高三化学一轮高考复习常考题型22以气体为载体的实验流程题

2022届高三化学一轮高考复习常考题型22以气体为载体的实验流程题一、单选题（共23题）1．已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B．b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置dC．e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液D．反应结束后，c中的溶液能够使KI淀粉试纸变蓝2．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓HCl，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si3．某课外小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

ΔH<0，设计了如图装置制备磺酰氯(SO2Cl2)。已知：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。下列说法正确的是A．仪器a中水从接口①进入B．反应器应浸在沸水中C．试剂X可选用无水氯化钙D．试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水4．废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流并不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂D．用装置丁分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出5．CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右侧Y形管中可放入的药品是A．Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水C．Na2SO3和较浓硫酸 D．KMnO4溶液和浓盐酸6．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(a)(b)A．溶质的物质的量浓度均为mol·L－1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积)B．溶质物质的量浓度不相同C．溶质的质量分数不同D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色7．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液浓硫酸D验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4

溶液8．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好9．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2OD．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO310．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是()A．分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同B．氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速C．丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少D．丙的溶液和棉花中均存在,说明直接发生反应NH3+2O2HNO3+H2O11．按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是（）A．H2 B．CH3CH2OH（g） C．NH3 D．CO和H212．氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（）A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反应，H2O作还原剂C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中13．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论AX酸性KMnO4溶液溶液褪色X一定是SO2气体BNH3酚酞溶液溶液变红色氨水呈碱性CNO2淀粉一KI溶液溶液变蓝色NO2有还原性DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性14．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是

A

B

C

D

X

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y

浓硫酸

NaHCO3饱和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3饱和溶液

15．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液17．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。下列有关说法正确的是（）A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，用小火加热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装置不漏气B．若装置用于制取并验证氯气具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液C．若装置用于制取并验证SO2具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象18．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是A．②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B．③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:219．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是A．实验①可观察到红色喷泉B．实验②可收集到少量氨气C．实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D．实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变20．某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是A．装置甲还可以用于制取CO2､H2SB．装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸C．管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯D．可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯21．用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是(

)选项abc现象装置图A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈无色C稀盐酸大理石BaCl2溶液c中溶液产生白色沉淀D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解22．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性23．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2二、填空题（共5题）24．硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L−1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是（_______）(选填字母)。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________________________________________________(写两条即可)。25．SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为_________。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C

