2022届天津市某中学高考化学一模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是:

（）

A.含ImolC的金刚石中的共价键为4mol

B.金刚石和石墨是同分异构体

C.C（石墨）0c（金刚石）AH=+1.9KJ/mol,说明金刚石比石墨稳定

D.石墨转化为金刚石是化学变化

2.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe2+催化出。2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSCh溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

3.下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项实验操作现象

向盛有Fe(N0?)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br2的CC14溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的

C先产生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSO」溶液

D向盛有Na2s2。；溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物

的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH』具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发

生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

5.铭(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。TP+与银在酸性溶液中发生反应:

TF++2Ag-Tl++2Ag+,下列推断正确的是（）

A.IT的最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.TF+氧化性比铝离子弱D.TI+的还原性比Ag强

6.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好

完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无

Fe3+»则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L

B.生成的H2s气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿FexS中，x=0.85

D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0.15mol

7.常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法

正确的是（）

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X-）=2c（OH-）-2c（H+）

8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是（）

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

9.用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对应

的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实验

现象解释不正确的是

ML

饱和Na£NaOH溶液

食盐水溶液酚歆

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.（2）中a电极：2H2O+2e=H2f+2OH,Mg+2OH=Mg（OH）2l

2

C.（3）中：Cl2+S=S；+2C1

D.（4）中：Ck具有强氧化性

10.以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.电解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如图所示。

____阳离子

电源m交换膜

情

性

电

n极

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2sCh

2-

B.电极II的电极反应式为PbCl4"+2e=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH,溶液中HCOCT与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反应转移电子数为2NA

12.设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

HC1-

%"A

CdCb-^,V

cd辜rg3

A.通电时，H\CcP+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1ai'UCdCl2+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是Ct的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

13.(实验中学2022模拟检测)向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所

示，下列说法不正确的是：

A.除去NaCI溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点.由X点处的pH,可计算Ri(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>12.5

14.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2cCh溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2c03晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

15.我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列

有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

16.常温下，向lOmLO.lOmoVLCuCL溶液中滴加O.lOmol/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-21

B.曲线上a点溶液中，c(S2-)・c(Cu2+)>Kp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OlT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

二、非选择题(本题包括5小题)

17.聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一,已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成

路线如图(部分反应条件己略去)：

一固体AH2NoNH2

爆耳一煤焦油也一c甯一D警，型，f

，C，，0)

一出炉煤气*⑦XN”N%「4/01

催化剂CH3cl聚合

OO

一0°」M

E-----------F(CIOHXO.)蜕水)聚酰配胺

0O-

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

CH,CHj

③CH'Z^yCHj

催化剂'

回答下列问题：

(1)固体A是一(写名称)；B的化学名称是一。

(2)反应①的化学方程式为一。

(3)D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是一。

(4)E的分子式为—；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moic(h,则F的结构简式是

(5)X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4moiNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

COOCHj

1^COOCHj的路线

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成

CHO

18.铃兰醛［］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、

（CH3）3C

茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成

路线如图所示：

CH3

CH-i-OH『CH工C（CH3）3

CH,|—।HCHO乌洛托品一

O浓硫酸,X四«rM③F”

吊®II

④ECH2clCHO

④CH,CH,CHO

（DB中官能团的名称是

（2）①的反应类型是，

（3）写出反应②的化学方程式：

（4）乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有.种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是.

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体

i.有两个取代基n.取代基在邻位

（6）已知：RCH2COOH>RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

0

II

‘HEO-产一C玉OH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

19.(衡水中学2022模拟检测)PbCrth是一种黄色颜料，制备PbCr()4的一种实验步骤如图1：

6moi・L-NaOH溶液6%%。?溶液

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化—►煮沸—>冷却液—►---->PbCrC)4

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp为"Xi。%Pb(OH)2开始沉淀时pH为

7.(xx第一中学2022模拟检测)2,完全沉淀时pH为8.7。

③六价倍在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

相

《

将

东

案

案

雏

车

*

④PbCrO」可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi・1/(篦13溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是一。

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为

(4)“煮沸”的目的是.

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6mol»L的醋酸,0.5mol»L'Pb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

20.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹

持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

⑴仪器a的名称是

(2)A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成21.3gCl2时转移的电子数目为NA.

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、ID依次可放入一(填选项a或b或c)。

选项III

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、漠、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于溟，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象(填“能''或"不能”)说明漠的非金属性强于碘，原因是

21.运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如F&O3,FeO等)将燃料

与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。

回答下列问题：

I.以Fe2(h作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示:

_，，HQ

反应器A,反应器BHQ

一〒一1物质—

空气合成-T反而'器cp—煤

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+Hz(g)AH=akJ-mor1

1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJmol

(1)写出图中总反应的热化学方程式：

(2)空气经反应器A后得到的尾气(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是

D.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp[K是用平衡分压(平衡分压=总压X物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如

图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只发生反应CO(g)+FeO(s)82(g)

+Fe(s),则CO的平衡转化率为.

III.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入ImolCHKg)和4moiFeO(s)进行反应:CH£g)+4FeO(s)-=^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g)o反应起始时压强为Po,反应进行至lOmin时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)T℃下，该反应的Kp=.

