苏教版高中化学必修一专题一《化学家眼中的物质世界》第三单元《人类对原子结构的认识》检测习题(含答案)

/《人类对原子结构的认识》习题班级姓名一、选择题1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）A.汤姆生B.道尔顿C.玻尔D.卢瑟福2．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A.NeB.MgC.SD.C3．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O2B.MgC.HD.Ne4．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）A.61B.114C.1755．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O和H3O+D.NO和6．通过化学反应不能实现的是（）A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A.4He原子核内含有4个质子B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性8．已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n9．某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A.35B.30C.64D.5810．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A.10B.12C.1411．表示式eq\o\al(60,27)Co中的“60”表示（）A．钴的一种同位素的相对原子质量是60B．钴元素的一种同位素的质量数是60C．钴的相对原子质量是60D．钴元素的质量数是6012．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D2O B．Li＋C．OD－ D．OH－13．对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是（）A．原子核外的电子是作无规律运动的B．原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C．可以近似认为原子核外电子是分层排布的D．原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的14．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（）A.eq\o\al(a,b)R B.eq\o\al(a＋b,a＋2)RC.eq\o\al(a＋b－2,\a\vs4\al(a)＋2)R D.eq\o\al(a＋b－2,\a\vs4\al(a)－2)R15．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①16．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数17．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57C．61 D．175二、非选择题18．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为，核内质子数为，近似相对原子质量为。19．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是；(2)属于同种元素的是；(3)属于金属元素的是；(4)属于稀有气体元素的是。20．写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是，阴离子是。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是，阳离子是。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是。21．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C(1)其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为____________、____________。(2)质量数相等的粒子为、、(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为。22．填写下表中的空格：4019401923．（1）1molNH3中所含质子数与molH2O、molHF中所含质子数相等。（2）和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有。24．α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有个质子，个中子。25．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E。（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。答案1.BD2.A3.C4.C5.B6.A7.C8.C9.（1）19,21,19,40;（2）3818Ar，18，38；（3）3216S2-，16。10.（1）1，1，（2）CH4、NH3、H2O、HF11.（1）2，2，（2）88，1401．表示式eq\o\al(60,27)Co中的“60”表示()A．钴的一种同位素的相对原子质量是60B．钴元素的一种同位素的质量数是60C．钴的相对原子质量是60D．钴元素的质量数是60【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。【答案】B2.eq\o\al(3,2)He可以作为核聚变材料。下列关于eq\o\al(3,2)He的叙述正确的是()A.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(3,1)H互为同位素B.eq\o\al(3,2)He原子核内中子数为2C.eq\o\al(3,2)He原子核内质子数为2D.eq\o\al(3,2)He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】eq\o\al(3,2)He核内质子数为2，eq\o\al(3,1)H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。eq\o\al(3,2)He核内中子数为1，B不正确，C正确。eq\o\al(3,2)He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。【答案】C3．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D2O B．Li＋C．OD－ D．OH－【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除；B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除；C项OD－的质子数为9而中子数也为9。所以正确答案为D项。【答案】D4．对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是()A．原子核外的电子是作无规律运动的B．原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C．可以近似认为原子核外电子是分层排布的D．原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。【答案】AD5．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是()A.eq\o\al(a,b)R B.eq\o\al(a＋b,a＋2)RC.eq\o\al(a＋b－2,\a\vs4\al(a)＋2)R D.eq\o\al(a＋b－2,\a\vs4\al(a)－2)R【解析】R2－代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a－2，即有a－2个质子，则质量数为b＋a－2，表示为eq\o\al(a＋b－2,a－2)R。【答案】D6．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种元素，故①错；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故②正确；一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确；同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故③⑤正确。【答案】D7．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解析】可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。【答案】A8．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()A．47 B．57C．61 D．175【解析】该元素的原子核内中子数为293－118＝175，核外电子数＝质子数＝118，所以中子数与核外电子数之差为175－118＝57。【答案】B二、非选择题9．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________。【答案用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是________；(2)属于同种元素的是________；(3)属于金属元素的是________；(4)属于稀有气体元素的是________。【答案】(1)BC(2)AB(3)D(4)C11．(2010年合肥高一期末测试)写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。【解析】核外电子总数为10个电子的粒子①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)【答案】(1)HFOH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)12．(能力提高)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为____________、____________。(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充