2022学年商洛市重点中学高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

3.一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示:

…表示tut

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C.氢键对该高分子的性能有影响

D.结构简式为“£尸《^（351

H

4.科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐

进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

百方液态用二Z—k

--彩九电假"

液念电解啦

Zrt).-YX),

一多■电能h

液态Cu-Si合金

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH』、02的体积不同，会影响硅的提纯速率

5.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO?催化合成甲酸是原子利

用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不年确的是（）

C02（g）

A.二氧化碳的电子式：：8：：c：：B；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

c.N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为,IIII、，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

W23*[ZXXZi2-

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<Z<W

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

7.有机物M、N、Q的转化关系为：

0叫叫会o-产3。。署也

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMn（h溶液褪色

8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP&中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，H.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolJh和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

9.下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

10.向Na2c03、NaHCQ,混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

牛b/,

Oa（HCl）

A.a点对应的溶液中：Fe3\AIO2、SO/、NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、r、cr

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2\NOj、Ag+

D.d点对应的溶液中：F、NOT、Fe2\Cl

11.下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥C12、SO2、H2s等气体

A.①©⑤B.②⑤⑥C.②®④®D.①③⑥

12.下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸情水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

13.（实验中学2022模拟检测）用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSCh+KNCh+H2sO£浓）--FeMSChb+NOT+K2s。4+出0（未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNO3

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

C.Fe2（SO4）3、K2so4、出0均为电解质

D.该反应中生成144gH20,转移电子的物质的量为12moi

14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2c03的圆底

NazSiCh水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉

D.CaCCh悬浊液中滴加稀Na2s04溶液无明显现象

淀转化

A.AB.BC.CD.D

15.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为Is2,Y原子的核外电子排布式为Is22s②

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

16.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正

确的是

A.电子流向：N极f导线fM极f溶液fN极

B.M极的电极反应式为C6H5Cl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moie-发生转移

D.处理后的废水酸性增强

17.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测,

下列说法不正确的是

戒子交拱根

Pl/Pl

0-

保处理器液晶M水解

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:O2+4e+4H+=2出0

C.电流由02所在的钳电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

18.下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提澳涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

19.（衡水中学2022模拟检测）有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径①s浓硝酸>H2s04

途径②S02>SO25>SC>3%。>H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2so4,理论上各消耗ImolS,各转移6moi1

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

20.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提浪、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

21.下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选

实验现象结论

项

SO2通入BaCL溶液，然白色沉淀，白色沉淀不溶

A所得沉淀为BaSO4

后滴入稀硝酸于稀硝酸

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅得黑色蓬松的固体并有该过程中浓硫酸仅体现吸

B

拌刺激性气味气体水性和脱水性

用热的烧碱溶液洗去油Na2cCh可直接与油污反

C用热的烧碱溶液洗去油污

污应

FeCk,溶液可用于铜质印FeCLa能从含有C#+的溶FeCb溶液可用于铜质印

D

刷线路板制作液中置换出铜刷线路板制作

A.AB.BC.CD.D

22.下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HC1

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe（CN）＜J溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液与NaCI溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）某芳香点X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以

它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H—s

浓硝酸

浓硫酸①COOH

二H一1」银氨溶液

驾回赳ANH；

④E

已知:

(1)写出：X-A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：O

(2)E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是o

(3)写出反应①的化学方程式：o

COOH

(4)有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式：O

CH20H

(5)写出由A转化为《H的合成路线.

(合成路线表示方法为：A黑黯B……需目标产物)。

24、(12分)由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):

2C;H6O2D工式厂^茯/g

Br八3」E\

CIKH.MgBrl2)H,0

cm

G

请回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是(填选项字母)。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CHUBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

(2)由B转化为D所需的试剂为o

(3)D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是(不必注明“顺”"反

(4)写出A-B的化学反应方程式：o

(5)满足下列条件的E的同分异构体W有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1:2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHj

(6)参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料(无机试剂任选)，设计制备r一◎

的合成路线o

25、(12分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh

的工艺流程如下：

冷的溶液

一双利水

空气

(DC1O2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向C102发生器中通入一定量空气的目的：。

(3)吸收器中生成NaCIO2的离子反应方程式为o

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是.

