2022学年山东省日照市莒县第一中学高三压轴卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

2、I£k晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

3、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式［：。：卜1「

B.NHvH,O的由离NHvH,O——NHJ+OIT

C.S2-的结构示意图⑨

D.间二甲苯的结构简式H3C-^^-CH3

23

4、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\CO32-等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某

同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

L红梅色沉淀一皿f因体（1.600

[10QmL|maNaOHG>q)

I赤I加於

足量

J泡液冏体(466g)

过泣、洗濠、干爆

下列说法正确的是（）

A.c(Fe3+)一定为0.2mol・L/i

B.c(CD至少为0.2mol・L】

C.Na+\S(V-一定存在，NH4+一定不存在

D.Na+、Fe2+可能存在，CCh?—一定不存在

5、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFe,放电过程反应式

为xLi+LLKOO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

JI负我或电源»

R|[Q

LiPF.

Li

UCoO

石餐混合:

有机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii*CoO2+xe=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

6、常温下，HNCh的电离平衡常数为K=4.6xl0-4(已知“N=2.14),向20mLO.01mo卜L-IHNO2溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、I)、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

7、下列实验不能达到预期目的是()

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2cCh

A.AB.BC.CD.D

8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、

M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是

A.原子半径：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物

C.X的氧化物对应的水化物是强酸

D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应

9、室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液

体积不变)：

溶液a通入0.01molHC1力口入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和0.1mol-L-'HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1时，A-结合H+生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的&=10a76

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4与0.1mol-L-'NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液

10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.K\H+、SO4*、A1O2B.H+、Fe2\NO3、Cl

C.Mg2+、Na\Cl\SO?-D.Na\K\OH\HCO3

11、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫2-和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。

下列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

12、下列离子方程式中正确的是()

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化铁溶液反应SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NOV+4H==Cu+2NO2t+2H2O

2+3+

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水2Fe+2Br+2Cl2=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O

13、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7HsO且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

14、某兴趣小组称取2.500g胆研晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的

实验结果示意图。下列分析正确的是

2.500

一■'2J40

1.780

258g

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

15、钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于驾Ti的说法中，错误的是()

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

16、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

17、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

18、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙焕可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.Sth具有还原性，可用于漂白纸张

C.ALO3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSifh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

20、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为:

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下:

NO达到所列转化率所需时间(s)

压强(lxlO5Pa)温度(℃)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在IxlO'pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在8xl()5pa、30"C条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370mol/s

21、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸储

22、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSCh溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

二、非选择题(共84分)

23、(14分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

NICH(K|)

s

回答下列问题:

(1)A的化学名称为,D的分子式为.

(2)由B生成C的化学方程式是

(3)E-F的反应类型为.,F中含氧官能团的名称为

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

/米的链状同分异构体有

.种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

24、(12分)某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

M

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是。B-C的反应类型是.

(2)B的分子式为.

(3)C-D的化学方程式为.

(4)F的结构简式为____________________________

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构);

①能发生水解反应；②能与FeCk,溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

CC

(6)请以和CH3cH20H为原料,设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)

鼠人()H

25、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示:

溶液

/吸收尾气

CaCb溶液

:二手冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是一。

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一。

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8H2O。下列试剂中，洗涤CaCh^HzO的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s03溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2Ch=Fe2++H++HOO•

(2)H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

(§)Fe2++•OH=Fe,++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的C(h气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得CaO2・8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Ca（h的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和。2（设杂质不产生气体），得到33.60mL（已换算为标准状况）气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NHNHC1

已知：①02和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐［j3

NOjNH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCI——>2+3SnC，4+4H2°

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/g•cm"

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9碓溶于水，易溶于乙睢1.23

乙健-116.234.6微溶F水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

(6)该实验中苯胺的产率为一o

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

27、(12分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图1图2

⑤余没或大A尔干0到

国3

完成下列填空:

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定

乙烯通入淡水中发生了加成反应的事实是o(选填编号)

a.溟水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是。

(选填编号)

a1179

ZJftZM77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作II的名称是；

操作m一般适用于分离混合物。

(5)如图2是用乙醇制备澳乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溟化钠一再加乙醇-最后加1:1浓硫酸；

②先加澳化钠一再加1：1浓硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

28、(14分)CH,可用于消除NO?的污染，回答下列问题。

(1)已知：

①2N0(g)+0z(g)=2N02(g)AH=-1.2kJ•mol'1

1

@N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+180kJ•mol-

1

@CH4(g)+4N0(g)=24(g)+C02(g)+2H2O(g)AH-lOkJ-moU

1

则CH4(g)+2N0?(g)=Nz(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ•mol'.

(2)在相同温度和压强下，一定量的CH,与NO,在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时,

测得在催化剂2条件下NO?转化率更高，其原因是o

(3)在体积均为2L的密闭容器A(500°C,绝热)、B(500℃,恒温)两个容器中分别加入2moic上、2molN()2和相同催化剂。

A、B容器中CK的转化率a(CHJ随时间变化如下表所示。

时间(s/t)0100200300400

A中a(阳)(%)020222222

B中a(CH。(%)010202525

①A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是,理由是。

②B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为(填字母序号)。

a.压强保持不变

b.密度保持不变

c.C”的体积分数保持不变

d.V(CH4)；V(N2)=1：1

e.断裂4molC—H键同时断裂2molO—H键

③A容器中前100s内用NQ表示的化学反应速率v(N(W=mol•L_1•s-1

22

④已知反应速率vjt=k正•c(CH«)•c(N02),vis=k迎•c(N2)•c(C02),c(H20)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，

kiFv正

则B容器中平衡时芳=__________，200s时—=________o

k逆v逆

29、(10分)吠喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

能够发生的反应有(填代号)o

①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应

(2)已知X的分子式为C4H7CI,写出A-B的化学方程式：。

(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是

(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是o

①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C、D含有的官能团完全相同

③C、D互为同分异构体④C、D均能使滨水褪色

(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO」可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

