B、偏低C、不变(用符号回答)①定容时俯视刻度线___；②未冷至室温就转移定容___；③转移前，容量瓶内有蒸馏水___；(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g⋅cm−3)的浓硫酸配制200mL1.6mol⋅L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为____________mol·L−1。②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________mL。【答案】(1).AEF