广东省信宜市某校2023-2024学年高一1月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1广东省信宜市某校2023-2024学年高一1月月考试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。2.选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的（）A．高速列车外壳使用的硬铝B．卫星芯片使用的高纯硅C．“中国天眼”使用的碳化硅D．C919使用的碳纤维复合材料〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硬铝为铝合金，属于金属材料，故A正确；

B．高纯硅为非金属材料，故B错误；

C．碳化硅为非金属材料，故C错误；

D．碳纤维是碳元素组成的单质，属于非金属材料，故D错误；

故选：A。2.清晨漫步在树林里，看到缕缕光束透过树叶间的缝隙射入密林中。这种美丽的光束主要源于（）A.光的反射 B.丁达尔效应 C.空气的对流D.水蒸气流动〖答案〗B〖解析〗【详析】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应；故选B。3.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A.大量氯气泄露时，应顺风往低处跑B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C.做H2在Cl2中燃烧的实验前，应先检查H2的纯度D.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，A错误；B．钠能与水、二氧化碳反应，所以金属钠着火燃烧时，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭，B错误；C．若氢气不纯，点燃时会发生爆炸，做H2在Cl2中燃烧的实验前，应先检查H2的纯度，C正确；D．少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠对皮肤具有腐蚀性，不能使用，D错误；故选C。4.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸B.NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐C.SO3溶于水形成的溶液能导电，SO3属于电解质D.CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaHSO4溶于水电离出H+，Na+、SO，生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故A错误；B．NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；C．SO3溶于水形成的溶液能导电，原因为SO3与水反应生成的硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，导电的离子不是SO3电离的，所以SO3属于非电解质，故C错误；D．CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D。5.医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中正确的是（）A.与12C互为同位素B.与14N含有的中子数相同C.14C是碳元素的一种同素异形体D.与C60中普通碳原子的化学性质不同〖答案〗A〖解析〗【详析】A．14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．14C的中子数为14-6=8，14N的中子为14-7=7，二者不同，故B错误；C．结合选项A可知，14C是碳元素的一种同位素，故C错误；D．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故D错误；故选A。6.下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+B.使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SOC.含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I-D.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl-〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe3+呈黄色，不能存在于无色溶液中，A不符合题意；B．使石蕊变红色溶液呈酸性，H+与NO、Cl-、K+、SO都不能发生反应，NO、Cl-、K+、SO相互间也不能反应，能大量共存，B符合题意；C．Ba2+和CO能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，和OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量存在，D不符合题意；故选B。7.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由CH3COOH、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为：5I-+6CH3COOH+IO=3I2+6CH3COO-+3H2O。下列有关说法不正确的是（）A.该环的颜色为蓝色B.KI被还原作还原剂C.IO中碘元素为+5价D.I2既氧化产物又是还原产物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A项正确；B．KI中的碘离子，在反应中化合价升高，被氧化，作还原剂，B项错误；C．中氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为+5价，C项正确；D．该反应中碘元素由-1价和+5价发生归中反应生成单质碘，则I2既是氧化产物又是还原产物，D项正确；故选B。8.下列转化需要加入还原剂才能实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，化合价升高，需加入氧化剂，A错误；B．，化合价降低，只能加入还原剂，B正确；C．，化合价未改变，C错误；D．，化合价未改变，D错误；故选B。9.化学应用广泛，世界因其而多彩。下列用途与相应化学知识没有关联的是（）选项用途化学知识A还原铁粉可用作食品脱氧剂铁粉具有还原性，能与O2反应B金属氧化物用于制造彩色玻璃不同金属氧化物呈不同颜色C小苏打用作制作面包的膨松剂Na2CO3与酸反应产生CO2DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2与CO2、H2O反应生成O2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe具有强还原性，能吸收O2，用作食品抗氧化剂，A项不符合题意；B．不同金属氧化物呈不同颜色，可以用于制造彩色玻璃，用途与知识对应，B项不符合题意；C．NaHCO3受热分解产生气体，可作膨松剂烘焙面包，C符合题意；D．Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，所以用作供氧剂，D项不符合题意；故选C。10.下列性质的递变规律不正确的是（）A.原子半径：Li>Na>K>Rb B.碱性：NaOH<KOH<CsOHC.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 D.