广东省清远市名校2023-2024学年高一上学期期中调研联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1广东省清远市名校2023-2024学年高一上学期期中调研联考试题考生注意：1.满分100分，考试时间60分钟。2.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列发生的不是化学变化的是（）ABCD粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南(指南针)指向〖答案〗D〖解析〗【详析】A．粮食酿醋主要是淀粉水解成葡萄糖，再进一步氧化成醋酸，有新物质生成，是化学变化，A项正确；B．烟花燃放主要发生燃烧反应，是化学变化，B项正确；C．陶瓷烧制是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎、混炼、成型和煅烧制得，瓷器的烧制的过程中发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C项正确；D．司南（指南针）指向是地磁作用，无新物质生成，不是化学变化，D项错误；故选D。2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是（）A.“碳纳米泡沫”一种胶体B.“碳纳米泡沫”是一种碳的单质C.“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D.“碳纳米泡沫”与石墨是同素异形体〖答案〗A〖解析〗【详析】A.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，选项A不正确；B.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，选项B正确；C.“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，能吸引磁铁，选项C正确；D.“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们都是碳的同素异形体，选项D正确；〖答案〗选A。3.下列关于物质的用途说法不正确的是（）A.碳酸氢钠作胃药 B.过氧化钠作供氧剂C.氯气制漂白粉 D.碳酸钠作食品膨化剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A.碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2，可作胃药，A项正确，不符合题意；B.过氧化钠可与CO2和H2O反应生成O2，可作供氧剂，B项正确，不符合题意；C.氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C项正确，不符合题意；D.碳酸氢钠作食品膨化剂，D项错误，符合题意；〖答案〗选D。4.下列物质既是铜盐，又是硫酸盐的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】既是铜盐，又是硫酸盐，则含有铜离子和硫酸根离子；故选D。5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A.CuSO4溶液CuCuOB.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.Fe2O3FeFeCl3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Fe与硫酸铜反应生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO，均可实现转化，故A正确；B．H2O2分解生成H2O和O2，则H2O2H2不能实现，故B错误；C．CaCl2和CO2不反应，则CaCl2溶液CaCO3不能实现，故C错误；D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，则FeFeCl3不能实现，故D错误；故选：A。6.依据下列实验事实，所得结论正确的是（）选项ABCD实验铝丝能导电熔融能导电固体不导电溶液能导电结论铝是电解质是电解质固体中不含离子在通电条件下发生电离〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗电解质是在水中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水中和熔融状态d下都不能够导电的化合物；溶液或熔融的电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。【详析】A．铝是金属单质，铝既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故B正确；C．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但固体中的离子不能自由移动，故C错误；D．NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用力下发生电离，不需要通电，故D错误；故选B。7.下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是（）A.MnO→Mn2+ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。详析】A．选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确；B．选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误；C．选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误；D．选项中铜元素化合价不变，D错误；〖答案〗选A。8.下列在溶液中能大量共存，加入H+有气体生成的一组离子是（）A.K+、Na+、Cl-、HCO B.K+、Cu2+，SO、Na+C.Ca2+、CO、NO、Na+ D.NH、Cl-、HCO、Ag+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．K+、Na+、Cl-、HCO本身能大量共存，加入氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，A符合题意；B．K+、Cu2+，SO、Na+本身能大量共存，加入氢离子不会有气体产生，B不符合题意；C．Ca2+、CO本身不共存生成碳酸钙沉淀，C不符合题意；D．Cl-和Ag+本身生成氯化银沉淀，D不符合题意；故选A。9.下列说法正确的是（）A.NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸B.电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱C.盐中一定含有酸根D.氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成，NaHSO4属于酸式盐，A错误；B．电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物称为碱，B错误；C．盐由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成，故盐中一定含有酸根，C正确；D．氢氧化钠和HCl都是强电解质，导电性的强弱还与溶液浓度有关，D错误；故选C。10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。【详析】A．属于置换反应、氧化还原反应，A不符合题意；B．分解反应、非氧化还原反应，B不符合题意；C．属于化合反应、氧化还原反应，C不符合题意；D．属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型，属于阴影部分，D符合题意；故选D。11.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明HClO分子扩散速度比H＋慢C.若用久置的氯水进行实验，现象相同D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，选项A错误；B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显白色，选项C错误；D．HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项D错误；故选B。12.“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是（）A.“84”消毒液属于纯净物B.“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂C.“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存D.“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确；C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误；D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误；故选B。13.下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确 B.全对 C.仅有②不正确 D.