河南省渑池高级中学2022届高三月考化学试卷

高三化学月考试卷

一、单选题

LX、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子

数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W

的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X>

MB.将XZ2通入W单质与水

反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠

C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子

键D.CaXz、CaM?、CaZ?等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

2.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法

正确的是（）

A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡

B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁

C.Y一定能使高镭酸钾溶液褪色

D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生

3.0.10mol/L的N1I.C1溶液中，浓度最小的离子是（）

A.NH；B.

IfC.Cl

D.0H-

4.下列说法正确的是（）

A.HF分子比HC1分子稳定是因为前者分子间存在氢键

B.冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同

C.2.2gTzO（超重水）中所含中子数是L2mol

D.PC%、Ch及CLO三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

5.下列离子方程式正确的是（）

A.电解饱和食盐水:2C1+2H'电舞CL,t+H2t

3

B.向AlCh溶液中滴加过量氨水：Al'+40H=AJ0«+2H2O

3-

C.将HI溶液滴入Fe（OH）：t中：3H'+Fe（OH）3=Fe+3H2O

2t

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量C02：Ca+2C10+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10

6.下列离子方程式错误的是（）

A.用Fe电极电解NaCl溶液：2CK+2H20•宝寒20H+H,t+C12t

B.四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe301+8H1+21=3Fe?’+4&0+L

C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca'+OH+HCO3=CaC03I+HQ

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液混合显中性：2H'+SO[+Ba2'+2OH=BaSOJ+2HQ

7.设NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）

A.常温常压下，16gO2和0,的混合物中共含有N,、个氧原子

B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为吊

C.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4即

D.在铜与硫有反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2即

8..下列表示正确的是()

A.氧化碳的结构式：

0=C=0B.乙醛的结构简

式:CH3COH

C.四氯化碳分子的球棍模型

硫原子结构示意图:

3〃

9.下列操作能达到相应实验目的的是（)

乙丙T

A.用装置甲除去乙烯中的少量S02

B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠

C.用装置丙除去固体碘中的少量NH,C1

D.用装置丁除去二氧化镭中的少量氯酸钾

10.下列离子方程式正确的是（）

A.钠与水反应：氏红十》的泰岫Y的『

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：：毓磔联衙RI

0.01mol/L.漏1舐a溶液与0.02mol/LBa

c.（0H）2溶液等体积混合：

限4汉4醇吟+2做工44C30一=物懈震”,4国如直：Y4阻-朝。

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：十岁管科土区意-翟蠹姬-4曲的d'4•举度$©

11.已知含3moiNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的L的物质的量的关系曲线

如图所示，则下列判断错误的是（)

--"2

A.还原性：HS03>r，氧化性：I03>I2>S0?B.a点处的氧化产物是SO,

，还原产物是广

C.当溶液中的I为0.4mol时，加入的KI03一定为0.4molD.若向KIO3溶

液中滴加NaHSOs溶液，反应开始时的离子方程式为：2I（V+5HS03-=l2+5S0/-+3H'+H20

12.为了探究FeSO,和CU（N0J2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

LNO（标准状况下448mL）

FeSO4*CU(NOJ)2100mLl.4molLT

nmolCI式恰好一见（标准状况下【七山）

17.08g硫酸完全反6?）9僦粉

组①’②

用。固体（mg）

下列叙述中错误的是（）

A.n=0.02B.m=3.2C.

V=2240D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

2

13.已知:pBa=—lgc(Ba),pKa=—Ige(Ka)o已知常温下H2cO3：pKa1=6.4,pKa2=10.3o向20mL

0.Imol-LHBaCb溶液中滴加0.2mol-Na2cO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

()

V[J/ml.

A.E、F、G三点的》从大到小的顺序为:G>F>E

B.其他条件相同，用MgCk溶液替代BaCk溶液，F点向G点迁移

C.常温下，Ksp（BaC03）^1.0X10^

D.常温下，岫血溶液的pK“=7.6

2

14.某溶液中可能含有NH；、K'、Ba"、Fe\I、SO3\SO广中的几种,现取100mL溶液先加入少量

氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCk溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热，

2+3t2

生成的气体在标准状况下体积为1.12LO已知：S03+Cl,+H20=S0r+2Cl+2H；2Fe+2I=2Fe++I2,

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A.原溶液一定存在NH；、I

B.原溶液一定不含Ba，Fe"、V

C.原溶液可能存在K'、Fe>SO?'

