2022届广州市岭南中学高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH」数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与ImolNN+中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

2、侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是（）

A.通入CO?B.通入NH3C.冷却母液D,加入食盐

3、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

0

JL/H

A.山梨酸的分子式为C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可与2molBn发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

4、用短线“一”表示共用电子对，用““”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

••

为/?。则以下叙述错误的是（）

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28'

5、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错送的是

稀CuSO,

浓CuSO.溶液

太附光溶液

A.甲池中的电极反应式为CM++2e-=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?-的物质的量为ImoL两电极的质量差为64g

6、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀钳导电玻璃上发生氧化反应生成r

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RU3++3I-=2Ru+I3

D.电池工作时，电解质溶液中r和b-的浓度基本不变

7、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

8、图I是NO2(g)+CO(g)一CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图H所示。

能量t了E)=134不kJmol--'-]

NO2(g)+CO(g)\&=368kJmol-'

CO2(g)+NO(g)

反应过黜

图n

图I

下列有关说法正确的是()

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNCh(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

9、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

a4□

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe-3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H—2e-=H2T

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cl-2e-=C12T

正极

A.AB.BC.CD.D

10、下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.A12O3C.Na2O2D.MgO

11、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的O或N原

子，分别与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的()

过X54

二一1产物2

过猥$3315.722•

中同体229728

二r，：…----•力

000

反应Wh

用2

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ«mol-'

D.由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

12、25°C,改变OOlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3COCT,H+,OfT浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pK；,=-lgKa。下列叙述错误的是（）

+

A.pH=6时,c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

B.CH3cOOH电离常数的数量级为10-5

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.0.01mol/LCH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

13、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CIOHMO

B.该有机物属于芳香烧

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯燃

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Cu2S(s)-^>Cu(s)^^CuCh(s)

B.SiO2(s)H2O(l)H2SiO3(s)NaOH(qq)Na2SiO3(aa)

C.Fe(s)板般Fe2O3(s)H受迤q)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NH3(g).C02(g)Na2co3(s)Ca(OH)2，叫)NaOH(aq)

15、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为Ci6H16FN3O3

C.lmol该化合物中含有6L个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、澳水、碳酸氢钠溶液反应

16、下列关于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH<0的图示与对应的叙述相符合的是()

后2mdNig>»6md11(g)

我

g

a

一22MkJ

理”“,"N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)；AH=-92kJmor,

I''III

2mulNlli(i)

达到平衡时N2、H2的转化率(a)随n(H2)/n(N2)比值的变化

*-

1期

C以

正、逆反应速率随温度的变化

/M1.0X10(kPa

pa3.0XI俨4

D.反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

洲收夕c

T

17、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

18、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBm的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

CC14萃取分液

向SmLO.lmobL'1AgNOj溶液中加入ImLO.lmokL'1

C制备银氨溶液

NH3.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%氏02溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

19、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

+HC1

下列叙述正确的是

A.化合物X与滨水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

20、某温度下，向lOmLO.lmol/LCUC12溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液,滴加过程中溶液中—lgc（C『+）与Na2s

溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3,Ksp（ZnS）=3xl（y25mof/U。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

2+

B.Na2s溶液中：c（S-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na）

C.向lOOmLZn"、Ci?+浓度均为10^mol的混合溶液中逐滴加入1（T*mol.匚】的Na2s溶液，+先沉淀

D.该温度下KsplCuSjndxlO'moF/U

21、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA

B.在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

22、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8P,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示：

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2？1>2CH3CHO+2H1O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）:

OH

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是。

(2)J的分子式是。F的结构简式是o

(3)反应③的化学方程式为.

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式»(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OH9H

△(CH£O应CO(OCMXH,C-Zy\

^一定条件'人。

CH，----------------------------------------------

24、(12分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

HO

HV)

>戊(CsHsOjN)甲.

一定条件

IV

①步骤I的反应类型是。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为.

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2(h)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是。

⑸制备得到的Na2s2。3中可能含有Na2so3、Na2sCh等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O32-^^Fe(S2Ch)3&(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O32-

装置编号试剂X实验现象

F0.2ml,混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

0.1mol/L①Fe(NO3)3溶液

X溶液液几乎变为无色

2mL

0.1mWL

溶液

先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe・，+被S2O.f-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe-,+»实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一o

的进一步探究Ag+和SztV-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1m<»l1

b、,55溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2mL黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

既、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数；Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

26、(10分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空:

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是o

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定

乙烯通入溟水中发生了加成反应的事实是»(选填编号)

a.漠水褪色b.有油状物质生成

C.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是

（选填编号）

1179

z*zai77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作II的名称是；

操作HI一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加漠化钠一再加乙醇一最后加1:1浓硫酸；

②先加澳化钠一再加1：1浓硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

27、（12分）硫酰氯（SO2a2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2cL的熔点为一

54.1C,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

甲

I.SO2c12的制备

（1）水应从—（选填"a”或"b”）口进入。

（2）制取SO2的最佳组合是一（填标号）。

①Fe+18.4moI/LH2s04

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是一。

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是—。

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是一。

II.测定产品中SO2CI2的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入().200()mol•L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH»Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•LNH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。

lo2

已知：Ksp(AgCI)=3.2X10-KSp(AgSCN)=2X10'

(6)滴定终点的现象为一.

(7)产品中so2a2的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测so2a2含量将一(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)»

28、(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

o(y0%

才000000cGoccOo。

©®®⑤

下列说法正确的是一(选填字母)。

A.①表示N?、氏分子中均是单键

B.②一③需要吸收能量

C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)w1N2(g)+3H2(g)AH,若N三N键、H—H键和N

一H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ-moF1),则上述反应的AH=___kJ-mol-11,

(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的

初始速率(mmol.min-1).

