江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

景德镇市2023-2024学年度上学期期末检测卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”2.下列有关物质的分类正确的是①小苏打、盐酸、干冰、碘化银均为纯净物②、、、均为酸性氧化物③胆矾、石灰水、烧碱、碳酸钙均为强电解质④、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A.①③④ B.③④ C.②④ D.②③④3.下列关于合金的说法不正确的是A.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B.钢是用量最大、用途最广的合金，其中合金钢又叫特种钢C.合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大D.具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物容易形成并有良好的热稳定性4.下列化学用语表示正确是A.硫的原子结构示意图：B.漂白粉的主要成分：C.在熔融状态下的电离方程式：D.中阳离子与阴离子的数目比为2∶15.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液：、、、B.0.1mol/L溶液：、、、C.常温下使石蕊试液变红的溶液：、、、D.加入铁粉放出H₂溶液：、、、6.核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是A.含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强7.下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HClD.NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)28.已知制备某无机化合物的转化流程如下图所示，则下列说法中错误的是A.该循环过程中的化学反应涉及分解反应、化合反应以及复分解反应B.该转化流程中、均被循环使用C.该循环过程中未涉及氧化还原反应D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱9.用下列装置完成相关实验，其中合理的是A.图1用于除去Cl₂中的少量HCl B.用图2装置进行钠与氧气的反应C.用图3蒸馏海水得到淡水 D.用图4制无水乙醇10.在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛3.74gNa2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下448mlO2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成200mL溶液。下列说法正确的是A.配成的200mL溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1 B.反应过程中总共转移0.08mol电子C.在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2只作氧化剂 D.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物11.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是A.溶液中可能有 B.溶液中不可能有C.溶液中一定有 D.溶液中可能有12.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是①溶液中滴入溶液至过量②溶液中滴入溶液至过量③澄清石灰水中通入至过量④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A.②—a①③—b④⑤—c B.②⑤—a①③—b④—cC.②⑤—a①—b③④—c D.⑤—a①④—b②③—c13.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIOC.IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀D.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂14.某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：a．Fe3+被H2O2还原b．SCN－被O2氧化c．SCN－被H2O2氧化。设计如下实验，下列说法错误的是实验滴加试剂现象Ii．向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液ii．再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L－1、pH约为5)i．无明显现象ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体IIiii．取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液iV．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液iii．一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色iV．产生白色沉淀IIIV．向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象V．先变红，通入氧气后无明显变化A.通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确 B.实验I褪色后的溶液中n(H+)变小C.实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4 D.实验Ⅲ的目的是排除假设b第Ⅱ卷非选择题（共58分）15.如下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：（1）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中的物质的量 B.溶液的物质的量浓度C.溶液中的数目 D.溶液的密度（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为4.60mol⋅L的硫酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器上标有以下五项中的______；A．温度B．浓度C．容积D．压强E．刻度②该学生需要量取______mL上述浓硫酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。a．定容时俯视观察刻度线______。b．量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中______。16.以冶炼铝废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、），其制备实验流程如下：（已知：不与硫酸反应）（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式______、______、______。（2）图中“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。（3）加30%溶液发生的离子反应方程式为____________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是______。②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有______。③溶液褪色（被还原为），发生的离子反应方程式为__________________。17.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数______20%（填“>”、“<”或“=”）（2）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。（3）如下图所示，气缸总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入8g，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为______。（4）准确称取6.00克铝土矿样品（含、，），将其放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10mol/L的NaOH，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：①分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为______。（填化学式）。溶液的物质的量浓度是______。②若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是______，铝土矿样品中的质量分数为______，的质量分数为______。③a值的变化范围是______，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。18.利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。Ⅰ.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱（1）已知圆底烧瓶B中装有固体，试管C中装有溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是______。（2）仪器A的名称是______。（3）C装置中发生反应的离子方程式是______。（4）通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断的理论依据是______。Ⅱ.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