气体的制取及净化测试练习题

专项(一)气体的制取及净化1、实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是 （）A、密度 B、可燃性 C、溶解性 D、能否与水反应2、15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2.实验室欲利用15%的双氧水制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是 （）图G1-13、以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 （）图G1-2A、实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B、实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C、实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D、实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如装置⑤临时存放4、某化学兴趣小组用如图G1-3所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数.装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物）.下列说法正确的是（）图G1-3A、将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的 B、称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数 C、若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满 D、若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大5、根据如图G1-4所示装置，回答有关问题.图G1-4（1）装置B中，仪器X的名称为.

（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为（填序号）.

（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从（填“m”或“n”）端导管口通入.

（4）利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是（填化学式，任写一种）.

6、化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图G1-5所示，请回答下列问题.图G1-5（1）仪器B的名称是.

（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是;该反应的化学方程式为.若用装置H收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入.

（3）若要组装一套制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为（填序号，写一种组合即可）.

（4）某同学用上述（2）中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是（写一条即可）.

7、根据如图G1-6所示装置，回答问题.图G1-6（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号）.向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是.

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是;若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是.如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是（填序号）.

a、紫色石蕊试液b、石灰石c、氢氧化钠溶液d、硝酸银溶液e、铜8、结合下列实验常用装置，回答有关问题.图G1-7（1）写出图中标有字母的仪器的名称:a.

（2）实验室利用高锰酸钾可以制取氧气，该反应的化学方程式为，选用E装置来收集氧气的理由是.

（3）利用B装置可以制备二氧化碳，该反应的化学方程式为，若要获得干燥的二氧化碳，可将B装置和D装置用乳胶管连接，并在D装置中盛放（填名称）试剂.如用D装置收集二氧化碳，则气体从（填“①”或“②”）端通入.

（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是，

植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响.

（5）某同学利用图中的A、E来组装一套实验室制取甲烷的装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的（填序号）.

A、加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物B、常温下碳化铝和水反应 C、CO和H2在催化剂的作用下反应 D、将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵9、下列装置常用于实验室制取气体.请根据给出的装置回答下列问题.图G1-8（1）写出仪器①的名称.

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填序号），化学方程式是，若用C装置收集氧气，当观察到时，开始收集.

（3）用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为.选择B装置作为制取CO2气体的发生装置，长颈漏斗需伸入液面以下的原因是，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端进入.制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→（填导管口字母）.

10、如图G1-9为实验室中常用装置.图G1-9请回答下列问题.（1）仪器①的名称是.

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是（填序号），该反应的化学方程式为.

若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是.

（3）通常状况下，氨是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小.实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨.请从图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨的装置，装置的接口连接顺序是→f.上述实验中，E装置的作用是.

11、化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置.制取气体的常用装置收集气体的常用装置干燥气体的常用装置（1）制取气体实验时，首先要对发生装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是.

（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是，被收集的气体密度（填“>”“<”或“=”）空气密度.

（3）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是→→（填装置编号）.

（4）如图G1-10所示，一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用有.

图G1-1012、根据如图G1-11回答有关问题.图G1-11（1）仪器a的名称是;图中可用于加热KClO3制备O2的装置为（填序号），化学反应方程式为.

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在;用F收集H2时导入气体的导管端为（填“b”或“c”）;检验装置D气密性的方法是:用弹簧夹夹紧导管口的乳胶管后，，则气密性良好.

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是（填序号），原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，.

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置（填序号）.把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在（填“b”或“c”）端连接上一个量筒.

13、实验室部分装置如图G1-12所示，回答下列问题.图G1-12（1）仪器X的名称是.

（2）实验室用装置B制O2，使用的化学药品是.

（3）小李用高锰酸钾和装置A、F制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导管.可采取的补救措施是

（说出一种）.

（4）某同学欲用金属锌和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序:.

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体.欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下:图G1-13查阅资料:Ⅰ、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应.Ⅱ、CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收.①装置甲中所盛试剂应选用（填序号）.

A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、澄清石灰水 D、CuSO4溶液②装置丙的作用是.

