山东省潍坊市第一中学高考预测卷试题一理综

高三理科综合能力测试考生注意：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64第I卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．兴奋在中枢神经系统的传导过程中，有时存在一个突触引起的兴奋被后一个突触抑制的现象，如下图是突触2抑制突触1兴奋传导的过程示意图。突触2甘氨酸(G1y)在中枢神经系统中可作为神经递质，它的受体是膜上某些离子的通道。当兴奋抵达时，释放到突触间隙的G1y与突触后膜的受体结合，据图分析错误的是A．G1y与突触后膜的受体结合后可使阴离子内流，导致A处的兴奋不能传至B处B．G1y可通过主动运输回到本细胞再被利用，图中结构①表示运输G1y的膜蛋白C．上述过程体现了细胞膜具有的功能是控制物质进出细胞和进行细胞间的信息交流D．左边的图中a段表示静息电位，b点时膜外是正电位2．酒精在高中生物实验中应用广泛，不同浓度的酒精溶液在高中生物实验中的使用方法、作用及原理各不相同，下列有关酒精的叙述不正确的是A．绿叶中色素的提取和分离实验中可以用无水乙醇作为提取液B．脂肪鉴定实验中用体积分数为15％的酒精可以洗去染色后的花生子叶薄片上的浮色C．低温诱导染色体数目加倍的实验中，体积分数为95%的酒精可用于配制解离液D．土壤中小动物类群丰富度的研究实验中采集的小动物可以放入体积分数为70％的酒精溶液中，也可放入试管中3．癌症是威胁人类的最严重的疾病之一，癌细胞与正常细胞之间的差异大小反映了癌细胞的分化水平，提示着癌症的恶性程度，癌细胞分化程度越高就越接近相应的正常细胞，肿瘤的恶性程度也相对较小。下列叙述不正确的是A．医学上可通过改变癌细胞的分化程度来治疗癌症B．原癌基因和抑癌基因突变导致癌细胞出现C．与低分化癌细胞相比高分化癌细胞的分裂速度更快D．癌细胞分化程度越低，其与正常细胞的形态结构差异越大4．如图为真核生物细胞核内转录过程的示意图，下列说法正确的是A．①的名称是RNA聚合酶，其移动的方向为从左向右B．②与③在组成上相同的化学基团只有磷酸基团，不同的化学基团只有五碳糖C．洋葱根尖细胞的线粒体和叶绿体中除发生上述过程外还可发生翻译和DNA复制过程D．转录完成后，④需要与细胞质中的核糖体结合后才能开始翻译过程5．对以下四幅曲线图中a、b两点的有关叙述中，正确的是A．图甲中，a、b两点叶绿体内三碳化合物含量的变化趋势相反B．图乙中，a、b两点神经纤维膜内外Na+浓度差相等c．图丙中，a、b两点细胞呼吸消耗葡萄糖的速率相等D．图丁中，a、b两点分别表示茎向光弯曲时向光侧和背光侧的生长素浓度6．B淋巴细胞在免疫系统中会发生两次选择：在骨髓中分化时经历第一次选择，凡是不能识别自身抗原的B淋巴细胞会凋亡，保留下来的B淋巴细胞一般不会对自身抗原产生免疫应答；在外周免疫系统中，B淋巴细胞识别特异性外来抗原后发生第二次选择，凡是能表达高亲和力抗原识别受体的保留下来，其余的几天后死亡。下列叙述错误的是A．B淋巴细胞分化前后细胞膜表面的蛋白质成分发生了变化B．B淋巴细胞经过第二次选择后保留下来的是浆细胞C．自身组织如果因为某些理化因素导致其抗原性改变，则可能罹患自身免疫病D．B淋巴细胞的凋亡是受环境影响由基因控制的编程性死亡7．背景材料：①石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵)入选当年度的世界最轻固体材料；②2017年十九大期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFese(se呈－2价)；④瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功的构建出了一种能在太阳光照射下使水快速分解成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源8．下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的有①ca(OH)2具有碱性，可用来中和酸性土壤，改良土壤结构；②SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；③浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等气体；④铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀；⑤(NH4)2SO4水解呈酸性，不能用来当做肥料使用；⑥75％医用酒精能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒；⑦肥皂水呈碱性，可使有机磷农药(磷酸酯或硫代磷酸类酯物质)水解而用于解毒；⑧Na2S具有强还原性，用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+。A．2个 B．3个 C．4个 D．5个9．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>TB．简单氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同10．己烷雌酚的一种合成路线如右：下列叙述正确的是A．化合物X有三种官能团B．X分子中最多有13个原子在同一平面上C．在一定条件下，化合物Y可发生取代反应D．化合物Y中不含有手性碳原子(手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子)11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是12．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NC1]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如右图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是A．