人教版初中化学中考专题突破(七)　物质的共存、转化与推断

专题七物质的共存、转化与推断重难突破一、物质(或离子)的共存1．共存的含义：在同一溶液中，溶液内物质(或离子)之间不发生反应，不会生成沉淀、气体或水。2．常见的不能共存的离子对Cl⁻—Ag+(AgCl↓)SO₄2⁻—Ba2+(BaSO₄↓)OH⁻eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H+(H2O),Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓],NH₄+(NH3↑+H2O)))CO32⁻eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H+(H2O+CO2↑),Ca2+、Ba2+、Ag+(CaCO3↓、BaCO3↓、Ag2CO3↓)))3．物质在溶液中共存的隐含条件(1)pH<7或酸性溶液，则溶液中一定存在H+，且该溶液中没有能与H+反应的物质(或离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH=2或pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH>7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH-，且该溶液中没有能与OH-反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH=11或pH>7的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。(3)溶液若无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2+、Fe2+、MnO₄⁻等。例1常温下，下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()A．HCl、AgNO3.Na2CO3B．NaNO3.KNO3.NH4ClC．K2SO4.K2CO3.NaOHD．KMnO4.CuSO4.NaNO3【答案】C【解析】A项，氯化氢与硝酸银、碳酸钠都发生反应，且不能在碱性溶液中大量存在；B项，氯化铵不能在碱性溶液中大量存在；C项，各物质相互之间不反应，溶液无色，且在碱性溶液中能共存，符合题意；D项，高锰酸钾、硫酸铜溶液均是有色溶液，不符合题意。二、初中常见物质间的相互转化1．直线互变型：AB(1)单质化合物①O2H2O②H2H2O③CuCuO④FeFe3O4(2)化合物化合物①COCO2②CO2CaCO3③CO2H2CO3④H2OCa(OH)2⑤NaOHNa2CO3⑥Na2CO3CO22．三角转化型3．网络转化型(“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)例2下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是()A．甲是H2.乙是O2B．乙是CO，丙是CO2C．甲是HNO3，丙是NaNO3D．乙是Cu(OH)2.丙是CuSO4【答案】C【解析】A项，当甲是氢气、乙是氧气时，丙可能是水，该转化可以实现；B项，乙是一氧化碳、丙是二氧化碳，甲可以是金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等，该转化可以实现；C项，甲是硝酸，丙是硝酸钠，甲、乙、丙之间发生的是复分解反应，而硝酸钠不能参加任何复分解反应，故该转化不能实现；D项，乙是氢氧化铜、丙是硫酸铜，则甲可以是硫酸，因此该转化可以实现。三、物质的推断解答推断题的关键是寻找突破口(又叫题眼)，寻找突破口的依据是物质的特殊性质、特征反应及特殊的反应现象等，常见的突破口如下：1．以颜色为突破口状态颜色物质或离子状态颜色物质或离子沉淀蓝色Cu(OH)2溶液蓝色Cu2+红褐色Fe(OH)3浅绿色Fe2+白色BaSO4.AgCl——不溶于稀硝酸；CaCO3.BaCO3——遇酸消失，放出气体Al(OH)3.Mg(OH)2——遇酸消失、无气体黄色Fe3+固体黑色C.CuO、MnO2.Fe3O4.Fe(铁粉)火焰蓝紫色S在O2中燃烧红色HgO、Cu、P(红磷)、Fe2O3淡蓝色S、H2在空气中燃烧暗紫色KMnO4.I2蓝色CO、CH4在空气中燃烧淡黄色S(硫粉)苍白色Cl2在H2中燃烧2．以物质(或元素)之最为突破口(1)海水、生物细胞、地壳中含量最多的元素是O；地壳中含量最多的金属元素是Al；空气中含量最多的元素是N。(2)质子数最少的元素是H；相同状况下，密度最小的气体是H2；最清洁的燃料是H2。(3)自然界中硬度最大的物质是金刚石；形成化合物种类最多的元素是C。(4)应用最广泛、年产量最高的金属是Fe。(5)相对分子质量最小的氧化物是H2O；最常用的溶剂是H2O。(6)最简单的有机物是CH4。3．以特殊反应条件为突破口特殊反应条件化学方程式或说明AB+C2H2O2H2↑+O2↑AC+D2H2O22H2O+O2↑CaCO3CaO+CO2↑CO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)ACD2C+O22CO2CO+O22CO24．以特征反应现象为突破口(1)能使带火星的木条复燃的气体是O2。(2)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。(3)能使无水CuSO4白色粉末变蓝的气体是水蒸气。(4)能将黑色的氧化铜还原为红色铜的气体是CO或H2，固体是C。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe；产生大量白烟的是P；产生明亮蓝紫色火焰的是S。(6)有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。(7)溶于水时放热的物质有固体氢氧化钠、固体生石灰、浓硫酸等，吸热的是固体硝酸铵。(8)不溶于水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4。(9)遇酸能产生气体的有碳酸盐或活泼金属。(10)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)。5．以组成元素相同的物质为突破口(1)CO和CO2.H2O2和H2O(2)铁的氧化物和化合物，如Fe2O3和Fe3O4.FeCl2和FeCl3.FeSO4和Fe2(SO4)3.Fe(NO3)2和Fe(NO3)3等。6．以“常见的物质”为突破口(1)常见的酸，一般指硫酸或盐酸。(2)常见的碱，一般指NaOH或Ca(OH)2。(3)常见的盐，一般指NaCl、Na2CO3.CaCO3等。(4)常见的气体，一般指CO2.O2或H2。(5)常见的黑色固体单质，一般指碳单质或Fe粉。(6)常见的红色固体单质，一般指Cu。7．以物质的用途为突破口(1)用于食品防腐的气体是N2；能供给呼吸的气体是O2。(2)用于制作铅笔、电极的是石墨；用于制作玻璃刀头的是金刚石。(3)常用作导线的金属是铜；食品中的双吸剂是铁粉。(4)能用于灭火、光合作用、人工降雨、制造舞台云雾的是CO2；能导致温室效应的气体是CO2。(5)能形成酸雨的无色有刺激性气味的气体是SO2。(6)常作为气体干燥剂的是浓硫酸、碱石灰。(7)胃液中含有的可帮助消化的酸是盐酸；铅蓄电池中的酸是硫酸；汽水中含有的酸是碳酸。(8)常用于改良酸性土壤、中和酸性废水的是熟石灰。(9)用于调味的盐是氯化钠；用于发酵粉中的盐是碳酸氢钠。(10)用作复合肥的盐是硝酸钾等。(11)易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳。(12)工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是碳酸钠。