2022学年广西柳州市高级中学高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氮化铝（A1N）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

2、用氟硼酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应

LS：

方程式为：Pb+PbO2+4HBF4^=^=i2Pb（BF4）2+2HO；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

充电2

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，Pb（）2电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-Pb（BF4）2+2HF4+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

3、将少量SO2气体通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SCh有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强

4、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高镒酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液耆瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分馆时接收储出为收集到不同沸点范围的储出物,需要不断

B

物2更换锥形瓶

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率氢气的体积

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D\■

中的碘液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.AB.BC.CD.D

5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

6、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CHCH<H-CHQH

OH

CH：

c.CH-OHD.CHC—CH.OH

|

H

7、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

钱和甲醛（HCHO）。下列说法不正确的是（）

乌洛托品黑索金

A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

8、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都

主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香垃

B.煤干馆的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

9、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge（OH）4>Sn（OH）4>Pb（OH）4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S2\K+、Ca2+半径逐渐减小

10、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m01省发生加成反应

11、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VHA族元素

12、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

HfiOHCH,

X丫

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为CioMth

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

13、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

溶液

A.观察氢氧化亚铁的生成C.实验室制

■卜M构油

卜F«S（，.溶液

氨气

14、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、­2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点HZE>H2D

C.单质与稀盐酸反应的速率A<B

D.C2+与A+的核外电子数相等

15、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是（）

A.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gN（h和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X1（>8NA个OH

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

16、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmokL"的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B.反应N2（g）+3H2（g）=2NHKg）△!!<（）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

17、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

反应之一是放小

A“三月打雷麦谷堆”N2+20,NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

18、以FesOjPd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO?,其反应过程如图所示［已知Fe3(h中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(IH)］。下列说法错误的是

A.处理NO2的电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(H)与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

-1J

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO2-4.6mg•L的废水2m

19、下表记录了tC时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSOr5H2O)

的质量(温度保持不变)的实验数据：

硫酸铜溶液①②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

20、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CCh并提供02的装置，总反应方程式为2co2=2CO+O2,下列说法不

正确的是

A.由图分析N电极为负极

B.OH-通过离子交换膜迁向右室

C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

21、室温下，将0.10mol-L-1盐酸逐滴滴入20.00mLO.10mol-L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc（OH）o下列说法正确的是（）

B.N点所示溶液中：c（NH4+）＞c（CT）

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

22、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）

A.加热均匀B.相对安全C.达到高温D.较易控温

二、非选择题（共84分）

23、（14分）重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

已知：i.I—„'~Tnw'HI

弗・u-CH-C-CHO

JI

jjpec照。HH-。/°一涉UC

"•RCHO-I->RCH-H、。

CH,OH\O-CH2

/O-CH?\/CHj-O\

S

iiiN的结构简式是：CH2=CH-£H=CH-CHCCH-CH=CH-CHCH2

、0-%/'CHj-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG—■定条件下，最多能与molBL发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳丝键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下：

CH=CH…吧r__uCHCHBr'噌液.CH3cH20H.

22傕化剂，△"3△2

24、(12分)某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与Mn()2

共热，生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)写出A、B的化学式：A,B»

(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：.

(3)写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：.

25、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O5・zH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氨化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

H2c2O4溶液

(NH4)2Fe(SO“2溶液

图甲图乙

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85c的理由是,加铁氨化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是。

(3)步骤三盛装KMnth标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

,该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为.若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液

的体积将(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为。

26、(10分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁镀晶体[(NH4)2SO4-FeSOr6H2O],设计如图

所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60。(2热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是；KMnO4溶液的作用是o

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO#FeSOr6H2O中是否含有Fe"的方法：将硫酸亚铁镀晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL.称取(精确到().l)mg高纯度的硫酸铁钱

[(NH4)Fe(SC)4)2T2H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2moi-L”HBr溶液1mL和Imol-L'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg・L“)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铉产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁钱溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁镂溶液中所含Fe3+浓度为rng-L'o

012345678910

Fe5•浓度

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol♦L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,则硫酸亚铁钱晶体的纯度为(用含c、V、m的代数式表示)。

27、(12分)绿矶(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿帆可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cH2COO)2Fe|颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿帆晶体受热分解的反应为2FeSOr7H2O奥FezCh+SChT+SChT+l4H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题:

F

10-

二

二

】

E1-

*II

(1)加热前通入氮气的目的是o

(2)实验中观察到装置B现象为。

(3)C装置和D装置能否调换(填“能”或“否

(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2(h的方法是o

(5)该装置有个明显缺陷是o

III.测定绿帆样品中铁元素的含量。

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol-L-'KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnCh溶液体积如

2++3+2+

图H所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),该晶体中铁元素的质量分

数为(用含m、c的式子表示)。

28、(14分)尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CCh直接合成尿素。

(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：

反应I2NH3(1)+C(h(g)=NH2COONHMl)△$=-119.2kJ・mol"

1

反应IINH2COONH4(1)#CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ«mol

①写出N&⑴与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：。

②该工艺要求在190~200℃、13~24MPa的条件下反应，90'C左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由：o

⑵在不同氨碳比L=局和水碳比亚=用条件下C5平衡转化率x随温度T变化情况如图所示:

误

许“

白

力

起

左

X

5

。

因：

析原

试分

小，

后减

增大

高先

T升

温度

率X随

转化

2平衡

①CO

。

图一

示意

曲线

化的

T变

温度

率x随

转化

平衡

CO2

=O时

4、W

出L=

，画

图中

②在

中发生

闭容器

恒温密

L的

为0.5

恒定

容积

Ch在

molC

与5.2

NH3

mol

将5.6

时，

°C度

素，T

成尿

法合

循环

热气

模拟

验室

(3)实

比

分压之

的平衡

CCh

%与

时，N

状态

平衡