2022年中考化学真题汇编：流程题（ 有答案）

2022年中考化学真题汇编：流程题

1.(2022•湖北黄石•中考真题)以黄铜矿(主要成分为CuFcS?)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工

艺，同时还可以获得绿矶(FeSCU.7H2O),流程如下:

过量铁粉

耐酸铜细菌，、

(1)步骤门中的化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4-——4CuSO4+2Fe2(SO4)3+

(2)步骤口中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(SOJ=3FeSO4,该反应属于(填基本反应类型)，反应

二的化学方程式为。

(3)加入的A是(填化学式)。

(4)获得绿机的“一系列操作”为：蒸发浓缩、、过滤等。

2.(2022•湖南株洲•中考真题)镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化

工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

(1)操作□的名称为,操作□的注意事项为。

(2)步骤」发生反应的化学方程式为。

(3)某温度时，通过操作」获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液(密度为IZg/cnP)的体积

JqmL。

3.(2022•湖南怀化•中考真题)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2,部分流程

图如下。

X溶液

(1)大量C02直接排放到空气中会导致的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程

式为。

(2)操作」的名称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCCh,X的化学式是»

(4)整个流程中可以循环使用的物质是o

(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气

体，接下来的实验操作是。

4.(2022•江苏苏州•中考真题)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fez。?)为原料制

备硫酸：亚铁晶体的流程如下：

碳［内溶液稀$酸

废铁屑f|碱洗卜》|酸溶反刃f|过滤

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SOJ=3FeSO4。

(1)“碱洗''是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸储水洗涤2-3次。取最后一

次洗涤液，测其pH,若pH=,说明洗涤液中无碳酸钠。

(2广酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

口写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。

口所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。

□废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是,便于结晶。

(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸储水完全溶解，加入稀硫酸，滴加

溶质质量分数为1.58%的高镒酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锌酸钾溶液的体积为20.00mL(该高

锌酸钾溶液密度近似为列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位

小数)。

已知：高锦酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe,(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H,O(相对分子质量；FeSO4-152,KMnO4-

158)

5.(2022•上海•中考真题)CO2是一种常见的物质，回答下列问题：

(1)木炭燃烧的化学方程式：;

(2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为；所用HC1的量不宜太

多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：；

⑶实验小组欲制取CaCCh,步骤如下图:

NaOH溶液CaO

口.步骤的化学方程式：；

「.需要加药品，理论上可以不断生成CaCCh,原因是：；

6.(2022•上海•中考真题)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。

□判断铁、铜、银中金属活动性最强的是；

□Cu与AgNCh反应的化学方程式；Fe与CU(NO3)2反应后，Fe表面析出_____色固体;

□现有Fe(NCh)2、CU(NO3)2、AgNCh混合废液，目的回收Ag：

H滤液A

步骤I步骤口—滤液C

废液

加入略过蚩Cu过漉［步骤in步骤iv

-滤渣B

(amol)加入足量过滤

AgNCh溶液-0

n.滤液A的溶质是；步骤「中加入足量AgNC>3溶液的目的是；何确定滤液C中有

AgNCh,应选溶液；

口.若将步骤口中的amgCu改为amgFe,最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：。

7.（2022•山东东营•中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和

改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

（1）步骤」除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶

性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次

为：加水溶解—加过量试剂二一加过量试剂□一过滤—加适量盐酸，以下试剂□□组合选用合理的是

A.DCa（OH）2DNa2CO3B.Na2co3UCa（OH）2

C.UKOHElNa2cO3D.DNaOHElNa2cO3

（2）步骤［先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是,写出步骤门反应的

化学方程式o

（3）步骤口发生的反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCb生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4cl晶体可用作复合肥