(13)工业上用于制造肥皂、生活中用于清洗厨房油污的一种碱是氢氧化钠。例3A.B.C.D均含同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常做干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是；B的化学式为；由C转化为D的化学方程式为。【答案】做建筑材料或补钙剂等CaCl2或Ca(NO3)2CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】由“A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%”推知，A是碳酸钙；C常用作干燥剂，且可由A转化而来，则C是氧化钙；D属于碱，结合转化关系可知D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为B，B与碳酸钙可以相互转化，推知B是氯化钙或硝酸钙等。碳酸钙的用途是做建筑材料、补钙剂等；由氧化钙转化为氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。专题训练题组一物质的共存1．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是()A．Ba(NO3)2、K2SO4、NaClB．NaOH、KNO3、NaClC．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3D．KCl、NaOH、CuSO42．下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是()A．H+、Na+、Cl⁻、CO₃2⁻ B．Fe2+、K+、Cl⁻、NO₃⁻C．Na+、Ba2+、Cl⁻、SO₄2⁻D．K+、NH₄+、Cl⁻、NO₃⁻3．下列各组离子在水中能大量共存的是()A．K+、H+、CO₃2⁻、Cl⁻B．Na+、NH₄+、Cl⁻、NO₃⁻C．Cu2+、Na+、OH⁻、SO₄2⁻D．K+、H+、OH⁻、SO₄2⁻4．某溶液中存在较多的H+、SO₄2⁻、Cl⁻，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH⁻B．Ba2+C．NH₄+D．Ag+5．某溶液中主要含有四种离子：H+、Na+、K+，则另一种离子可能是()A．CO₃2⁻B．OH⁻C．Ag+D．Cl⁻6．某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是()A．Ag+B．OH⁻C．CO₃2⁻D．Fe3+7．下列各组物质在溶液中能共存的是()A．NH4NO3、NaOH、NaClB．NaCl、HCl、NaOHC．Na2CO3、AgNO3、NaClD．KCl、KNO3、NaCl8．将下列物质溶于水，可得到无色澄清溶液的是()A．KNO3、NaNO3、HCl、MgSO4B．HNO3、CuCl2、AgNO3、KOHC．KMnO4、Na2CO3、HCl、NaOHD．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl29．下列无色溶液中，能大量共存的一组是()A．Na+、Cu2+、SO₄2⁻、Cl⁻B．Na+、Ca2+、CO₃2⁻、NO₃⁻C．Na+、H+、Cl⁻、NO₃⁻D．K+、SO₄2⁻、H+、OH⁻10．下列各组离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是()A．K+、Na+、Cl⁻、SO₄2⁻B．H+、Na+、NO₃⁻、CO₃2⁻C．NO₃⁻、Ba2+、OH⁻、NO₃⁻D．Cu2+、Ba2+、Cl⁻、NO₃⁻11．下列各组离子在水中能大量共存的是()A．Cu2+、Na+、Cl⁻、OH⁻B．H+、K+、NO₃⁻、SO₄2⁻C．Na+、NH₄+、NO₃⁻、OH-D．Ag+、Ba2+、NO₃⁻、Cl⁻12．在pH=11的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是()A．NaOH、(NH4)2CO3、HClB．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4C．FeCl3、NaCl、KNO3D．Ba(NO3)2、NaOH、KCl13．常温下，下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、AlCl3B．HCl、AgNO3、Na2SO4C．CuCl2、NaNO3、MgCl2D．NaCl、K2CO3、NaOH14．某无色溶液中主要含有五种离子，已知其中四种为OH⁻、SO₄2⁻、CO₃2⁻、NO₃⁻，则另一种离子可能是()A．NH₄+B．K+C．Cu2+D．Cl⁻15．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是()A．Fe3+、Na+、NO₃⁻、Cl⁻B．K+、Na+、Al3+、SO₄2⁻C．H+、K+、SO₄2⁻、OH⁻D．Mg2+、NO₃⁻、OH⁻、Cl⁻16．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是()A．Cu2+、H+、SO₄2⁻、Cl-B．Ba2+、Na+、Cl⁻、NO₃⁻C．K+、Ca2+、OH⁻、CO₃2⁻D．Na+、H+、HCO₃⁻、NO₃⁻题组二物质的转化1．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是()A．HCl→HNO3B．Ba(OH)2→BaCl2C．Zn→FeD．CuO→Cu(OH)22．下列物质之间的转化，不能一步实现的是()A．CO→CO2→CaCO3B．NaOH→Na2CO3→NaClC．Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3D．H2O2→H2→H2O3．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()A．SSO3H2SO4B．CaCO3CO2COC．CuCu(NO3)2CuSO4D．Na2SO4Na2CO3NaOH5．甲、乙、丙有下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)36．下列物质间的转化不能一步完成的是()A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO37．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是()A．Na2SO4→NaClB．CaO→Ca(OH)2C．Fe2O3→FeCl2D．Mg(NO3)2→Mg(OH)28．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A．CaO→Ca(OH)2B．CuO→Cu(OH)2C．Ca(OH)2→CaCO3D．CuSO4→FeSO49．下列物质的转化能一步实现的是()A．H2SO4HClB．CONa2CO3C．Cu(OH)2NaOHD．NaNO3Ba(NO3)210．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(D)A．CuCuSO4Cu(OH)2B．SSO2H2SO4C．FeFeCl3AgClD．CCO2CaCO311．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是()A．C→CO→CO2B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2D．NaOH→NaCl→NaNO312．X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为()A．