2022年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：金属的化学性质（10题）

2022年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：金属的化学

性质（10题）

一.填空题（共10小题）

1.（2019秋•城中区月考）如图是一种常用的学习用品--圆规材料的组成情况：

（1）图中属于单质的是。（填序号）

（2）铅笔芯的主要成分是,利用这种材料制作铅笔芯的原因是。

（3）写出②金属铁在氧气中燃烧的化学方程式：o

2.（2019•杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循

环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化

合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：

（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式。

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”），

跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是o

3.（2019•绥化一模）2015年1月1日，南澳大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及许多的

化学知识。

（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”

或“无机非金属”）材料；

（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，是为了防止铁与和发生反应而生锈;

（3）施工过程中用乙焕（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙快在空气中完全燃烧生成二

氧化碳和水，该反应的化学方程式为；

（4）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于

减缓（填序号）。

①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成。

4.（2020•杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉,

土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法

中生成铜的化学方程式«

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“忽”“0”“•”表示

不同种类的离子，则“•"表示（填写离子符号）。

5.（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有Ah（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属

铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。

（2）I中有关反应的化学方程式。

（3）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）

（4）II中加入过量的稀硫酸的目的是。

6.（2020•眉山）金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形

______O

（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其

中不合理的一组是。（用序号①②③填空）

①Zn、CuSO4溶液、Ag

②ZnSCU溶液、Cu、AgNC>3溶液

③Zn、Cu、AgNCh溶液

（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.非金属与金属类似，活

泼性C12>Br2>l2,请写出将Ch通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式。

7.（2020•余杭区二模）在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离

子种类如图所示，其中“•”“o”“忽”表示不同的离子.

（1）“•"表示（填写离子符号）。

（2）反应后所得溶液的质量反应前溶液的质量（选填“大于小于”或“等于”）。

8.（2019•邵阳模拟）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相

同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种

金属的活动性顺序为;若X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的

9.（2021•雁塔区模拟）为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。

（1）分析后，同学们认为，无需进行实验（填序号）也可得出正确结论。

（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，

发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是（用化学方程式解释）。

（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分

析正确的是（填字母）。

A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少

B.过滤后，滤液中一定含AP+,可能含有Fe2+和Civ2+

C.过滤后，滤渣中一定不含A1和Fe,可能含有Cu

A12(SO4)3CUSO4AL(SO4)3

①②③

10.（2021•鹤壁模拟）向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌溶粉。溶液

质量与加入锌粉的质量关系如图所示。写出ab段发生反应的化学方程式；（:点

对应滤渣中含有的金属单质为o

0锌粉的质量g

2022年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：金属的化学

性质（10题）

参考答案与试题解析

填空题（共10小题）

1.（2019秋•城中区月考）如图是一种常用的学习用品--圆规材料的组成情况：

（1）图中属于单质的是②。（填序号）

（2）铅笔芯的主要成分是石墨,利用这种材料制作铅笔芯的原因是质软呈黑色。

占燃

（3）写出②金属铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2必Fe3O4。

【考点】金属的化学性质；单质和化合物的判别；碳单质的物理性质及用途.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据单质定义分析；

（2）根据铅笔芯的组成分析；

（3）根据化学方程式书写步骤分析；

【解答】解：（1）图中铅笔芯是石墨和粘土按一定比例混合而成，属于混合物；铁由一

种元素组成的纯净物，属于单质；木材是多种物质组成的，属于混合物。故选②

（2）铅笔芯的主要成分是石墨，石墨质软呈黑色，在纸上划能留下痕迹，利用这种材料

可制作铅笔芯。

占燃

（3）写出②金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2Ch--

FesO4

占燃

故答案为：（1）②；（2）石墨；质软呈黑色；（3）3Fe+2O2-'从、Fe3C）4

【点评】本题考查单质、石墨的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识考查。

2.（2019•杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循

环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化

合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：

（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3。

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了氧化性（选填“氧化”或“还原”），

跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是海绵铁中多孔隙，

增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。

【考点】氧气的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程

式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据题干反应分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；

（2）根据氧气的性质和海绵铁的结构特点分析回答。

【解答】解：（1）由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学

方程式是：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成分相同的普通

铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的

接触面积，加快了反应的速率。

故答案为：（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；（2）氧化，海绵铁中多孔隙，增大了与

反应物的接触面积，加快了反应的速率.