参考答案典题训练1、B2、D3、B[解析]氧气和二氧化碳的密度均比空气大，用装置③收集时，应将气体从长管通入，即遵循“长进短出”原则.4、B[解析]该实验是制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数，排水法收集的氧气不干燥，A错误;称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后利用化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，B正确;氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，C错误;量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，D错误.5、（1）长颈漏斗（2）B（3）n（4）H2（或O2等，合理即可）6、（1）长颈漏斗（2）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑b（3）ABCDF（4）没有预热（合理即可）7、（1）BE检查装置的气密性（2）可控制反应的发生与停止将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄火，证明已收集满ab[解析]（2）氢氧化钠能与稀盐酸反应，但无明显现象，故不能判断所得溶液是否显酸性;硝酸银溶液与氯离子作用产生白色沉淀，不能检验溶液中是否存在氢离子;铜不能跟稀盐酸反应，不能判断所得溶液是否显酸性.8、（1）集气瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水，且不与水反应（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸①（4）防止二氧化碳溶于水或跟水反应而被消耗没有（5）A9、（1）长颈漏斗（2）B2H2O22H2O+O2↑气泡连续均匀冒出（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑防止产生的气体从长颈漏斗逸出befcd[解析]（3）因为二氧化碳的密度比空气大，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入.制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质后干燥，并且长进短出.10、（1）锥形瓶（2）BF2KClO32KCl+3O2↑溶解、过滤、洗涤、干燥（3）a→d→c吸收多余的氨，防止造成空气污染[解析]（2）剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰.（3）实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨，属于固液常温型，所以选择装置A来制取;氨极易溶于水，密度比空气小，且污染空气，所以用装置C来收集（短进长出）;最后用装置E来吸收多余的氨，以防造成空气污染.11、（1）先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出（2）向上排空气法>（3）B（或C）GE（4）收集一氧化碳，检验二氧化碳12、（1）漏斗C2KClO32KCl+3O2↑（2）有孔塑料片上c向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱（3）B装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离（4）Bb13、（1）锥形瓶（2）H2O2溶液和MnO2（3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热或用夹子夹住乳胶管等，合理即可）（4）b→e→f→h→g→d→c（5）①D②除去CO2中的水蒸气（或干燥CO2）[解析]（4）用锌和稀盐酸制取的氢气中混有氯化氢、水蒸气.净化顺序:先除杂，后干燥.洗气瓶中洗气或干燥气体时，进气方式是长进短出.要收集干燥的H2，不能用装置F，用装置C收集密度比空气小的氢气，采用向下排空气法，进气方式是短进长出，所以接口的连接顺序:b→e→f→h→g→d→c.（5）实验室用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳.盐酸会挥发出HCl气体，故制得的CO2中混有H2S、HCl、H2O，乙用来吸收HCl，则甲使用的溶液只能与H2S反应，又因为H2S和HCl一样是酸性气体，所以应选择D;要获取纯净、干燥的CO2，装置丙中要使用浓硫酸来干燥二氧化碳.专项(二)化学用语1、王林同学喜欢做化学实验，如图G2-2是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是 （）图G2-22、下列符号能表示两个氢原子的是 （）A、H2 B、2H2 C、2H D、2H+3、下列化学用语书写正确的是 （）A、银元素——AG B、3个氧原子——O3 C、4个水分子——4H2O D、镁离子——Mg+24、下列化学用语书写正确的是 （）A、磷元素:Pt B、钾离子:K2+ C、高锰酸钾:K2MnO4 D、5个氮原子:5N5、下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A、Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2B、Cl2中的“2”C、2Mg中的“2”D、2NH3中的“2”表示26、下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 （）A、H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B、4H——4个氢元素 C、Cu+2——一个铜离子带两个单位正电荷 D、2CO2——两个二氧化碳分子7、用“”表示一个氧原子，能表示两个氧分子的微观示意图是 （）图G2-38、色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量.一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善.有关色氨酸的叙述正确的是 （）A、它的分子内含四种元素 B、它含有氮分子 C、它共含有27个原子 D、其中的碳元素属于人体所需的常量元素9、俄罗斯方块你玩过吗?如图G2-4是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“横线”中对应的化学符号或符号所表达的含义.图G2-4（1）.（2）.（3）.

10、用化学用语填空.（1）2个汞原子.

（2）3个铁离子.

（3）4个氨分子.

（4）KIO3中I元素的化合价.

（5）核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物.

（6）绿色植物光合作用产生的单质.

11、用化学用语表示.（1）酸溶液中都含有的阳离子是.

（2）地壳里含量最多的元素是.

（3）用来配制波尔多液的碱是.

（4）会形成酸雨的气体是（写一种即可）.

12、用化学符号表示.（1）3个钾原子.

图G2-5（2）某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶（如图G2-5），你猜想这种试剂可能是溶液.

（3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，则磷酸的化学式为.

13、用适当的化学用语填写下列空白.（1）改良酸性土壤的碱是.

（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子是.

（3）含有氮元素、钾元素的复合肥:.

（4）用胃舒平（有效成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多涉及的化学反应:.

14、用化学用语表示.（1）2个氢氧根离子.

（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是.

（3）次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是.

（4）服用含小苏打（NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为.

15、从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空.（1）氦气.

（2）炉具清洁剂中的一种碱.

（3）含有10个电子的阳离子.

（4）硝酸铵中氮元素的化合价.

（5）一种常见的有机氮肥.

（6）乙醇的燃烧:.

16、建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点.（1）用化学符号和数字表示下列微粒.2个氢原子;2个二氧化硫分子;2个硝酸根离子.

