河北省沧州市2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河北省沧州市2023-2024学年高二上学期12月月考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1～专题2。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列微粒对水的电离无影响的是A. B. C. D.〖答案〗D【详析】A．H2S是弱酸，能水解，促进水的电离，A项不符合题意；B．氢氧根离子能抑制水的电离，B项不符合题意；C．能水解，促进水的电离，C项不符合题意；D．是钠离子，钠离子不水解，对水的电离平衡无影响，D项符合题意；故选D。2.下列有关说法中正确的是A.电子易从跃迁到上B.灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高C.电子只有获得能量后才能发生跃迁D.核外电子排布式为的碳原子能产生发射光谱〖答案〗D【详析】A．电子容易在能量相近的不同能级之间产生跃迁，，则电子不易从跃迁到上，A项错误；B．钠元素产生黄光时电子会释放能量，使电子的能量降低，B项错误；C．电子由激发态跃迁到基态释放能量，C项错误；D．该碳原子上有处于激发态的电子，能产生发射光谱，D项正确；故选D。3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.氯化铵溶液可以除铁锈 B.刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固C.氯碱工业电解槽采用阴离子交换膜 D.铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品〖答案〗C【详析】A．氯化铵水解显酸性，可以除铁锈，A项正确；B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齿中的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟化磷酸钙，B项正确；C．氯碱工业电解槽采用阳离子交换膜，以防止氢氧根离子与氯气接触反应，C项错误；D．铝盐与小苏打可以发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，常用作泡沫灭火器药品，D项正确；故选：C4.工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.质子数与中子数相等的氟原子：B.的结构示意图：C.基态钠原子外围电子排布式：D.基态氧原子的轨道表示式：〖答案〗D【详析】A．氟原子质子数为9，则质子数与中子数相等的氟原子质量数为18，原子符号表示为，A正确；B．铝离子的核外电子数为10，有2个电子层，铝离子结构示意图为，B正确；C．钠基态原子的电子排布式为，其外围电子排布式为，C正确；D．O原子的轨道表示式为，D错误；故选D。5.在一刚性密闭容器内发生反应，若内减少了，则下列说法正确的是A.反应达到平衡时B.容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一C.内用B表示反应速率为D.升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加〖答案〗B【详析】A．化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡时，故A错误；B．反应物中有固体参加的反应，气体质量是个变值，刚性容器内气体密度是个变化值，密度不变达到平衡，故B正确；C．不知道容器容积，不能计算物质的量改量，不能求得B的反应速率，故C错误；D．升高温度活化分子百分数增大，单位体积内活化分子总数增多，有效碰撞几率变大，反应速率变快，故D错误；故选B。6.下列实验设计或装置能达到实验目的的是A.按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护B.用乙测定中和反应的反应热C.用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D.按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能〖答案〗C【详析】A．与电源正极相连的是阳极，阳极是反应塔发生氧化反应，A不符合题意；B．金属散热快，所以铜制搅拌器散热多，B不符合题意；C．，丙中硫酸浓度不同，可以通过与Na2S2O3反应产生气泡快慢判断硫酸浓度对反应速率的影响，C符合题意；D．丁中，Zn与盐酸反应，Cu与ZnCl2反应无法构成原电池，D不符合题意；故〖答案〗为：C。7.下列有关性质的比较错误的是A离子半径： B.电负性：C.第一电离能： D.热稳定性：〖答案〗A【详析】A．与电子层结构相同，核电荷数：，故，A项错误；B．、同主族，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性：，B项正确；C．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，原子的3p能级轨道呈半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，C项正确；D．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性：，则热稳定性：，D项正确；故选A。8.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.、，则C.反应，能自发进行的原因是D.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变〖答案〗A【详析】A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；B．因为，根据盖斯定律可得，所以，即，B项正确；C．反应能自发进行，说明，因为，则，C项正确；D．温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项正确；故选A。9.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。……R7401500770010500……下列关于元素的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为〖答案〗B〖祥解〗从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。【详析】A．根据分析可知，R的最高正价为+2，故A错误；B．根据分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正确；C．