8.（2022•湖南常德•中考真题）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下

图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已

略去）。回答下列问题：

CO」饱和氨盐布D△

、高温反应②口反应于E

反应①+H、O

F

反应④

（1）已知反应口的化学方程式为：CO2+NaCl+NH,+H2O=Di+NH4C1,则D物质的化学式是

__________O

（2）写出反应□的化学方程式。

（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为,该反应属于

___________反应。

（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：«

9.（2022•江西南昌・中考真题）江西赣州被誉为“世界鸽都”，鸨（W）是一种重要的战略资源。下图是一

种生产铝的工业流程：

适量氨水

.系列芈

已知：白鸨矿的主要成分是鸨酸钙（CaWCU）,还含有CaO、SiCh等；碳在高温条件下会与金属鸨反应生

成碳化鸨。

（1）操作1中粉碎白鸽矿的目的是。

（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是、。

（3）流程中氨水（NH3・H2。）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为。

（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。

10.（2022•江苏扬州•中考真题）以某菱镁矿石（主要成分是MgCCh,含少量MnCCh、SiO2）制取

MgSO4-7H2O,流程如下：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。

此时，MnCCh发生反应的化学方程式是。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSOjHQuMnO?J+NaCl+H2so4,氯元素反应前后化合价变化情况

是（填“升高”或‘降低

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/□-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶体

MgSO412H2MgSO4-7H2MgSO4-6H2MgSO4H2O

O00等

□“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSCU溶液已饱和）、、过滤、

洗涤、低温干燥。

“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的

是。

（4）已知：MgS（V7H2O中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得MgSO’7小。样品中镁元

素质量分数：

「未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是。

口高于900口后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgS（V7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中

MgCCh的质量分数。（写出计算过程）。

11.（2022・山东济宁•中考真题）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为AI2O3（含

有少量FezCh、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图:

操作③

lAcch

过滤”

（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作□的目的是。

（2）操作□得到的A1（OH）3受热分解生成AI2O3,该反应的化学方程式为,铝土矿经过操作「〜口

的目的是。

（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解AI2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为。

12.（2022•山东泰安•中考真题）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中

回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）,要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：

请回答下列问题:

（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为

(2)用化学式表示固体甲的成分o

(3)溶液甲中的金属离子是(用离子符号表示)。

(4)完成步骤□的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2=4Fe(OH),o

13.(2022•安徽合肥・中考真题)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中

提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)“酸浸”中使用的酸是(填字母序号)。

AHCIBH2SO4CNa2sO4

(2)流程中涉及到的氧化物有(写出1种即可)。

(3)“烦烧”过程发生反应的化学方程式为,反应类型是。

(4)该工艺的价值在于o

14.(2022•山东潍坊•中考真题)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化

硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7T0H2O,杂质中含少量Fe3+)制备硼

(B)单质的部分流程如下图所示：

NaOH『液H2SO4溶军曰Mg

硼砂/下分离rInnc陋制硼r硼⑻

L硼砂」粉末］随二f|H3BO3斤，BO黑U单质

————▼++----------

滤渣母液HjO

请完成下列问题：

(1)粉碎硼砂的目的是。

(2)操作A的名称是.

(3)滤渣的成分为(填化学式)。

(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式。

(5)“制硼”反应的化学方程式为»

15.(2022・四川自贡•中考真题)自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化锭等为其

主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如

下图：

(1)操作□的名称是o

(2)反应口的化学方程式为。

(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是(填化学式).

16.(2022•四川德阳•中考真题)“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸

工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。

回答下列问题：

(1)副产品的化学式为o

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为。

(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有(答一点即可)。

17.(2022•四川德阳•中考真题)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。

已知固体废物的主要成分是NaCl,还可能含有Na2co3、K2s0小NH4NO3,MgSCU、FeCb,通过以下探

究回答下列问题。

(1)气体乙的化学式为。

(2)无色溶液A中存在的阴离子有o

(3)反应生成气体甲的化学方程式为o

(4)原固体废物中一定存在的物质有。

18.(2022・重庆•中考真题)某兴趣小组利用废银材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性

质并回收银，设计流程如图(小部分产物略去)。

加NaOH溶液产滤液②注量铁筋,银

过量稀滤液①HQ溶涔.产高溶液pH

(含有Ni>)n"凝ni

废银HISO4

Fe(OH)

材料I3

滤渣①

查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。

b.Fe3+,Ni?+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图

Fe^Fe。1^Ni2Ni(OH)2

________I_____________I____________I_____________I___________________►

2.2327.28.7溶液pH

Fe3+开Fe3巧冗N*+开Ni书兄

始沉淀淀完全始沉淀淀完全

(I)步骤：的操作为。

(2)滤渣［的成分为。

(3)单质Fe参与反应的化学方程式为。(任写一个)

