2022年云南省昆明市官渡区高考化学押题试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、甲基环戊烷((-)常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2-己烯互为同分异构体

2、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A.C2H50H(1)出0⑴新制的生石灰蒸储

B.C12(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2sCh洗气

3+

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤

灼烧

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—

A.AB.BC.CD.D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.01moH/i氯水中,CL、A•和CKT三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4cl溶液中的NIV数目相同

4、下列叙述正确的是()

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一网和一OH

5、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)->SO2(g)+297.23kJ,下列说法正确的是

A.lmolSO2（g）的能量总和大于ImolS（s）和lmoK）2（g）的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S（g）+O2（g）-SO2（g）+QikJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23kJ热量

6、25℃时，H2sO,及其钠盐的溶液中，H2s。3、HSOj、SO3?-的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c（Na）＞c（HSO3-）+c（SO3-）

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3-）减小

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gl4c中，含有3必个中子

B.25c时，pH=4的CMCOOH溶液中H+的数目为104NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5M

8、改变O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac”H\OfT浓度的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示。

若pKa=-lgK,,下列叙述错误的是

A.直线b、d分别对应H+、OH-

B.pH=6时，c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)

C.HAc电离常数的数量级为106

D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74

9、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2++

B.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3l+2H

C.将Ca(HCCh)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OIT+Ca2++HCO£=CaCO31+H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2^V°+CO2+H2O-+C()r

10、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能(氧化产物为无污染性气体)，其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

催化剂

(电极I)

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

C.电子通过外电路由电极II流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的。2为22.4L

11、向100mLFeB。溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br],则原FeBe溶液物质的量

浓度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

12、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO』固体;加H2s不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCL固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

13、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为()

离子2-+

NO3-SO4HM

浓度/(mol/L)2122

A.crB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

14、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

15、常温下，在lOmLO.lmol-LTNa2c溶液中逐滴加入O.lmol-LTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

++2

B.在B点所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(HCO3-)+c(OH)+c(Cl-)

+2+

C.在A点所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H)

D.已知CO32-水解常数为2x10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO3")时，溶液的pH=l()

16、硫酸亚铁铉受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SOj=^=Fe,O,+2NH,T+N,T+4SO,T+5H2O,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.ILO.lmolL-'(NHJFe(SOJ溶液中Fe2+的数目小于0.1NA

B.将1molSO?和1mol。?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0gi'N?中含有的中子总数为1.6NA

17、碳酸镯［LaMCChM可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸锄，反应为

2LaCh+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3cCht+3H2O下列说法正确的是

盐酸

F

石灰石

W

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,AfD,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2cCh溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

18、下列叙述正确的是（）

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的AH4

D.在一容积可变的密闭容器中反应2s（h（g）+O2（g）峰92sOKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SQ)

动，3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

19、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCH溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L扰气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为O.INA

D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

++

20、已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4#H+HMO4,HMO4#H+MO?.常温下向20mL0.1mol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4-)

2

21、某溶液可能含有Cl'SO4”、CO3*、NH4\AP\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化铁溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CCh气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.Al3\NH4+一定存在，C1-可能不存在

232

C.SO4\CO32-至少含有一种D.AI\CU\Fe3+一定不存在，K+可能存在

22、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH*H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸领溶于稀盐酸中：COj+2H=H2O+CO2t

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物M是一种药物中间体。实验室以烧A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

已知：①R(H(R'KMnO4/H*>R,COOH+R2COR3»

R,

②R1CH2coOR2+R3COOR4c"c,0Na>K(0()R+R40H(R、R2,R,,R4均表示克基)

R)C"()

(1)A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为o

(2)。的化学名称为；D中所含官能团的名称为o

(3)CfD所需的试剂和反应条件为；EfF的反应类型为o

(4)FfM的化学方程式为»

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO,溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H

路线：________

24、(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

八软''■端球小.

ii、Q-NOzFe/HClr@-NH2

Q(：

iii、CH3coOH遮水+⑸3c更电＞6112-1I01-11+113(：0011阳代表燃基)

CHsC'o

(1)A所含官能团的名称是o

(2)①反应的化学方程式是o

(3)②反应的反应类型是.

