鲁科版《必修二化学》元素周期表的应用

元素周期表及其应用一、同周期元素的递变规律元素周期表及其应用通过前面的学习，请同学们说出元素原子核外电子排布随着原子序数的递增有什么规律性变化？随着原子序数的递增，元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价呈现周期性变化。请同学们画出第三周期元素原子的核外电子排布结构NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小请预测同周期元素原子金属性〔失电子能力〕与非金属性〔得电子能力〕强弱如何验证这个规律呢？知识链接元素的金属性：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关。元素的非金属性：元素原子得电子的能力。与得电子多少无关。元素金属性与非金属性强弱的判断方法如何判断元素原子失电子能力的强弱1、比较元素的单质与水〔或酸〕反响置换出氢的难易程度：反响越容易发生，元素金属性〔失电子能力〕越强。2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性越强，元素原子金属性〔失电子能力〕越强。3、金属单质和盐溶液的置换反响。〔复原性强弱〕1.同周期元素原子失电子能力：与水反响〔点击左边〕实验内容实验现象结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱失电子能力Na、Mg、Al分别与水反响钠与冷水剧烈反响镁与冷水反响缓慢，加热后有气泡铝与水加热几乎不反响2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

2〕与酸反响〔HCl)现象化学方程式结论NaMgAl反响剧烈，产生气泡有气泡，反响较缓慢失电子能力：Na〉Mg〉Al反响很剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Na+2HCl=2NaCl+H2

判断元素原子得电子能力强弱的方法1、元素的单质与氢气化合的难易程度，非金属性〔得电子能力〕越强。2、单质与氢气化合生成的气态氢化物越稳定，非金属性〔得电子能力〕越强。3、非金属最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，元素非金属性〔得电子能力〕越强。4、非金属之间的置换反响。(单质氧化性比较〕原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热得电子能力Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl非金属性Si<P<S<Cl原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr金属单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强小结同周期自左向右金属性〔失电子能力〕逐渐减弱；非金属性〔得电子能力〕逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱，酸性越来越强1.比较：①原子半径：Na____Mg；②离子半径：Na+____Al3+③气态氢化物的稳定性：PH3____HCl④最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4___H2SO4⑤最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2__Al(OH)3＞＞＜＜＞2、X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，那么以下说法正确的选项是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强？在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？〔以F、Cl、Br、I为例〕二、同主族元素性质的相似、递变性1.同主族元素原子的最外层电子数目相同，具有相似的化学性质。即相似性。2.同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。即递变性。预测结论元素FClBrI最高正价无为_____价最低负价都为____自然界中存在形态全部以______态形式存在最高价含氧酸无_______HBrO4HIO4气态氢化物_________________＋7－1化合HClO4HFHClHBrHI结构相似性质相似ⅦA—卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93g\cm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黄绿色气体F2沸点℃熔点℃密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高ⅦA--卤族元素单质与氢气化合的反响条件F2Cl2Br2I2反应条件反应程度氢化物的稳定性暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定易分解元素在周期表中的位置与性质的关系HClO4

HBrO4HIO4最高价氧化物水化物酸性减弱从上到下得电子能力减弱，非金属性减弱。气态氢化物稳定性逐渐减弱F17Cl35Br53I电子层增多，半径增大；结构递变性质递变单质的氧化性逐渐减弱。第ⅠA族〔LiNaKRbCs称为碱金属元素〕1〕碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强结构相似性质相似2〕递变性从上到下：b.与水反响置换出氢的能力_______a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大c.失电子能力：Li<Na<K<Rb<Csd.最高价氧化物对应的水化物碱性_________

逐渐增强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

逐渐增强结构递变性质递变Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高价氧化物水化物碱性增强与水反响的剧烈程度增强失电子能力增强从上到下电子层增多，半径增大金属性增强结构递变性质递变元素性质的递变规律〔以第三周期为例〕内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小（除稀有气体外）逐渐增大得失电子能力失电子由强→弱得电子由弱→强失电子由弱→强得电子由强→弱金属性和非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱单质还原性和氧化性还原性减弱，氧化性增强还原性增强，氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱非金属的气态氢化物生成难易程度和稳定性生成由难到易稳定性增强生成由易到难稳定性减弱随堂练习21第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，以下关于此元素的表达正确的选项是〔〕A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水2以下各组中的性质比较正确的选项是〔〕A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.复