(4)滤液」中有Ni2+、无Fe3+,则滤液DpH可能为(填序号)。

A.pH=lB.pH=2C.pH=6D.pH=10

(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

19.(2022•重庆•中考真题)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCL、MgCL、

Na2sO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

滴加

I精盐I

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和。

(3)物质X是。

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为。

(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质

的溶液能达到实验目的的有。

A.Ba(OH)2B.K2cO3C、Na2sO4D.KC1

20.(2022•甘肃兰州•中考真题)垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大

量废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矶净水剂和高档颜料铁红(FezCh),

其流程如图：

温

高

加水

烧

高

解

洛铁红

船

步

蜕

r►固体3步

氧化r调pH「匕上

溶液1步骤2A溶液2溶液4

废酸溶185~95七

溶液

步骤33

渣步骤1

固体1

已知：口“固体3”为黄钠铁砚，化学式为：NaFe3(S04)2(0H)6o

□“溶液4”是含有Na+的可溶盐。

口通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH,

NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2

开始沉淀的pH1.62.08.1

沉淀完全的pH1.83.29.4

(1)NaFe.3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为,为使铁元素以黄钠铁矶形式沉淀完全，步骤3调节

pH的数值范围为,溶液3中溶质的成分是(任写一种)。

(2)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用。

A空气BH202cMnChDCh

(3)“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为o

(4)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，，证明已洗涤

干净。

21.(2022•广西玉林•中考真题)我国制碱工业先驱--侯德榜发明了“侯氏制碱法在充分利用空气资

源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：

【查阅资料】在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是。

(2)写出沉淀池中发生反应的化学方程式：。

(3)为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入(填“X”或“NEh”)。

(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是。

(5)上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有(填化学式)。

22.(2022•广西梧州•中考真题)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3,CuO和SiCh

组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图：

已知：

□、SiCh不溶于水也不溶于盐酸。

口、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表:

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀pH1.94.29.1

完全沉淀pH3.26.711.1

(1)沉淀B是,操作a需要的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。

(2)图中步骤□控制pH的范围为<pH<9.1„

(3)若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%,则往10g36%的浓盐酸中加g水可配得该稀盐酸。

(4)写出图中步骤□生成Mg(OH)2的化学方程式：。

23.(2022•广西贺州•中考真题)利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过处理后可得到铜和七水硫酸锌

(ZnSO4«7H2O)晶体，主要流程如图:

(1)步骤口中过量的物质A是(填化学式)。

(2)步骤」中加入过量的物质C的目的是(用化学方程式表示)。

(3)步骤〕的操作是。

(4)步骤口的操作是蒸发浓缩、、过滤。

参考答案：

1.2H20化合反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4降温结晶

2.过滤有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸

干2Al(OH)3+3H2so4=A12(SO4)3+3H2O24

3.温室效应2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O过滤漏斗Ca(0H)2氢氧化钠、

氧化钙加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

4.7Fe+H2SO4=FeSO4+H2T反应速率太慢，结晶步骤能耗过多氧化铁与硫酸

反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁形成热的饱和溶液53.9%

占燃

5.C+O2=CO2大理石(或石灰石)反应液会从长颈漏斗口溢

出CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化钙和二氧化碳理论上CCh和CaO会恰好反应

生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加

6.铁(Fe)Cu+2AgNO3=Cu(NO,)2+2Ag红硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣B中的

铜完全反应，得到纯净的银稀盐酸不会改变，因为假设步骤口中加入的amgFe和足

量的硝酸铜反应，会生成amgCu,那么后续反应就和原来的amg略过量的Cu一样了，置

换出银肯定是2amg

7.饱和AD有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即

可)NH,+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4C1分解AB

8.NaHCO3CaO+H2O=Ca(OH)^Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO31+2NaOH复分

解改良酸性土壤

9.增大反应物接触面积，加快反应速

率Ca"、H*2NH3.H2O+H2WO4=(NH4)2WO4+2H2O如果用碳做还原剂，混杂在

金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属鸨反应形成碳化鸨，不容易获得纯的金属

鸨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题

10.粉碎菱镁矿石MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T降低降温至1.8-48.1□结