山西省吕梁市汾阳中学2020-2021学年高二上学期第十三次周测化学试题

高二年级化学周测（十三）命题人：颜建文审题：化学组一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅2．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2A．A B．B C．C D．D3．少量铁粉与l00mL0.0lmol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①再加l00mL0.0lmol/L的H2SO4②升高温度③加入少量锌粉④加CH3COONa固体⑤改用l0mL0.Imol/L硫酸⑥加入硫酸钠固体⑦加几滴1mol/L的盐酸A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑦ D．②⑤⑦4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大5．用3g块状大理石与30mL3mol·L1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol·L1盐酸②改用30mL6mol·L1盐酸③改用3g粉末状大理石A．①② B．②③ C．①③ D．①②③5．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是A．若P3＞P4，则y轴表示B的百分含量B．若P3＞P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量C．若P3＜P4，则y轴表示B的体积分数D．若P3＜P4，则y轴表示混合气体的密度7．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="92.6"kJ/mol。测得数据如下表：下列叙述不正确的是A．容器②中反应开始时v(正)>v(逆)B．容器①、②中反应达平衡时压强相等C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol8．某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是（）A.溶液中A2+浓度减小B.B的电极反应：C.Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀9．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1molB，到达平衡后生成amolC，则下列说法错误的是A．若开始时通入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amolB．若开始时通入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=2，y=33aC．若开始时通入2molA、2molB和1molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于2molD．若开始时通入2molA、2molB和1molC，到达平衡后，再通入3molC，则再次达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)10．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解质的物质的量/原有电解质总的物质的量)×100%。现取20mLc(H＋)＝1×10－3mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0．2mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0．5%B．1．5%C．0．1%D．1%12．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。下列说法正确的是（）A.负极反应为B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1:214．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0．01mol，下列叙述错误的是()A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)16．常温下，0．2mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液的pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋二、解答题（共52分）17．(8分)将0．2mol·L－1HA溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”“<”或“＝”填写下列空白)：(1)混合溶液中，c(A－)________c(HA)。(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0．1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0．2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。(4)2℃时，如果取0．2mol·L－1HA溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。18．（18分）向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。（1）用A表示2分钟内平均反应速率为_____，A在第1分钟平均速率_______第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．（3）增大B的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）①加入A②加入B③加压④再加入1.6molA+0.8molB⑤将C分离出容器（4）若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入_____molA和_____molB．（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_____；b点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在cd处。_____________19．(12分)钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下，浓度均为0．1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。①用150mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的2．24L二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________。②已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7．65．210．4当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0．2mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)20．（14分）按要求回答下列问题:Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L−1CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。a.加入少量0.10mol·L−1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol·L−1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L−1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。（3）某温度下，Kw=1×10−12，将0.02mol·L−1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=__________。（4）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为