Cu、CuO、Cu(OH)2B．C、CO、H2CO3C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O13．下图为物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是()A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①、②属于复分解反应14．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去)。下列选项能实现图示转化的是()物质选项甲乙丙丁ACCOCO2CaCO3BNa2CO3NaOHNaClCuCl2CCa(OH)2CaCO3CO2H2CO3DH2SO4H2FeFe3O4题组三物质的推断题型1框图推断题1．自然资源部2017年5月18日宣布，中国首次海域可燃冰试采成功。如图转化关系中：化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体。下列说法错误的是()A．可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源B．通常状况下，r是一种液体C．可燃冰的主要成分是固体二氧化碳D．q可能是CO2，也可能是CO2．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A.B.C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：(1)G的化学式为。(2)反应①的基本反应类型为。(3)反应③的化学方程式为。(4)F的一种用途是。3．A~F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸。他们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去)。分析辨识，解决问题：(1)B与C反应的化学方程式是，基本反应类型是。(2)D生成A的化学方程式是(写一个)。(3)若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是。4．A~E均为初中化学常见的物质。它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为；A与B反应的化学方程式为；E转化为D的化学方程式为。5．如图中，甲是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为、；试剂B是(填化学式)溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式为。6．下图中，甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。甲的化学式为；②和③的化学方程式分别为、；丙的一种用途是。7．已知A.B.C均含有同一种元素，它们的转化关系如下图(部分物质和反应条件略去)。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C是一种氧化物；B的水溶液常用于检验二氧化碳。则A的名称是；C转化为B的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的化学方程式为；由B转化为A的化学方程式为。8．下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出乙在农业上的一种常见用途：。(2)①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丙的化学式为。②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为。9．A.B.C.D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，D常温下为液体，A.B.C.D的物质类别不同，它们之间的反应及转化关系如图所示(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相邻的物质间可以发生反应，其中部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答：(1)D物质是。(2)写出B→C反应的化学方程式：。(3)写出A与C反应的化学方程式：。10．如图所示，A~F是初中化学常见的物质。其中A.B.E是氧化物，C.D.F是单质，A是造成温室效应的气体，A和B组成元素相同，D是相同状况下，密度最小的气体。图中“→”表示转化关系。(1)物质B的一种化学性质是。(2)C→D的化学方程式是。(3)物质F与物质E的相对分子质量之差为。11．A~E存在如图所示的转化关系，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。其中A是人体中含量最多的物质，D中含有人体中含量最多的金属元素，且其质量分数为40%，B.C.D.E是不同类别的化合物。(1)物质A的名称是。(2)D→C的化学方程式是。(所属反应是分解反应)12．A~E是初中化学常见的物质。下图“—”表示相连的物质间能相互反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中C.D都是黑色固体，A能用于改良酸性土壤，E溶于水形成蓝色溶液。(1)则化学方程式：①A+B：；②C→E：。(2)D在生产或生活中的一种用途是。13．A~E是初中化学常见的五种物质，它们都含有相同的金属元素，其相互转化关系如图所示。“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。已知A是氧化物，B是单质，E是一种碱，C与D的水溶液都呈蓝色，且D中含有硝酸根离子。则：(1)试推测B，E。(填化学式)(2)写出C→D转化的化学方程式：。14．现有A.B.C.D.E.F、G、H八种物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略去)。其中A.D的组成元素相同，A是一种无色有毒气体，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E.F的溶液均呈碱性且E是一种初中常见的盐(相对分子质量为106)。请回答下列问题：(1)写出B的化学式。(2)反应④和⑤的化学方程式分别是、。(3)上述①至⑥6个反应中属于复分解反应的有。(填写①至⑥中的序号)。15．A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B.C组成元素相同，C.D.E.F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)B的化学式。(2)写出C的一种用途。(3)写出有关反应的化学方程式：。16．已知奥运五环中A.B.C.D.E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：(1)B物质是。(2)A与B反应的实验现象是。(3)写出C与D反应的化学方程式。17．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，请回答下列问题。(1)若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是(填化学式)；(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式；(3)若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是(填化学式)，写出乙→丙转化的化学方程式。18．