江西省赣州市十五县（市）十六校高三上学期期中联考化学试题

2020—2021学年度第一学期赣州市十五县(市)十六校期中联考高三年级化学试卷命题人：寻乌中学审题人：定南中学考试时间：100分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Cu64（第Ｉ卷选择题48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（）A.北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼B.北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮(N2O4)、偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都是共价化合物C.第IIA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”D.北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体2.用化学用语表示NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na+离子的结构示意图： B．HClO的电子式：C．中子数为10的氧原子：O D．CO2的结构式：OCO3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.常温常压下，22g的CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5NAB.标准状况下22.4L的SO3所含分子数为NAC.常温常压下将2molNO与1molO2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6NAD.5.6gFe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2NA电解4.下列有关离子反应方程式书写正确的是（）电解A.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH—向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：2Ba2++2SO42+Al3+3OH—═2BaSO4↓+Al(OH)3↓C.苯酚钠溶液中通少量的CO2：—OH—O—2+CO2+H2O→2+CO—OH—O—D.Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3—+4OH—═Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2On/沉淀的量n(NaOH)an/沉淀的量n(NaOH)abcd····A.a点处溶液能大量共存的离子：K+、Al3+、HCO3—、SO42—B.b点处溶液能大量共存的离子：H+、Fe2+、Cl—、SO42—C.c点处溶液能大量共存的离子：Ba2+、K+、Cl—、NO3—D.d点处溶液能大量共存的离子：NH4+、K+、Cl—、SO42—6.NCl3是一种黄色油状液体，难溶于水易溶于有机溶剂。将Cl2通入NH4Cl溶液中可制得NCl３，该反应为氯元素的自身氧化还原反应。下列有关说法不正确的是（）A.NCl3中Cl的价态为－1价B.制NCl3的反应为：3Cl2+NH4Cl(aq)═NCl3+4HClC.NCl3发生水解反应方程式为：NCl3+3H2O═3HClO+NH3D.利用该反应制NCl3每消耗标准状况下33.6LCl２转移电子物质的量为1.5mol7.如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O)与溴水作用制取1，2­二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是(）A．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同B．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同C．③中产物可用分液的方法进行分离，1，2­二溴乙烷应从分液漏斗的下口放出D．制备乙烯和生成1，2­二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和取代反应8.X、Y、Z原子序数依次递增的三种短周期主族元素组成的化合物如图1所示，它是一种安全车载氢源，具有极强的还原性。已知Y原子的最外层电子数与Z原子的电子层数相等。下列叙述正Z+Z+[X－Y－X]XX－图1A.Y与氯元素形成的化合物YCl3所有原子都满足8电子稳定结构B.Y元素的最高价氧化物具有两性C.Z的简单离子在同周期元素形成简单离子半径中最大D.Z与X形成的合物中只含离子键9.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法不正确的是（）A．若A为O2，则B可能为二氧化碳B．若A为N2，则M可能为氢气C．若A为A1(OH)3，则N可能为稀盐酸D．若A为Fe,则N可能为稀硝酸 10.标准摩尔生成焓（用△H标表示）是指在25℃在101KPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃在101KPa时下列反应：①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H１=1411KJ·mol—１②2H２(g)+O2(g)═2H2O(l)△H２=571.6KJ·mol—１③C(金刚石，s)+O2(g)═CO2(g)△H３=395.5KJ·mol—１④C(金刚石，s)═C(石墨，s)△H４=2.5KJ·mol—１则乙烯的标准生成焓△H标（C2H4）为（）A.+53.4KJ·mol—１B.53.4KJ·mol—１C.+52.4KJ·mol—１D.52.4KJ·mol—１11.