（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中的两大重要循环.①从微观的角度看:水分子是由

构成的.②从宏观的角度看:二氧化碳是由

组成的.17、化学用语是简明、国际通用的语言.请用恰当的化学符号填空.（1）2个空气中体积含量最多的气体分子.

（2）生理盐水中含有的金属阳离子.

（3）用化学方程式表示铝制品耐用的原因是.

（4）食品包装袋内的铁粉可延长食品保质期，其原理是通过铁粉生锈除去.

（5）有反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，物质X中氮元素化合价为.

参考答案典题训练1、D[解析]硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3.2、C3、C[解析]银的元素符号是Ag;3个氧原子表示为3O;镁离子表示为Mg2+.4、D[解析]磷的元素符号是P;钾离子可表示为K+;高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为KMnO4.5、D[解析]Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷，A错误;Cl2中的“2”表示一个氯气分子中含有2个氯原子，B错误;2Mg中的“2”表示两个镁原子，C错误;2NH3中的“2”表示2个氨分子6、D[解析]H2O微观上可表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，A错误;元素只讲种类，不讲个数，4H可表示4个氢原子，B错误;离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子可表示为Cu2+，C错误;分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子时，就在其化学式前加上相应的数字，则2CO2可表示两个二氧化碳分子，D正确.7、B8、D[解析]分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，A错误;每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，B错误;色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，C错误;碳元素是人体所需的常量元素之一，D正确.9、（1）2N（2）2个二氧化硫分子（3）Cl210、（1）2Hg（2）3Fe3+（3）4NH3（4）KO3（5）MgO（6）O211、（1）H+（2）O（3）Ca（OH）2（4）SO2（或NO2）12、（1）3K（2）Na2CO3（或Na2SO4）（3）H3PO413、（1）Ca（OH）2（2）S（3）KNO3（4）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O14、（1）2OH-（2）CH4（3）+1（4）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑15、（1）He（2）NaOH（3）Na+、N（4）H4O3（5）CO（NH2）2（6）C2H5OH+3O22CO2+3H2O16、（1）2H2SO22N（2）①氢原子和氧原子②碳元素和氧元素17、（1）2N2（2）Na+（3）4Al+3O22Al2O3（4）O2、H2O（5）+2专项(三)燃烧条件的实验设计与改进1、图G3-1是某兴趣小组对“可燃物燃烧的条件”进行探究活动的装置.你认为既能达到目的又有利于环保的最佳装置是 （）图G3-1图G3-22、小明为了探究燃烧的条件，设计了如图G3-2所示的实验装置.通过上下用力振荡塑料瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭.该实验说明了燃烧需要的条件是 （）A、必须用力振荡 B、与氧气接触 C、温度达到可燃物的着火点 D、要有可燃物3、为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图G3-3所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.图G3-3（1）写出锥形瓶中发生的实验现象:

.

（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用:

.

4、用图G3-4所示实验验证可燃物燃烧的条件.已知:白磷的着火点为40℃.图G3-4（1）设计B、D的目的是.

（2）能验证可燃物需要O2的现象是.

（3）A~D中，可不做的实验是（填序号）.

图G3-55、利用下列物质和如图G3-5所示装置研究燃烧的条件.已知:酒精灯火焰的温度约为500℃;一些物质的着火点如表所示.物质密胺无烟煤木材红磷着火点/℃790~810700~750250~330240（1）实验1:研究温度达到着火点是燃烧的条件之一.完成该实验可以选取的两种物质是.

（2）实验2:将红磷置于薄铜片上，用沙土覆盖，加热一段时间后熄灭酒精灯，再拨开沙土，红磷燃烧.红磷燃烧的原因是.

6、如图G3-6所示，实验小组用微型实验装置“W”形玻璃管探究燃烧的条件.图G3-6请回答下列问题.（1）a处反应的化学方程式为.

（2）对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是.

（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作是.

7、用如图G3-7所示装置研究可燃物的燃烧条件.图G3-7从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，右侧木炭燃烧;立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭.（1）通入氧气时，左侧木炭未燃烧的原因是.

（2）加热时，右侧木炭通氧气燃烧，改通氮气后熄灭，说明燃烧的条件之一是.

8、用如图G3-8所示装置探究可燃物燃烧的条件.资料:棉花的着火点为210℃.图G3-8步骤1将U形管放入盛有冷水的烧杯中，打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，两端均无明显现象.步骤2关闭K2，打开K1，从b口通入二氧化碳，看到澄清石灰水变浑浊，然后将U形管放入盛有80℃热水的烧杯中，两端均无明显现象.步骤3打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧.（1）步骤2中，通入二氧化碳的目的是.

（2）请解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因是.