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A~D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：(1)A的化学式为。A与D反应的实质为。(2)A生成B的化学方程式。(3)C与D反应的化学方程式。19．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A.B.C.D都是氧化物，E.F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：(1)写出G物质的化学式。(2)写出B物质的一种用途。(3)写出②反应的化学方程式。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因。20．下图是铜及其化合物相互转化的关系图。(“→”表示能一步完成的反应，部分物质和反应条件已略去。) (1)请写出X转化为Y时的现象。(2)请写出反应④的化学方程式。(3)若反应③⑤连续进行，则用试管做实验时，反应⑤对应操作的注意事项有哪些？(答出2条)题型2线型推断题1．A.B.C.D四种物质都含有地壳中最多的元素，B.C.D三种物质中都含有人体中最多的金属元素。C可以作干燥剂，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。(1)实验室中由B生成A反应的化学方程式是；(2)A生成B反应的化学方程式是；(3)D的一种用途。2．A.B.C.D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为；由C转化为A的化学方程式为。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是；由D转化为C的化学方程式为。3．A.B.C.D.E是初中化学常见的物质，B是空气中含量第二位的物质，C是年产量最高的金属，D的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，其相互反应情况如下图所示(“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质)。请回答： (1)写出A的化学式。(2)简述把D的浓溶液变成稀溶液的方法。(3)C与D的稀溶液反应的化学方程式是。4．现有初中化学常见的四种物质A.B.C.D，它们之间的反应或转化关系(“—”表示相互反应，“→”表示转化关系)如图。(1)若A在常温下是液体，C是一种黑色固体，且四种物质都含有一种相同的元素。则B是，写出一个符合要求的“C—D”反应的化学方程式。(2)若A.B.C.D是四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，C是一种可除油污的强碱。则B是，写出一个符合要求的“C—D”反应的化学方程式。5．A.B.C.D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式：①为；②为。A在生产或生活中的一种用途是。6．A.B.C.D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。(1)若C的溶液呈蓝色，D是难溶性碱，则B的化学式为，D→C的化学方程式为。(2)若C是相对分子质量为100的盐，B可用于配制农药波尔多液，则D的化学式为，C→A的基本反应类型为。7．A.B.C.D分别为氧化铜、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种，它们之间的反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式：①为；②为。B在生产或生活中的一种用途是。题型3叙述型推断题一、选择题1．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3.CaCO3.FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是()A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3.CaCO3.NaCl组成的D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的2．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是()A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠二、填空题3．有一固体粉末，可能是由K2SO4.CuCl2.NaCl、Na2CO3.CaCl2中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：(1)取少量固体粉末，加入蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液。(2)取(1)所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无色无味的气体。判断这包固体粉末的成分：一定含有，可能含有，一定没有。4．某固体混合物可能含有CuSO4.CaCO3.Na2CO3.KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是(填化学式)。(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是；可能含有的是。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。三、简答题5．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4.BaCl2.NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。6．有一包白色固体粉末，其中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种，现进行如下实验：①取一定量的固体粉末，加入足量的水溶解，静置，过滤，得到白色的滤渣和无色滤液；②向①的滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣完全溶解，并有气泡产生；③向①的滤液中加入足量的稀硝酸，有气泡产生。(1)该固体粉末中一定含有什么物质？一定不含有什么物质？(2)为了进一步确定该白色固体粉末中可能存在的物质，还需要做什么实验？(请写出简要的实验步骤、现象和结论)7．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分做了以下实验。Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；Ⅱ.过滤后向固体中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题。(1)写出AB段发生反应的化学方程式。(2)白色固体中一定含有哪些物质？(写化学式)(3)为确定该固体粉末中可能含有的物质，还需进一步探究，设计简单实验方案验证其是否存在。(写出实验操作、现象及结论)8．有一包固体粉末，由Fe2(SO4)3.BaCO3.Na2CO3.NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。则白色粉末中一定含有物质，一定不含物质。(2)请设计实验证明白色粉末中可能存在的物质是否存在，写出实验步骤，现象和结论。

