2022学年甘肃省酒泉地区瓜州一中高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.人类已经成功合成了117号元素Uus,关于得UUS的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与常Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

2.已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e=4OH-

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

3.室温下向10mL<0.l，molL-lNaOH溶液中加入0.ImolL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A=＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-*）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A）＞c（HA）

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

B.常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为“10-9刈

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3»xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为

5.关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）

A.Ca（0H）2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

6.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

co

A.NaCl（aq）：NaHC03（s）ANa2C03（s）

C.AlNaOH叫NaA102(aq)△、NaA102(s)

D.MqO(s)HNO§(a*Mg(N03)2(aq)电骅1Mg(s)

7.氮化铝(AIN)熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于()

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

8.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为C8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

9.下列说法错误的是()

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12O的醇共有8种结构

10.25℃,改变0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coO。、c(H+)>c(OH)的

对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L4CHJCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为《.74

D.25℃时，)的值随pH的增大而增大

C(CH3COO)

11.2022年是门捷列夫提出元素周期表15()周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期WA族元素的原子序数为H7

12.由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的()

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnO4溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCOj溶液的pH

25℃时，向AgNth溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

13.(实验中学2022模拟检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、

W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法

不正确的是()

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

14.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NHZ

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2?

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O

15.化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

16.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.甲装置用于分离CCL和h

B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

D.丁装置用于由氯化核饱和溶液得到氯化钱晶体

17.高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnO”含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤：③…下列说法正确的是()已知室温下：KM"g(OH)q=L8xlO-u,

38

A；;/([Fe(]=4.0X10-.)

—►■高纯

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MM)?、MnCO：,等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCOa步骤的速率可以持续升高温度

18.以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

19.(衡水中学2022模拟检测)实验室从含碘废液(含有L、r等)中回收碘，其实验过程如下：

CuSOtff*NaSKh溶液

澳化+(]

甲T"含•度液1—*■FeCbfM体、

Cui・体

△

①②③

已知：漠化十六烷基三甲基铁是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO-可用KI-淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

20.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.S-°、》S02CaO_CaSO,

点燃----*,

B.Si，^~»SiO2H0(匈一SiCl”

加热--------

C.Fe^^*Fe203HzOFe(OH)3

高温-----

D.NaH2OfNaOH(aq)C^^NaHC03(aq)

21.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HN（h中加入炭粉并加热，

有红棕色气体产生，

A产生的气体通入少量澄清石灰有NO2和CO2产生

石灰水变浑浊

水中

向酸性KMnCh溶液中滴加乙

B溶液褪色乙醇具有还原性

醇

向稀滨水中加入苯，充分振荡、

C水层几乎无色苯与漠发生了反应

静置

向试管底部有少量铜的

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

22.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCb溶液中加入铁粉防止氧化变质

C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有:

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为I：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

分散质微粒的直径(mm)

溶液胶体浊液

⑷化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

24、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：(|H-H>0n。请根据如图回

R-CH-OH------►R-C-H

答：

⑤

—CH=CH

O2可选用的试剂是

(2)写出反应①的化学反应方程式

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是一；反应⑤的反应条件为

（4）写出2种满足下列条件的「丁gcw同分异构体的结构简式。_

①含苯环结构②能发生银镜反应

（5）设计由制备0的合成路线（无机试剂任选）。

反应试剂反应试剂

合成路线常用的表示方式为：ARTTB目标产物

反应条件

25、（12分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

沸点相对分子质

有机物密度为g/cm3溶解性

℃量

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代克

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代免

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是.