M为正极B．c、e均为阳离子交换膜C．b极电极反应式：2H2O－4e===O2↑+4H+D．制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8L气体13．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO32三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．常温下，亚硒酸的电离平衡常数K1=101.2B．pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2SeO3)+2c(SeO32)C．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大D．将相同物质的量的NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水配得的混合液的pH为4.2二、选择题(本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。请选出符合题目要求的一项或多项填入答题卷中。)14．一个静止的原子核经过衰变放出一个粒子并生成一个新核B，若衰变时产生的能量全部变成粒子和新核B的动能，则在此衰变过程中新核B和粒子所获得的动能之比是A． B． C． D．15．A．三小球比较，落在a点的小球飞行时间最短B．三小球比较，落在c点的小球飞行过程速度变化最大C．三小球比较，落在c点的小球飞行过程速度变化最快D．无论小球抛出时初速度多大，落到斜面上的瞬时速度都不可能与斜面垂直16．有A、B两颗卫星围绕着同一中心天体在不同的圆轨道上运行，它们距中心天体表面的高度分别约为中心天体半径的6倍和3.4倍，下列说法中正确的是A．A卫星的周期约为B卫星的周期的2倍B．A卫星的向心加速度大小约为B卫星的向心加速度大小的1／7C．A卫星的角速度大小约为B卫星的角速度大小的1／7D．A卫星的线速度大小约为B卫星的线速度大小的2倍17．如图，滑块a、b的质量均为m，a套在固定竖直杆上，与光滑水平地面相距h，b放在地面上。a、b通过铰链用刚性轻杆连接，由静止开始运动，不计摩擦，a、b可视为质点，重力加速度大小为g。则A．a落地前，轻杆对b一直做正功B．a落地时速度大小为C．a下落过程中，其加速度大小始终不大于gD．a落地前，当a的机械能最小时，b对地面的压力大小为0.5mg18．如图所示，平行板电容器充电后断开电源，板间有一点P，在P点固定一个试探电荷q，现将下极板向下平移一小段距离，如果用F表示试探电荷在P点所受的电场力，用E表示极板间的电场强度，用表示P点的电势，用Ep表示试探电荷在P点的电势能，则下列物理量随两板间距离d的变化关系的图像中，可能正确的是

19．如图甲所示，自耦变压器输入端a、b接入如图乙所示的交流电源，一个二极管和两个阻值均为R=40的负载电阻接到副线圈的两端。当滑片位于原线圈中点位置时，开关S处于断开状态，下列说法不正确的是A．t=0.01s时，电压表示数为零B．t=0.015s时，电流表示数为22AC．闭合开关S后，电压表示数增大D．闭合开关S后，电流表示数为16.5A20．如图所示，间距为L的两根平行金属导轨弯成“L”形，竖直导轨面与水平导轨面均足够长，整个装置处于竖直向上大小为B的匀强磁场中。质量均为m、阻值均为R的导体棒ab、cd均垂直于导轨放置，两导体棒与导轨间动摩擦因数均为，当导体棒cd在水平恒力作用下以速度v0沿水平导轨向右匀速运动时，释放导体棒ab，它在竖直导轨上匀加速下滑。某时刻将导体棒cd所受水平恒力撤去，经过一段时间，导体棒cd静止，此过程流经导体棒cd的电荷量为q(导体棒ab、cd与导轨间接触良好且接触点及金属导轨的电阻不计，已知重力加速度为g)，则A．导体棒cd受水平恒力作用时流经它的电流I=B．导体棒ab匀加速下滑时的加速度大小C．导体棒cd在水平恒力撤去后它的位移为D．导体棒cd在水平恒力撤去后它产生的焦耳热为21．回旋加速器的工作原理如图所示，置于高真空中的D形金属盒半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计。磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直。A处粒子源产生质量为m、电荷量为+q的粒子，在加速电压为U的加速电场中被加速。所加磁场的磁感应强度、加速电场的频率可调，磁场的磁感应强度最大值为B2、加速电场频率的最大值为。则下列说法正确的是A．粒子第n次和第n+1次加速后半径之比总是B．粒子从静止开始加速到出口处所需的时间为C．若，则粒子获得的最大动能为D．若，则粒子获得的最大动能为

第Ⅱ卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)22．(6分)为了测量木块与木板间的动摩擦因数，某小组使用位移传感器设计了如图甲所示实验装置，让木块从倾斜木板上一点A由静止释放，位移传感器可以测出木块到传感器的距离。位移传感器连接计算机，描绘出滑块相对传感器的位移x随时间t的变化规律如图乙所示。(1)根据上述图线，计算0.4s时木块的速度v=____m／s，木块加速度a=___m／s2(结果均保留2位有效数字)；(2)为了测定动摩擦因数，还需要测量的量是_______。(已知当地的重力加速度g)23．(9分)①指针式多用电表是实验室中常用的测量仪器，请完成下列问题：在使用多用电表测量时，指针的位置如图甲所示，若选择开关拨至“×1”档，则测量的结果为_____；若选择开关拨至“50mA”档，则测量结果为____mA。②多用电表测未知电阻阻值的电路如图乙所示，电池的电动势为E、内阻为r，R0为调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流，与待测电阻的阻值Rx关系图像如图丙所示，则该图像的函数关系式为_________。