专题训练的参考答案与解析题组一物质的共存1．B【解析】A项，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；B项，各物质之间不反应且溶液无色，符合题意；C项，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不符合题意；D项，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意。2．D【解析】A项，氢离子与碳酸根离子结合产生二氧化碳气体，不能大量共存；B项，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，不符合题意；C项，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中离子相互之间不反应，可以大量共存，且形成无色溶液。3．B【解析】A项，H+与CO32⁻会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项，Na+、NH₄+、Cl⁻、NO₃⁻四种离子在水中既不结合生成沉淀，也不结合生成气体或水，能大量共存；C项，Cu2+与OH⁻会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存；D项，H+与OH⁻会结合生成水，不能大量共存。4．C【解析】A项，OH⁻和H+可以结合生成水，不能大量共存。B项，Ba2+和SO₄2⁻可以结合生成沉淀，不能大量共存。C项，NH₄+和H+、SO₄2⁻、Cl⁻均不发生反应，可以大量共存。D项，Ag+和Cl⁻可以结合生成沉淀，不能大量共存。5．D【解析】该溶液中含有氢离子，说明另一种离子不可能是碳酸根离子和氢氧根离子，因为它们都能与氢离子发生反应，不能共存于一种溶液中；该溶液中已知的离子都是阳离子，说明另一种离子一定是阴离子，故排除银离子，可能是氯离子。6．D【解析】由图可知，该溶液中含有氯离子，则X不可能是银离子；溶液中含有氢离子，则X不可能是氢氧根离子和碳酸根离子；铁离子可以与该溶液中的离子共存，故选D。7．D【解析】A中硝酸铵和氢氧化钠反应会生成氨气；B中盐酸与氢氧化钠会反应生成水；C中硝酸银与碳酸钠反应产生碳酸银沉淀，与氯化钠反应产生氯化银沉淀；D中各物质之间不发生反应，可以共存。故本题选D。8．A【解析】A中各物质相互之间不反应，且均为无色溶液；B中硝酸银与氯化铜反应生成的白色沉淀氯化银不能溶于稀硝酸，故不能形成澄清溶液；C中高锰酸钾溶液呈紫红色；D中硫酸镁和氯化钡反应生成的白色沉淀硫酸钡不能溶于稀硝酸，故不能形成澄清溶液。9．C【解析】A中含铜离子的溶液呈蓝色；B中钙离子与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀；C中各离子的溶液均为无色且相互之间不反应，能够大量共存；D中氢离子和氢氧根离子结合成水分子，不能共存。10．A【解析】B溶液中氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存；C溶液中铵根离子和氢氧根离子结合成氨气和水，不能共存；D溶液中铜离子呈蓝色，不符合题意。11．B【解析】A中铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能共存；B中各离子之间不能结合成沉淀、气体或水，可以大量共存；C中铵根离子和氢氧根离子结合成氨气和水，不能共存；D中银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能共存；故选B。12．D【解析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH⁻。A中NH₄+与OH⁻结合产生氨气和水，不能共存；B中H+与OH⁻结合成水，Cu2+与OH⁻结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu2+为有色离子；C中Fe3+与OH⁻结合成氢氧化铁沉淀，不能共存，且Fe3+为有色离子；D中三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选D。13．A【解析】常温下，pH=1说明溶液呈酸性，凡是能与酸反应的物质均不能在该溶液中共存。A溶液无色且不能与酸反应，相互之间也不反应，故可以大量共存；B溶液中HCl与AgNO3反应生成白色沉淀氯化银，故不能大量共存；C溶液中铜离子呈蓝色，不符合要求；D溶液中K2CO3.NaOH均可以与酸反应，不能大量共存。14．B【解析】溶液中含有氢氧根离子，故另一种离子不可能是铵根离子；溶液呈无色，说明另一种离子不可能是铜离子(呈蓝色)；现有离子均为阴离子，故另一种离子不可能是氯离子；钾离子与其他四种离子可以共存，且没有颜色，故选B。15．B【解析】含铁离子的溶液呈黄色，因此排除A选项；B中各离子之间不发生反应，能在水中大量共存并形成无色溶液；C中氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存；D中镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。16．B【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，A项不符合题意；Ba2+、Na+、Cl⁻、NO₃⁻四种离子之间不会发生反应，且都呈无色，在水中能大量共存，B项符合题意；Ca2+和CO₃2⁻反应生成碳酸钙白色沉淀，C项不符合题意；H+和HCO₃⁻反应生成二氧化碳气体，D项不符合题意。题组二物质的转化1．D【解析】A项，盐酸与硝酸银反应，可生成氯化银和硝酸；B项，氢氧化钡和盐酸反应，生成氯化钡和水；C项，锌和硫酸亚铁反应，生成铁和硫酸锌；D项，氧化铜不能通过一步化学反应转化为氢氧化铜，符合题意。2．D【解析】A项，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，都能够一步转化；B项，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，都能够一步转化；C项，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，都能够一步转化；D项，过氧化氢不能一步转化为氢气。3．A【解析】A项，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜；B项，氧气无法一步转化为过氧化氢；C项，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠；D项，碳酸钙无法一步转化为碳酸钡。4．B【解析】A项，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，错误。B项，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确。C项，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误。D项，硫酸钠与碳酸钾溶液混合后，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误。5．C【解析】A项，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，符合要求；B项，过氧化氢分解可得到水，水和氧气可以相互转化，符合要求；C项，氢氧化钾溶液与二氧化碳反应可以生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸钙反应可以转化为硝酸钾，但硝酸钾不能一步转化为碳酸钾，不符合要求；D项，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化铁可以相互转化，符合要求。6．D【解析】A中水通电可以生成氢气；B中镁在氧气中燃烧生成氧化镁；C中碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D中硝酸钾不能参加复分解反应；不能转化为硝酸钠。