【点评】本题属于信息给予题，难度不大，认证阅读题干提取有用信息结合已有的知识

分析解答即可。

3.（2019•绥化一模）2015年1月1日，南澳大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及许多的

化学知识。

（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属（选填“金属”

或“无机非金属”）材料；

（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，是为了防止铁与氧气和水发生反应而生锈;

（3）施工过程中用乙烘（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙快在空气中完全燃烧生成二

占燃

氧化碳和水，该反应的化学方程式为2c2H2+502--4co2+2H2O；

（4）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于

减缓①②④（填序号）。

①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成。

【考点】金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、

电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据材料的分类解答；

（2）根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答；

（3）根据乙焕在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式解答；

（4）根据减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放。

【解答】解：

（1）钢是铁的合金，属于金属材料；

（2）铁生锈需要和氧气、水同时接触，工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止

铁与氧气（或02）或水（或H2O）发生反应而生锈。

（3）乙快在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

占燃

2c2H2+502八'母'4co2+2H2O,乙焕燃烧时将化学能转化为热能和光能。

（4）化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出C02,

造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨。颗粒物的排放，形成雾霾天气.

占燃

答案：（1）金属；（2）氧气；水；（3）2c2H2+502八4CO2+2H2O；（4）①②④。

【点评】本题考查较为综合，涉及盐金属材料、金属的腐蚀与防护以及环境保护等知识,

侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础

知识的积累。

4.（2020•杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉,

土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法

中生成铜的化学方程式Fe+CuSO4-FeSC）4+Cu。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“忽”“O”“•”表示

不同种类的离子，则“•”表示Fe2+（填写离子符号）。

怒O•

反应前反应后

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

（2）根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。

【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4-

FeSO4+Cu；

（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁

离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，%表示铜离子，•表示亚铁离子，o

表示硫酸根离子。

故答案为：（1）Fe+CuSO4—FeSO4+Cu；

（2）Fe2+«

【点评】此题难度不大，掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可

顺利解答。

5.（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有Ah（SO4）3、C11SO4的废液中回收金属

铜，设计流程如图:

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪海为漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）I中有关反应的化学方程式Fe+CuSCU-FeSCU+Cu。

（3）溶液B中所含的溶质是A”（S04）3、FeSCM;固体A的成分是Cu、Fe。

（均填化学式）

（4）II中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完加反应。

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢

气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。

故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=

FeS04+Cu（）

故填：Fe+CuSC）4-FeSC）4+Cu。

（3）溶液B中所含的溶质是没有反应的Ab（S04）3、反应生成的FeS04；

固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe。

故填：Ah（SO4）3、FeSO*Cu、Fe。

（4）II中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。

故填：使铁完全反应。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但

氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来。

6.（2020•眉山）金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是铜或（Cu）。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形

成致密的氧化铝保护膜。

(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其

中不合理的一组是③。(用序号①②③填空)

①Zn、C11SO4溶液、Ag

②ZnSCU溶液、Cu、AgNC)3溶液

③Zn、Cu、AgNC>3溶液

(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu,Fe+CuSO4-=FeSO4+Cu.非金属与金属类似，活

泼性C12>Br2>l2，请写出将C12通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式C”+2NaBr