③下列根据图丙IRx图线做出的解释或判断中正确的是A．因为函数图线是非线性变化的，所以欧姆表的示数左小右大B．欧姆表调零的实质是通过调节R0使Rx=0时电路中的电流I=IgC．Rx越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以欧姆表的示数左密右疏D．测量中，当Rx的阻值为图丙中的R2时，指针位于表盘中央位置的左侧24．(13分)如图所示，质量为m=4Kg的小铁块(可视为质点)静止在质量M=10kg的长木板最右端。已知铁块与长木板间的动摩擦因数为，长木板与地面间的动摩擦因数，现将长木板在F=50N的水平拉力作用下运动，t=2s末在长木板最右端无初速度地放上一个同样的小铁块，已知两个铁块在长木板上运动时恰好没有相撞，重力加速度g=10m／s2。求：(1)长木板的长度；(2)两个铁块都从木板上滑下后撤去拉力，整个过程长木板运动的距离。25．(19分)如图所示，在直角坐标系第一、二象限有平行于坐标轴的匀强电场，电场强度为E=V／m，方向与x轴正方向的夹角为。y轴上A点有一带电粒子发射源，可以在坐标轴平面内朝任意方向发射质量为m、带电量为q的带电粒子(=5×107C／kg)，发射速度v0=2×104m/s。已知当发射速度垂直匀强电场向右下方发射时，恰能垂直于x轴打到B点，不计粒子的重力。求：(结果保留1位有效数字)(1)A点和B点的坐标；(2)仅改变离子发射速度的方向，使离子仍打到x轴上的B点，离子打到B点的速度大小为多少?(3)改变离子发射速度的方向和匀强电场的方向，离子打到x轴上的B点的最大速度为多少?26．(15分)谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2(1)装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_________。(2)装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。(3)装置C的作用是___________________。(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥至恒重，称其质量为ag。①检验洗涤已完全的方法是__________________________________________。②不用烘干的方式得到产品，其原因是____________________________________。③若B中所用的CuSO4溶液中含bg溶质(溶质按CuSO4计算)，则谢弗勒尔盐的产率=_____________。(用含a、b的代数式表示，不必化简)(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，____________________，过滤，用95％酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH分别为：Fe(OH)2：5.8，8.8；Cu(OH)2：4.2，6.7；Fe(OH)3：1.1，3.2。②在水溶液中超过100℃27．(14分)为提高能源利用率，西方国家提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的____极(填“正”或“负”)，负极反应式为____________________________。用这种方法处理SO2废气的优点是________________________________________。(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如右：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是______________________。②下列有关说法正确的是______________(填序号)A．反应I中需鼓人足量空气，以保证二氧化硫充分转化为硫酸钙B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS+4CO↑C．反应IV需控制在60~70℃D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40％的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90％，选用40％的乙二醇溶液做溶剂的原因是__________________________________。④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式__________________________。28．(14分)钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：(1)催化反应室发生的反应为：①催化反应室有副反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)发生，其△H=_________。②催化反应室的温度通常需维持在560℃～590℃之间，从化学反应速率角度考虑，主要目的是__________________________________________________________。③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol，n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为_______mol(不考虑发生副反应)。(2)还原反应室发生的反应为：c．Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ·mol1d．Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ·mol1①下列措施中能使反应c平衡时增大的是________(填字母)。