7．C【解析】A中硫酸钠与氯化钡反应即可转化为氯化钠；B中氧化钙与水反应可生成氢氧化钙；C中氧化铁与盐酸反应生成的是氯化铁(FeCl3)，不能直接转化为氯化亚铁(FeCl2)；D中硝酸镁与氢氧化钠反应即可转化为氢氧化镁。8．B【解析】A项，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；B项，氧化铜首先与酸反应转化为可溶性铜盐，铜盐溶液再与氢氧化钠溶液反应才能转化为氢氧化铜，故该选项不能通过一步反应实现物质间的转化；C项，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；D项，硫酸铜与铁发生置换反应可生成硫酸亚铁。9．A【解析】A项，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，因此可以一步实现转化；B项，一氧化碳不能与氢氧化钠反应；C项，碱与盐反应时，反应物要全部溶于水，而氢氧化铜不能溶于水，因此不能实现转化；D项，硝酸钠不能参加任何复分解反应，因此不能实现转化。10．D【解析】A项，Cu和稀硫酸不反应，不能一步实现转化，错误。B项，SO2和蒸馏水反应生成H2SO3，而不是H2SO4，不能一步实现转化，错误。C项，Fe和稀盐酸反应生成的是FeCl2而不是FeCl3，不能一步实现转化，错误。D项，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，正确。11．C【解析】碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故A能实现；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故B能实现；氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，故C不能实现；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D能实现。12．C【解析】A项，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能直接转化为氢氧化铜，故不符合要求；B项，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能直接转化为碳酸，故不符合要求；C项，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳或碳酸钠反应可转化为碳酸钙，碳酸钙高温分解又转化为氧化钙，故符合要求；D项，过氧化氢分解生成氧气和水，不能转化为氢气，故不符合要求。13．C【解析】氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，与三氧化硫反应生成硫酸钠，A错误；氢氧化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠，B错误；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C正确；反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，不属于复分解反应，D错误。14．D【解析】若乙是一氧化碳，丁是碳酸钙，二者不能反应生成二氧化碳，故A错误；若丙是氯化钠，丁是氯化铜，则氯化钠不能一步转化成氯化铜，故B错误；若乙是碳酸钙，丁是碳酸，二者不能反应生成二氧化碳，故C错误；根据提供的物质和图示可以看出，D中各物质能实现相互转化，故D正确。题组三物质的推断题型1框图推断题1．C【解析】m的水合物是可燃冰的主要成分，则m是甲烷，密度最小的气体是氢气，则p为氢气；甲烷、氢气燃烧都需要氧气，则n是氧气；氢气燃烧生成水，则r是水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，则q是二氧化碳。A项，可燃冰大量开采和使用后，可以替代石油、煤的使用，该项正确；B项，r是水，通常状况下是液体；C项，固体二氧化碳是干冰，可燃冰的主要成分是CH4·nH2O，故C错误；D项，氧气充足时，甲烷燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，甲烷燃烧可能会生成一氧化碳，D正确。2．(1)NaCl(2)复分解反应(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)生产玻璃3．(1)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO复分解反应(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或2Al2O34Al+3O2↑或2CuO+C2Cu+CO2↑)(合理即可)(3)氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子/氢离子和氢氧根离子反应生成水/H+和OH-生成H2O【解析】C和E都是酸，C能生成E，酸和盐反应生成新酸和新盐，所以B是一种盐。常见的酸有HCl、H2SO4.HNO3，HCl可以和AgNO3反应生成HNO3，H2SO4可以和BaCl2反应生成HCl。因为初中没有学过和BaCl2反应的单质，所以C不是H2SO4，而是HCl。B为AgNO3，E为HNO3，A是能和AgNO3反应的金属单质，D可以和酸反应且能通过一步反应生成金属单质A，所以D应是金属氧化物，与A的金属单质对应即可。F是一种能和酸反应的物质，且由题给信息知F和其他物质类别不同，则F只能是碱。酸碱中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子。4．CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】目前世界上年产量最高的金属是铁，则A是铁；胃酸的主要成分是盐酸，则B是盐酸；水溶液呈蓝色、可配制波尔多液，且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜，则C是硫酸铜，其化学式是CuSO4；D属于碱，E属于盐，结合转化关系可知，D可以是氢氧化钠，E可以是碳酸钠。A与B的反应是铁与盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D的化学方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH[或Ca(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】根据题意知，丙和丁是可溶性盐，结合图示分析，它们均能与试剂B反应分别生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，说明试剂B是一种可溶性碱，如氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化钙溶液等，则推知丙和丁分别是铁盐和亚铁盐；又知甲是金属氧化物且其中金属元素的质量分数为70%，则甲一定是铁的氧化物Fe2O3；由此推知，试剂A是酸(稀盐酸或稀硫酸)，Fe2O3与酸反应生成+3价的铁盐丙；乙是黑色粉末，则乙为铁粉，铁与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成+2价的亚铁盐丁。由图中转化关系知，①是利用一氧化碳、木炭、氢气等还原氧化铁的反应，②是氧化铁与盐酸或稀硫酸等的反应，③是Fe(OH)2与水、氧气生成Fe(OH)3的反应。书写化学方程式时注意配平、标注反应条件和气体符号。6．