高中化学学业水平测试课：第三讲-物质的量

高中学业水平考试总复习物质的量11．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数。B2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系。C3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液。C要点解读年份选择题填空题10求n最多1mol、44.8L、3NA、1L1mol/L11求18g水的n1mol、1mol/L、1g/mol知8.4gNaHCO3求生成CO2的V121molO2：32g、22.4L、氧分子数NA、氧原子数NA13求N最多10g、2mol、1.5N、22.4L知铜丝(5-3.4)g，溶液100mL求C(Cu2+)2009年-2013有关物质的量学业水平考试知识一览表年份选择题实验题141molH2的说法

配制100mL2.00mol/LNaCl溶液

2014有关物质的量学业水平考试知识一览表选择题和填空题分别均为2分，实验题共计10分学考真题：(2013年湖南)20.以下物质中，所含分子数最多的是〔NA表示阿伏加德罗常数〕：A.10gH2B.2molCl2ACO22(标准状况)A(2013年湖南)27.②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反响时，将质量5.0g可移动Cu丝局部伸入浓H2SO4中，充分反响后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为mol·L－1。0.25知识梳理一、物质的量：1．物质的量：是国际单位制(SI)中的7个根本物理量之一，符号：____；单位：摩尔，符号：_______。2．摩尔质量：符号____，单位常用________或________。数值上等于其_____________、_________________。nmolMg·mol－1g/mol相对原子质量相对分子质量3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子〔包括分子、原子、离子、中子、质子、电子等〕都含有阿伏加德罗常数(NA)个粒子。其近似值为_________________。知识梳理6.02×1023mol-1轻松过关以下说法正确的选项是〔〕A．1mol氧 B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦 D．1molH2OD知识梳理4、换算关系：物质的量(n)=质量(m)摩尔质量(M)质量(m)=物质的量(n)×摩尔质量(M)粒子数(N)=物质的量(n)=粒子数(N)阿伏加德罗常数(NA)n×NA以下表达正确的选项是()A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的物质的量约为0.5molD．1molO2含氧原子数为NA轻松一刻C二、气体摩尔体积：1．气体摩尔体积(Vm)：单位：_________或__________。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为________。知识梳理L·mol－1L/mol22.4L标准状况〔0℃和101KPa〕下，Vm约为22.4L·mol–１2.换算：n=V22.4L·mol–１V=n×22.4L·mol–１(2012年湖南)25．以下有关1molO2的说法中，不正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA学考体验：学考体验：D(2013年)20.以下物质中，所含分子数最多的是〔NA表示阿伏加德罗常数〕：A.10gH2B.2molCl2ACO22(标准状况)学考体验：A(2014年)18.以下有关1molH2的说法中，不正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为2gB．含氢原子数为NAC．含氢分子数为NAD．标准状况下体积约为22.4L学考体验：B二、物质的量浓度：1．物质的量浓度(C)：指________溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度单位：_________或__________。知识梳理mol·L－1mol/L1L2.换算：C=nVn=C×V(2010年)17、以下各物质中物质的量最多的是〔NA表示阿伏伽德罗常数〕 A、1molCO2 B、标准状况下44.8LH2 C、3NA个水分子 D、1L1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质学考体验：C(2011年)27、(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是〔填字母代号〕。A.1molB.1mol/LC.1g/molA(2011年)32(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)学考体验：1.12你知道吗？(来自要点解读)6．1molAl2(SO4)3含有

SO42－_________mol，含有_______

个Al3+；1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，SO42－的物质的量浓度是_____mol/L，Al3+的物质的量浓度是_____________。

32NA32mol/L(1)步骤：计算→称量→溶解(冷却)→转液→洗涤并转液→________→摇匀装瓶贴标签。(2)仪器：______、烧杯、玻璃棒、天平(量筒)、胶头滴管等。(3)本卷须知：当液面接近刻度线1～2cm时，须用____________加水定容至刻度线，过线那么重新配制。四、一定物质的量浓度的配制知识梳理？定容容量瓶胶头滴管特别提示：容量瓶主要用于准确地配制一定物质的浓度的溶液，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下到达标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格，使用前要检查瓶塞处是否漏水。(2014年)27.〔10分〕实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告〔填写表格中横线上数字序号所示内容〕。学考体验：实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL①、胶头滴管学考体验：实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为②g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，洗涤液也都注入仪器①中。（5）③：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。学考体验：思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、

。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度⑤（填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