（3）依据上述实验，完成下表.该实验可以证明的燃烧条件对应现象温度达到着火点

步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧参考答案典题训练1、C[解析]C实验中，试管中的白磷燃烧，另一试管中的红磷没有燃烧，热水中的白磷没有燃烧，可以通过对比得到燃烧的条件，且反应是在密封容器内进行的，不会对环境造成污染.2、B3、（1）白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升（2）使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到其着火点4、（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧（3）A[解析]（1）B与D对比可知，温度不同，其他的实验条件相同，B中的温度达不到白磷的着火点，B中的白磷不燃烧;而D中的温度达到了白磷的着火点，D中白磷燃烧，故B、D对比的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点.（2）能验证可燃物燃烧需要O2，即O2为变量，而O2为变量的对比组有AB和CD，AB中白磷均不能燃烧，所以只能使用CD进行对比实验，C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，则说明了可燃物燃烧需要O2.（3）物质燃烧需要三个条件:①可燃物;②空气或氧气;③温度达到着火点.B与D对比验证了可燃物燃烧需要温度达到着火点，C与D对比验证了可燃物燃烧需要氧气，故A~D中，可不做的实验是A.5、（1）木材和无烟煤（或无烟煤和红磷）（2）与氧气接触[解析]（1）利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，由表中的数据可知，木材、红磷的着火点低于酒精灯火焰的温度.所以，表中可用于完成该实验的两种可燃物是选用木材和无烟煤或无烟煤和红磷.（2）将红磷置于薄铜片上，用沙土覆盖，加热一段时间后熄灭酒精灯，再拨开沙土，红磷燃烧，说明红磷燃烧的原因是与氧气接触.6、（1）4P+5O22P2O5（2）温度达到可燃物的着火点（3）停止通入氧气，改通氮气7、（1）温度未达到木炭的着火点（2）与氧气接触8、（1）排净U形管内的氧气（2）棉花是可燃物，与氧气接触，因白磷燃烧放出热量，使棉花的温度达到其着火点（3）步骤1中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧（或步骤3中左边的棉花不燃烧，右边棉花燃烧）与氧气接触[解析]（1）步骤2中，通入二氧化碳排尽管内的氧气.（2）右端棉花满足可燃物燃烧的条件，即与氧气接触，温度达到着火点，故可以燃烧.（3）探究燃烧的条件，需要控制变量，采用对比实验法，研究温度达到着火点这一条件，可以利用步骤1中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧（或步骤3中左边的棉花不燃烧，右边棉花燃烧）;通过分析步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧的原因，不难发现探究的燃烧条件是可燃物与氧气接触.专项(四)化学方程式与反应类型类型一常考化学方程式分类汇编一、“氧”线（1）镁在空气中燃烧:.

（2）铁在氧气中燃烧:.

（3）铜在空气中受热:.

（4）在空气中加热铝片:.

（5）氢气在空气中燃烧:.

（6）红磷在空气中燃烧:.

（7）硫粉在空气中燃烧:.

（8）碳在氧气中完全燃烧:.

（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:.

（10）加热高锰酸钾:.

（11）过氧化氢和二氧化锰混合:.

（12）甲烷在空气中燃烧:.

（13）一氧化碳在氧气中燃烧:.

（14）在一定条件下，二氧化硫与氧气反应:.

（15）亚硫酸与氧气反应:.

二、“水”线（1）水在直流电的作用下分解:.

（2）二氧化碳与水反应:.

（3）二氧化硫与水反应:.

（4）三氧化硫与水反应:.

（5）生石灰与水反应:.

三、“碳”“钙”线（1）碳在氧气中不完全燃烧:.

（2）大理石与稀盐酸反应:.

（3）碳酸受热分解:.

（4）高温煅烧石灰石:.

（5）一氧化碳还原氧化铁:.

（6）苛性钠露置在空气中变质:.

（7）石灰水变质:.

（8）呼吸作用:.

四、“金属”线1、金属单质+酸盐+氢气（1）锌和稀硫酸:.

（2）铁和稀硫酸:.

（3）镁和稀硫酸:.

（4）铝和稀硫酸:.

（5）锌和稀盐酸:.

（6）铁和稀盐酸:.

（7）镁和稀盐酸:.

（8）铝和稀盐酸:.

2、金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（1）铁和硫酸铜溶液:.

（2）锌和硫酸铜溶液:.

（3）铜和硝酸银溶液:.

五、“酸”“碱”“盐”线1、金属氧化物+酸盐+水（1）氧化铁和稀盐酸:.

（2）氧化铁和稀硫酸:.

2、酸+碱盐+水（1）盐酸和烧碱:.

（2）稀硫酸与氢氧化钙:.

3、盐+酸另一种盐+另一种酸（1）氯化钡溶液与稀硫酸:.

（2）碳酸氢钠与稀盐酸:.

4、盐+碱另一种盐+另一种碱（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液:.

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液:.

（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热:.

（4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热:.

类型二根据信息书写化学方程式1、我国的高铁技术世界领先.高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为.

2、现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质，从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不重复使用）.（1）用于测定空气中氧气含量的反应

.

（2）实验室制取氧气的反应.

（3）有铜生成的反应.