仅有④不正确〖答案〗B〖解析〗【详析】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，①正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，②正确；盐酸易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，③正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，④正确。故选B。14.下列关于钠说法中错误的是（）A.实验剩余的钠应放回原试剂瓶B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.金属钠着火时用沙子灭火D.钠元素在自然界中均以化合态存在〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠的化学性质活泼，容易和空气中的氧气或水反应，故实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确；B．金属钠和硫酸铜盐溶液的反应实质是先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠和溶液的硫酸铜反应，不能置换除铜，B错误；C．金属钠的化学性质活泼，容易和空气中的氧气或水反应，则金属钠着火时用沙子灭火，C正确；D．金属钠的化学性质活泼，自然界中没有游离态的钠，只有化合态的钠，D正确；故选B。15.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是（）A.U形管内红色墨水褪色 B.试管内溶液变红C.气球a被吹大 D.U形管水位：c>d〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误；B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误；C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确；D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D错误；〖答案〗选C。16.中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是(电导率越大，导电性越强)（）A.图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度B.图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C.图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HClD.图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；【详析】A．图1中可通过仪器a和橡皮管b，调节活塞可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，A正确；B．氢氧化钠显碱性，，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B正确；C．图2中的e点，，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaCl、HCl，C正确；D．图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可以电离，又因有水生成，溶液被稀释，故电导率下降，D错误；故选D。17.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2O〖答案〗A〖解析〗【详析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．故选A．18.表中评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O正确B向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸钡不应写成离子形式C少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O错误，化学计量数不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO正确〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故不选A；B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，评价合理，故不选B；C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价合理，故不选C；D．NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，评价不合理，故选D；选D。19.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.该反应中Cl-为还原产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子C.NH被ClO-氧化成N2D.反应后溶液的碱性减弱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化还原反应中次氯酸根为氧化剂，将还原性铵根离子氧化为氮气，根据守恒关系配平方程：；【详析】A．该反应中Cl-为还原产物，A正确；B．铵根离子由-3升高为氮气中0价，故消耗1个铵根离子，转移3个电子，B错误；C．NH被ClO-氧化成N2，C正确；D．反应消耗氢氧根，故反应后溶液的碱性减弱，D正确；故选B。20.硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（）A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe2+B.转化过程有两种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2D.过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误；B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误；C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误；D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确；故选D。二、非选择题：本题共2小题，共40分。21.对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题：Ⅰ.现有以下物质：①CaO②液态HCl③固体④熔融KCl⑤⑥⑦KOH固体（1）以上物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)。（2）以上物质中能导电且属于电解质的是_______，并写出其电离方程式：_______。Ⅱ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、（3）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。（4）与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：_______。（5）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。（6）在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。①该反应是置换反应；②反应中被氧化为；③在反应中体现了金属铜的还原性（7）氧化还原反应(浓)，当有126g完全参加反应时，被氧化的物质为_______g(不考虑反应中浓度的变化)。〖答案〗（1）①（2）①.④②.（3）①.②.③.（4）（5）（6）②（7）32〖解析〗（1）氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故〖答案〗为：①；（2）氯化钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，熔融氯化钾能电离出自由移动的钾离子和氯离子，属于电解质，电离方程式为，故〖答案〗为：KCl；；（3）①由氧化物的组成可知，二氧化碳为非金属氧化物，而其余三种氧化物都为金属氧化物，故〖答案〗为：CO2；②由性质可知，水呈中性，其余三种物质的溶液均呈酸性，故〖答案〗为：H2O；③由物质的组成可知，碳酸钠是盐，其余三种物质都是碱，故〖答案〗为：Na2CO3；（4）溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；（5）碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；（6）①由方程式可知，反应中没有单质参加反应，则该反应不属于置换反应，故错误；②由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，被氧化生成氮气，故正确；③由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，体现了氧化性，故错误；故选②；（7）由方程式可知，126g硝酸参加反应