2023-2024学年人教版新教材必修第二册 第六章第一节 化学反应与能量变化（第1课时） 教案_第1页
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第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时【教学目标】1．了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应2．理解化学反应中能量变化的主要原因及常见的能量转化形式。3．能结合能量图像分析放热反应和吸热反应。【重点难点】化学反应中能量变化的本质；通过化学键断裂和形成简单计算放热反应和吸热反应。【教学过程】阅读课本2--3页，完成导学提纲吸热反应与放热反应P32【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。现象：。结论：。P33【实验6-2】Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。现象：。结论：。1、放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应。吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应。2、常见的吸热和放热反应常见的吸热反应有：常见的放热反应有：【注意】①所有化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应②吸热反应还是放热反应与是否加热无关③NaClNH4NO3NaOH用水可以鉴别【思考】化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？吸热和放热原因（1）放热反应：反应物能量>生成物能量吸热反应：反应物能量<生成物能量反应物化学键断裂吸收能量>生成物化学键形成放出能量:吸热反应反应物化学键断裂吸收能量<生成物化学键形成放出能量:放热反应H2+Cl2=2HCl断开1molH-H键要吸收436kJ的能量断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl键要释放431kJ的能量吸收能量=kJ放出能量=kJ该反应是_______反应生成1molHCl要放出kJ的能量(3)能量越低越稳定断裂1mol化学键所吸收的能量称为化学键的键能。化学键的键能越大，物质总能量越低，物质越稳定。5、化学反应的能量变化的宏观分析二、人类对能源的利用人类利用能源的三个阶段：时期、时期和时期。【练习】1．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.A和B的总能量一定高于C和D的总能量[来源:学。科。网]C.B的能量一定高于DD.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3．下列变化过程，属于放热反应的是（

）

①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H

2SO

4稀释

④固体NaOH溶于水

⑤H

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