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2B向苯酚浊液中滴入Na2S溶液浊液变清结合H+能力：C6H5O<S2C在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性D溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成乙烯甲烷的平衡转化率（%）P１P甲烷的平衡转化率（%）P１P3P2t/℃····ABCD０····A.该反应△Ｈ<0B.压强由大到小P1>P2>P3C.该反应在低温条件下不能自发进行D.A、B、C、D四点平衡常数大小关系为：KＡ>KB＝KC>KD放电充电13.科学家们发明了锂二氧化碳可充电电池，它具有优异的电池容量和循环稳定性，电池寿命更长，效率更高。该电池的工作原理为3CO2+4Li2Li2CO3+C(放电时产生的Li2CO3固体储存于多碳纳米管中)。下列有关说法正确的是（）放电充电A.放电时正极的电极反应为：CO24e_═C+2O2—B.放电时电子移动方向：Li箔→电流计→多壁碳纳米管C.充电时多壁碳纳米管与电源负极相连D.该电池的电解质溶液可用水作溶剂—COOH—COOHA.该化合物具有含苯环的同分异构体B.所有碳原子处在同一平面C.能发生的反应类型有：还原、取代、氧化D.环上的一溴代物共有5种C(SO42—)/mol·L—１DC(SO42—)/mol·L—１D·C(Ba2+)/mol·L—１E··C·T2T1B·A·０A.T1>T2B.各点对应KSP的关系:KSP(A)<KSP(B)=KSP(D)<KSP(E)C.向A点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可由A点到达E点D.T1温度下E点有BaSO4固体析出ＩⅡⅢ16.某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同PH下，测得Pc(M)变化如图所示，（已知：Pc(M)=lgc(M),M代指H2B或HB或BＩⅡⅢA．Y点时，=105.2B．pH=5时，c(HB)<c(B2)<c(H2B)C．pH=2～8时，c(H2B)+c(HB)+c(B2)先减小后增大D．曲线I表示Pc(B2)与PH关系(第II卷填空题，共52分)17.(9分)结合所学知识回答下面问题：（1）华为最新款5G搭载了智能的5nm制程麒麟9000芯片，该芯片的主要成分是(用化学式表示)，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。（2）氯化汞(HgCl2)有假盐之称，对其水溶液进行实验，发现大多数氯化汞以未离解的分子形式存在，HgCl2可由Hg(NO3)2与KCl溶液反应制得，写出此反应的离子方程式:。（3）常温下往0.1mol/L100mL的NH3·H2O溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至过量。①反应过程中水的电离程度。a.逐渐增大b.逐渐减小C.先增大后减小d.先减小后增大②当V(HCl)=50ml时溶液中离子浓度由大到小的顺序。18.（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应中显蓝色物质的化学式为。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①实验前通入氮气的目的是。②确认分解过程中有CO气体产生的现象为。（3）测定三草酸合铁酸钾样品的纯度。步骤一：将mg样品于锥形瓶中，加水溶解后加入稀H2SO4酸化，用cmol/LKMnO4溶液滴定溶液中的C2O42至终点。步骤二:往反应后溶液中加入过量的Cu粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定到终点，该步骤中消耗KMnO4溶液Vml。回答下列问题：①步骤一滴定过程中发生的离子反应方程式：；②装标准液的仪器名称；③步骤二中滴定终点的判断；④计算样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾摩尔质量为M）的纯度%（用M、m、c、v表示）19.(10分)二氧化锆（ZrO2）是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：离子Fe3+Al3+ZrO2+Fe2+开始沉淀时PH1.93.36.27.6完全沉淀时PH3.25.28.09.7结合上面信息回答下列问题：(1)ZrSiO4中Zr的化合价为。滤渣1的主要成分的名称为。(2)“酸浸”过程中加H2O2目的是：。该过程中生成Al3+的离子方程式为：。(3)第一次加氨水调节PH的范围为。A.3.2～3.3B.3.3～5.2C.5.2～6.2D.6.2～8.0(4)写出沉锆反应过程中的离子反应。20.（12分）。2019年12月20日，美国对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。(1)甲烷与水蒸气反应是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4KJ·mol1K=C(CO2)C4(H2)C(CH4)C2(H2O)Ⅱ.CO(g)+HK=C(CO2)C4(H2)C(CH4)C2(H2O)某反应平衡常数表达式为:,写出该反应的热化学反应方程式：。ba在一定条件下向体积均为1L的A、B两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.0molCH4(g)和1.0molH2O(g)(假设B容器内起始压强为P0),利用反应Ⅰ制备H2，A、B两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。ba①两容器的温度TaTb(填“>”“<”或“=”)；②容器b中反应经过4min恰好达到平衡，用CH4表示反应从开始至达到平衡这段时间内的平均反应速率为mol·L1·min1。③达到平衡时再往容器b中同时充入CH4(g)和CO(g)各1.0mol，平衡将移