CH4CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O灭火(或用作气体肥料等)【解析】甲是相对分子质量为16的有机物，则甲是CH4；乙是最常见的溶剂，且为甲燃烧后的产物，则乙是水；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则丙是CO2；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，且由CO2与试剂A反应生成，则丁是CaCO3，试剂A为Ca(OH)2；由丁转化为丙，试剂B只能是某种酸。二氧化碳的用途很多，如用于灭火、作制冷剂、用于人工降雨、制舞台云雾、作气体肥料等。7．碳酸钙放热CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】A是相对分子质量为100的白色难溶性固体，且金属元素的质量分数是40%，故A是碳酸钙；C是一种氧化物，由A转化而来，则C是氧化钙；B的水溶液常用于检验二氧化碳，则B是氢氧化钙。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热。8．(1)良酸性土壤(2)①CaCO3②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】(1)胃液中帮助消化的物质是盐酸，故甲是盐酸；乙俗称消石灰，则是氢氧化钙；氢氧化钙在农业上常用于改良酸性土壤。(2)①若甲、乙、丙、丁的类别不同，甲是酸，乙是碱，则丙可能是碳酸钙，属于盐，则丁可以是生石灰，属于氧化物；②侯氏制碱法中制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠，则丁是碳酸钠；丙可以转化为丁，则丙是氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠。9．(1)H2O(或水)(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】胃酸的主要成分是盐酸，故A是盐酸；熟石灰常用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙；D常温下为液体，且可由A.B转化而来，故D为水；A.B.C.D属于不同类别的物质，故C属于盐类，C可与酸反应且由B转化而来，故C是碳酸钙。由此可写出相应的化学方程式。10．(1)可燃性(或还原性或毒性)(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理即可)(3)14【解析】由题中信息“A是造成温室效应的气体”且A.B是氧化物可推知，A是二氧化碳；又知A和B组成元素相同，则B是一氧化碳；又由相同状况下，D是密度最小的气体可知，D是氢气；E是氧化物且由氢气转化而来，则E是水；F是单质，由水转化而来且能转化为二氧化碳，故F为氧气；C由一氧化碳转化而来且能转化为氢气，则C是铁等活泼金属单质。一氧化碳的化学性质是有可燃性、还原性和毒性；O2与H2O的相对分子质量之差为32-18=14。11．(1)水(2)CaCO3CaO+CO2↑【解析】人体中含量最多的物质是水，则A是水(不能填写化学式：H2O)；人体中含量最多的金属元素是钙，含钙量为40%的物质是碳酸钙，则D是碳酸钙；碳酸钙与二氧化碳可以相互转化，且二氧化碳与澄清石灰水等反应可以转化成水，故C是二氧化碳；又因为B.C.D.E属于不同类别的化合物，则B是酸；E是氢氧化钙；D转化为C的反应属于分解反应，则发生的反应是碳酸钙高温分解，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。12．(1)①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(合理即可)(2)做燃料(或冶炼金属等)【解析】由题意知，A能用于改良酸性土壤，则A是氢氧化钙；E溶于水形成蓝色溶液，则E是硫酸铜或氯化铜等可溶性铜盐；C.D均为黑色固体，且C能转化为铜盐，故C是氧化铜，D是碳。碳可以做燃料或用于冶炼金属等；B和氢氧化钙能反应并可由碳转化而来，则B是二氧化碳；反应①是二氧化碳和氢氧化钙的反应，反应②是氧化铜和稀硫酸或稀盐酸的反应。13．(1)CuCu(OH)2(2)CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2[或CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2]【解析】根据C与D的水溶液都呈蓝色推知，它们都是可溶性铜盐，且D中含有硝酸根离子，所以D是Cu(NO3)2；又因为五种物质都含有相同的金属元素，B是单质，A是氧化物，则B是铜，A是氧化铜；C由氧化铜转化而来又能转化为铜，则C可能是氯化铜或硫酸铜；E是一种碱，则E是氢氧化铜。14．(1)CuO(2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(3)④⑤⑥【解析】A是一种无色有毒的气体且与D组成元素相同，故A是一氧化碳，D是二氧化碳；H是蓝色沉淀，因此H是氢氧化铜；E是一种常见的盐，它的溶液呈碱性，其相对分子质量为106，则E为碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应生成另一种常见的碱—氢氧化钠；则F为氢氧化钠；G与氢氧化钠可反应生成氢氧化铜，而G由B与H2SO4反应转化而来，所以G是硫酸铜，C是铜，B是氧化铜。将推出的各物质代入框图进行验证，符合题意，然后根据问题依次解答即可。15．(1)CO(2)灭火(或人工降雨等)(3)C+O2CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)【解析】D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙；D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠；碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳；F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可能是盐酸；A可以转化成二氧化碳，B也可以转化成二氧化碳，且B.C组成元素相同，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，然后将推出的物质代入框图进行验证，符合题意，然后回答问题即可。16．(1)稀硫酸(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】E是常见的溶剂，故E为水；其余四种物质中，能与水反应的只有二氧化碳，故D为二氧化碳；除水外还能与二氧化碳反应的只有氢氧化钠溶液，故C为氢氧化钠溶液；能与氢氧化钠溶液反应的还有稀硫酸，故B为稀硫酸；最后推出A为氧化铁。17．(1)H2O2(或H2SO4.HCl等其他合理答案也可)(2)CO2+C2CO(或2CO+O22CO2)(3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也可)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[或CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O等其他合理答案也可]【解析】(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是稀硫酸或盐酸或过氧化氢溶液。(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，则甲是碳单质，两种气体可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，也可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO或2CO+O22CO2。