（4）生成两种沉淀的反应.

3、纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2ONH4HCO3;②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.（1）氯化铵中氮元素的化合价为.

（2）反应①中的X的化学式为.

（3）所制得的“碱”的化学名称为，写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:

.

4、在化学物质分类中氧化物是一大类物质.CuO、P2O5、H2O这三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得，写出获得该氧化物的化学方程式:（1）复分解反应.

（2）化合反应.

（3）分解反应.

（4）置换反应.

5、（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题，正开发和利用的新能源有（写一种）.提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式为.

（2）登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为.

6、（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜.写出反应的化学方程式:.

（2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下，碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式:.

7、NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的贮存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放.其工作原理如图G4-1所示.图G4-1（1）贮存时，部分NO发生反应的化学方程式为.

（2）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是.

8、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为参考答案类型一一、（1）2Mg+O22MgO（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）2Cu+O22CuO（4）4Al+3O22Al2O3（5）2H2+O22H2O（6）4P+5O22P2O5（7）S+O2SO2（8）C+O2CO2（9）2KClO32KCl+3O2↑（10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（11）2H2O22H2O+O2↑（12）CH4+2O2CO2+2H2O（13）2CO+O22CO2（14）2SO2+O22SO3（15）2H2SO3+O22H2SO4二、（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）CO2+H2OH2CO3（3）SO2+H2OH2SO3（4）SO3+H2OH2SO4（5）CaO+H2OCa（OH）2三、（1）2C+O22CO（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（3）H2CO3H2O+CO2↑（4）CaCO3CaO+CO2↑（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（6）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（7）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O（8）C6H12O6+6O26CO2+6H2O四、1、（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑（4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑（5）Zn+2HClZnCl2+H2↑（6）Fe+2HClFeCl2+H2↑（7）Mg+2HClMgCl2+H2↑（8）2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2、（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（3）Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2五、1、（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O2、（1）HCl+NaOHNaCl+H2O（2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O3、（1）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑4、（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2↓（2）CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2↓（3）（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（4）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O类型二1、2Al+Fe2O32Fe+Al2O32、（1）4P+5O22P2O5（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CuO+COCu+CO2（4）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓3、（1）-3（2）CO2（3）碳酸钠Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑4、（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）2H2+O22H2O（3）2H2O22H2O+O2↑（4）H2+CuOH2O+Cu5、（1）太阳能（合理即可）4Li+2H2O+O24LiOH（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑6、（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）C+H2OCO+H2[解析]（1）湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强，用铁置换出硫酸铜溶液中的铜.（2）碳和水蒸气反应，由质量守恒定律可知，生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气，反应物中水蒸气为气体，生成的气体不需要加气体符号.7、（1）2NO+O22NO2（2）2NO+O2+4CON2+4CO2（或4NO+10CO+3O22N2+10CO2）8、Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑6[解析]充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为×100%=80%.根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14、4g，则反应后固体的质量为14、4g÷=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24专项(五)质量守恒定律应用类型一确定物质化学式及元素组成1、过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 （）A、Na2CO3和H2 B、Na2O和O2 C、NaOH和O2 D、Na2CO3和O22、氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HFX↑+2H2O，则物质X为 （）A、SiO B、O2 C、SiF4 3、在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2、8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3、6gD，则C的质量为（）A、9、6g B、8、8g C、6、8g D、4、4g4、某有机物在9、6g氧气中恰好完全燃烧，生成8、8gCO2和5、4gH2O，下列说法正确的是 （）A、该有机物只含碳、氢两种元素 B、该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C、该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D、无法确定5、物质X在5g的氧气中充分燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得生成RO2和SO2的质量分别为2、2g和6、4g，A、X的相对分子质量为76 B、X中含有R、S、O三种元素 C、参加反应的X的质量为4、3g D、X与氧气恰好完全反应6、（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是.

（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强.我们把pH（填“>”“<”或“=”）5、6的降雨称为酸雨.某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+X2CaSO4+2CO2，则X的化学式为.

（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水.该反应的化学方程式为.

类型二微观反应示意图7、一氧化碳在氧气中燃烧的微观过程如图G5-1所示.根据此图判断，下列说法正确的是 （）图G5-1A、该反应是置换反应 B、化学反应前后元素的种类不变 C、化学反应前后分子的种类和数目都不变 D、发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7∶48、将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点.某化学反应的微观示意图如图G5-2所示，下列叙述正确的是 （）图G5-2A、反应前后各元素化合价不变 B、该化学变化中发生改变的微粒是原子 C、该反应不符合质量守恒定律 D、参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶39、工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下:图G5-3（1）写出工业上生产尿素的化学方程式:.

（2）锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li.已知锂在化合物中通常显+1价，写出锂与稀硫酸反应的化学方程式:.

