2022年中考化学真题汇编之溶解度与坐标曲线图及答案

溶解度与坐标曲线图

一、选择题

1.（2022连云港）KC1和KN03的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见图）。下列说法正确的是

温度/t0102030405060

KNO13.320.931.645.863.985.5110

溶解3

度/g

KC127.631.034.037.040.042.645.5

A.曲线甲代表KC1溶解度曲线

B.409时KNOs饱和溶液中KNOs的质量分数为63.9%

C.切的值在20~30之间

D.将匕七时甲和乙的饱和溶液升温至12t时，溶液中溶质的质量分数：甲〉乙

2.（2022徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度

B.40七时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g

C.tX：时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等

D.将硝酸钾溶液由409降温至20七，不一定有硝酸钾晶体析出

3.（2022扬州）KN03与KC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.10P时，KN03的溶解度比KC1大

B.KC1的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C.609时，P点表示的KNOs溶液还能继续溶解KN03固体

D.将60t的KC1饱和溶液降温至溶液中溶质质量分数不变

4.（2022黑龙江牡丹江、鸡西地区）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2

B.匕七时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等

C.加溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液

D.时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大

5.（2022苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.将20七的碳酸钠饱和溶液升温至301，溶质质量分数不变

C.30（时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g

D.40（时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

6.（2022湖北宜昌）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关

于试管中物质的变化关系图错误的是

固体种类溶质的种类

溶液总质量g固体总质量g

7.（2022黑龙江牡丹江、鸡西地区）下列示意图与叙述对应正确的是

A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠钠溶液

B.两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化镒

C.向稀盐酸中滴加足量的水

D,等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸中

8.（2022湖北黄冈）向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应

后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B.b点对应溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15.4g

D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

9.(2022黑龙江龙东地区)下列图像能正确表示对应关系的是

向氢氧化钠溶液中加水

沉

淀

的

向一定量的HC1与Na2s0,混合溶液中不断加Ba(0H)2溶液

Mi量

0汉乳化怏溶液侦0

加热高镒酸钾

5

/og

加热时间/s

向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉

10.(2022江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.tit时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等

C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变

D.t?七时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液质量为g

二、非选择题

11.(2022湖南长沙)下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。

(1)写出P点的含义。

(2)在时，A物质的溶解度B物质的溶解度(填或"=")。

(3)已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有(填一种即

可)。

12.(2022吉林)请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。

(1)10七时，KN03的溶解度比NaCl的。

(2)将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是。

(3)蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KN03时，提纯NaCl的方法是

13.(2022黑龙江龙东地区)水和溶液与人类的生活息息相关。

(1)①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的____性。

②日常生活中硬水软化的方法是一。

(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：

①在—七时，乙和丙的溶解度相等。

②t3(C,将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。

③til,将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是o

④t39时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至tzt时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序

为。

14.(2022湖北十堰)甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

(1)t3*C时，乙的溶解度是go

(2)t3七时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为。

(3)VC,把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所

示，则B烧杯内溶质是(填“甲”或"乙现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关

说法正确的是O

A.升温至七七，均形成不饱和溶液

B.升温至tzt,所得溶液中溶质的质量分数相同

C.先升温至t3t,再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B

15.(2022湖北黄石)水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。

(1)自来水厂利用明矶溶于水后生成的胶状物对杂质的,使杂质沉降来达到净水的目的。

A.吸附B.氧化C.乳化

(2)电解水时，装置甲端产生。2,乙端产生心，若甲端同时产生少量03,则会使甲乙两端产生气体体积之

比1：2„

A.大于B.等于C.小于

如图为NaCl、KC1、NazCrO、LCnO7四种物质溶解度曲线。请回答问题。

(3)801时，下列三种物质中溶解度最大的是o

A.KC1B.Na2Cr207C.K2Cr207

(4)若“CnO,中混有少量的NaCl杂质时，可用的方法提纯。

A.降温结晶B.蒸发结晶C.升温结晶

(5)一定条件下，2KCl+Na2Cr207=K2Cr207I+2NaCl,这一反应能发生，该反应能发生的原因是。

16.(2022湖北黄石)某化学兴趣小组在学习02制备时，对MnOz做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们