=Brz+2NaCl。

【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】(1)根据金属的活动性来分析；

(2)根据铝的化学性质来分析；

(3)根据验证金属活动性顺序的方法来分析；

(4)根据化学反应的原理以及题干信息来分析。

【解答】解：(1)在金属活动性顺序中，铝和锌排在H前面，能与稀硫酸反应产生氢气，

而铜排在H后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应；故填：铜或(Cu)；

(2)铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，

所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故填：致密的氧化铝保护膜；

(3)①锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜

溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用Zn、CuS04溶液、Ag验证三种金属的

活动性强弱；

②铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝

酸铜，说明铜比银活泼，所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgN03溶液验证三种金属的活动性

强弱；

③锌和铜都能置换出硝酸银中的银，说明银最不活泼，但是无法证明锌和铜的活动性强

弱，所以利用Zn、Cu、AgN03溶液无法验证三种金属的活动性强弱；

故填：③；

(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu,Fe+CuSO4-FeS04+Cu.非金属与金属类似，活

泼性C12>Br2>I2.所以将C12通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=

Br2+2NaCl；故填：CI2+2NaBr=Br2+2NaCL

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不

反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

7.（2020•余杭区二模）在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离

子种类如图所示，其中“■”“O”“够”表示不同的离子。

（1）“■”表示Ci?+（填写离子符号）。

（2）反应后所得溶液的质量.小于反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据金属的化学性质以及化学方程式的书写方法分析。

【解答】解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4-

FeSO4+Cu,参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，因此溶液的质量减小；

故填：（1）Cu2+；（2）小于。

【点评】此题难度不大，掌握金属的化学性质以及方程式的书写方法等即可顺利解答。

8.（2019•邵阳模拟）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相

同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种

金属的活动性顺序为Y>X>Z；若X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大

到小的顺序为Z>Y>Xo

0反应时间，s

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】金属越活泼，和稀盐酸反应的速率越快；

如果X、Y、Z都是+2价金属，则和稀盐酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气质

量越小。

【解答】解：由图中信息可知，Y和稀盐酸反应需要的时间最短，反应速率最快，因此

最活泼，Z和稀盐酸反应需要的时间最长，反应速率最慢，因此最不活泼，因此这三种

金属的活动性顺序为Y>X>Z；

产生氢气最多的是X,做少的是Z,X、Y、Z都是+2价金属，X和稀盐酸反应生成的氢

气质量最大，因此相对原子质量最小，Z和稀盐酸反应生成的氢气质量最小，因此相对

原子质量最大，则相对原子质量由大到小的顺序为Z>Y>X«

故答案为：Y>X>Z；Z>Y>Xo

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但

氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来。

9.（2021•雁塔区模拟）为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。

（1）分析后，同学们认为，无需进行实验①（填序号）也可得出正确结论。

（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，

发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是Fe+CuSO4—FeSCU+Cu（用化学方程式解

释）。

（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分

析正确的是A（填字母）。

A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少

B.过滤后，滤液中一定含A13+,可能含有Fe?+和CM+

C.过滤后，滤渣中一定不含A1和Fe,可能含有Cu

①②③

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，铝比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和硫酸铜

反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【解答】解：(1)由上述实验可知，通过铁能与硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大

于铜；通过铁不能与硫酸铝反应，说明了铝的活动性大于铁，即可比较出三种金属的活

动性强弱是铝＞铁＞铜，无需进行实验①也可得出正确结论。

(2)进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，

发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了③中未反应的铁与②中剩余的硫酸铜发生了反

应，方程式是：Fe+CuSO4-FeS04+Cu»

(3)待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生；说明了溶液

中没有剩余的铁。

A.由上述分析可知，由于每56分质量的铁能置换出64份质量的铜，所以烧杯内红色固

体增多的同时，溶液的质量一定减少，故A分析正确

B.过滤后，滤液中一定含AF+、Fe2+,可能含有和CE+,故B分析不正确；

C.过滤后，滤渣中一定不含A1和Fe,一定含有Cu,故D分析不正确。

故答案为：(1)①；

(2)Fe+CuSO4-FeS04+Cu；

(3)Ao

【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，要求我们能根据金属活动性顺序设计实验方

案验证金属的活动性顺序；依据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换

出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气.