根据分析可知，R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D．根据分析可知，短周期元素为第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p63s2，故D错误；〖答案〗选B。10.常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是A.升高温度曲线会往左下方移动B.d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液C.b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的D.加入，可以使溶液由a点变到c点〖答案〗D【详析】A．升高温度的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动．A项错误；B．d点表示的不饱和溶液，b点表示的过饱和溶液，B项错误；C．b点为的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，但只与温度有关，此时的，C项错误；D．加入，增大，平衡逆向移动，减小，溶液由a点变到c点，D项正确；故选D。11.在恒温、恒容，体积为的容器中发生下列反应：，T温度下的部分实验数据为：0501001504.002.502.002.00下列说法错误的是：A.时的转化率为50%B.内分解速率为C.温度下的平衡常数为温度下的平衡常数为，若，则D.T温度下的平衡常数为〖答案〗B【详析】A．时的转化率为，故A正确；B．50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol=1.5mol，50s内X2O5分解速率==0.015mol/(L·s)，故B错误；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；D．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时n(X2O5)=2mol，则：，T温度下平衡常数K===8，故D正确；故选B。12.下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是选项(Ⅰ)基态原子结构信息(Ⅱ)基态原子结构信息A最外层电子排布式：1s2最外层电子排布式：2s2B核外有12个电子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等C2p能级上有1个未成对电子核外电子共有17种运动状态DL层上只有一个空轨道M层上有3个p电子A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【详析】A．最外层电子排布式为1s2，对应元素为He，最外层电子排布式为2s2，对应的元素为Be，两者化学性质不相似，A不合题意；B．基态原子核外有12个电子的元素为Mg，K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为Ca，两者为同一主族元素，故性质一定相似，B符合题意；C．2p能级上有一个未成对电子，对应元素可能为B或F，核外有17种运动状态电子的元素为Cl，F和Cl为同一主族元素，性质相似，当B与Cl不同主族，性质不相似，C不合题意；D．L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，性质不相似，D不合题意；故〖答案〗为：B。13.如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是A.图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>dB.100℃时，0.01mol·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12C.若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点D.25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小〖答案〗D【详析】A．只与温度有关，所以a、b、c、d四个点所对应的的大小关系应为b>c>a=d，A项错误；B．根据b点可得100℃时，0.01mol·L的NaOH溶液，此时pH=10，B项错误；C．a点为中性溶液，稀释盐酸溶液时减小，增大，但无论怎样稀释，酸性溶液永远不可能变为中性，C项错误；D．，的水解常数只与温度有关。25℃时，向NaOH溶液中逐渐加入溶液，会不断消耗，不变。增大，因此溶液中的值会逐渐减小，D项正确；故选：D。14.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为D.充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高〖答案〗D〖祥解〗由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。【详析】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确，不选；B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确，不选；D．充电时，阳极的电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；〖答案〗选D。二、非选择题：共58分。15.短周期主族元素的原子序数依次增大，原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，与同主族，的原子序数是的2倍，元素在同周期中原子半径最大。回答下列问题：（1）可以正确描述W原子结构的是___________(填字母)。A.原子结构示意图： B.原子核外能量最高的电子云图像：C.碳原子： D.原子的轨道表示式：（2）Z元素基态原子的电子排布式为___________，基态Z原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。（3）基态X原子的未成对电子数为___________，其价电子轨道表示式为___________。（4）图a、b、c分别表示W、Q，X和F的逐级电离能(Ⅰ)变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)。（5）W、Q、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物的酸性：W___________(填“>”或“<”)Q。〖答案〗15.A16.①.1s22s22p63s23p4②.1：217.①.2②.18.图a19.①.O＞N＞C＞Na②.