(3)若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则乙为二氧化碳，丙是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等，乙→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O。18．(1)HCl(或H2SO4)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(或H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl)(合理即可)(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)(合理即可)【解析】A可用于金属除锈，A为HCl或H2SO4；A能生成难溶于水的B，若A是HCl，则B是AgCl，若A是H2SO4，则B是BaSO4。水能生成D，D又能与酸反应，则D可能为NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；C能与水反应，也能与碱反应，则C可为酸性氧化物，如CO2.SO2等。(1)由上述分析知A为HCl或H2SO4；A与D反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子。(2)A为HCl时，生成B的化学方程式可为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；A为H2SO4时，生成B的化学方程式可为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。19．(1)Cu(2)冶金(或冶炼金属)；作燃料(答一点即可)(3)CO+CuOCu+CO2(4)分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子【解析】F为导电性、导热性最好的金属，则F是银；A和G均为红色固体，且A是氧化物，G是金属单质，故A是氧化铁，G是铜；B.C.D均为氧化物，E为金属单质，则E为Fe，B为CO，C为CuO，D为CO2。(3)反应②是一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。(4)B是一氧化碳，D是二氧化碳，二者性质不同的原因是分子构成不同。20．(1)有蓝色沉淀生成(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(答案合理即可)(3)先给试管预热，然后用酒精灯外焰固定加热；试管夹从试管底部向上套。(答案合理即可)【解析】反应①是铜和氧气反应，生成氧化铜；反应②是氧化铜和盐酸反应，生成氯化铜和水；反应③是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；反应④是氯化铜和铁或锌等发生置换反应，反应⑤是加热氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。因此X转化为Y时的现象是产生蓝色沉淀；若反应③⑤连续进行，应该注意给试管加热时，首先将试管外壁的水擦干，试管夹从试管底部向上套，夹在离试管口约1/3处；先预热，然后用外焰固定在药品部位加热等。题型2线型推断题1．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O(3)作建筑材料或改良酸性土壤或配制波尔多液等(合理即可)【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙元素，C可作干燥剂且含有钙、氧元素，因此C是氧化钙；B.D中也含有钙、氧元素，且B可转化为氧化钙，则B为碳酸钙，D为氢氧化钙；A和B可以相互转化，且A中含有氧元素，故A是二氧化碳，由此可写出涉及的化学方程式。2．(1)Cu(OH)2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等)(2)改良酸性土壤(或用作建筑材料等)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】(1)若A是紫红色金属，则A是铜；故A.B.C.D均含有铜元素；D为难溶性碱，则D是氢氧化铜；由转化关系可知B为氧化铜，C为可溶性铜盐。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56且A可与水发生化合反应，则A是氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙，其用途之一是改良酸性土壤(或中和酸性废水、用作建筑材料等)；C是白色难溶固体，则C为碳酸钙；C与D可相互转化，则D为可溶性钙盐，如氯化钙、硝酸钙；由D转化为C的反应可以是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。3．(1)H2O2(2)把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】空气中含量第二位的物质是氧气，则B是氧气；年产量最高的金属是铁，则C是铁；常用作干燥剂的浓溶液是浓硫酸，则D是硫酸；E可由硫酸转化而成且能与氧气相互转化，则E是水；由此推知，，能生成水和氧气的物质A是过氧化氢。稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4．(1)O2CO+CuOCu+CO2(2)Na2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)【解析】(1)常温下是液体的物质有水、酒精等物质，A.B之间可以相互转化，且B可以转化为黑色固体C，若C是氧化铜，则B可能是氧气，A可能是水，D可能是一氧化碳，四种物质中均含有相同的氧元素，符合题意。C和D之间的反应是一氧化碳还原氧化铜的反应。(2)若A是植物光合作用的原料(水或二氧化碳)，C是一种去除油污的强碱，则C是氢氧化钠，由四种物质是不同类别的化合物，且B可转化为C推知，B是碳酸钠，则A是二氧化碳；D是一种酸，如盐酸或稀硫酸等。C与D的反应是氢氧化钠与酸的中和反应。5．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O改良酸性土壤(或用作建筑材料等)【解析】D可以直接转化为铁，因此D是氧化铁；剩余三种物质中，只有盐酸能够与氧化铁和铁反应，因此C是盐酸；A可以转化为B，则A是氢氧化钙，B是碳酸钙，且二者均可与盐酸反应，由此可写出反应①和②的化学方程式；氢氧化钙即熟石灰，可以用来改良酸性土壤、粉刷墙壁、中和酸性废水、制取农药波尔多液等。6．(1)CuOCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(合理即可)(2)CaCl2(合理即可)分解反应【解析】(1)C的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜(或氯化铜、硝酸铜等)，D是难溶性碱，为氢氧化铜；A.B.C.D中均含有同一种元素，则B是氧化铜，A是铜单质。(2)相对分子质量为100的盐是碳酸钙，则C是碳酸钙；B可转化为碳酸钙又可用于配制农药波尔多液，则B是氢氧化钙；A由C转化而来且能转化成氢氧化钙，故A是氧化钙。C→A的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；C和D可以相互转化，能与碳酸钙相互转化的可以是氯化钙等可溶性钙盐或二氧化碳。7．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业(合理即可)【解析】由题图可知，