A．增大压强(压缩容器体积) B．降低温度C．增加Fe2O3(s)用量 D．增大CO2的浓度②若在1000℃下进行反应c(该温度下化学反应平衡常数K=64)，CO起始浓度为2mol／L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为______________。③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是____________________。(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe3++Fe==3Fe2+②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(无色)+Fe2++2H+③_________________________________________。29．(11分)右图为仙人掌类植物为适应干旱环境而形成的特殊的CO2同化方式，其晚上吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中，白天则气孔关闭。(1)如右图所示，仙人掌叶肉细胞内的各种相关代谢物质中，能固定CO2的有__________，图中物质C是_______________。(2)干旱条件下，仙人掌叶肉细胞夜晚能吸收CO2，却不能合成C6H12O6的原因是____________；仙人掌叶肉细胞夜间pH下降，原因是____________________________(写出2点)。(3)以测定CO2吸收速率与释放速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如下表所示。①温度在25—33℃间光合作用制造的有机物总量逐渐______(增加／减少)。假设细胞呼吸昼夜不变，植物在30℃时，一昼夜中给植物光照13h，则一昼夜净吸收CO2的量为________mg。②将该植物置于较弱光照下一段时间后取其叶片进行色素提取和分离实验，与适宜光照下分离的色素带进行比较，发现弱光下滤纸条下端两条色素带明显加宽，推测该植物可通过____________以增强对弱光的适应能力。同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是__________________________________。30．(10分)某校生物兴趣小组利用暑假对“调查人群中某些性状的遗传”的课题做了研究，以下为该课题的研究方案：I．课题名称：人群中××性状的遗传调查。II．研究目的、研究内容、材料用具、研究过程(略)。Ⅲ．调查结果分析：请分析该研究方案并回答有关问题：(1)血友病是X染色体上的单基因遗传病(用B或b表示)，该小组对第一个家庭成员进行血友病的遗传调查并记录，根据下面的“家庭成员血友病调查表”判断：若“本人”(女性)与人群中的一位正常男性结婚，生出一个患病孩子的概率是___________；该患病孩子的致病基因来自调查表中的哪几位直系亲属___________，血友病致病的根本原因是________________________。(2)该小组又对第二个家庭的遗传病(用D或d表示)进行调查，调查结果绘制成遗传系谱图，请据图回答：①II5的基因型为______________。②若II6和II7再生一个正常男孩的概率是__________。31．(8分)如图为某生态系统的碳循环示意图，其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成成分，丙中A、B、C、D是关系密切的四种生物。请据图回答：(1)若图中A流向C的比例不变，由于某种原因造成了生物B大量减少，D的食物来源中A和B提供能量的比例由1：2变为2：1(能量传递效率为10％)，则D的数量理论上应为原来的________倍，D的数量发生变化的理由是_______________________________。(2)在由该生态系统形成森林生态系统的过程中，生产者CO2的吸收量______(填“>”、“=”或“<”)回归无机环境的CO2量。(3)D能够依B留下的气味去捕食，B同样也能够依据D的气味躲避猎捕，从而保持彼此数量相对稳定，说明信息传递能________________________________。32．(10分)丹麦奥胡斯大学医院的Mellbye等人通过研究发现，咖啡中的咖啡醇能降低患II型糖尿病的风险。图示为胰岛B细胞和肝细胞在内环境稳态调节过程中的作用，甲、乙、丙分别代表三类血糖调节异常的细胞，抗体1作用于甲细胞会导致甲细胞功能受损，抗体2则作用于乙细胞。(1)若X为肝糖原，当胰岛素与其受体结合后，会促进过程________(①／②)。(2)II型糖尿病患者虽能分泌胰岛素，但机体组织对胰岛素反应不灵敏，即“胰岛素抵抗”，从而引起血糖浓度的增高。图中甲、乙、丙中可能是Ⅱ型糖尿病患者的细胞的是________。(3)II型糖尿病患者在患病初期主要的治疗方法有__________。(多选)A．饮食控制 B．合适的体育锻炼 C．注射胰岛素 D．药物治疗(4)为证明Mellbye等人的研究结果，某同学设计了如下实验加以证明。第一步：选取_______(高血糖／正常血糖／低血糖)的成年、同性别小鼠数只，均分成A、B两等组，做好相应标记，测量每只小鼠空腹时的血糖含量并记录。第二步：每天定期给A组小鼠投喂不含咖啡醇的饲料，B组投喂_______。第三步：每天测量A、B两组小鼠空腹时的血糖含量，并记录。第四步：比较A、B两组小鼠血糖含量变化情况，若_________，则说明咖啡醇能降血糖。(二)选考题(共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)33．【物理——选修3—3】(15分)(1)(5分)对于一定质量的理想气体，下列说法正确_______。