2021届高三2月高考模拟特供卷 化学（一）学生版

（新高考）2020-2021学年上学期好教育云平台A.18g氨基（一ND”中含有的电子数为IONA

B.24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2M

2月内部特供卷

C.足量MnO2和80mLlOmol-L'浓盐酸共热可生成0.2NA个Ch分子

高三化学（一）D.电解精炼铜时，若转移了M、个电子，则阳极质量减小32g

5.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

注意事项：

I.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草A.用装置甲检验氯化筱受热分解生成的两种气体

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

B.用装置乙加热熔融的纯碱固体

■4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

sC.用装置丙提纯Fe（OHX胶体

r相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64

D.用装置丁可分离苯（沸点80.「C）和嗅苯（沸点156.2C）

-

-6.如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是

-一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

-OCHi

-]化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

-A.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

-6N4BR

B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO?III

SN

传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜

SC.A.盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2

D.碳酸钢可用于肠胃X射线造影检查

IB.BF；离子中含有配位键，配体为F

2.下列有关实验操作说法错误的是

C.第一电离能：C<O<N

A.蒸馀时应先加热蒸镭烧瓶，再向冷凝管中通入冷水

D.Imol该盐的阳离子含有o键的数目为14必

B.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁

7.下图是有机合成中的部分片段：

C.用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面

OCHOCJI,

C,H,OH/23[01/H"H,0

D.用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出

CH2=CHCHO-^-^CH2=CHCH甘CH,—CHCH—CH2—CHCHO

犯

①OC2HsOHOHOC2H$③OHOH

数3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X

——abcd

单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子P能级有一对成对电子。下列说法正确的是

下列说法错误的是

A.电负性：X>R>Z>Y

A.有机物a能发生加成、辆化、取代等反应

B.X与Z组成的化合物肯定含有共价键

B.有机物a~d都能使酸性高锌酸钾溶液褪色

.C.原子半径：Z>R>X>Y

SC.d中所有原子不可能共平面

D.气态氢化物的稳定性：X>Y>R

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种

4.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是

8.BASF高压法制备醋酸，所采用钻碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是

卜

()

贮

液FHCN片FNCNM-

器溶液()

FNCN片

案

A.放电时,M极电极反应式为Fe(CN)：＜e=Ri(CN)；

A.CH30H转化为CH.4的有机反应类型属于取代反应

充电时,N接电池负极，该电极发生氧化反应

B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH.QH、H0,CO等

2充电时,右侧贮液器中溶液浓度减小

C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH^COOH互为同系物的物质有2种结构

D.放电时,电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g

D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸

二、不定项选择题(每小题4分，共20分)

9.采用Pd—FeQ4双催化剂，可实现用H?消除酸性废水中的NO］、NOkFeQ，中Fe的价态有+2、

11.电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所

+3价,用Fe(H)、Fe(IlI)表示，其反应历程如图所示。

示。下列说法中不正确的是

C1CH2CH2C1

CuCh

\a()H

I液相反应I

T

H2()

CIIC]二a,,

C2HsNaCla

离子交换膜X离子交换膜Y

下列说法错误的是

A.该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小

A.用该法处理后水体的pH降低

B.液相反应中，C2H4被氧化为1,2一二氯乙烷

B.过程③中N0$被Fc(II)还原为NH：

当电路中转移2mol电子就有2molNa*通过离子交换膜Y进入氯化钠溶液

C.过程④每生成Imo!N?,转移3mol电子

电解

D.Fc(II).Fc(IH)的相互转化起到了传递电子的作用D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2()+2NaCl=HJ+2NaOH+ClCH2CH2Cl

10.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为

12.已知水合期(电&,匕。)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。实验室用NaCIO碱性溶液与

Zn+2Fe(CN)：+4OH黑2Fe(CN)：+Zn(0H)：。下列叙述正确的是

尿素［COCNHJ］水溶液在40，C以下反应一段时间后，再迅速升温至HOC继续反应可以制得水

合阴，装置如图所示。下列说法不正确的是

C.“歧化”过程中加入的CH3COOH会被氧化

D.从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用

15.室温下，向20mLO.IOmolL।的CH3coOH溶液中逐滴加入O.lOmoll/的NaOH溶液，溶液中

由水电离出4浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合

A.分液漏斗中盛装尿素水溶液

三颈烧瓶中反应的离子方程式为：

B.ao+CO(NH2)2+2OH=CI+N2H4H2O+CO^

c.球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肿的挥发

D.反应完全后，分离出水合胧的实验操作为减压蒸储

13.下列操作不能达到实验目的的是

目的操作和现象

B.c、e两点溶液：c点显中性，c点显碱性

A除去滨苯中少量的澳加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

C.d点溶液中：c(Na*)+c(CH3COO")+<?(CH3COOH)=0.10moI/L

向含有酚猷的Na2cCh溶液中加入少量BaCl++

2D.f点溶液中：c(Na)>(XCH3COO)>c(OH)>c(H)

B证明Na2c。3溶液中存在水解平衡

固体，溶液红色变浅三、非选择题(共60分)

