2017-2021年北京高考化学真题分类汇编之电解质溶液

2017-2021年北京高考化学真题分类汇编之电解质溶液

一.选择题（共5小题）

1.（2019•北京）实验测得0.5mol-L7cH3coONa溶液、0.5mol・L/〔CuSCU溶液以及H2O

B.随温度升高，CH3coONa的溶液的c（OH）减小

C.随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随水温升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3co0一、Cu2+

水解平衡移动方向不同

2.（2021•北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出

现“亮一暗（或灭）一亮”现象的是（）

ABCD

试齐aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3*H2O

试剂a

A.AB.BC.CD.D

3.（2020•北京）室温下，对于lL0.1mol・L/i醋酸溶液。下列判断正确的是（）

A.该溶液中CH3coO的粒子数为6.02X1022

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH降低

C.滴力口NaOH溶液过程中，n（CH3COO）与n（CH3COOH）之和始终为O.lmol

2+

D.与Na2cCh溶液反应的离子方程式为CO3+2H—H2O+CO2t

4.（2016•北京）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、

NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2so4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.c点，两溶液中含有相同量的OFT

D.a、d两点对应的溶液均显中性

5.（2018•北京）测定Slmokl/iNa2s03溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:

时刻①②③④

温度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验，④产生白色

沉淀多。

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2s03溶液中存在水解平衡：SO3+H2O^HSO3+0H

B.④的pH与①不同，是由于SO32一浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的Kw值相等

2017-2021年北京高考化学真题分类汇编之电解质溶液

参考答案与试题解析

选择题(共5小题)

1.(2019•北京)实验测得0.5mol*L'CHaCOONa溶液、O.Smokl/kuSCM溶液以及H2O

的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

T/'C

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

B.随温度升高，CH3coONa的溶液的c(OH)减小

C.随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

2+

D.随水温升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3coO、Cu

水解平衡移动方向不同

【考点】影响盐类水解程度的主要因素.

【分析】A.任何温度下纯水中都存在c(H+)=c(OH)；

B.升高温度促进醋酸钠水解；

C.升高温度促进CuS04水解也促进水电离；

D.升高温度促进盐类水解.

【解答】解：A.升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c(H+)=c(OH),故A

错误；

B.升高温度促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c（OHD增大，故B错误；

C.盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuS04水解也促进水电离，所以

升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动

共同作用的结果，故C正确；

D.升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3c00

一、Cu2+水解，所以CH3co0一、Cu2+水解平衡移动方向相同，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查盐类水解及弱电解质的电离，明确温度对弱电解质电离及盐类水解影

响原理是解本题关键，侧重考查分析判断能力，注意：两种盐溶液中随着温度变化不仅

影响盐类水解还影响水的电离，题目难度中等。

2.（2021•北京）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出

现“亮一暗（或灭）一亮”现象的是（）

ABCD

试剂aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3*H2O

试剂a

、试剂b

A.AB.BC.CD.D

【考点】电解质溶液的导电性.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮，

说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0,再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增

大。

【解答】解：A.氢氧化钢为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钢溶液中，发生反应生成氢氧

化铜和硫酸钢沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮一暗(或灭)f亮”

现象，故A错误；

B.Ca(OH)2是强电解质，随碳酸氢铉滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电

性减弱，过量后导电性增强，出现“亮一暗(或灭)一亮”现象，故B错误；

C.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2s04,生成硫酸钢沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减

小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液

的导电性又增强，灯泡又变亮，故C错误；

D.一水合氨为弱电解质，醋酸和一水合氨反应生成醋酸钱，醋酸镀为强电解质，随溶液

滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮一暗(或灭)一亮”现象，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、离子反应等知识点，明确化学反

应原理及物质性质是解本题关键，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的

性质，题目难度不大。

3.(2020•北京)室温下，对于醋酸溶液。下列判断正确的是()

A.该溶液中CH3coO的粒子数为6.02X1022

B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为O.lmol

2+

D.与Na2c03溶液反应的离子方程式为CO3'+2H—H2O+CO2t

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡；

B、电离方程式为：CH3coOHUCH3coCT+H+；

C、ILO.lmol-L1醋酸溶液中存在物料守恒，据此分析解答；

D、根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2c03溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水。

【解答】解：A、ILO.lmorL”醋酸溶液中醋酸的物质的量为O.lmol,醋酸属于弱酸，

是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3C0CT的粒子数小于6.02X1()22,

故A错误；

B、加入少量CH3coONa固体后，溶液中CH3co。•的浓度增大，根据同离子效应，会

抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，

故B错误；

C、ILO.lmorL”醋酸溶液中醋酸的物质的量为O.lmol,滴加NaOH溶液过程中，溶液

中始终存在物料守恒，n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正确；

D、醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆

2

写，则离子方程式为CO3'+2CH3COOH=H2O+CO2t+2CH3COO,故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确电离