(填入正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)。A．我们可以利用高科技手段，将流散到周围环境中的内能重新收集起来加以利用而不引起其他变化B．金属为晶体，通常在各个方向上的物理性质都相同C．用油膜法估测分子大小时，用油酸溶液体积除以油膜面积，可估测油酸分子的直径D．一定质量的理想气体等温膨胀，一定吸收热量E．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征(2)①气缸内气体与大气达到平衡时的体积V1；②在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q。34．【物理——选修34】(15分)(1)(5分)在用插针法测定玻璃砖的折射率的实验中，甲、乙、丙三位同学在纸上画出的界面aa’、bb’与玻璃砖位置的关系分别如图所示，其中甲、丙两同学用的是矩形玻璃砖，乙同学用的是梯形玻璃砖。他们的其他操作均正确，且均以aa’、bb’为界面画光路图。①甲同学测得的折射率与真实值相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②乙同学测得的折射率与真实值相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。③丙同学测得的折射率与真实值相比_______________。(2)(10分)有两列简谐横波a、b在同一介质中分别沿x轴正方向和负方向传播。两列波在t=0时刻的波形曲线如图所示，已知。波的周期Ta=1s。求：①两列波的传播速度；②从t=0时刻开始，最短经过多长时间x=1.0m的质点偏离平衡位置的位移为0.16m?35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)气体水合物是一类通过OH…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的包络状晶体。在其中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成笼形水合包合物。根据客体分子的大小和形状，水分子可组成多种形式的主体骨架结构。已知有上百种气体分子和水形成水合包合物。下图列出了五个多面体的结构：(图中：小球表示水分子，方括号内数字表示笼形多面体的多边形边数，上标表示该多边形的数目。)(1)A多面体含有水分子数为________。已知C多面体由12个五边形和4个六边形围成，参考上述多面体的表示方法，则C多面体可以表示为__________。(2)足球烯(C60)也是类似的笼形多面体结构，可以表示为[512620]。在足球烯笼形分子中，C原子之间的相互作用力为_____________。灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不稳定，其原因是___________________________。(3)工业生产中，为加速水合包合物晶体生长，常添加乙烯、乙二醇、铜、锌、镍、钴及其氧化物粉末。①乙二醇分子中氧原子的杂化方式为_______________，第一电离能C__O(填：“<”或“>”)；②镍的外围电子排布式为__________________；③筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_________。(4)甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五边形十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。在立方晶胞中，[512]的中心位置在顶点和体心；[51262]的中心位置在面上，坐标为(1／4，1／2，0)、(3／4，1／2，0)、(0，1／4，1／2)、(0，3／4，1／2)……每个面上有两个多面体中心。它们彼此共用六边形面连成柱体，再和五边形十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。①CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时(即每个多面体包合一个CH4分子)，晶胞的组成n=_______。(平均每个晶胞含有水分子数为46)②已知该晶胞参数为a=1000pm，则1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积在标准状况下为______m3(保留4位有效数字)。36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示(反应条件和副产物已略)：(1)A中的官能团名称为_________，简述证明A含有该官能团的实验方法：__________。(2)若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为______________；合成路线的反应中，属于加成反应的是____________(填反应序号)。(3)芳香化合物H是C的同分异构体，符合下列条件的H的结构有_______种。a．可发生银镜反应 b．可与Na反应生成H2 其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且能与H2以物质的量之比为1：4发生加成反应的结构简式为_____________________。(4)写出反应⑥的化学反应方程式：___________________________________________。(5)()的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛()为起始原料(其余有机、无机原料任选)，参照G的合成路线，请设计合成的路线图：_________________________________________________________________________