高一化学必修一课后习题答案

《化学(必修)1》课后习题参考答案第一章复习题

1.C2.B3.A4.BC5.C

第一章第一节6.(1)不正确。(标况下)

1.C2.C3.CD4.略(2)不正确。(溶液体积不为1L)

5.乳化原理或萃取原理(3)不正确。(水标况下不是气体)

6.利用和稀盐酸反应产生气体(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为

7.不行靠，因为碳酸钢也是白色沉淀，碳酸物质的量之比，也就是分子个数比)

根干扰了硫酸根的检验。7.(1)5%(2)0.28mol/L

由于硫酸钢是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而8.

碳酸钢是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先

取样,再滴入氯化钢溶液和几滴稀硝酸或稀盐

酸，假如出现白色沉淀，说明有硫酸根。

9.1.42g,操作步骤略。

第一章其次节

1.D2.B3.B4.B其次章第一节

5.65mg/dL^110mg/dL(lmmol=103mol)1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

6.这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的2.树状分类法略

溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损

失。

7.14mL5.

8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：分散系分散质粒子大主要特征

35：2小

9.1)0.2mol2)Cu2+：0.2molC1-：浊液>100nm不稳定，不均

0.4mol

10.40(M=40g/mol,该气体的相对分子质溶液<1nm稳定，均一L

量为40。)

胶体1〜100nm较稳定，均一籁解虽酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

6.BD(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

7.胶体区分于其他分散系得本质特征是胶体11.金属导电的缘由是自由电子在外加电场

粒子的大小在riOOnm范围。下定向移动，形成电流。

胶体的应用，例如明矶净水、豆浆加石膏成豆电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离，

腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形

透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解

其次章其次节

质，也不是非电解质。

1.水溶液熔融状态电离阴阳离子

阳离子H*阴离子OH其次章第三节

金属离子或钱根离子酸根离子H++1.电子氧化还原失去氧化还原

0H=H，0得到还原氧化

2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应2.02KC103KMnO4HNO3H2O2Fe*等H2

生成难溶物、易挥发物质、弱电解质CCO金属单质等

3.C4,C5.C6.B7.D3.氧化S+02=点燃=S02还原

8.(1)NaOH=Na'+OH⑵4.C5.D6.C7.CB8.BC

CUC12=C『+2C19.(1)还原剂H2氧化剂02转移电子4e

3+

(3)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO/(4)(2)还原剂P氧化剂02转移电子

2+

Ba(N03)2=Ba+2N0320e

9.(1)SO/+Ba2，=Bks|O1(2)(3)KC10：,既是氧化剂又是还原剂转移电

2Al+3Hg2=3Hg+2Al3+子12e

2

⑶C0：i+2H=H20+C02(4)(4)还原剂H2氧化剂W03转移电子

不反应。6e-10.略

10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶妞+CU(0H)2

其次章复习题’

(2)强酸+强碱=可溶盐+HQ

l.(l)A组CO2;8组非金属单质或气体等;

(3)强酸+CaCO3=可溶钙4+H20+C02

C组。2；D组酸或强电解质等(3)2A1+20H+2H20=2A10/+3H2(4)

22+

(2)2CU+02+H20+C02=CU2(OH)2C03转移4e.Zn+Cu=Zn+Cu

2.还原性8.6.72L(0.3mol)

3.C；S和KM9.Al放出的氢气多。

4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B

第三章其次节

11.稀硫酸

1.2Na202+2H|0=4N1OH+O2转移2e

+2

H+OH=H2OC03-+2H=H20+C02I

2Na202+2C02=2Na2C03+02转移2e

+22

2H+S04+20H+Ba=2H20+BaS04

2.酸强碱两性两性

12.该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾，

3.白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀

可能含有硝酸钢。

沉淀渐渐消呼

2+22+

Ca+C03=CaC03ICaC03+2H=Ca+H20+C02

4.D5.B6.B7.C8.D9,D

Ag+Cr=AgCl

10.2Fe3t+Cu=2Fe2i+Cu2t转移2e-

若还有硝酸根，则还有下列反应：

11.先生成白色沉淀，快速转为灰绿色，最

2+22+

Ba+C03=BaC03IBaC03+2H=Ba+H2O+CO2

终变为红褐色沉淀。

I

2t

Fe+20H=Fe(OH)2

第三章第一节4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3转移4e

1.试验室中将金属钠保存在煤油里。这是由12.Na2cO321.2g0.2mol

于钠很简单与空气或水反应。而钠密度大于煤

第三章第三节

油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属

10.55%21X103t

钠不和空气接触。

4Na+02=2Na20(白色固体)2Na+()2=加热第三章复习题

=Na202(淡黄色固体)1.B2.C3.D4.D5.A6.C

+

2Na+2H20=2Na+20H+H27.略

2.B3.B4.D5.D6.A8.一起先时浓烧碱溶液汲取CO2,使罐内气

压降低1易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液

7.(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

(2)2A1+6H-=2A1"+3H2反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易

拉罐又鼓起来。H4SiO4=H2SiO3+H20

2-2-(注：从水溶金里析出的硅酸其实都是原硅酸

20H+CO2=CO3+H2OC03+H20+C02=2HC03

2A1+20H+2H2O2A10J+3H2H.SiO,,书上为了简便，就把它写成了硅酸)

9.CaCO3=高温=CaO^CO2CaO+H2O=Ca(OH)24.B(注：^iO2+4HF=SiE,t+2H20；NaOH与

Na2C03+Ca(0H)2=CaC03+2NaOHSi()2的反应太慢，故并不选D。)

5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的Si。?，

10.取样于两支小试管中。用一干净的铁丝

熔融烧碱时有：Si02+2Na0H=Na2Si03+H20反

蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色

应发生，对生烟造成腐蚀。

钻玻璃视察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶

6.河沙主要成分是石英，其化学成分为Si。?