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是»

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是。

(6)1molM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moic02,M的结构简式是

(7)P的结构简式是«

25、(12分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOJ1,反应原理为：SO2+HNO3=S03+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4Ho

(1)亚硝酰硫酸(NOSOJ1)的制备。

Na2sO,固体

ABCD

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是o

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为。

(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L-1的KMnO4标准溶液和10mL25%

的H2s04,摇匀；用0.5000moM/i的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：nKMnO4+QNOSO4H+□=□K2SO4+DMnSO4+nHNO3+nH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+ONOSO4H+□=CJK2sCh+DMnSO4+oHNOa+EIH2sO4

②滴定终点的现象为.

③产品的纯度为O

26>(10分)草酸合铜(II)酸钾［KaCUb(C2O4)<，xH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是。

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000moIL-'

2+22+

的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu+H2Y-^=CuY+2H),消耗EDTA标准溶液20.0()mL；

2

步骤U测定C2O4：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80C,趁热用0.1000mokLTKMnCU标准液滴定至终点，消耗KMnO』溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnOj被还原为Mn2+,步骤H发生反应的离子方程式为.

②步骤II滴定终点的现象是O

③通过计算确定草酸合铜(H)酸钾的化学式(写出计算过程)。

27、(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

X

(DNOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为

(2)选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开，当____________时，再打开，Z中有一定量液体生成时，

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为O

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

(5)通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为»(已知：AgzCrCh为穆

l0124

红色固体；Ksp(AgCl)=1.56x10,Ksp(Ag2CrO4)=LOxlO,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

28、(14分)机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

1

(1)已知：C(s)+02(g)==CO2(g)△用=-393.5kJ•mor

1

2C(s)+02(g)=2C0(g)△用=-221.0kJ•moK

N2(g)+O2(g)=2N0(g)3=+180.5kJ•mol”

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是。

(2)研究C0和N0的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间N0和C0浓度如下

表：

时间(S)012345

c(N0)/(10Tmol•D10.04.502.501.501.001.00

c(C0)/(10-3mol•L-1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s内的平均反应速率v(CO)=mol•L-1•s。

②L、才可分别代表压强或温度。下图表示/一定时，NO(g)的平衡转化率随才的变化关系。/代表的物理量是

判断A、%的大小关系，并简述理由：。

II.柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原(Urea-SCR)法处理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理为：尿素［CO(NHz”］水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160C时尿素水解，产生Nit,生

成的NH3与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。

(3)尿素水解的化学方程式是o

(4)下图为在不同投料比5(尿素)/MNO)］时NO转化效率随温度变化的曲线。

①尿素与NO物质的量比ab(填，'、""或"<")

②由图可知，温度升高，NO转化效率升高，原因是o温度过高，NO转化效率下降，NO的浓度反而升高，可能

的原因是(写出一种即可)。

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)—2NCh(g),正反应的活化能为ckJ・mo「。该反应历程为：

第一步：2N0(g)—N2O2(g)△Hi=-akJ»mor1(快反应)

第二步：N2Ch(g)+Ch(g)=2NO2(g)△H2=-bkJ«mor1(慢反应)

①下列对上述反应过程表述正确的是(填标号)。

A.NO比N2O2稳定

B.该化学反应的速率主要由第二步决定

C.N2O2为该反应的中间产物

D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为

(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g)+2SO2(g).^^2CO2(g)+S(l)△!!＜0,在模拟回收硫的实验中,

向某恒容密闭容器通入2.8molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=.

(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH-6NOW^.5N,+6H2O。不同温度条件下，NM与NO的物质的

量之比分别为3:1、2:1、1:1时，得到NO脱除率曲线如图所示:

①曲线c对应N%与NO的物质的量之比是

②曲线a中NO的起始浓度为4x10-4mg/n?,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

mg/(m3»s)o

SO

(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液＜：＞Na2s。3溶液

CaO

①用化学方程式表示NaOH再生的原理。

②25℃时，将一定量的SCh通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含NazSCh、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数

27

Kai=lxl0-,Ka2=lxl0-).

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,B

【解析】

A.甲基环戊烷是烧，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为CsHio,因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

2、C

【解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馈，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Ch

中的HCLB正确；

C.NH4a也能与NaOH溶液反应，C错误；

DNaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2,通过灼烧可除去Na2c固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

3、C

【解析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；

C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmol,反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO

和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是C»

4、D

【解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=^,所以K,越

小，Kh越大，故A错误;

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、一C%和一OH的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

5、C

【解析】

A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以lmolSO2(g)的能量总和小于ImolS(s)和ImolCHg)的能量总

和，故A错误；

B.加入合适的催化剂不会影响反应焙变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；

C.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ-mo「，故C正确；

D.热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于Imol,故D错误；

故答案为：C.