中试剂为______。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z

中应盛装______。②打开K1，将注射器X

中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y

中出现倒吸现象，原因是_________。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y

装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42_________。26．某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。[实验步骤]（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____；（2）检查装置气密性：应如何操作？____；（3）加入药品，开始实验：应先____，一段时间后再____；（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____；（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为____；[实验反思与再探究]（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。27．工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为10.02℃）请回答相关问题：（1）Fe2O3俗称为_________________，不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________________。（2）A瓶所盛试剂的作用是______________________________，用冷水冷却的原因是___________________________；B瓶所盛的试剂是____________________；C瓶所盛试剂的作用是_________________。（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中，下列说法正确的是____________（填编号）。A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体理由是__________________________________________________。（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是_________________,标准状况下每生成11.2LSO2气体，转移电子的物质的量为__________________mol。28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2－54.169.1①易水解产生大量白雾②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑回答下列问题：I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：（1）上述仪器的连接顺序是：e接__，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持仪器已省略)：（2）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________（5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。参考答案1．C【详解】A、装置a是制备氯气，此装置中有酒精灯加热，因此可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，故A说法正确；B、FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解而变质，因此需要防止水进入到装置b中，即b和c之间再连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止装置c中水蒸气进入装置b，故B说法正确；C、装置e的目的可能是除去氯气中混有氯化氢，因此装置e中盛放饱和食盐水，如果盛放NaHCO3溶液，则产生CO2，产生新的杂质，故C说法错误；D、装置c的作用是除去未反应的氯气，即装置c中盛放NaOH溶液，NaOH与氯气反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有强氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故D说法正确。答案选C。2．A【详解】H2O2用MnO2作催化剂发生分解反应生成氧气，氧气能把硫化钠氧化为硫单质，故A正确；浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，故B错误；向氯化铝中通过量氨气，生成氢氧化铝沉淀，故C错误；盐酸是无氧酸，酸性强不能证明非金属性强；盐酸具有挥发性，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以C中溶液出现白色沉淀，不能证明非金属性C＞Si，故D错误。3．D【解析】【分析】利用浓盐酸和KClO3制备Cl2，再在三颈烧瓶中与SO2发生反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。从已知的信息来看，产物会与水反应，所以Cl2需要干燥，则试剂Y为浓硫酸，试剂Z为了除去Cl2中的HCl气体，为饱和食盐水。反应为放热反应，SO2Cl2为液体，用蛇形冷凝管进行冷凝，使其回流到三颈瓶中。试剂X的目的是防止空气中的水蒸气进入三颈烧烧瓶中，同时防止反应物Cl2和SO2污染环境而进行尾气处理。干燥的同时，需要处理Cl2和SO2，试剂X为碱石灰。【详解】A.仪器a为蛇形冷凝管，目的是冷凝SO2Cl2，使SO2Cl2的蒸气变成液体，以便在三颈烧瓶中收集到。冷凝管的进水口和入水口的选择，要使整个冷凝管中充满水，所以冷凝水的入水口在下端应为②，A项错误；B．反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0，该反应为放热的可逆反应，放入沸水中，平衡向吸热反应方向移动，为逆反应方向，产率降低，此外如果将其浸在沸水中，不利于产物的冷凝回流。B项错误；C．根据反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，反应物为SO2和Cl2，均对环境有污染，因此需要进行尾气处理，此外需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，试剂X应为碱石灰，无水氯化钙是干燥剂，能吸水但是不能进行尾气处理。C项错误；D．利用浓盐酸和KClO3制备Cl2，Cl2所含的杂质气体为HCl和水蒸气，除去Cl2中的HCl选用饱和食盐水，除去Cl2中的水，选用浓硫酸，所以试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水，D项正确。本题答案选D。【点睛】注意冷凝管的进水口和入水口的选择，首先的要求是冷凝管中必须充满水，所以一般为下口进水，上口出水。4．C【详解】A．用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流，不能搅拌，故A错误；B．灼烧Ag2S应该在坩埚中灼烧，故B错误；C．用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂，HCl易溶于水，氯气置换出溴单质，故C正确；D．用装置丁分液时，水层在下层，从下口放出，有机层和溴单质在上层，应从上口倒出，故D错误。综上所述，答案为C。5．B【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B．氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；C．Na2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。6．B【详解】A．由于实验中得到的溶液的体积与溶解的气体体积相同，设溶解的气体体积为VL，则气体物质的量n(气)＝mol，气体物质的量浓度＝＝mol·L－1，故A正确；B．根据A选项可知，溶质的物质的量浓度均为mol·L－1，故B错误；C．根据，因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，密度不同，故它们的质量分数不相同，故C正确；D．石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，故D正确；选B。7．C【解析】用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,氯气采用向上排空气法收集,该装置没有加热装置,A错误；NO易和氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水,所以NO采用排水法收集,B错误；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,盐酸具有挥发性,导致生成的二氧化碳中含有HCl,用饱和碳酸氢钠除去HCl,二氧化碳和浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥,二氧化碳采用向上排空气法收集,C正确；乙炔含有碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，收集不到乙炔气体，D错误；正确选项C。8．D【详解】A.CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；D.盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；综上所述，本题选D。9．A【分析】甲中浓氨水用于制备氨气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化，因此甲中需要同时提供氨气和氧气，则X为过氧化钠，丙中氨气、氧气在催化作用下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；B．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，故B正确；C．加热条件下，氨气与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH３+5O24NO+6H2O，故C正确；D．戊中观察到紫色溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明二氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确；故选A。10．D【详解】A.氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；B.浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B正确；C.由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，C正确；D.在催化剂作用下氨气和氧气反应生成NO，NO继续被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花中均存在，D错误；答案选D。11．B【详解】A．H2和CuO反应生成Cu和H2O，a处变红，b处变蓝，c处无现象，A不可能；B．CH3CH2OH和CuO反应生成Cu、乙醛和水，a处变红，b处变蓝，乙醛在c处被冷凝，c处接收到无色液体，B可能；C.NH3和CuO反应生成Cu、氮气和水，a处变红，b处变蓝，氮气沸点195.8℃，在c处不可能得到无色液体，C不可能；D.CO和CuO反应生成Cu和CO2，H2和CuO反应生成Cu和水，a处变红，b处变蓝，c处无现象，D不可能；答案选B。12．B【详解】A.装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；B.BaH2中H元素化合价为1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；D.Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；选B。13．D【解析】A、能使酸性KMnO4溶液褪色的气体不一定为SO2，还有其他一些具有还原性的气体如丙烯、H2S等，A错误；B、NH3溶于水呈碱性，可以使酚酞显红色，氨气的密度小于空气的密度，须使用向下排空气法收集或导气管短进长出，B错误；C、淀粉溶液变蓝色，说明NO2将I氧化为了I2，体现的是NO2的氧化性，C错误；D、Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl溶液显酸性，所以紫色的石蕊溶液显红色，HClO具有强氧化性和漂白性，所以红色褪去，Cl2的密度大于空气，采取向上排空气法收集，D正确。正确答案为D。14．B【详解】【详解】A．通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2不能使品红溶液褪色，C错误；D．Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；答案选B。15．D【详解】A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO2，但稀硝酸被还原生成NO，选项A错误；B．②中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在：2c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)，选项B错误；C．硫酸提供了氢离子，硝酸根离子在酸性环境下，具有强氧化性，与铜继续反应，由上述实验可得出结论：常温下，Cu只与稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，选项C错误；D．实验③中反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。16．C【详解】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；故合理选项是C。17．A【详解】A.检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装置不漏气，故A正确；