催化剂RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是一(填写催化剂的化学式)。

②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2moiNH3,此时压强为Po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的

转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g)=-N2(g)十3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

KI,=_»［己知：气体分压(pQ=气体总压(pGx体积分数］

(4)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是一。

A.合成氨工业常采用的反应温度为5()0℃左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NHb的产量

C.合成氨工业采用10MPa—30Mpa,是因常压下N2和H2的转化率不高

D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

(5)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混

合物中氨的体积分数(NH3)1.

M

90-

80M-

60-

50-

40-

30-

20-

)0-

0-

①若分别用VA(NH3)和VB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(NH3)—vB(NH3)

(填“>”、"V”或“=，，)(,

②在25()℃、LOxltVkPa下，出的转化率为%(计算结果保留小数点后1位)。

(6)N2和H2在铁作催化剂作用下从145c就开始反应，随着温度上升，单位时间内N%产率增大，但温度高于900℃

后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________o

29、(10分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

1

N2(g)+O2(g)^2NO(g)△H=+180kJ-mor

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ-mol-

贝U2NO(g)+O2(g)U2NC)2(g)AH-kJ-mor,

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

第一步：2NO(g)UN2C)2(g乂快速平衡)

I逆

第二步：电。2.)+。2(g)->2NC)2(g乂慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：U正=%正・C2(N0),UM

kIffl«c(N2O2),L正、L逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是(填标号)。

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的匕正/k1逆越大，反应正向程度越大

C.第二步反应速率低，因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO?两者转化为无污染气体，反应方程式为:

2NO2(g)+4CO(g)^4CO2(g)+N2(g)AH<0»某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO?和0.2mol

CO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示:

时间/min024681012

压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此温度下，反应的平衡常数kPa"(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平

衡相比体系压强(P总)减小的原因是。

(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，N0(*)表示吸附态N0,下同]

H：CO+Pt(s)=CO(*)

III：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C0z+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=Nz+2Pt(s)

VI：NO(*)+N(*)=NzO+2Pt(s)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

反应切灰度舐也博的变化为第生成物泳应随出度的变化美系

①330c以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是

②反应V的活化能反应VI的活化能（填“<”、">”或“=”），理由是

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A、根据水蒸气与NazCh的方程式计算；

B、25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OIF浓度为10-3moi1-1：

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【题目详解】

A、水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e"

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25℃时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为lO+mokL-i,由水电离出的OIT数目为O.OOINA,故

B正确；

C,Imol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH-来源

于水。

2、A

【答案解析】

+

母液中析出NH4C1,则溶液应该达到饱和，饱和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4CKs）#NH4（aq）+Cr（aq）,若要析出

氯化钱，应该使平衡逆向移动。

【题目详解】

A.通入二氧化碳后，对钱根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4cl无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中核根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化核的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化钱的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故D错误；

故选Ao

3、C

【答案解析】

A.由结构简式可知分子为C6H8。2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溟发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiBn发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高铳酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

4、B

【答案解析】

A.在彳I。中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确；

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误；

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28，，故D正确；

答案选B。

5,D

【答案解析】

由SO4?•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CM++2e-=Cu,故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?一的物质的量为Imol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

6、B

【答案解析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2RiP++3r-2RU2++X,故C正确；

D、根据示意图，「和I-的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

7,D

【答案解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

8、D

【答案解析】

A.反应的婚变AH=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

9、D

【答案解析】

A、铁作负极，Fe-2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H23故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2a-2e-=CLT，故D正确；

故选D。

10、D

【答案解析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【题目详解】

A.M112O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

B.ALCh既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；

C.NazOz和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

11、D

【答案解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/mol,决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ・moH,过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ.mol1,故C正确；

D、由图1可知，N和02制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/moL导致O原子和N?制NO的反应速率

较慢，所以由N和th制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：Do

【答案点睛】

明确图中能量变化、熔变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

12、A

【答案解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3coOH的浓度；pH=7时c(OH-)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OFT)越大、c(H+)越小，则Igc(OlT)增大，所以b、d分别表示H+、OIT；pH>7时，CH3COOH

几乎以CH3cOO-形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CBhCOOH电离平衡常数K=C(H+)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3coe))/c(CH3COOH)求解；

D、CH3CO(T+H2O『^CH3coOH+OH-,0.01mol-L-iCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3coOH)-c(OH-)/c(CH3cOO

")=l/k,求出c(Oir),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

-++474

c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO')/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

c、根据K=c(H+)・c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c()=10-2mobL-1，从曲线c读出c(CH3COOH)=102molL

-1,由选项B,K=10474,解得c(CH3co0-)=10474,故c正确；

D、CH3coO-+H2O『^CH3coOH+OH'O.OlmollTCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

-)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474mol,Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选Ao

13、A

【答案解析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为GOHHO,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选Ao

【答案点睛】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

L任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足块煌结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2>CH=CH,苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2、

5.只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

14、A

【答案解析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2,^2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+CL点燃CuCL,A正确；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成HzSiCh,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHC(h溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

15、D

【答案解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为a此8FN3O3,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此Imol此有机物中含有3moi双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有瘦基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

16、A

【答案解析】

1

A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=+2254kJ-mor'-2346kJ-moF^-92kJ-moF,

A项正确；

B.随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；

C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；

D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，

混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中

氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；

答案选A。

17、B

【答案解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Imol,所以24g镁

含有的质子数为12moi,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为土mol,臭氧（03）的物质的量为巴moL所以两者

3248

yVVV

含有的氧原子分别为之x2=三mol和巴x3=^mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为；耳2与0,其中//含有1个中子，1；。含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

10moi中子。水为:4】沁，其中㈤没有中子，¥。含有8个中子，所以1个水分子含有8