液中含有K1在其中一支试管中逐滴滴加烧碱

晶体，属于原子晶体，特别坚硬，可以做磨

溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀渐渐消逝，

料。

说明原溶液中含有A1"；向另一支试管中滴加

7.Si02+2Na0H=Na2Si03+H20^Na2co.+SiO,高温

氯化钢溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，

Na2Si03+C02t(注：其实水玻璃是指NazSiOs

说明原溶液中含有S0/。

的水溶液，并非N&SiO3本身，NazSiOs叫“泡

11.53%1：1

花碱”。)

第四章第一节(P80课后习题)8.半导体。用于二极管、三极管与集成电路

1.(1)⑧⑩⑵④⑤⑥⑦⑨⑶(IC)生产。

①②③④9.(1)还原剂(2)化合反应置换反应

2.还原剂

材料物理性质化学性质(3)Si02(沙滩物质)——Si(粗)——Si

玻璃透亮、坚硬、熔稳定。其实能与HF、NaCH(纯)——集成电路产品如电脑(用户)

点高、不溶于水溶液反应。0.(1)同：最外层电子数都是4；异：电子

陶瓷不透亮、坚硬、稳定。跟玻璃一样，与HF、层数不同。二者为同主族元素。

熔点高、不溶于NaOH溶液反应。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构特别相像，

水二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素

的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

3.Na2SiO3+H2SO4+H2O=HBiON+Na2sol

(3)CO?、SiO?由于结构关系，物理性质差异『入红墨褪色次氯酸的漂白作用

特别大。CO2常温下为气体，而Si。?为特另।水

坚硬的固体。但二者的化学性质特别相像，3.略4.D5.C6.B7.C

如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有确8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙

定的氧化性，能被C还原等。与氯化钙的混合物(其实，“漂粉精”只是

11.(1)n(Na0)：n(CaO)：n(SiO)=坐：

22商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无

62

11.7%75.3%[1

----：-----=1：1：6c其它含义)。它们是固体，比较便于保存和

5660

化学式为：Na20-CaO-6SiO2(2)纯碱：运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

72t石灰石：81t石英：246t9.因为一旦发生上述反应，产生出HC10,它

12.略不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应

当留意看商品外包装是否破损，若破损则不

第四章其次节(P87课后习题)

要购买。保存也是一样要留意密封。

1.氯气溶于水后，部分与水发生下列反应

10.防止过多的接触氯气，若必需大量制备和

C12+H2O=HC1+HC1O,生成的HC10不稳定,易

运用，最好在通风橱里进行试验。

分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可

11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。

以氧化有机色素(漂白)与把细菌、病毒杀

(2)汲取Ch：CL+20H=Cl+C10+H.0,减

死。

轻其污染。

12.(1)Cl2+2Br=Br2+2C1CL+2I=I2

+2Cr(2)Br2+2I=I2+2Br

2.

3.(1)可细致视察外形，氯化钠晶体呈立方

试验现象说明或离子方程式

体透亮，而纯碱呈不透亮粉末状；(2)纯碱

滴入硝酸产生白色Cl2+H20=HCl+HC10,

溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；(3)分

银溶液沉淀C「+Ag*=AgClI

别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱；(4)

滴在蓝色先变红后盐酸使石蕊变红，次氯E叁

取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；(5)

石蕊试纸褪色漂白

用石灰水鉴别…

上

4.(1)1.43g(2)要考虑导管、烧瓶内

会残留大量C12O故必需多取反应物(这就3CU+8HN03(稀)=3Cu(NO3)2+2N0t+4乩0

2+2-

是理论与实际的不同之处)。Ba+S04=BaS04I

15.略10.请与你的同学探讨解决。

11.干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧

第四章第三节(P95课后习题)

化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。

1.Ca0+S02=CaS032CaS03+02+4H20=

要依据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，

2CaS04•2H20

以二者不发生化学反应、不溶解为原则选

2.(1)高温下促使N、O2化合，另一可能缘

择。

由是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火

so2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；

花促使M、放电反应。(2)2N0+2co催化

N0——可选用无CaCL干燥。留意！不能用浓

3LC02+N2(3)①②

硫酸，因浓硫酸能与N0化合。也不宜用碱

3.A4.C5.C6.D7.D8.C

石灰。

9.(1)2so2+O2字2S03(2)

NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20(3)

酸，也不能用无水氯化钙。

3N02+H20=2HN03+N0

CaCl2+8NH3=CaCl2-8NH3(类似于结晶水合

10.(1)1280kg=1.28t(2)448nf

物)。

(3)720t11.略

12.(1)1.0mol•L10.5mol・L-1(2)

第四章第四节(P103课后习题)1.0mol•L'1.0mol,L1.5mol,L1

1.(1)酸性(酸的