B.稀盐酸中HCl的浓度过小，应该用浓盐酸与高锰酸钾固体反应制取氯气，故B错误；

C.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能够与二氧化硫发生氧化还原反应，证明二氧化硫有还原性，若检验二氧化硫的漂白性，C中应该盛放品红溶液，故C错误；

D.实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，当氨气过量后生成的沉淀溶解，则C试管中能够看到明显的实验现象，故D错误；

答案：A【点睛】本题易错点CD选项；C选项注意漂白性必须漂白有机色质；D选项是间接考查银镜实验中银氨溶液的制备。18．B【详解】A．②中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明SO2具有还原性，选项A错误；B．③中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的pH变小，选项B正确；C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O)，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，选项D错误。答案选B。19．B【详解】A.HCl极易溶于水，溶液显酸性，酸遇酚酞为无色，则观察到无色喷泉，故A错误；B.碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制取少量氨气，故B正确；C.逐滴滴加稀盐酸时，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则不能立即生成气体，故C错误；D.浓硫酸具有脱水性，蔗糖炭化后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B。20．D【分析】盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，在通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，据此分析解答。【详解】A．装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用硫化亚铁固体与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，都属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2､H2S，故A正确；B．根据分析装置乙､丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确；C．氢气通入管式炉中与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；D．根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，无法做到NaBH4提纯，故D错误；答案选D。21．B【详解】A.常温下Cu与浓硫酸不反应，所以不会产生二氧化硫，c中澄清石灰水不变浑浊，故A错误；B.浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸有强氧化性，而具有漂白性，故紫色石蕊溶液会先变红，后褪为无色，最终得到的溶液为无色，故B正确；C.稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与BaCl2溶液不能发生反应，故c中溶液不会产生白色沉淀，故C错误；D.浓氨水滴加到生石灰中产生氨气，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故D错误；故答案为B。22．D【详解】A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，二者反应需要加热条件，故A错误；B．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性大小，故B错误；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，但是二氧化硫与氯化钡不反应，结论错误，故C错误；D．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溴水褪色，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故D正确；故选D。23．B【分析】A、根据电子守恒和原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成；B、根据二氧化硫是大气污染物解答；C、根据多孔玻璃球泡的接触面积大分析；D、根据装置中有空气，保险粉易被氧气氧化解答。【详解】A、根据电子守恒和原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成，因此制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O，A正确；B、二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B错误；C、多孔玻璃球泡的接触面积大，因此其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，C正确；D、保险粉易被氧气氧化，装置有空气，因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。答案选B。24．蒸馏烧瓶吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速，使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等BCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4CSO2Cl2=Cl2+SO2分解产生的少量氯气溶解在其中75%①先通冷凝水，再通气。控制气体流速，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温。保证装置的气密性良好。【解析】（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为蒸馏烧瓶；己中装有碱石灰，既能吸收反应剩余的尾气，又能防止空气中水蒸气进入丙装置；通过调节旋塞控制液体滴加快慢，观察乙、丁装置内气泡的速率变化来实现；正确答案：蒸馏烧瓶；吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速，使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等。（2）选择试剂的条件：氯气不溶于该溶液，也不与该溶液发生反应；氯气能够溶于水且与水反应，不能选择，A错误；氯气能够与浓氢氧化钠溶液反应，得不到氯气，不能选择，C错误；浓盐酸具有挥发性，导致氯气中混有氯化氢气体，也不能选，D错误；氯气在饱和食盐水溶解度最小，这是最好的选择；正确选项C。（3）潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；正确选项：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。（4）根据题给信息，硫酰氯与硫酸互溶，且硫酰氯的沸点较低，可以采用蒸馏的方法进行分离；正确选项C。（5）根据题给信息，SO2Cl2长期放置分解生成二氧化硫和氯气，分解产生的少量氯气溶解在其中，导致长期储存的硫酰氯会发黄，反应方程式SO2Cl2=Cl2+SO2；正确答案：SO2Cl2=Cl2+SO2，分解产生的少量氯气溶解在其中。（6）根据氯元素守恒规律，理论上制得硫酰氯的量为n(Cl2)=n(SO2Cl2)=0.896/22.4=0.04mol，SO2Cl2质量为m(SO2Cl2)=0.04×135=5.4g，硫酰氯的产率为4.05/5.4×100%=75%；为提高本实验中硫酰氯的产率，①先通冷凝水，再通气；控制气体流速，宜慢不宜快；正确答案：75%；①先通冷凝水，再通气；控制气体流速，宜慢不宜快。25．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF碱石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。检验SO42一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。26．ADCB（用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好打开分液漏斗旋塞（或制氧气）点燃酒精喷灯（或加热）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收FeS2否SO32—(或答为Na2SO3、BaSO3)可能被氧化4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2【解析】该实验的目的是测定某铁硫化物(FexSy)的组成。观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。（1）氧气进入C前先除去水蒸气，再与铁硫化物反应生成二氧化硫，通过计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。上述四个装置的正确连接顺序为ADCB；（2）检查装置的气密性则需要封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好；（3）加入药品，开始实验：应先打开分液漏斗的活塞，使氧气