⑹若起始时向该容器中加入ImolCHMg),4molFeO(s),ImolH2O(g),0.5molCO2(g),此时反应向(填

“正反应”或"逆反应”)方向进行。

（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含ImolC

的金刚石中的共价键为2mol,A错误；

B.金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；

C.C（石墨）UC（金刚石）△H=+1.9KJ/mol,石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；

D.石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。

故选D。

2、A

【答案解析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2cChvH2so4,故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即a<b,故B错误；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe（OH）3胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe・"催化H2O2发生分解反应生成02,故D错误；

故选A,

3、B

【答案解析】

A.向Fe（NOJ2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe?+、H+>NO；发生氧化还原反应生成Fe",溶液变为黄色，再滴加

KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二漠乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；

C.向AlCk溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHSC）4溶液（相当于加入过量强酸），

氢氧化铝溶解，故不选G

D.Na2s2O3与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。

答案：Bo

【答案点睛】

易错选项A,注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。

4、D

【答案解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH,具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确;

D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

5、B

【答案解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应T13++2Ag=lT+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,则氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag+=Ap++3Ag,则氧化性Ag+>Ap+,可知TP+的氧化性比

A13+强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应T13++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>TT,D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

6、D

【答案解析】

2.4g卬卬10.075molx(2-0)

n(S)=——5―=0.075mol,根据转移电子守恒得“(Fe3+)=----------~=0.15mol,贝nljl

32g/mol3-2

n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+与Fe?+的物质的量之比="包必=11:6。

0.15mol

42molx2

A.盐酸恰好反应生成FeCLO.425mo1,根据氯原子守恒得：c(HCl)=0-^=8.5moi/L,故A正确；

U.11—/

B.根据氢原子、氯原子守恒得：”(H2S)=l/2〃(HCl)=〃(FeCL)=0.425moI,则V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正确；

C.FexS中〃(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moLn(Fe)=0.425mol,所以“(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正确；

D.根据上述分析计算Fe?+的物质的量为0.275mol,故D错误。

故选D。

7、D

【答案解析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH),物料守恒为

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,将物料守恒带入电荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

8、B

【答案解析】

Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【题目详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；

B.N2、02、S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选;

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z>W,故C不选;

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【答案点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

9、D

【答案解析】

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【题目详解】

A.⑴中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CUO+H2=^CU+H2O,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2T+2OH-,Mg+2OH=Mg(OH)2；,故B正确；

C.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Ch+S2=Sl+2Cl,故C正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH\也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

10、C

【答案解析】

电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示，电极II周围PbQF得电子转化为Pb,则电极H为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCL»2—+2e—=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解题。

【题目详解】

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H20—4e-=4H++(hT，阳极区的溶质主

要是H2s04,故A正确；

B.电极口周围Pbci产得电子转化为Pb,则电极n为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n的电极反应式为

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

2.07g

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为，1=0.01moP根据电极反应式为PbCL^-+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

转移电子的物质的量为0.02moL电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCI的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

11、C

【答案解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2mol共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO-与NH4+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HC1分子，故O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H2Ch为Imol,ImolH2O2分解生成Imol和0.5molCh,转移电子Imol,数目为NA,D错误；

答案选C。

12、D

【答案解析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，CI-的在Pt电极处被氧化生成CL,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和CcP+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解

Cd+2HCl==CdCl2+H,B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为cr的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，C1-在Pt电极处发生氧化反应生成CL,D项错误；

答案选D。

13、A

【答案解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c和HCO”而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=c(Hcg-)c("+),根据图像，X点处c(HCO『)=C(H2co3),此时Kai(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

-c(HzCg)-

可计算Kai(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCOj)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确;

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2cCh,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

14、A

【答案解析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；

C.体积膨胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【题目详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【答案点睛】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

15、B

【答案解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

16、D

【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCL和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的CiP

+和S2-的浓度相等，TgC(Cu2+)=17.(XX第一中学2022模拟检测)7,则C(Cu2+)=l(T】7“xx第一中学2。22模拟检测)7mol/L。贝

Ksp=C(Cu2+)•c(S*)=]0_17“xx第一中学2022模拟检测)7义第一中学2022模拟检测)7=]0_3"=4X]0.36,其数量级为1(T36,A

项错误；

22+

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S)•c(Cu)=Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)-c(OH-)=K“，温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCh+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na+)>c(CF)>c(S2-),S2-会水解，S2-+H2Ok=HS-+OIT溶液呈现碱性，c(OIT)>c(H+),水解是微弱的，有c(S2

~)>c(OH)o排序为c(Na+)>c(Cr)>c(S*)>c(OH-)>c(H+)；D项正确;

本题答案选D„

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)焦炭对二甲苯(或1,4-二甲苯)

酯基取代反应C,0H14

CH30H4"0)X^CIIjKMnO4/ll,CH}OHi^COOC^

ffioTU---------------"kJ浓即5/A-。

【答案解析】

COOCHj

采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即，反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为

COOCHj

COOH

对二苯甲酸,结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高镒酸钾

COOH

溶液，固体A是煤干储得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸醉，因此F中必然有四个较基,

则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。

【题目详解】

(1)固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯(或1,4-二甲苯)

COOHCOOCHj

(2)反应①即酯化反应，方程式为jJ+2CH,OH^=^■fj+2H2O；

COOHCOOCHJ

(3)D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；

w,根据分析，F的结构简式为TT；

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为C“)H1

HOOC^^^^COOj1

(5)根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X

OOCH

的结构简式为;

^^OOCH

(6)甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高铸酸钾溶液将

侧链氧化为较基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为

0cCOOCHj

CH30H祟4113clKMnO/H]CH3OHJs.COOCl^0

一化剂LjAJ浓IGSO4/A"

C(CH3)3C(CH3)3

18、醛基、碳碳双键取代反应6+HCHO-HC1—4H2()3

CH2C1

2.催化剂PCI

CHCHCHO。CHCH,COOH—»3

32△3△

DNaOH溶液，加热・力•5讨

CH,’CHC1C()()H0)酸化--CH3cHOHCOOH

O

I

H-fO—CH—CiOH

I

CH3

【答案解析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【题目详解】

/VVCHO

(1)由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是幺JT，故B中官能团的名称是醛