稳定性：HF>HCl>HBr>HI〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电子层越多，原子半径越大，Li、Na、K、Rb属于同主族元素，同主族元素从上而下原子半径依次增大，原子序数Li<Na＜K＜Rb，则Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大，即原子半径为Li<Na＜K＜Rb，故A错误；B．Na、K、Cs属于同主族元素，同主族元素从上而下金属性增强，原子序数Na＜K＜Cs，则金属性Na＜K＜Cs，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性为NaOH＜KOH＜CsOH，故B正确；C．F、Cl、Br、I属于同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，原子序数F＜Cl＜Br＜I，非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D．F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性F>Cl>Br>I，则稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故D正确；故选A。二、选择题：本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.20gD2O中含有的电子数为12NAB.11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含Cl-的数目为NAD.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．20gD2O的物质的量为，含有的电子数为10NA，故A错误；B．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，故B错误；C．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D．反应过程中钠由0价变为+1价，1mol钠反应完全后一定转移NA个电子，与产物无关，故D正确；故选D。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B.往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.FeCl3腐蚀铜电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+6H2O+2OH﹣═2[Al(OH)4]﹣+3H2↑，故A错误；B．溴离子可以被单质氯气氧化为单质溴，氯被还原为氯离子，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；C．三价铁可以和单质铜反应，生成二价铁和铜离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．根据以少定多的原则可知，小苏打溶液中加入过量的石灰水的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B。13.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.可与反应生成B.既可被氧化，也可被还原C.可将加入浓碱液中制得的胶体D.可存在的循环转化关系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。【详析】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D．转化如，故D不选；综上所述，〖答案〗为C。14.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（）选项操作部分现象结论A向FeCl2溶液中加入过量的Na2O2粉末有红褐色沉淀和气体生成Na2O2具有强氧化性B将水蒸气通过灼热铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生反应C向CuSO4溶液中加入一小块钠有红色固体生成Na与CuSO4发生了置换反应D向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Na2O2具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，且和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，A正确；B．将水蒸气通过灼热的铁粉生成黑色的四氧化三铁，B错误；C．钠非常活泼，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会生成红色固体，C错误；D．CO2与CaCl2不反应，不会出现白色沉淀，D错误；故选A。15.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）甲戊乙己丙丁辛庚A.金属性：甲>乙>丙 B.原子半径：戊>己>庚C.丁与辛的原子核外电子数相差1 D.乙与丙的原子核外电子数相差8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。【详析】A．同主族，从上到下金属性增强，故金属性Li＜Na＜K，A错误B．电子层越多，半径越大，故原子半径Ge>Si>C，B错误；C．由分析可知，丁为Ca，辛为Ga，两者核外电子数相差11，C错误；D．由分析可知，乙为Na，丙为K，两者原子核外电子数相差8，D正确；故选D。16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是（）A.反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。【详析】A．反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确；B．反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B错误；C．由题干工艺流程图可知，反应I后的尾气中含有Cl2，用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气，发生的反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即所得产物为FeCl3可再利用，C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，D正确；故〖答案〗为：B。三、填空题(共4道题，共56分)17.化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。（1）现有以下六种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，可用___________(填现象名称)区分胶体和溶液。（2）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是___________，其与发生反应的化学方程式为___________。（3）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。A. B. C. D.（4）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。从物质类别来看，它属于___________类。（5）新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。〖答案〗（1）①.②②.丁达尔效应（2）①.过氧化钠()②.（3）C（4）①.②.