6、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3一,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),贝!Ic(Na+)=c(HS(V)+2c(SO3"),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO；)

此-73,升的值减小,c错误；

c(SO"

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO。减小，D正确；

故合理选项是Co

7,D

【解析】

A.1个"C中含有8个中子，7gMe即0.5moL含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2N(h可知"(NO2)=0.1mol,

V(NOz)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25moL一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5M个共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。Nth在标况下不是气体。

8、B

【解析】

微粒的浓度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3COOH户O.Olmol/L,lgc(CH3coOH户-2,碱性溶液中

c(CH3COO)=0.01mol/L,lgc(CH3COO)=-2；酸性越强lgc(H+)越大、Igc(OH)越小，碱性越强lgc(H+)越小、Igc(OH-)

越大，根据图象知，曲线c为CH3coOH,a为CH3coeT,b线表示H+,d线表示OH”。据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH,故A正确;

B.根据图象，pH=6时，c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B错误;

+

c(H)-c(CH3COO)

+474

C.HAc电离常数6=当c(CH3coOH)=c(CH3co(T),Ka=c(H)=10--,数量级为10色故c

-C(CH3COOH)

正确;

474+

D.曲线a与c的交点，表示c(CH3coOH)=c(CH3coeT),根据C的分析，Ka^CH^lO-,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正确；

答案选B。

9、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；

B.SOz通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，正确的离子方程式为:

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NOf+4H+,故B错误；

C.将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCCh)21：l反应，和离子方程式为：OIT+Ca?+

+HCOS=CaCO3；+H2O,故C正确；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；

正确答案是C项。

【点睛】

离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看

是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

10、B

【解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向II,可得出电极I为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极H,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6T,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成HzO,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的的量。

【详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，N%被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极U,C项错误；

D.b口通入02,在电极H处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗02的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

11、C

【解析】

还原性Fe2+>BF,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cl-,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++CL=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

二.小，

2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，CB的物质的量为~r=0.15mol,若BL没有反应，

贝！Jn(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分参加反应；设FeBr2的物质的量

为x,贝!|n(Fe2+)=xmol,n(Br')=2xmol,未反应的n(Br-)=0.3mol,参加反应的n(B『)=(2x-0.3)moL根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x・0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBc溶液的物质的量浓度为-^—=2mol/L,故选C。

u•1

12、B

【解析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2O^Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh；氯化镁溶液：MgCl2+2H2O?^Mg(OH)2+2HCI,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2++2e-=Cu,说明CiP+得电子能力大于H卡,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e-=HzT，说明得电子能力强于Na卡,得电子能力强弱是C/+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

13、C

【解析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2moi/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2moi/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+l,结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

14、C

【解析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiCh、晶体硅Si、SiCo

15、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCO1的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OH-)+c(Cr),故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且C(HCO3)=C(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

+

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH),则离子浓度大小顺序是c(Na)>c(HCO3)=c(CO：)>c(OlT)>

c(H+),故选C；

c(HCO；)c(OH-)

D.根据K=--------——计算可得c(OH)=104,因此溶液的pH=10,故不选D；

hC(COgJ

答案选c。

16、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol-LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SCh与Ch反应2so2+O2=^2SC>3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molC)2,共L5mol,现不能完全反应，其物质的量大于1.5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中N%占一，N2占一，S(h占一，根据反应可知，生成4moiS(h

777

转移8moi电子，所以生成0.4molSCh转移0.8mol电子，数目为0.8N,、，故C正确；

D.”N的中子数=15-7=8,3.0g”N2的物质的量为O.lmol,含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

17、A

【解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，则F-B,A-D,A正确；

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

18、C

【解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

Kw

B、常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH)=而)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误；

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明AH-DASCO,因此可知AHV

0,选项C正确；

D、、可看作该反应的平衡常数的倒数,温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c(SO2)c(O2)

答案选C。

19、B

【解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L敏气为ImoL一个Ne原子含有10个电子，即Imol演气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSO4为ImoLImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和ImolHSOr,则120gNaHSO』分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

20、B

【解析】

根据图像可知，NaHMO」与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

+B

ZOxlO^LxO.lmol-L^ZOxlO^Lx^NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H)=c)=-^-=10mol/L,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2Mo4,溶液中质子守恒为c(OIT)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c