提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？

【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。

【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用02传感器测定实验过程中“含

量的变化情况，得到如下图所示曲线。

组别试剂

第1组2mL5%H2O2

第2组2mL5%H202+3滴FeCL溶液

第3组2mL5%HA+3滴C11SO4溶液

第4组2mL5%H2O2+少量MnOz粉末

【实验结论】对比四条曲线，进行分析：

(1)FeCL溶液、CuSO,溶液对HQz的分解(填“有”或“无”)催化作用；

(2)写出实验中催化效果最优的使压。2分解的化学方程式;

(3)第1组实验的目的是;

(4)小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此

可得出：升高温度或(填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快H2O2的分解。

温度

50t60七70七

H2O2%

5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡

10%无明显气泡无明显气泡少量气泡

15%无明显气泡少量气泡较多气泡

(5)实验需要30gl0%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加g蒸储水配置。

17.(2022连云港)用如图所示装置制取干燥的COz,并对CO2的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)①装置B中饱和Naffi%溶液的作用是。

②装置C中试剂X应该选用(填字母)。

a.稀H2S0<b.浓H2S04C.KOH溶液

(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH

溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

①检验装置D中C02已经集满的方法是。

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是O

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明o

(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸储水稀释，向其中缓慢通入足量CO。。测定反应体系的电

导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不

同离子导电能力不同。

材料三：Ca(0H”溶于水能完全解离出C『和0H\

CaC03遇到溶有CO?的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HC03)2,Ca(HC03)2在水中能完全解离出Ca2*和HCO；；。

①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是o

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、o

18.(2022扬州)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

(1)201时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是—(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是—。

②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_10机(填

“大于”或“小于”)

(2)向广5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。

②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。

③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为o

(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X,

用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是,实验进行到60s时溶液

中的溶质为（填化学式）。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过

程中能量的结论（填“吸收”或“释放”）»

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是—。

19.（2022湖北恩施州）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样

的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g,并在学

校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质

量分数290%）。

（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

（2）该软壳蛋形成的可能原因是o

20.（2022江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸

的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传

感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）

（1）该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）恰好完全反应时，溶液的温度为

（3）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）

（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是;

②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果（选填“偏大”、“偏小”或

“不变”）。

2022年中考化学综合练习：溶解度与坐标曲线图参考答案

一、选择题

1.（2022连云港）KC1和心心的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见图）。下列说法正确的是

温度/七0102030405060

溶解KNO313.320.931.645.863.985.5110

度/g

KC127.631.034.037.040.042.645.5

A.曲线甲代表KC1溶解度曲线

B.409时KNOs饱和溶液中KNOs的质量分数为63.9%

C.七的值在20~30之间

D.将tit时甲和乙的饱和溶液升温至12t时，溶液中溶质的质量分数：甲〉乙

【答案】C

2.（2022徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度

B.40T时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g

C.时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等

D.将硝酸钾溶液由40七降温至20P,不一定有硝酸钾晶体析出

【答案】D

3.（2022扬州）KNO3与KC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.10七时，KN03的溶解度比KC1大

B.KC1的溶解度受温度影响的程度比KN03大

C.60七时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KN03固体

D.将601的KC1饱和溶液降温至101，溶液中溶质质量分数不变

【答案】C

4.（2022黑龙江牡丹江、鸡西地区）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.12t时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:2

B.匕七时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等

C.加溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液

D.G时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至&时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大

【答案】AB

5.（2022苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.将20七的碳酸钠饱和溶液升温至30T,溶质质量分数不变

C.30七时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g

D.40（时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

【答案】B

6.（2022湖北宜昌）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关

于试管中物质的变化关系图错误的是

固体种类溶质的种类

溶港总质量g固体总质量g

【答案】D

7.（2022黑龙江牡丹江、鸡西地区）下列示意图与叙述对应正确的是

A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠钠溶液

B.两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化镒

C.向稀盐酸中滴加足量的水

D.等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸中

【答案】AC

8.（2022湖北黄冈）向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应

后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B.b点对应溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15.4g

D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

【答案】D

9.(2022黑龙江龙东地区)下列图像能正确表示对应关系的是

向氢氧化钠溶液中加水

B.向一定量的HC1与NazSO,混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液

'

O

双双化预溶液物节

加热高镒酸钾

HJK

D.\向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉

/g:;

°铁粉的M#/g

【答案】D

10.（2022江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.ti匕时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等

C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变

D.t2（时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液质量为g

【答案】①.C②.65

二、非选择题

11.（2022湖南长沙）下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。

（1）写出P点的含义。

（2）在tzt时，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“>”、或"="）。

（3）已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有（填一种即

可）。

【答案】（1）七七时，A、B的溶解度相等（2）>

（3）增加A物质或恒温蒸发溶剂或降低温度

12.（2022吉林）请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10匕时，KN03的溶解度比NaCl的»