10.(2021•鹤壁模拟)向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌溶粉。溶液

质量与加入锌粉的质量关系如图所示。写出ab段发生反应的化学方程式Zn+2AgNC＞3

=Zn(NO3)2+2A2；c点对应滤渣中含有的金属单质为Cu,A2。

溶

液

质

量

g

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据金属活动性顺序表的应用和锌与硝酸银反应的化学方程式分析。

【解答】解：锌加入硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液，铜、银活动性比锌弱，镁的

活动性比锌强，锌能硝酸银、硝酸铜反应，不能和硝酸镁反应，银比铜弱，锌先和硝酸

银反应，ab段就是锌先和硝酸银反应，反应的方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,

b点时硝酸银全部反应完；be段新和硝酸铜反应，反应的方程式为：Zn+Cu（NO3）2=

Zn（NO3）2+Cu,到c点硝酸铜正好反应完了，锌也恰好反应，滤渣中只有银和铜，故

答案为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu,Ago

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但

氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来。

考点卡片

1.氧气的化学性质

氧气的化学性质

【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸.即

它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反

应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出

大量的热.具体情况如下：

1.氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味

能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）

（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）,

生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的

白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气

的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色

火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成.

2.氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白

色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）.

3.氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石

灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成

能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成.（3）酒

精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即

二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成.（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在

空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧

化碳）.（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活

动和维持恒定体温的需要.

4.呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程.实际上它是一种缓慢氧

化.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根

据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关

的实际问题.并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验"、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、

甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查.题

型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以

及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与

可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的

条件等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反

应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实

验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地

探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

2.金属的化学性质

金属的化学性质

［知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：

一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）

1.铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧

气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁

器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

(在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底)

即3Fe+2O2点淑Fe3O*由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现

象可能不同，生成物有可能不同

2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁条燃烧实

验时，要注意用用埸钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白

光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃UMgO.

3.铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.铝箔在纯氧

中能够剧烈燃烧，即4AI+3O2点燃一2A12。3.

4.铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质(氧化铜)；即

2CU+O2A_2CUO.即使在纯氧中，铜也不能被点燃.在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成

绿色粉末状固体--铜绿[CU2(OH)2co3];即2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2cO3.

总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的

活动性强弱；反之亦然.

二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

1.镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所

Mg+2HC1=MgCh+

镁与稀盐酸大量气泡,反应最快

Hat

2AI-F6HC1=2A1C13

铝与稀盐酸大量气泡.反应较快

+3也f

Zn+2HC1=ZnC12+

锌与稀盐酸许多气泡，反应快

H2t

少量气泡，反应较慢，落Fe+2HC1=FeCh+

铁与稀盐酸

液由无色变为Hit

铜与稀盐酸无现象无

不.

2.镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所

Mg+H2SO1=MgSOi+

镁与稀硫酸大至气洵，反应最快

Hit

2Al+3H2S04=A1Z

铝与稀硫酸大量气泡,反应较快

（S3）3+31Lf

Zn+H2SOl=ZnSO4+

锌与稀硫酸谯多气泡,反应快

Hif

少量气泡,反应较慢，溶Fe+H2S0i=»FeS01+

铁与稀硫酸

液由无色变为也f

铜与稀硫酸无现象无

示.

总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或

反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具

有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应

时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2。

）,其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）.