＜〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素的原子序数依次增大，原子序数是6，则W是C，Q元素基态原子核外有三个未成对电子是N，与同主族，的原子序数是的2倍，X是O，Z是S，元素在同周期中原子半径最大，则Y为Na。【小问1详析】W是C，则A．C原子结构示意图：，A正确；B．C原子核外能量最高的电子云p轨道有x、y、z这3个轨道向3个方向延伸，B错误；C．碳原子：，C错误；D．C原子的轨道表示式为，D错误；故〖答案〗为A；【小问2详析】Z为S，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，其价电子有6个，2s上两个电子自旋相反，2p轨道上有一对成对电子，另外两个电子自旋平行分别位于另外两个p轨道，因此自旋状态电子数之比为2：4=1：2；小问3详析】X为O，其核外电子排布式为1s22s22p4，有2个未成对电子，基态O的电子轨道表示式为：；【小问4详析】W、Q、X分别为C、N、O，C、N、O、F第一电离能整体呈现增大趋势，N的2p轨道半充满第一电离能大于O，因此图a符合；【小问5详析】W、Q、X、Y分别为C、N、O、Na，金属的电负性一般小于非金属，同周期元素核电荷数越大电负性越大，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Na；非金属性：N＞C，因此最高价价氧化物对应水化物酸性：C＜N。16.是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：（1）Claus氧化回收硫的反应原理为：①；②；③。则___________。（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：共价键键能339246120结合(1)中反应原理，___________。（3）电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。②阳极的电极反应式为___________。（4）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______(填字母)。A．随温度的升高而增大B．低压有利于提高的平衡分解率C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。〖答案〗（1）（2）464（3）①.FeCl2、HCl②.（4）①.AB②.50%③.20.2〖解析〗【小问1详析】，，故〖答案〗为：-233；【小问2详析】，可求得：a=464，故〖答案〗为：464；【小问3详析】2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，因此进入电解池的溶质为FeCl2、HCl，亚铁离子在阳极被氧化生成铁离子：，故〖答案〗为：FeCl2、HCl，；【小问4详析】，温度升高，硫化氢的体积分数减小，硫蒸汽和氢气的体积分数增大，反应正向进行，因此Kp随温度升高增大，A正确；反应正向体积增大，减小压强平衡正向移动，低压有利于提高硫化氢的平衡分解率，B正确；恒温恒压，通入氩气，对于反应相当于减小压强，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，C错误；恒容容器，都是气体参加的反应，密度是定值，密度不再变化不能判断平衡，D错误，Q点硫化氢和氢气的体积分数相等，即物质的量相等，，1-x=x，x=0.5，硫化氢的转化率为0.5mol÷1mol=50%；1330℃即为Q点，则，故〖答案〗为：AB、50%、20.2。17.电解质水溶液中存电离平衡，水解平衡，回答下列问题：I．25℃时，HClO与的电离平衡常数分别为，，的电离平衡常数，。（1）NaClO溶液显碱性，原因是___________(用离子方程式表示)。（2）现将等体积的浓度均为的HClO溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液的___________()。（3）实验测得溶液显碱性，试计算说明原因：___________。（4）往50mL氨水中滴加等浓度的醋酸溶液，当混合液的时，消耗的醋酸溶液的体积恰好为50mL，则醋酸的___________。II．25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：（5）根据该图判断HA为___________(填“强酸”或“弱酸”)。（6）若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会___________(填“增大”“不变”或“减小”)。（7）若c点溶液中溶质的总物质的量为，向c点溶液中加入的HA，此时溶液满足的物料守恒式为___________。〖答案〗（1）（2）10.76（3）的，，，即的水解强于电离，所以溶液显碱性（4）（5）弱酸（6）增大（7）〖解析〗【小问1详析】NaClO是强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是；【小问2详析】将等体积的浓度均为的HClO溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液为1mol/L的次氯酸钠溶液，，c(ClO-)1mol/L，，，故10.76；【小问3详析】实验测得溶液显碱性，原因是的，，，即的水解强于电离，所以溶液显碱性；【小问4详析】往50mL氨水中滴加等浓度的醋酸溶液，当混合液的时，消耗的醋酸溶液的体积恰好为50mL，等体积等浓度的酸碱中和，则溶质只有醋酸铵，故醋酸铵溶液呈中性，根据盐类水解规律同强显中性可推知醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等为；【小问5详析】c点为酸碱刚好按比例反应完为盐溶液NaA的点，该点溶液不成中性说明该盐含有弱离子，促进了水的电离，故HA为弱酸；【小问6详析】若稀释a点氢氧化钠的溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度降低，对水的电离的抑制作用减弱，则水的电离程度会增大；【小问7详析】若c点溶液中溶质NaA的总物质的量为，向c点溶液中加入的HA，此时溶液满足的钠元素和A元素的物料守恒式为。18.某工厂以废旧电池正极材料(主要含有)为主要原料制取及，其工艺流程如图所示(难溶于水及碱溶液，酸性条件下价的钴具有强氧化性)。回答下列问题：（1）要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有___________、___________(写两条)。（2）常温下，以的标准液滴定“碱浸”所用的溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗标准液。①常温下，的标准