2、B

【答案解析】

ICb中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HKh和HCL

答案选B。

3、A

【答案解析】

A.氢氧根离子的电子式为［：Q：H「，A项正确；

B.NHyHzO为弱碱，电离可逆，正确为NH"H2OUNH4++OH，，B项错误；

C.表示S原子，S2-的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；

D.是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

4、D

【答案解析】

2+3+2-

某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe,Fe>C「、SO4^C（V-等离子，初步判断含Fe3+,加入过量NaOH溶

液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160g・mo「

'=0.0111101,则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCV,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，硫

酸钢的物质的量=4.66g/233g•mo「=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判

断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【题目详解】

加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.OlmoL

则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CO?,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸领，硫酸钢的物质的量为0.02moL则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷

守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06,负电荷=2n(SO?')=0.04,原溶液中一定有C「，物质的量应为0.02molX3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亚铁离子时，c)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，

J+

则原溶液中c(Fe)J。2moiwo.2moi/L,溶液中Na+、NH4\Fe?+离子可能存在，

0.1L

故选：D。

5、B

【答案解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCo02»B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=7T7^_r=2m°,1则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

6、B

【答案解析】

A.向20mL0.01mol-LT的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

c(H+)・c(NO,1c2(H+)c2(H+}

B.由HNO2=H++N()2-,K=——/'、~J———J,则4.6x10-4=___K__,得到c(H+)=2.14xl()-3moi/L,

c(HNQ)C(HNO)O.Olmol/L

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNCh、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

+

D.b点溶液为HNO2、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NOz—UzOUHNCh+OH-,HNO2#H+NO2-,电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

7、D

【答案解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确;

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确;

C.苯酚的酸性强于HCO；,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确;

D.NaHCOa本身就可以和Ca(OH%反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误;

答案选D。

8、D

【答案解析】

根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3,由此得出R为H,X为N；由“Y原子核外K、M层

上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2,即为Mg；因为Z的原子序数大于Y,所以Z属于第三周期元

素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6,从而推出Z为S。

【题目详解】

依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、So

A.原子半径：Mg>S>N>H,A错误；

B.Mg3N2是由Mg?+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；

C.N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2,HN(h是强酸，HNCh是弱酸，C错误；

D.N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S,二者能够发生化合反应，生成NHJ1S或(NH4”S,D正确。

故选D。

9、D

【答案解析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A：起始时有了一

部分产物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H?O的电离程度前者大于后者，A

选项错误;

B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHC1时，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误;

C(H)C(A)

C.HA的K”由表可知,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A)不等

c(HA)

于c(HA),故该温度下HA的风不等于10-476,c选项错误;

D.向0.1mol-L-'Na2HPO4与0.1mol-LTNaH2PCh的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确;

答案选D。

10、C

【答案解析】

H+、AlCh-反应生成AF+,故A错误；H+、Fe2\NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2\Na\Cl\S(V-不反应，

故C正确；OH'HCO3-反应生成ah',故D错误。

11、C

【答案解析】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【题目详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫?一和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素；

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为-1价，故A错误；

B.H2O中含有氢键，沸点高于HzS,故B错误；

C.Na2s的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO’和NaHSCh,水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选Co

【答案点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。

12、D

【答案解析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化领溶液反应中，除去发生SO/•与Ba?+的反应外，还发生Mg?+与OH-的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBn溶液中加入过量的氯水，FeBm完全反应，所以参加反应的Fe?+与Br应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCCV、Ba2+>OFT等摩反应，生成BaCCh和H2O,OIT过量，

D正确。

故选D。

13、B

【答案解析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选Bo

14、C

【答案解析】

胆矶(CUSO/5H2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102C时失去2个水分子，115℃时，又

失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，贝!J：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

15、B

【答案解析】

蒙Ti的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【题目详解】

A项、裳Ti的质子数为22,故A正确；

B项、笺Ti的质量数为48,故B错误；

C项、:Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确；

故选B。

16、C

【答案解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

17、B

【答案解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是ImoL所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(02)的物质的量为3mol,臭氧(03)的物质的量为2mol,所以两者

3248

YYVY

含有的氧原子分别为2x2=刍mol和2x3=^mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为法2’；。，其中;以含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为出其中;女没有中子，与。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷(C2H6)分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯(C2H4)分子中有4

个C-H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

18、B

【答案解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙焕，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸播出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳

酸钠），故D错误；

故选：B„

19、A

【答案解析】

A.NH4a属于强酸弱碱盐，钱根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.ALO3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

20、D

【答案解析】

A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于N0转化，故A错误；

B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；

C.在LOxlO'Pa、90C条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；

D.8.0xl05pa、3（rc条件下转化率从50%增至90%时段NO,时间为3.7s,转化的NO为amolxO.1x（90%-50%）=0.04amol,

反应速率丫=411/43则NO的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的

影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

21、D

【答案解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有

新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生

成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸储操作，故D

正确；故答案为D。

22、D

【答案解析】

A.将过量氨气通入C11SO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+CU2+=CU(OH)21+2NH4+,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CiKN%]+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiOK胶体)+2NaCL