类型三数据分析型10、如图G5-4表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势.下列说法不正确的是 （）图G5-4A、a是氯酸钾 B、b是氧气 C、d是二氧化锰 D、t1时反应开始11、四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图G5-5中Ⅰ所示.一段时间后，各物质的质量分数如图Ⅱ所示.下列有关说法正确的是 （）图G5-5A、该反应为化合反应 B、乙一定是此反应的催化剂 C、甲、丙变化的质量比为1∶8 D、丁的质量等于甲和丙的质量之和12、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图G5-6所示，下列有关说法错误的是 （）图G5-6A、参加反应的甲和乙质量比为2∶7B、丙可能是该反应的催化剂C、丁一定是化合物D、x的值是713、在一定条件下，一个密闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示.下列有关说法不正确的是 （）物质MNPQ反应前的质量/g16241520反应后的质量/gxy010A、参加反应的P与Q的质量比为3∶2 B、x+y=65 C、当x≤16时，该反应一定是化合反应 D、y的最大值为7514、在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数据错误的是 （）物质阶段甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310、8反应后23m43027A、m1=33、2 B、m2=24 C、m3=10 D、m4=0参考答案类型一1、D2、C3、B[解析]反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，可设A和B的相对分子质量分别为7a、8a设与2、8gA反应的B的质量为x.A+3B2C+3D7a 3×2、8g x=x=9、6g根据质量守恒定律，生成C的质量为:2、8g+9、6g-3、6g=8、8g.4、C[解析]由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氢元素.8、8gCO2中含有氧元素的质量为8、8g××100%=6、4g，5、4gH2O中含有氧元素的质量为5、4g××100%=4、8g，生成物8、8g二氧化碳和5、4g水中所含氧元素的质量和为6、4g+4、8g=11、2g，该有机物中含氧元素的质量为11、2g-9、6g=1、6g，则该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素.5、A[解析]根据反应的化学方程式可得知，生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素，B错误;根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量为（2、2g+6、4g）-4、8g=3、8g≠4、3g，C错误;根据化学方程式计算可知，参加反应的氧气的质量为4、8g，没有完全反应，D错误.6、（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）<O2（3）CO2+3H2CH3OH+H2O类型二7、B[解析]该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此属于化合反应，A错误;从图示看出，该反应中共有两种不同的小球，代表两种不同的原子，故该反应中共有两种元素，反应前后元素种类不变，B正确;由微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类和数目都发生了变化，C错误;从图示可以看出，发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是（28×2）∶（32×4）=7∶16，D错误.8、D[解析]由化学反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是2CO2+6H2C2H4+4H2O;该反应有单质氢气参加反应，一定有化合价的变化，A错误;由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，B错误;该反应是化学反应，符合质量守恒定律，C错误;由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2∶6=1∶3，D正确.9、（1）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（2）2Li+H2SO4Li2SO4+H2↑类型三10、B[解析]反应物是氯酸钾，质量从反应开始会不断减少，故a是氯酸钾，A正确;生成氧气和氯化钾的质量不断增加，根据化学方程式的计算可知，生成氯化钾的质量要比氧气的质量多，故b是氯化钾，B错误;二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，d是二氧化锰，C正确;t1时a的质量开始减少，说明反应开始发生，D正确.11、C[解析]反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，A不正确;乙质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，B不正确;甲、丙变化的质量比为（19%-17%）∶（41%-25%）=1∶8，C正确;参加反应的丁的质量等于反应生成的甲和丙的质量之和，D不正确.12、A[解析]由图中数据分析可知，反应后甲的质量减少了14g-2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g;同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g;丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应;由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故x=26-19=7.参加反应的甲和乙质量比为12g∶19g13、D[解析]参加反应的P和Q的质量比为（15g-0g）∶（20g-10g）=3∶2，A正确;根据质量守恒定律，16g+24g+15g+20g=xg+yg+10g，所以x+y=65，B正确;当x≤16时，只有N为生成物，故该反应属于化合反应，C正确;当M完全反应，则生成的N质量为14、C[解析]A项，17∶27=（40-m1）∶10、8，m1=33、2，该选项数据正确;B项，40∶27=（40-m2）∶10、8，m2=24，该选项数据正确;C项，30∶27=m3∶10、8，m3=12，该选项数据不正确;D项，m4=40+40-30-27-23=0，该选项数据正确.专项(六)金属活动性顺序及其应用1、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 （）A、银的导电性强于铜 B、镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气2、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化.根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 （）A、XYZ B、XZY C、YZX D、ZYX3、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化.下列化学方程式书写错误的是 （）A、R+MgSO4RSO4+MgB、R+CuSO4RSO4+Cu C、R+H2SO4RSO4+H2↑D、2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R4、图G6-1中“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （）图G6-1A、甲>乙>丙 B、乙>丙>甲 C、丙>甲>乙 D、甲>丙>乙5、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图G6-2甲）.把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）.据此判断四种金属的活动性顺序为 （）图G6-2A、X>Z>M>Y B、Y>M>Z>X C、X>Z>Y>M D、Z>X>M>Y6、下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是 （）选项金属盐溶液ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe7、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图G6-3所示实验流程.依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是 （）图G6-3A、①稀硫酸、②硫酸铜溶液 B、①稀盐酸、②硫酸锌溶液 C、①稀盐酸、②硫酸亚铁溶液 D、①稀硫酸、②氯化镁溶液8、为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图G6-4所示），其中不能达到目的的组合是 （）图G6-4A、①② B、⑤⑥ C、④⑥ D、②③④9、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图G6-5所示实验方案.下列说法不正确的是 （）图G6-5A、由实验甲可知金属活动性:Al>CuB、由实验乙可知金属活动性:Cu>AgC、由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>AgD、实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究10、将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 （）A、Zn、NaCl、CuCl2（过量） B、Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C、Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D、Cu（过量）、FeCl2、HCl11、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色.下列判断正确的是 （）A、滤液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2 B、向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C、与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D、向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现12、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切.（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性.