D.另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCk溶液，即可确定溶液所有的离子组成

15.某溶液中只可能含有K+、AF+、Br\0H\CO，-、SO「中的一种或几种。取样，滴加足量氯

水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCk溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，

还需检验的离子是（）

A.Br

B.0H

C.K

D.Al3+

16.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.7.8gNaQz中含有的阴离子数等于0.2NAB.0.1mol/D离子含有的电

子、中子数均为LONA

C.常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD.密闭容器

中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na

17.现有100mL3moi/L的NaOH溶液和100mLlmol/L的AlCb溶液。

①将NaOH溶液分多次加到AlCh溶液中；

②将AlCh溶液分多次加到NaOH溶液中，

比较两种操作的结果是（）

A.现象相同，沉淀质量不相

等B.现象相同，沉淀

质量相等

C.现象不同，沉淀质量相

等D.现象

不同，沉淀质量不相等

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.0.1mol•的NaHCOs溶液：K+,Al3\N（V、Cl-

B.0.1mol•L-'Fe（N03）3溶液：K+,NHj、S2\SCN-

C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+,Na+、C10\Cl-

+2-

D.0.1mol•的NaAlOz溶液：K,Na+、SO：，C03

19.25C时，浓度均为0.Imol的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是（）

序号©②③④

;

溶液NaClCH3COONHI\;1|XaIlCO：:

pH7.07.08.18.4

A.酸性强弱：H2CO3>HF

B.①和②中水的电离程度相同

C.离子的总浓度：①>③

2--1

D.④中：c(HCO:i)+2c(COs)+c(H2CO3)=0.Imol•L

20.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃,极易水解。在650-850℃高温下，将CL通入TiO2和炭粉

的混合物可得到TiCL和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCL的部分装置，下列说法正确的是

()

A.装置A同样适合实验室制备氨气

B.装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HC1气体

C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Ck+C+TiO2幽遨建TiCL+CO?

D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管

二、填空题

21.已知铝(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，铝原子半径为apm,相对原子质量为M,以N、表示阿伏

伽德罗常数的值，请写出金属铝密度的计算表达式g/cm3.

22.可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g):根据图回答：

①压强B%(a+b)(c+d)(填或“V”下同).

②温度t」Ct2℃；AH0.

③保持体积和温度不变，通入He,平衡会移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

23.钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程

中的有关问题.

在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如下：

①A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是；

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为

5.12g,则电镀时电路中通过的电子为；

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_______.

三、解答题

24.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明)

25.用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L,

电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度.

四、实验探究题

26.氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工

业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料:①实验室用饱和NaNOz与NIL。溶液共热制N2:NaNO2+NH4ClA.NaCl+N2t+2HQ。

②工业制氮化铝:A1Q+3C+N2赢蠹2A1N+3C0,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应:AlN+Na0H+&0=NaAl()2+NH3t»

I.氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连

接:e-cfd-（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

（2）B装置内的X液体可能是;E装置内氯化钿溶液的作用可能是。

（3）0.氮化铝纯度的测定

【方案i】甲同学用下图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

为准确测定生成气体的体积,量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是。

a.CCli

b.HQ

c.NH,C1饱和溶液

d.植物油

（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AIN纯度的影响是（填“偏

大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤②的操作是。

（6）实验室里煨烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有等。

（7）样品中A1N的纯度是________（用皿、Hi?、nh表示）。

27.学习小组探究AgNOs、AgQ（棕黑色固体，难溶于水）对氯水漂白性的影响。

实验记录如下：

—实

方案和现象

验

2ml.X/K

i加入1mL蒸储水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色

加入少量Ag?O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸储水和

ii

1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快

加入1mL较浓AgNOs溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比

iii

i慢

(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：________。

(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是。

(3)i是iii的对比实验，目的是排除iii中_造成的影响。

(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv(按实验iii的方案再次得到白色沉淀b,过滤、洗涤,

置于试管中)：

实验iv:

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl,实验方案和现象是。

②FeCk溶液的作用是________.由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：

实验V：

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：o

②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v_(填“快”或“慢”)。

28.氮化锯(SnNj在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锢。

已知：锯与氮气在加热条件下反应产生氮化盥，氮化盥遇水剧烈反应产生氢氧化锢和氨气。方案

I：根据下列装置制备氮化锢。

饱和氧化钺溶液

回答下列问题:

（1）Sr在元素周期表中的位置是—

（2）写出A装置中饱和氯化筱溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式

（3）按气流方向，写出装置的连接顺序为（装置可重复使用，填字母表示）。

（4）实验时先点燃_______处酒精灯（填"A"或"B”）,一段时间后，点燃另一只酒精灯。

方案U：某氮气样品可能含有少量的CO、CO,、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锢（各

装置盛装足量试剂）。已知:醋酸二氨合亚铜CH£00[Cu（NH3）1溶液能定量吸收CO,但易被Oz氧化，

失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收02«

（5）试管in盛装的试剂是（写试剂的名称）。

（6）测定产品纯度：取Xg产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫

酸增重mg,则产品纯度为（用代数式表示）。

（7）有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是o

五、综合题

29.某二烯烧CsHa在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB（HE。—

其转化关系如下：

国京D（生物降解组料PHB）

KMiiO现

C加一大----•A

已知:①（

RN、KMQH，R】、，e

②R，C=CH—R3—T►R〉c=o+Ry-COOH

③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键

请回答：

(1)用系统命名法给二烯嫌c5Hs命名为,写出该二烯烽的高聚物的反式结构一

(2)A-C的反应类型为。

(3)B的结构简式为,所含官能团的名称为o

(4)C-D的化学反应方程式为o

(5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。

①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；

②与NallCQ,溶液反应产生CO2气体；

③无支链。

RrJ3r

(6)参考题中信息'设计由HGC三C小为主要有机原料合成

CthyiCH2coOH

的路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下：

CHjCh0衅黑MH2vH2^^^*用2-%+

30..2015年“872”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大

量的钠、钾，硝酸镂和氟化钠(NaCN).请回答下列问题:

(1).钠、钾着火，下列可用来灭火的是1

A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖

灭

(2).NHNOs为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在HO。C时：NH4NO3-*NH3+HNO3+173kJ

在185〜200°C时:NHINO3-N20+2H20+127kJ

在230°C以上时,同时有弱光：2NHH03f2电+。2+现0+1294，

在400°C以上时，发生爆炸：4NH,N0；t-3N2+2N02+8H20+123kJ

上述反应过程中一定破坏了1化学键.

(3).NaCN的电子式为1,Na*有2种运动状态不同的电子，C

原子核外有3种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布

有4对孤对电子.下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的

是5.

A、相同条件下水溶液的pH：NaHC03>NaN03

B、酸性:HN02>H2C03

C、CH,比烟更稳定

D、C与巴的化合比N?与也的化合更容易

(4).NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2--N2t+X+HQ,试推测X的化

学式为1

(5).以TiOz为催化剂用NaClO将CM离子氧化成CN(T,CN(T在酸性条件下继续与NaClO反应

生成N?、CO?、Ck等.写出CNCT在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：]

六、推断题

31..有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属.三种金属单质A、B、

C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、11之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应

的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题：

(1),写出下列物质的化学式：

A1；II2；G3:乙4；

(2).写出下列反应的化学方程式反应①1反应②2

32.关于图中各装置的叙述不正确的是()

3-43B01molL1

N©海液

B.装置②可检验澳乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag£沉淀

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】A

15.【答案】B

16.【答案】C

17.【答案】C

18.【答案】D

19.【答案】C

20.【答案】A

二、填空题

22.【答案】＜；V；＞；＞；不

23.【答案】铜；Cu"+2e=Cu；0.08；铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁

为负极，加速铁的腐蚀

三、解答题

24.【答案】解：①Fe能被磁铁吸引，而A1不能，则选择磁铁分离；

②A1与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择NaOH溶液，反应后过滤可分离，

答：①磁铁；②加NaOH溶液过滤

25.【答案】解：用Pt电极电解500mL含KN03和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，

阳极上先氯离子放电生成氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成IL2L氢气得到电子的物质的量

=系卑Jx2=lmol,生成11.2L氯气失去电子的物质的量一。栏:‘X2=lmol,生成11.2L

氧气失去电子的物质的量一％；斗?£，x2=2mol,要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电

子相等，则阳极上只能只生成氯气，不能生成氧气，

所以阴极上电极反应式为：2H'+2e-=H2t,阳极上电极反应式为：2C1--2e-=Cl2t,

所以相当于电解氯化钠溶液，根据2NaCl+2H20笔鬻2NaOH+H?t+C12t知，生成氢氧化钠的物质的

11电

量浓度=E焉彘#±=2mol/L,

答：阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度分别为2H'+2e-=H?t>2C1--2e'=CLt、

2mol/L.

四、实验探究题

26.【答案】(1)a—bff(g)fg(f)fa(c)-b(d)-*I

(2)浓硫酸；吸收CO,防止污染

(3)ad

(4)偏大【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度。

过滤、洗涤广逋

样品