（2）苯甲醇与NaCIO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是一；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是o

（4）步骤②中，应选用的实验装置是_（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

③

（5）步骤④中，蒸储温度应控制在______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

26、（10分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

27、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

多打I标

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂—（选填编号）。

a.15%的H2sth溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为一。

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_»

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一。

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是一。

28、（14分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2»

红磷（催化剂）

-Br2RCHCOOH

②RCH2coOH―।

Br

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

（1）A的名称为一o

（2）D的官能团名称为—o

（3）反应②的化学方程式为一,⑦的反应类型为

（4）F的结构简式为

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14,G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCb溶液显色，共有一种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核

磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1,写出G的这种同分异构体的结构简式

29、（10分）新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

<COOC2H5_xix£h_>ON^cOOC2Hs人竺绯COOC2HsX式,COOgH,

co,Hs

y①②cooc2Hs京*00cM

c自

（DA的化学名称为C的核磁共振氢谱具有组峰

（2）A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

（3）化合物F中含氧官能团的名称为,化合物F的分子式为

（4）反应①~③中，属于取代反应的是（填序号）

(5)C-D的转化中，生成的另一种产物为HC1,则C-D反应的化学方程式为

(6)已知Y中的滨原子被--OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:

I.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

II.苯环上有两个取代基，且处于对位

III.能与NaHCCh溶液发生反应

HBfrnniT

(7)已知CH3cH20HfCH3cHzBr,以A和HOCH2cH2cH20H为原料制备“B的合成路线流程图如下：

A-------

HBfKOHHiOCnOTT

HOCH2cH2cH2OH—物质X7物质Yf，则物质X为，物质Y为

AAH*——

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.电子数为H7,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与潸Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

2、C

【答案解析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误;

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

3、D

【答案解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H,），故A错

误；

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时,c（H+）=c（OH-）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H'）=c（A-）+c（0H）则c（Na+）=c（A）故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于a水解程度,则存在c（A.）＞C（HA）,

故D正确。

故答案为D»

4、C

【答案解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6NA,故A错误；

B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，以小。）电离=c（OH-）=lxlO-5moi/L,则发生电离的水分子

5

数为lLxlxlO-mol/Lx/VA=lxlO^A,故B错误；

C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：02+49+21120=4011-,然后Fe?+与OH，反应

14g_

生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O»xHO,14.0gFe的物质的量为入＞=0.25mol,

3256g/mol

则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5moL故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmol,而丙烷中含10条共价键，故O.lmol丙烷中含有的共价键数目为NA,

故D错误；

故选C。

【答案点睛】

水电离的c(H+)或c(OH-)的计算技巧(25°C时)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol-L'o

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)V10-7moi.L-1,当溶液中的c(H+)Vl(rmoH/1时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10,7moH/时，就用1044除以这个浓度即得到水电离的c(H+)。

⑶可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO'moM/i。若给出的C(H+)>10,moH/l即为水电离

的c(H+)；若给出的c(H+)V10-7moi七1,就用10.除以这个浓度即得水电离的c(H+)。

5、B

【答案解析】

A项、Ca(OH”为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

6、C

【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCL和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

7、B

【答案解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

8、B

【答案解析】

A.油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为C18H34O2,故A正确;

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

iHO-§-CH2(CH2)15CH3，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为

IB

CH2O-c-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误;

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应(或取代反应)，故C正确;

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

9、C

【答案解析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成技基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确;

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误;

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3”、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cHzcH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种,

故D正确；

故答案为C,

【答案点睛】

C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构；常见的煌基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

10、C

【答案解析】

碱性增强，则C(CH3CO。-)、c(OHT)增大,C(CH3COOH),c(H+)减小，当pH=7时c(OlT)=c(H+),因此a、b、c、

d分别为C(CH3CO(T)、C(H+)、c(CH3coOH)、c(OH).

【题目详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；

74

B.线a与线c交点处，C(CHJCOO-)=C(CH3COOH),因此&=3c0°)«")=或田)=ix10^-,所以0.01

C(CH3COOH)

C(CH3coeT)c(H+)c=H+)=°(H)

mol-L-'CH3COOH的Ka==1X1()474,c(H+)=lx10-3.37,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

3.37,故B错误;

四-“c(CH,COO)-c(H+)c(CH,COO-)x0.01,,,

由图中信息可得点”时出^^广…邛小北(:^^^^^:一一=1x1。W74,

474因此的纵坐标值为一故正确

C(CH3COO)=lx10,lg(CH3COO-)=-4.74,x4.74,C

(CH,COOH)c(OH)c(CH,COOH)-c(OH")-c(H+)K—

D.25℃时,--......———-----------———―—w居、K,的值随pH的增大而不变,

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)