平衡与酸性强弱关系是解本题关键，注意电离平衡的灵活运用，题目难度中等。

4.(2016•北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、

NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

滴入溶流的体积

A.①代表滴加H2s04溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.c点，两溶液中含有相同量的OFT

D.a、d两点对应的溶液均显中性

【考点】电解质溶液的导电性.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSCU溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)

2=BaSC>41+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a

点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2sO4

的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSCU溶液的反应；

B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2so4、NaHSC)4溶液的物质

的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；

C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2so4；

D.a点①中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2s04.

【解答】解：A.Ba(0H)2溶液和H2so八NaHSCU溶液反应方程式分别为H2sCU+Ba

(OH)2=BaSO4I+2H2O>NaHSCM+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba

(OH)2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线

①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(0H)2溶液和

H2s04的反应，则曲线②为Ba(0H)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4

溶液的变化曲线，故A正确；

B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2sO4恰好反应，H2so4、NaHSCU溶液的物质

的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH,所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、

OH,故B正确；

C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2so4,因

为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子

浓度不同，故C错误；

D.a点①中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2s04,水

和硫酸钠溶液都呈中性，

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图

能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离

子浓度成正比，题目难度中等.

5.(2018•北京)测定O.lmori/Na2s03溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验，④产生白色

沉淀多。

下列说法不正确的是()

2

A.Na2s03溶液中存在水解平衡：SO3+H2O^HSO3+0H

B.④的pH与①不同，是由于SO32一浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的Kw值相等

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【分析】A.Na2s03是强碱弱酸盐，SO32一存在水解平衡；

B.温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH一浓度降低；

C.①到③过程温度升高，溶液pH降低，增大浓度则有利于水解正向移动；

D.水的离子积常数Kw只有温度有关。

【解答】解：A.Na2s03是强碱弱酸盐，SO3?一存在水解平衡，水解平衡为：SO32'

+H2OUHSO3+OH-,忽略二级水解，故A正确；

B.温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中01浓度降低，也就说

明过程中SO??一浓度有所降低，故B正确；

C.①到③过程温度升高，溶液pH降低，由于④中S03?一被氧化为S04?一，S032一浓度减

小，平衡逆移，而升高温度，平衡正移，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不

一致，故c错误；

D.水的离子积常数Kw只有温度有关，①和④温度相同，所以①和④的Kw值相等，故

D正确，

故选：Co

【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确Na2s03的水解平衡是解题的关键，

盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。

考点卡片

1.电解质溶液的导电性

【知识点的知识】

1、电解质溶液导电性的原因

（1）有导电的离子；

（2）离子能自由移动.

2、电解质溶液的导电性的影响因素

一「-r溶液浓度

导电性强弱〔电禺程度

I离子所带电荷

①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非

电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；

②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强.离子电荷数

越高，导电能力越强.

③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一

定比弱电解质强

④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）.共价化合物只能在溶液中导电，离子

化合物在熔液和溶液均可导电.

【命题方向】

题型一：能否导电的判断

典例1：（2013•浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）

A.二氧化碳B.稀盐酸C.蔗糖D.硫酸铜晶体

分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的

离子，则电解质溶液能导电，以此来解答.

解答：A.二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；

B.稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；

C.蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；

D.硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；

故选B.

点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是

存在自由移动的离子，难度不大.

题型二：导电性的影响因素

典例2：下列溶液中导电性最强的是（）

A.ILO.lmol/L醋酸B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C.0.5L0.1mol/L盐酸

D.2L0.1moI/LH3P04溶液

分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强.

解答：A.醋酸为弱酸，不能完全电离，ILO.lmol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；

B.H2s04为强电解质，0.1L0.Imol/LH2s04溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；

C.HC1为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；

D.H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于O.2mol/L-

O.3mol/L,

则离子浓度最大的时B,所以B导电性最强.

故选B.

点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离

子浓度大小，把握电解质强弱的判断.

题型三：溶液导电性变化分析

典例3：（2011•泰州一模）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,

摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强.已知Ca2\OH\HCO3.的摩尔电导率

分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电

能力随C02通入量的变化趋势正确的是（）

导

导

电

电

能

能

力

力

A.V(COJB.Vg

导导

电电

能能

力力

Oj）

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C.

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子浓度

氧根离

、氢

离子

淀，钙

钙沉

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2,先

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过量

通入

水中

石灰

澄清

：向

分析

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，钙离

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