（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案:①取样，在空气中加热②取样加入硝酸银溶液③取样，加入硫酸锌溶液其中不合理的是（填序号）.某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是（用化学方程式表示）.

13、用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序.（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为>（H）>;发生反应的基本反应类型是;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是.

（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是.

14、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.请你填空.（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则:①滤液里一定含有（填写化学式，下同），可能含有;

②滤渣中一定含有，可能含有.

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填化学式）.

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数.

15、我国每年报废的手机超过1亿部.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体.化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验.已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应.图G6-6（1）将电路板粉碎成粉末的目的是.

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有.

（3）步骤②中的实验现象是固体部分溶解，.

（4）步骤④中反应的化学方程式是.

16、若以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究.提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液.作出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想.猜想一:锰>铁>铜;猜想二:铁>铜>锰;猜想三:.

设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案.（1）第一组验证猜想一.实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象.（2）第二组验证猜想二.实验方案是将锰片放入中，观察现象.

（3）第三组验证猜想三.实验方案是（只用两个实验）:.

实验结论各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的.第一组同学的实验现象是

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拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究.为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的盐溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中.你认为哪个实验没有必要做?，请说明理由:.

参考答案典题训练1、A[解析]金属的导电性与金属的活动性无关.2、B[解析]X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性大于Y、Z.把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z>Ag>Y，故三种金属的活动性顺序为:X>Z>Y.3、A[解析]将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R>H;由R+2HClRCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn>R;综合上述分析，R不能与MgSO4反应，A错误;R能与CuSO4反应生成RSO4和Cu，B正确;R能与H2SO4反应生成RSO4和H2，C正确;Al能与RSO4反应生成Al2（SO4）3和R，D正确.4、D[解析]由图可知，金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来，说明金属甲的活动性比丙强;金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来，说明金属丙的活动性比乙强;因此三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙.5、A[解析]把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中，Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X>Z>H>Y、M;把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中，生成Y的质量不断增加，说明M能与Y（NO3）2溶液反应，即金属活动性M>Y;故四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y.6、C[解析]银不能与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性比银强;锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，C选项中的方案不能验证Fe、Ag的金属活动性顺序.7、A[解析]镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌;再向铜、银中加入硫酸铜溶液，银不能将铜置换出来，说明铜的活动性大于银，A正确.8、C[解析]④铜不与稀盐酸反应说明在金属活动性顺序中铜位于氢的后面;⑥锌能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性锌>铁;④⑥无法比较铜与锌、铁的活动性，故C不可行.9、D[解析]硫酸铜、氯化铜均为可溶性铜盐，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，也可与氯化铜溶液反应，故可将硫酸铜溶液换成氯化铜溶液完成上述实验，D错误.10、C[解析]A项中金属锌能够把铜置换出来，氯化铜是过量的，所以最后只留下固体铜;B项中铁虽能置换出铜和银，但铁是过量的，最后留下三种金属;C项中铁能够置换出铜，铁是过量的，最后留下铜和铁;D项中不发生反应，最后留下铜一种金属.11、D[解析]由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银，把一定量的铁粉放到AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和Cu（NO3）2反应，而不能与Mg（NO3）2反应;充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明Cu（NO3）2没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生;铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现;根据化学方程式:Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 216Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu56 64铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小.12、（1）强度高（2）③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑13、（1）AlCu置换反应除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应（2）将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中[解析]（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al>（H）>Cu;由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，故需用砂纸打磨除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应.（2）通过上述实验还未比较出铜和银的活动性强弱，故需将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察实验现象.14、（1）①Zn（NO3）2Fe（NO3）2②Ag、FeZn（2）Ag、Fe（3）小于[解析]本题主要考查的是金属的化学性质.在金属活动性顺序中，锌位于铁的前面，活动性比铁强.因此将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时，锌先与硝酸银反应，如果锌反应完，还有硝酸银，铁才会和硝酸银反应.（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定有氢前金属，可能是铁，也可能是铁和锌的混合物;溶液中的硝酸银全部参加反应.①由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2;②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn.（2）若反应后所得滤液呈无色，说明铁没有与硝酸银反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe.（3）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag 65 340 189 216Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 340 180 216由反应的化学方程式可知，反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数.15、（1）增大接触面积，使反应更充分（或加快反应速率）（2）FeSO4和Al2（SO4）3（或硫酸亚铁和硫酸铝）（3）溶液由无色变为蓝色（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑[解析]（2）铝和铁的金属活动性较强，能与酸反应，即Fe+H2SO4FeSO4+H2↑和2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑，所以步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2（SO4）3.（3）经过步骤①得到滤渣的成分是铜、银、金等，已知Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O，CuSO4是可溶物，溶液显蓝色，所以步骤②中的实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色.（4）步骤③中的滤渣是铁和铜，加入过量的稀硫酸后，铁与稀硫酸反应，化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑.16、作出猜想铁>锰>铜设计实验（2）硫酸铜溶液（3）将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）实验结论锰片与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁片快拓展研究实验③实验①②④可验证四种金属的活动性顺序，没必要进行实验③专项(七)溶解度曲线及溶质质量分数图像1、如图G7-2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 （）图G7-2A、15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 B、35℃时，30g甲加入50g水中，得到C、从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法 D、降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小2、利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息.如图G7-3是a、b两物质的溶解度曲线.有关叙述正确的是 （）图G7-3A、a的溶解度大于b的溶解度 B、当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C、10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D、将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b3、T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图G7-4（一）所示.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图（二）图G7-4A、烧杯乙中上层清液是饱和溶液 B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌4、t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，图G7-5A、图中P点表示甲的溶解度为98B、搅拌的目的是增大甲的溶解度 C、通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D、甲溶于水的过程中一定放出热量5、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G7-6所示.下列说法正确的是 （）图G7-6A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B、M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D、40℃时，ZnSO4的溶解度为416、已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/℃0204060溶解度/g氯化钾27、634、040、045、5硝酸钾13、331、663、9110、0图G7-7依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是 （）A、能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 B、t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34、0g至35、0C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度D、氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯7、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中逐渐加入足量的下列固体，其对应关系正确的是 （）图G7-88、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图G7-9所示.图G7-9（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为.

