氧化还原平衡导学案1-电极电位_第1页
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第六章第二节氧化还原平衡导学案1学习目标：了解电极电位的的概念了解能斯特方程及其应用课前学习思考或查找1、夏季汛期时，新闻报道中关于大江大河使用最频繁的一个词是什么？2、观看山洪暴发视频，揭示水为什么总是从水位高的地方流向水位低的地方？一、复习回顾：写出下列氧化还原反应中的氧化还原电对及其氧化态和还原态：Zn+Cu2+﹦Zn2++CuFe+Cu2+﹦Fe2++CuMg+2H+=Mg2++2H+Cu+2Ag+=Cu2++2Ag2、复习原电池部分⑴原电池中两个电极叫和，两个电极上发生的反应分别为：正极（）：；负极（）：；⑵形成原电池的原因是什么：课堂学习（阅读课本P144完成下列问题）电极电位1、定义：。2、电极电位的表示方法：，单位是，符号为。3、电极电位表示的意义：标准电极电位：（阅读补充材料及P144-P145，完成下列问题）1、定义：。2、影响标准电极电位的因素有：主要原因是，此外， 还与、和等因素有关。3、标准电极电位的表示方法：，单位是，符号为。4、查阅课本P227-P230“标准电极电位”附录表，分析某些常见金属的还原性强弱和某些非金属的氧化性强弱与其标准电极电位的关系。并得出结论：5、标准电极电位表示的意义：。6、标准电极电位是在标准条件下测得的，其标准条件是哪些：。若条件发生变化，则其电极电位的值也会发生变化。【及时练习】查出下列氧化还原反应的氧化还原电对，及其标准电极电位值，并从中推断其中的氧化剂和还原剂。Zn+Cu2+﹦Zn2++CuFe+Cu2+﹦Fe2++CuMg+2H+=Mg2++2H+Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能斯特方程（非标准条件下电极电位的计算）：（阅读课本P145-P146，完成下列问题）1、能斯特方程：对于可逆氧化还原电对：Ox+neOxn+非标准状态下的电极电位：使用能斯特方程时应注意哪些问题?【及时练习】1、计算已知Fe3++e-=Fe2+，φӨ=0.770V，试求当Fe3+浓度为1mol/L，Fe2+浓度为0.0001mol/L时的φFe3+/Fe2+值。（四）条件电极电位：（阅读课本P146-P147，完成下列问题）1、什么是条件电极电位？2、条件电极电位与标准电极电位的区别有哪些？【及时练习】1、条件电极电位是指()A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1

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