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2=Na2SO4o

26、(10分)绿机(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿帆的分解产物中含有SO2,装置C的作用是

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿研分解的产物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SCh

（3）丙组同学查阅资料发现绿帆受热分解还可能有02放出,为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿肌分解所得气态产物的装置:

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。

②能证明绿矶分解产物中有的检验方法是.

（4）为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象o

27、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有Mn（h的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,

然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

D

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是，

(2)装置B中盛放的液体是一,气体通过装置B的目的是一

(3)装置C中盛放的液体是一，气体通过装置C的目的是一

(4)D中反应的化学方程式是一o

(5)烧杯E中盛放的液体是一,反应的离子方程式是—o

28、(14分)化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成(如图):

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2o

红磷(催化剂)

Br2RCHC00H

②RCH2coOH——;--------------->।

Br

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

(1)A的名称为一o

（2）D的官能团名称为—.

（3）反应②的化学方程式为一,⑦的反应类型为

（4）F的结构简式为一。

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为一。

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14,G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCh溶液显色，共有一种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核

磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1,写出G的这种同分异构体的结构简式

29、（10分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过上和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2Hz（g）H：O（g）

30H（g）AH-U6kJ/mol

（1）已知：CO和玲的燃烧热分别为283kJ/mol.286kJ/mol.lmol甲醇气体完全燃烧生成CG和液态水的热化学方程

式为.

（2）下列措施中有利于提高2上（山+€0（。=（：113（出。）反应速率及原料平衡转化率的是（填标号）。

A.分离出CfWHB.升高温度C.增大压强D.加入合适的催化剂

（3）在容积为2L的恒容容器中，分别在230C、250C、270C下，改变上和⑤的起始组成比式标为）/!!9。）］,起始时

C0的物质的量固定为ImoL实验结果如图所示：

234

n<II,VolCO»

①Z曲线对应的温度是,判断的依据是.

②从图中可以得出的结论是（写两条）、。

（4）利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2（g）+CO（g）=CHsOH（g）的平衡常数为；

若在a点向容器中再充入1.5moicLOH和0.5mol则原平衡—移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或

“不”）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；

B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；

C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；

D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；

答案：D

2、B

【答案解析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca（ClO）2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

3、D

【答案解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高，A正确；

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由H2N—C>-NH2、HOOC-Q>—COOH发生缩聚反应产生，

H2N—<Q>-NH2的官能团是氨基(-NH2),HOOC—一COOH的官能团是被基(-COOH),B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

oo

D.根据物质的结构可知其结构简式为H"OH,D错误；

故合理选项是D。

4、C

【答案解析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH“8e-+4O2-=CO2+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CH4、Ch的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正

确；

故选C。

5、B

【答案解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOHO

【题目详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CCh,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确;

D.由图可知，CCh催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

6、D

【答案解析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【题目详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4VH20,故D正确；

故答案为Do

7、C

【答案解析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与加成后的产物为［八］一CH2cH3,CH2CH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMn(h溶液褪色，故D错误;

故答案选Co

8、B

【答案解析】

A.P4中所含P—P键数目为6,贝11124gp4即Imo0中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.ImolFeL与足量氯气反应生成L和FeCb,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.H2+l2==2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构:

如NazCh是由Na+和构成，而不是由Na+和O”构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,Imo%含有的共价键为6NA等。

9、A

【答案解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【题目详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

10、B

【答案解析】

3"

A选项，a点对应是Na2co3、NaHCCh混合溶液：Fe\AKV、SO?"^NO3,CtV，HCO3-与Fe3+发生双水解反

应，AKh-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh:K\Ca2\「、Cl",都不发生反应，共存，故B正确；

2

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca\NO3-,Ag+,Ag+与C厂发生反应，故C错误；

22

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F，NO3~.Fe\Cl",与H+反应生成HF,NO3,Fe\H+发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

11、A

【答案解析】

①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；

②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；

④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；

⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；

⑥浓硫酸可用于干燥CL、SCh气体，而H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S,故不能用浓硫酸干

燥H2S,⑥项错误；

综上所述，①③⑤正确；

答案选A。

【答案点睛】

②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混

为一谈。

12、D

【答案解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误;

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误;

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D.

