2022山东省济南市历城第一中学高一化学联考试卷含解析

2022山东省济南市历城第一中学高一化学联考试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出

C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

参考答案：

C

本题考查胶体的性质。血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾

功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确，不选。牛油与

NaOH溶液共煮，发生皂化反应，得到硬脂酸钠与甘油的胶体混合物，加食盐可使硬脂酸

钠与甘油分离，属于胶体的凝聚，故B正确，不选。氯化铝溶液与小苏打溶液反应会产生

白色沉淀和气体，与胶体无关，故C错，选C。工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂

烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D正确，不选。

2.（双选）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A.FC时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B.将t2°C甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3°C（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质

量分数相等

C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

D.分别将t2°C甲、乙两种物质的溶液降温至t」C,一定都有晶体析出

参考答案：

AD

考点：溶解度、饱和溶液的概念.版权所有

专题：物质的量浓度和溶解度专题.

分析：A.t/C时甲的溶解度是20g,t/C时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g,然

后求出50g甲的饱和溶液中应溶解的甲的质量；

B.t2°C甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2°C甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分

数相等，升温至t3°C（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变；

C.根据乙的溶解度受温度影响变化不大；

D.根据甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大；

解答：解：A.t/C时甲的溶解度是20g,口冤时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是

25

20g,所以50g甲的饱和溶液中应溶解了万克的甲，故A错误：

B.t2°C甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2°C甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分

数相等，升温至13冤（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变，因此两种溶液中溶质的质量

分数仍相等，故B正确；

C.由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2°C时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和

状态，可采用蒸发溶剂的方法，故c正确；

D.将tzK甲的饱和溶液降温到t/C,甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度

影响变化不大，所以将12冤甲、乙两种物质的溶液降温至t/C,甲可能有晶体析出，乙不

一定有晶体析出，故D错误；

故选AD.

点评：本题溶解度曲线以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化，注意温度与溶解度的关系，

难度不大.

3.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）

、、2--、2+2--

A.K+FTSO4>OHB.Na+Ca>CO3>NO3

、H、、2-、、一、

C.Na++Q—CO3D.Na+CPSCU2CL

参考答案：

D

略

4.在元素周期表中，A、B、C、D、X五种元素的位置关系如下图所

示，已知X元素最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4,

在这五种元素中有一种元素的原子半径在同主族元素中最小。则A

元素是

A.NB.Si

C.PD.S

参考答案：

B

5.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）

A.Cl2B.COC.S02

D.NH；t

参考答案：

D

6.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A.Na2ONa2O2B.CaCL和Na2SC.CO2和CaOD.HC1和NaOH

参考答案：

B

7.mgH2O2与/L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值

是（）

A.17丁/22.4B.28，/22.4C.34厂/22.4D.14^/22.4

参考答案：

A

略

8.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是

①Fe（OH）3胶体②蒸储水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCb溶液⑥云、雾

A.②④⑤B.③④C.②④⑥D.①③④

参考答案：

A

略

9.氧化钠与过氧化钠的共同之处是

A、都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物

C.都能与水作用生成碱D,氧元素的化合价都是-2价

参考答案：

C

10.偏二甲班(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推

动力。下列叙述不正确的是()

A.偏二甲肿(C2H«N2)的摩尔质量为60g/mol

B.6.02x1023个偏二甲肝分子的质量为60g

C.1mol偏二甲肺中共含有12mol原子

D.6g偏二甲睇含有NA个偏二甲肿分子

参考答案：

D

【详解】A.偏二甲肝(C2H8冲)的摩尔质量为(12x2+lx8+14x2)g/mol=60g/mol,故A正

确；B.6.02X1CP个偏二甲胱的物质的量为|mol,所以1mol偏二甲脱的质量为60g,故

B正确；C.Imol偏二甲睇含有2moiC,8molH和2moiN,共12mol原子，故C正确；

6g

D.偏二甲胧的物质的量为=0.1mol,含有的分子数为O.lxNA,故D错误；故选

D。

11.下列物质中，能够导电的电解质

是

A.Cu丝B.熔融的MgCLC.NaCl溶

液D.蔗糖

参考答案：

B

12.下列关于苯的叙述中正确的是()

A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状

B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯燃

C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D.苯可以与滨水、高镐酸钾溶液反应而使它们褪色

参考答案：

C

【解析】A.苯中的化学键是一个大n耀,它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双糖,是六个碳碳键完全

等同的环状结构，故A错误；B.苯分子中6个破碳化学键完全相同，不存在碳碳双链,不是烯煌.故

B错误；C.苯中的化学键是一个大n键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，苯分子中6个碳碳

化学键完全相同，故C正确；D.苯中的化学键是一个大n耀,它没有碳碳单键和碳破双键，所以和

溟水、酸性高锌酸钾不反应，故D错误；故选C。

13.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）

A.NO和N02B.C2H4和N2

C.NH4+和。FTD.NO和C02

参考答案：

C

略

14.下列关于化学反应说法中不正确的是（）

A.化学反应过程中一定伴有能量释放出来

B.化学反应的基本特征是有新物质生成

C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

参考答案：

A

15.下列离子方程式书写不正确的是（）

A.铝与盐酸反应：2A1+6H+===2AF++3H2

B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH),+OH-===A1O2+2H2O

C.铁与FeC13溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+

D.氧化铝与NaOH溶液反应：A12O3+2OH-==2A1O2+H2O

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：

（NaC10+NaCl+H,SO,Na2S0.+CLt+H20）

为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）（填

写序号）。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现

装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方

法__________________

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通N&SO,溶液中，写出氯气与Na*。,溶液反应的离子

方程

式__________________________________________________________________________

（4）氯气通入饱和NaHCO,溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，该实验

证明氯气与水反应的生成物中含有o

参考答案：

（1）②（2分）（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2

分）

-

（3）Cl2+SO；r+H20=SO?+2C1+2H*（2分）（4）HC1（或盐酸）（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分，每空2分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单

质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。

臼气守*IZ爵区］

请写出：

（1）A、B的化学式：

A，B

（2）H—J过程中的现象：

（3）检验溶液I中阳离子的方法是（填写实验名称即可）；

（4）写出下列反应的化学方程式：

②_______________________

③____________________________

参考答案：

(1)A:FeB:Na2O2

(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

(3)焰色反应

(4)②4Fe(OH)2+02+2H2。=4Fe(OH)3

高温

③3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

略

18.(本题共8分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

IAIIAI11AIVAVAVIAVDA0

1ab

2[cdefg

3hiik1

4m[n[

(1)h元素与k元素形成的化合物的电子式：；

(2)n元素与f元素两者核电荷数之差是；

(3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)；

(4)推测Si、N最简单氢化