第1章 绪论(药学)

有机化学OrganicChemistry化学教研室2015.03成绩实验30分理论70分：考试成绩+平时成绩（考勤，课堂情况，课后作业）学习方法课前认真预习上课认真听讲（认真记笔记）课后认真练习课外书拓宽知识面教材《有机化学》王积涛南开大学出版社3第一章绪论1.有机化学的发展

2.共价键和分子的极性

4.有机化合物的分类3.有机酸碱理论第一节有机化学的发展17世纪中期,把从自然界中取得的各种物质,按照来源分为:动物物质植物物质矿物物质

在化学发展史的长河中曾经有过一段时期，认为动植物只有依靠一种神秘的“生命力”的参与，才能制造出有机化合物。这就是所谓的生命力学说。1828德国化学家维勒（FriedrichWohler）偶然用无机物合成了有机物——尿素：醋酸、油脂、糖等多种人工合成的有机物相继出现，从此生命力学说被彻底否定。novitalforce

NH4Cl+AgOCN O NH4OCN -------> NH2-C-NH2 (无机物)

(有机物)“有机物”这个名称失去了原有的“有生机之物”的含义。1848年，德国化学家葛梅林(L.Gmelin)和凯库勒(A.Kekule)把有机化合物定义为碳的化合物。德国化学家肖莱马(C.Schorlemmer)提出，可以把碳氢化合物(烃)看作有机化合物的母体，把含有其他元素的有机化合物看作是烃的衍生物，因此他把有机化合物定义为“烃及其衍生物”。Note：CO32-、CO2、CO、CN-、OCN-、SCN-等由于其性质与无机物相似，习惯上仍列为无机物。有机化学是医学科学的一门基础理论课程。21世纪是生命科学的世纪，人们已经能够从分子和原子的水平上来认识许多生命现象。医学院校的学生必须具备一定的有机化学知识。有机化学（organicchemistry)：研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法、应用以及它们之间的相互转变和内在联系的科学。医学是从宏观到微观的研究过程：

人体——组织——细胞——生物分子化学是从微观到“宏观”的研究过程：

原子——分子——大分子

有机化学是医学课程中的一门重要基础课，也是生命科学不可缺少的化学基础。生物化学 组织化学药物化学 天然药物化学药理学 分子生物学分子免疫学 分子药理学分子病理学 分子遗传学等有机化学与医药相关的学科怎样学习有机化学？1.Preparelessonsbeforeclass2.Takelecturenotes3.Keepupwithyourstudying有机化合物结构的表示方式乙醇甲醚

CH3CH2OH或C2H5OH

结构式（蛛网式）

结构简式（缩写式）CH3－O－CH3或CH3OCH3有时还采用更简单的键线式。如：每一个端点和折点都表示一个碳原子。表示分子中各原子的空间状态：球棍模型、斯陶特模型（比例模型）等。锲线式练习：第二节共价键和分子极性

一、路易斯共价键理论用电子对表示共价键结构的化学式称为Lewis结构式。

简化的Lewis结构式:书写规则：八隅律碳原子的6个核外电子运动于各自的原子轨道中：C：1s22s22p2价电子层：二、碳的杂化轨道

在有机化合物中,碳并不直接以原子轨道参与形成共价键,而是先杂化,

后成键。碳原子有3种杂化形式—sp3、sp2

和sp

杂化。基态：三、共价键的属性

键长

：成键原子的核间距离

键角：两共价键之间的夹角

键能：离解能或平均离解能决定分子空间构型→化学键强度

键的极性:成键原子间的电荷分布→影响理化性质键长/pm109154134120键的极性大小取决于成键原子的电负性差,电负性差越大键的极性越大。同种原子形成的共价键，电负性差为0，为非极性共价键，公用电子由两个原子核均等“享用”：电负性:原子在分子中吸引电子的能力。电负性不同的两个不同原子形成极性(共价)键，成键时，共用电子对发生偏移，一方原子带部分负电荷(δ-)，另一方带部分正电荷(δ+)：d+

d-符号表示键的偶极。偶极是矢量，箭头的指向从部分正电荷到部分负电荷。δ的物理意义；微弱，相对，局部四、分子的极性分子的极性取决于整个分子的正、负电荷中心是否重合，若两者重合，就是非极性分子，两者不能重合为极性分子。对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。对于多原子分子的极性不仅取决于各个键的极性，也取决于键的方向及分子的形状。非极性分子非极性分子极性分子第三节有机酸碱概念一、勃朗斯特酸碱理论——酸碱质子理论

给出质子的物质都是酸,接受质子的物质都是碱。酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。二、Lewis(路易斯)酸碱——酸碱电子理论

Lewis酸是能接受一对电子形成共价键的物质；Lewis碱是能提供一对电子形成共价键的物质。酸碱加合物

酸碱反应的实质是形成配位键的过程，得到一个酸碱加合物。

缺电子的分子、原子和正离子等都属于Lewis酸。例如，FeBr3分子中的铁原子，其外层只有六个电子,可以接受一对电子。因此FeBr3是Lewis酸。Lewis碱通常是具有孤对电子的化合物、负离子或π电子对等。Lewis酸:FeBr3,AlCl3,

H+,

Ag+,Cu2+,Br+,CH3+…三溴化铁等Lewis酸均能与溴、乙醚等Lewis碱发生酸碱反应。第四节有机化合物的分类和反应类型一、官能团

有机化合物分子中能体现一类化合物性质的原子或基团，通常称为官能团。

例如CH3OH、C2H5OH、CH3CH2CH2OH等醇类化合物中都含有羟基（-OH），羟基就是醇类化合物的官能团。由于它们含有相同的官能团,因此醇类化合物有类同的理化性质。二、有机物的分类(一)按碳骨架分类链状化合物(开链化合物、脂肪族化合物)CH3CH2COOH碳环化合物：脂环化合物、芳香化合物杂环化合物(二)按官能团分类

三、有机化合物的反应类型

有机反应涉及旧键的断裂和新键的形成。键的断裂有均裂和异裂两种方式：(一)均裂

带有单电子的原子或基团称为自由基。经过