16.N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

向KBrCh溶液中，加入少量的苯，再通入少

C氧化性：Cl>Br

22(1)写出N基态原子核外电子的空间运动状态有一种，与Cu同周期且基态原子核外单电子数与

量氯气，振荡

Cu相同的元素还有一种。

室温下，向等体积等浓度的两份Na2s。3溶

(2)常见含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，

D探究浓度对速率的影响液,同时分别滴加O.lmoll-双氧水和

沸点较高的是_,原因是_:NF3中F-N-F键角一比NH3中H-N-H键角。(填大于、小于

I.Omol-L"1双氧水

或等于)

14.实验室探究制备高锌酸钾的绿色化方案，其实验流程如图:(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，画出该深蓝色离子

KCIO,KOHHj)CHiCOOH[CU(NH3)4(H2O)2产的结构—(不考虑空间构型)。

MnOz—共3]~>|溶解卜一|歧)匕—反朝一>滤液

(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm,沿面对角线投影如图所示：

KMn(%晶体

滤渣

己知：KtMnOq在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO：会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO：

和MnOjo8.

该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(0,0,—)；(0,—,1),(1,0,—)；(1.—.0)：(0,1,

下列说法正确的是

；)；(0,；，0)...N：(0,0,0)：(0,1,1)：(1,0,0)；(1,1,1)：...

A.“共熔”投料的顺序为：先加入MnO?和KCIO3，待熔融后再加入KOH

B.“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：I

则该晶胞中，与Cu原子紧邻的Cu原子有一个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为「灌液［山里高纯

10

I口浸取-设，［，崔调PHx溶液锂化合物

_g/cm\(列出计算式)LiFcPO4废料

\aOH溶液”HCI+H2O2Na2c03溶液L沉淀Y

17.硫制化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫制化

含铁产品1NaOH溶液

钾的实验装置如下图所示：

Na3P0,72H2。一-滤液2-

3

己知：①常温下，Ksp(Li2CO3)=1.7xl0

②LiOH、Li£O,的溶解度与温度的关系如下表:

温度/C020406080100

LiOH11.912.413.214.616.619.1

已知：①N%不溶于CS2,CS?密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS?、水和催化剂。

溶解度信

Li,CO31.541.331.171.010.850.72

@CS2+3NH3——普标一>>N%SCN+NH4Hs,该反应比较缓慢且NH.,SCN在高于170C易分解。

回答下列问题：(1)过程1“碱浸”的目的是o

(1)装置A中反应的化学方程式是

o(2)过程11“酸浸”加入双氧水的目的是,若浸出液中存在大量H2POj离子，则反应的离子

(2)装置C的作用是。

方程式为o

制备溶液：熄灭处的酒精灯，关闭保持三颈烧瓶内液温一段时间，其目

(3)KSCNA105c(3)①过程川得到“沉淀Y”的离子方程式为„

的是，然后打开K”继续保持液温105C,缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程HI应选取的

最佳沉淀时的pH为0随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因

成KSCN的化学方程式：。

为。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH§时的离子方程式_______B

(5)制备硫策化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、过滤、洗涤、

干燥，得到硫弱化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取2O.(X)mL溶液丁锥形瓶中，

加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用O.IWX)mol-L।AgNO,标准溶液滴定，达到滴定终点

时消耗AgNC)3标准溶液18.00mL。［已知：滴定时发生的反应：SCN+Ag'=AgSCNI(Afe)］

0(4)①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是

①滴定过程的指示剂a为,

A.NaOH20-40℃B.NaOH80-1(X)^C.Na,CO^O^OrD.Na2co36O-8OC

②品体中KSCN的质量分数为。

②常温下，测得滤液1中c(Li+)=0.15moi•!?,某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应。加入

18.磷酸亚铁锂(LiFePO4)为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，

50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为

LiFePO废料中(含A1、石墨)磷、铁、锂的综合回收工艺流程图:

4c(X)=mol,L10

19.山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷“。CO?加氢可缓解CO?带来的

环境压力，同时带来巨大的经济效益。co?加氢过程，主要发生的三个竞争反应为:

反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AA/|=-49.0kJmol

反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)A/72=-165.0kJmor'

1

反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A//3=+41.18kJmol

回答下列问题：

(1)①由CO、氏合成甲醇的热化学方程式为。

②相同时间内，在不同催化剂下用CO?和合成甲醇(其他条件均相同)，CO2的转化率随温度变①1MPa时，表示CH」和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是、oM点

化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂______(填“A"、"B"或"C”)。

平衡组成含量高于N点的原因是。

②当CH4和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应HI的平衡常数Kp为o

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H?CQ式草酸)。在水溶液中H2GO,、

HC?O；和C?O：物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=o

③在Pt/SiO?催化剂表面上反应II的前三步反应历程如图所示(吸附在Pt/SiO?催化剂表面用

标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸

收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为。

能俄/eV/ZH簿

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0.5m八

20.芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

H+H

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-0.5O»刍F①NCNHMH公e偎化剂

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