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为.

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是.

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b.对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是.

A、都是饱和溶液 B、溶液质量a<bC、溶质质量a=b D、溶剂质量a<bE、溶质的质量分数a=b9、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图G7-10所示，请回答下列问题.图G7-10（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是.

（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是（任填一种）.

（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的（填“甲”“乙”或“丙”）相似.

（4）下列说法正确的是.

A、t1B、t2℃时配制300g甲的饱和溶液C、t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃D、t1℃时等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小:丙>甲10、图G7-11甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线.据图回答下列问题.图G7-11（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”，夏天晒盐.这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是

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（2）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2、5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图乙所示，则白色固体是.若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为.

参考答案典题训练1、C[解析]甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，A错误;35℃时，甲物质的溶解度是40g，所以30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液，B错误;乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，C正确;降低温度2、C[解析]比较溶解度大小需要在一定的温度下，A错误;a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，B错误;10℃时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，C正确;将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，其溶液中溶质的质量分数为a等于b，D3、D[解析]T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，乙烧杯底部有固体剩余，说明上层清液是饱和溶液，A正确;T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，乙烧杯底部有固体剩余，说明该温度下乙的溶解度小于甲，故乙表示的是硝酸钾，甲表示的是氯化钾，B正确;水的质量相等，烧杯甲中固体全部溶解，乙中固体没有全部溶解，故烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，C正确;因为在T1℃时烧杯甲中氯化钾全部溶解，而烧杯乙中硝酸钾部分溶解，可以推知加入固体的质量应小于或等于T1℃时氯化钾的溶解度，大于T1℃时硝酸钾的溶解度，当温度升高到4、D[解析]通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示t1℃时，甲的溶解度为98g，A错误;甲固体的溶解度随温度的升高而增大，搅拌的目的是增大甲的溶解速率，B错误;通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，C错误;t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后5、A[解析]M点在曲线上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，B错误;通过分析曲线可知，0~70℃，ZnSO4溶解度逐渐增大，70~100℃，ZnSO4溶解度逐渐减小，C错误;40℃时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69、5g，D6、D[解析]通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，A正确;通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34、0g至35、0g之间，B正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，C正确;氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯7、D[解析]一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为0，后逐渐增大，至溶液达到饱和状态，不再发生改变，A错误;氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量不可能为0，B错误;锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应开始前，加入锌粉的质量为0，则剩余固体的质量也为0，C错误;氯化铜与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从原点开始逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，D正确.8、（1）25g（2）20%（3）[解析]（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%.（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶.（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等.将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b.溶液a和溶液b都是饱和溶液，A正确;t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10