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

13、B

【答案解析】

A.在反应FeSCh+KNCh+H2s浓)一►Fe2(SO4)3+NOt+K2SO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNCh,A正确；

B.配平的化学方程式为6FeS(h+2KNO3+4H2so4浓)一TFeMSOS+ZNOf+K2so4+4出0,在该反应中KNCh作氧化

剂，还原产物是NO,FeSCh作还原剂，Fe2(S(h)3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KN()3):

n(FeSO4)=l：3=2：6,贝(J氧化产物Fe2(SO5与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2(SO03、K2s04都是盐，属于强电解质，能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH20,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是B„

14、B

【答案解析】

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO4、CO32.Sth?一等，A错误；

2+

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3+2H=S；+SO2t+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2c03的圆底烧瓶中滴加HCL产生的气体为CO2,其中混有杂质HC1,应通过饱和的NaHCCh溶液的洗

气瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSKh水溶液中，C错误；

D.在一定条件下，小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误；

故选B。

15、C

【答案解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为Is?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【答案点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

16、D

【答案解析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线-M极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为ClY^+2e-+H+=O+C「，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有4moi3

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4moi3时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CHjCOOH,负极的电极反应式为CH3cHzOH-4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

18、B

【答案解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中溟元素以溟离子形式存在，海水提溟过程中澳离子被氧化为单质澳，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

19、A

【答案解析】

A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B.途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02浓度使化学平衡正向移动，来降低成

本，B正确；

C.根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取ImolH2so”理论上各消耗ImolS,各转移6moie,C正确；

D.途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高，D正确。

答案选A。

20、D

【答案解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

21、A

【答案解析】

A.盐酸是强酸，Sth通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSO,

白色沉淀，BaS(h白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成CM+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

22、B

【答案解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HC1,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)〃溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意

C.向2mL0.1mol-LT醋酸溶液和2mL0.1mokL硼酸溶液中分别滴入少量0.1010卜「NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

D.向FeCL溶液与NaCl溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe,+对出。2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

二、非选择题（共84分）

23、光照。2、Cu,加热竣基氧化防止氨基被氧化（较基不易被氧化，氨基容易被氧化）

NO：CHO严

5A

◎—侬+HNO3（浓）浓NO*您鹏+出0H

ClfcClCH2clatcmnCH20H

【251溶"6°H

【答案解析】

7xW4,则该芳香烧为甲苯（©「CH、甲苯在光照条件下与氯气反

分子式为芳香烧C7H8的不饱和度为：-=，

2

CHaCiCftOH.CHOCOONF^COOH

后小

由止冷AimiA头.A止田R日R能沿止彼AX.I?-CH3

JuUU

COOH

CH3

N

发生硝化反应生成Fj^°2,F通过题目提示的反应原理生成［，以此解答。

【题目详解】

CtfeOHCHO

'发生氧化反应生成Cj人］,条件是02、Cu,加

（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,反应条件是光照；R;

热

COCH

CH3

（2）由分析可知E为「小,氧官能团的名称为：较基；F是②的方程式为:

KMnO/H+),该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以②和③先后顺序不能颠倒，以免氨基被

COOH

氧化（竣基不易被氧化，氨基容易被氧化）;

CH

（3）叵50氏发生硝化反应生3成方程式为：^^-CH「HNO3（浓）浓氐SO,cii+mO；

（4）含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有3个取

代基，可能的结构有

CH2clatatci

（5）由分析可知人为『3，通过加成反应和消去反应，生