^c(CH,COOH)c(OH-)

故----------------------不变，故D错误。

c(CH3coeT)

综上所述，答案为C。

11、A

【答案解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素为Te(确)，是非金属元素，A错误；

B.第32号元素为错，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；

C.第55号元素是钠，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；

D.第七周期()族元素的原子序数为118,VHA族元素的原子序数为117,D正确；

答案选A。

12、C

【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO?>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为C»

13、B

【答案解析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，w为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B,硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铁，故D正确。

故选B。

【答案点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

14、C

【答案解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3•H2O+NaCl+CO2==NH4CI+NaHCO3I,离子方程式

为：NH3•H2O+Na++CCh==NH4++NaHCChI,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,离子方程

式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO?+3C1+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3l+O2t+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3J+H2O,故D正确。

答案选C。

15、A

【答案解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确;

答案选A。

16、A

【答案解析】

A选项，CCL和L是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸储方法分离，故A正确；

B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；

C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故

C错误；

D选项，氯化钱饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；

综上所述，答案为A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

湿法浸出软镒矿(主要成分为Mn(h,含少量Fe、AkMg等杂质元素)制备高纯碳酸镒，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【题目详解】

A.试剂X可以是MnO、MnCCh等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质,

但不用二氧化镭，避免引入杂质，故A错误；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).C(OH)=1XIO-XC(OR-)=1.8xIQ-,贝ij

c(OH-)=VL8xlO-3molL-',则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确：

D.持续升高温度，可使碳酸镐分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

18、B

【答案解析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误;

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3m01,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

19、C

【答案解析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s03代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO”故错误；

3+2+2+

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe+2Cul^4Fe+2Cu+I2,故正

确。

故选C。

20、D

【答案解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSOs,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅

无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与上0蒸汽在高温下反应生成FesO”FezOs与上0不反应，不能生成

Fe(0H)3,C错误；D.Na与40反应生成NaOH和员，NaOH和足量CO,反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.

点睛：Fe与为0蒸汽在高温下反应生成的产物是FesO”而不是FezOs。

21、B

【答案解析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.溟水和苯不反应，但是苯能萃取滨水中的溟单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，c错误；

+2+

D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是B。

22、B

【答案解析】

A、NH3+H2O=^=NH3H2OJH<0,升高温度，促进氨水分解，正确;

B、Fe2+易被氧化为Fe3+,加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；

C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；

+

D、C12+H2O^=^H+C1+HC1O,增大c(Cr),抑制氯气溶解，D正确。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

3i2t

23、FeS2112Fe+Fe=3Fe：l"RI言叫。|&I.分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【答案解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2,H常温下为无色无味的液体，则H为出0;E常用作

红色油漆和涂料，故E为Fe2O3,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeS2,再结合流程图可

推知甲为02,C为SO3,D为H2sCh乙由E(Fe2Ch)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2so4)+E(FezO3)TF,则F为Fez(S(h)3,G为FeSCh,丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+11O2春运2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,转移电子为44mo1,即每反应1mol的A(FeS2)

转移的电子为11mol,故答案为.：FeS2；IK

⑵由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3,丁为Fe,G为FeSCh,则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+i

⑶少量饱和Fe2(SO5溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，

形成浊液；加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即①Fe2(SCh)3、③Fe(OH)3胶体、②Fe(OH)3沉淀，故答案

为::匕二JlQQ匕工|，分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H(%O)组成元素相同，则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSO。氧化为F[Fe2(SOQH的离子方程

+2+3++2+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe>>

【答案解析】

⑴物质A的化学式为CgHio,则苯与CH3cH2a发生取代反应生成A为OCHZCH,,A的名称为:乙苯;

HCH>

O-CH2CH3和QT-都可以被酸性高锯酸钾溶液氧化，后者能与滨水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二

者，故答案为:乙苯；淡水;

Br

⑵反应①是苯与液溟在Fe作催化剂条件下生成溟苯，反应方程式为：Q+Br2so+HBr；

(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代煌的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

(4)满足下列条件的「丁5CH3同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

CH3

CH3r

-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、A。。、0、Cr"；