=2NaOH+H2t

三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应

分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验.现象、

结论下面的图表所

实卷现象反应的化学方程式

错丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面出现红色固体2Al+3CuS0.=Al：（S0.）：+3Cu

铜丝浸入硝酸银溶液中摘丝表面出现银白色固体Cu+2AgN0：=CuCNO：）：+2Ag

丽丝浸入硫酸铝溶液中无现象

铝

铜

与

i与

硫

硝

酸

酸

银

铜

溶

溶

液

液

反

反l

应

应i

示

总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中

置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐

溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与

盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）.如

把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2t，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2

l+Na2so4],最终没有单质铜生成.（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.（3）

用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出

来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出

来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶

液.例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝

酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应.还

有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应.例如，把打磨光亮的镁带、铝

丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝

酸银反应.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查

学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性

质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学

方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与

常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式

的书写等关联起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.命题方式是根据金属的化学

性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的

制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关

金属性质及用途的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是

考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，

常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解

或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常

见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特

性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的

实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了

解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探

究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.

爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还

要做到以下两点：

1.在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属

及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等.

决定、

2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质、天岩用途），根据

它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的.

3.金属活动性顺序及其应用

金属活动性顺序及其应用

【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞

银伯金”，具体如图所

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

_金属活动性由强逐渐减弱,

小.

金属活动性顺序的应用主要有：

1.表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）.即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，

它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子

在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱.

需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈.

2.可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）.只有排在氢前面的金属，才能置

换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.

需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、

稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时

生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2。

=2NaOH+H2t）,其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）.

3.可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，

K、Ca、Na不能够）.排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶

液里置换出来.

需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐

溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不

与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解

即可）.如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应［2Na+2H2O=2NaOH+H2t,CuSO4+2NaOH=Cu

（OH）2l+Na2so4］，最终没有单质铜生成.（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚

铁盐.（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先

被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金

属置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金

属的盐溶液.例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸

汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚

铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应.例如，把打磨光亮

的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完

后，铜跟硝酸银反应.

另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，

反过来可以反推金属的活动性顺序.具体的推断方法是这样的：

1.利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序.例如，把铁和铜分别放在

稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表

面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要

强.

2.利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序.例如，把铁钉放在硫

酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼

性比铜的要强.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查

学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和

对知识的迁移能力等.并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、

合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问

题关联起来，进行综合考查.金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式

是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置

换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、

生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其

应用的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅

读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金

属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情

况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及

合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与

之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和

技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意

等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或

解答即可.

爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关

知识以外，还要做到以下两点：

1.在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属

及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等.

决定

2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质或女用

途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等

相关问题，将会是事半功倍的.

4.金属材料及其应用

金属材料及其应用

【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金.其应用非常广泛，具体例谈如

下：

1.几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等.（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作

输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较

锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银

粉漆”（即铝粉）.（3）铜常被用作电线;古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜.（4）

纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），

还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等：（5）金属鸨用来制灯泡内

的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锦合金制成的；（8）体温表中的液体金

属就是金属汞.（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铭.⑩铁等活泼金属可以用

来冶炼铜；（1D实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑫钛是广泛应用于化学工业、石油工

业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”.医

学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容

易和人体肌肉长在一起.所以又被称为“亲生物金属”.由于钛在未来科技发展中的前景广

阔，又有“未来金属”之称.等等！

2.几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特

性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：

常见苔柒的主要成分、性能耐途

合金主要成分主要性能主要用途

谈墨将快快、碳、4、惜机械轻度好在某些场合可代替钢

钢机、挖掘机铲斗、坦

馆钢饮、恬、碳规性好、硬度大

克装甲'自行车架

医疗罂械、炊具、容

不饬钢帙、格、篌抗腐蚀修好

耨、反应簌

强度高、可短性

黄铜桐、殍机罂号件、仅表、日用品

好、易加工、耐腐蚀

强度高、可塑性

育铜桐、惕视罂毋件如他承、齿轮等

好、耐密、耐腐蚀

光泽好、耐雪、

白桐桐、,钱币、代替银他饰品

耐腐蚀、易加工

烽窗褐、铅熔点低烽援金属

火箭、飞机、轮船等制

硬铝铝、桐、篌、皎卷度和硬度好

造业

光泽好、耐路、

18K①黄金金、银、桐金饰品'饯币、电子元件

易加工

光泽好、耐密、易

18K白金金、桐、长、铮金饰品