（2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是。

（3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KN03时，提纯NaCl的方法是

【答案】（1）大（2）加入NaCl固体（合理即可）

（3）蒸发结晶

13.（2022黑龙江龙东地区）水和溶液与人类的生活息息相关。

（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的_____性。

②日常生活中硬水软化的方法是一。

（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：

①在七时，乙和丙的溶解度相等。

②t3］，将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为o

③匕七，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是。

④t31时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序

为o

【答案】（1）①.吸附②.煮沸

（2）①.七②.3：5③.加溶剂（或“加水”）④.乙＞甲＞丙（或“乙、甲、丙”）

14.（2022湖北十堰）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

（1）t3*C时，乙的溶解度是go

（2）t39时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为o

（3）口七，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所

示，则B烧杯内溶质是（填“甲”或"乙现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关

说法正确的是。

A.升温至匕七，均形成不饱和溶液

B.升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相同

C.先升温至tsi,再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B

【答案】（1）20（2）1:3

（3）①.甲②.ABC

15.（2022湖北黄石）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。

（1）自来水厂利用明矶溶于水后生成的胶状物对杂质的,使杂质沉降来达到净水的目的。

A.吸附B.氧化C.乳化

(2)电解水时，装置甲端产生。2,乙端产生上,若甲端同时产生少量。3,则会使甲乙两端产生气体体积之

比1：2o

A.大于B.等于C.小于

如图为NaCl、KC1、Na2Cr2O7,KZCRO,四种物质溶解度曲线。请回答问题。

(3)801时，下列三种物质中溶解度最大的是o

A.KC1B.Na2Cr207C.KzCnG

(4)若KCmO,中混有少量的NaCl杂质时，可用的方法提纯。

A.降温结晶B.蒸发结晶C.升温结晶

(5)一定条件下，2KCl+Na2Cr207=K2Cr207I+2NaCl,这一反应能发生，该反应能发生的原因是。

【答案】(1)A(2)C(3)B(4)A

(5)在较低温度时KCnO?在溶液中的溶解度最小，首先析出

16.(2022湖北黄石)某化学兴趣小组在学习制备时，对MnOz做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们

提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？

【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。

【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用传感器测定实验过程中a含

量的变化情况，得到如下图所示曲线。

组别试剂

第1组2mL5%H2O2

第2组2mL5%不伞+3滴FeCL溶液

第3组2mL5%H2O2+3滴CuSa溶液

第4组2mL5%H2O2+少量血。2粉末

【实验结论】对比四条曲线，进行分析：

(1)FeCL溶液、CuSO,溶液对H2O2的分解(填''有"或“无”)催化作用;

(2)写出实验中催化效果最优的使小。2分解的化学方程式；

(3)第1组实验的目的是；

(4)小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此

可得出：升高温度或(填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快上。2的分解。

温度

50七60t70P

H202%

5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡

10%无明显气泡无明显气泡少量气泡

15%无明显气泡少量气泡较多气泡

(5)实验需要30gl0%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加g蒸脩水配置。

MnO,

【答案】①有②.2H2O2=^2H2O+O2t③.对比④.增大(§).10

17.(2022连云港)用如图所示装置制取干燥的COz,并对CO2的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为.

(2)①装置B中饱和NaHCOs溶液的作用是。

②装置C中试剂X应该选用(填字母).

a.稀H2sb.浓H2SO4c.KOH溶液

(3)收集CO,并验满。将集满CO?的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH

溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

①检验装置D中C02已经集满的方法是o

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是O

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明o

(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用41nL蒸偷水稀释，向其中缓慢通入足量82。测定反应体系的电

导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不

同离子导电能力不同。

材料三：Ca(OH)z溶于水能完全解离出Ca"和0田。

CaC03遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HC03)2,Ca(HC03)2在水中能完全解离出Ca"和HCO3；o

①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、O

【答案】①.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H20②.除去HC1气体(3).b④.将燃着

的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭⑤.CO?与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小⑥.向

上排空气法收集到的CO?气体不纯⑦.Ca(OH”与CO?反应生成CaCOs沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降

低，溶液的导电能

力逐渐下降⑧.生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HC03”⑨.0万导电能力强于HCO3

18.(2022扬州)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

(1)20P时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是一(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是

②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_10机(填

“大于”或“小于")

(2)向广5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。

②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。

③试