盐（5）〖解析〗（1）①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；②固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；③酒精不导电，不能电离，是非电解质；④不导电，不能电离，是非电解质；⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeC13溶液；（2）Na的化合物中，Na2O2与水、CO2反应都会产生O2，所以潜水艇中的供养剂是Na2O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）浑浊的井水中投入KAl(SO4)2⋅12H2O可将水中的小颗粒物质在Al3+的水解下产生的Al(OH)3吸附变成大颗粒物质发生沉降，起到净水作用，NaCl、Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不发生任何变化，也不会起到净水作用，故选C；（4）氯气能和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，产生具有漂白性的物质是Ca(ClO)2；其中包含金属阳离子钙离子和酸根离子，则属于盐；（5）该方程式中，按照N原子守恒，先暂时在AlN处配2，C的化合价从0升高到+2价，失2e-，N的化合价从0降低到-3价，的3×2e-，按照得失电子数守恒，失电子乘以3，所以配平后方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO；其中C做还原剂，N2做氧化剂，所以单线桥表示为。18.社会要可持续发展，“绿色化学”要渗透到生产生活中。某同学以“从印刷电路板废液中回收铜，并再生FeCl3溶液”为实验主题设计的实验方案。根据该同学试设计的流程，回答下列问题：（1）“滤渣”的化学式为___________。（2）根据上面流程：“转化”时，加入的试剂符合条件的是___________。A.铁粉 B.氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2溶液（3）为了检验是否生成了Fe3+溶液，请写出检验方法：___________。（4）利用FeCl3溶液为原料还可以生成高铁酸钾，高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。①该反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。②通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO___________K2FeO4(填“>”或“<”)。③当反应中有生成，转移电子的物质的量为___________。〖答案〗（1）Cu（2）BD（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明生成了FeCl3溶液。（4）①.Fe(OH)3②.KCl③.>④.3〖解析〗〖祥解〗电路板废液加入足量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，并置换出铜，然后加入稀盐酸，将过量的铁粉溶解，过滤分离出金属铜，得到氯化亚铁溶液，再加入氯水或H2O2溶液氧化得到氯化铁溶液，据此分析；（1）根据分析，滤渣的化学式为Cu；（2）“转化”时，加入试剂能够将亚铁离子氧化为铁离子，并且不引人新的杂质，KMnO4溶液会引入新的杂质离子，氯水或H2O2溶液符合要求，故选BD；（3）检验是否生成了Fe3+溶液：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明生成了FeCl3溶液；（4）该反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4是氧化产物，氯元素化合价降低被还原，KClO是氧化剂，KCl是还原产物；①该反应中还原剂是Fe(OH)3，还原产物为KCl；②根据氧化性：氧化剂大于氧化产物，通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO>K2FeO4；③铁元素化合价由+3升高到+6，故当反应中有生成，转移电子的物质的量为3mol。19.NaCl在生活和生产中有广泛的应用。回答下列问题：I．医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。（1）已知生理盐水的密度为1，计算该溶液中________mol/L(保留到小数点后两位)，配制500mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________和_______。（2）配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”)。II．工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、和Cl2。（3）根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为_________(填化学式)，证明反应生成了的实验操作为___________________________。III．我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备纯碱，其部分工艺流程如图所示。（4）已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入和的顺序，可能造成的后果是___________。（5）煅烧时，发生反应化学方程式为______________________。（6）提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯品。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.0.15②.500mL容量瓶③.胶头滴管（2）偏低（3）①.Cl2②.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气（4）得不到大量碳酸氢钠晶体（5）（6）〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合价-1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl2，以此解题。（1）生理盐水是质量分数为0.9%，密度为1，计算该溶液中，配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，故〖答案〗为：0.15；500mL容量瓶；胶头滴管；（2）配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线水超过刻度线，将会导致NaCl溶液浓度偏低，故〖答案〗为：偏低；（3）电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合价-1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl2，证明反应生成了Cl2，的实验操作为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气，故〖答案〗为：Cl2；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气；（4）已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入NH3和CO2的顺序，二氧化碳溶解性不大，吸收的量少，再通入氨气生成碳酸氢钠的量少，可能造成的后果是得不到大量碳酸氢钠晶体，故〖答案〗为：得不到大量碳酸氢钠晶体；（5）碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（6）将NH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4Cl纯品，加入稀盐酸和H2O2时发生反应是亚铁离子被氧化最