2018年广东省深圳市中考化学试卷

PAGE12018年广东省深圳市中考化学试卷一．选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（1.5分）下列化学用语表达正确的是（）A．三个钡离子：3Ba2+ B．两个氧原子：O2 C．四个硫酸根离子：4SO32﹣ D．五个一氧化碳分子：5Co2．（1.5分）6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（）A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫3．（1.5分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）A．金属活动性顺序： B．溶液的pH： C．地壳中的元素含量： D．气体的密度：4．（1.5分）下列说法正确的是（）A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B．能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3 C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾5．（1.5分）下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）A．属于化学变化 B．净化后可得纯水 C．证明水的组成 D．吸收大量热6．（1.5分）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素 B．锌原子的中子数为30 C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+7．（1.5分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A．维生素A1属于无机物 B．维生素A1中O元素的质量分数最低 C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3 D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成8．（1.5分）最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物 B．反应前后H元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3 D．反应前后原子数目发生改变9．（1.5分）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出10．（1.5分）下列方法不能达到除杂的目的是（）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤A．A B．B C．C D．D二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）11．（8分）图为A～G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题：（1）写出A的化学式：，其常见用途为（任写一条）。（2）反应①的现象为。（3）写出反应②的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。（4）写出反应③的化学方程式。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中（填标号）能与Na2O发生化学反应。a．Mgb．N2c．稀盐酸d．NaCl固体12．（8分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：。②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为→→（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该。③检验O2的方法是，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2）FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl﹣【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl﹣【分析】①假设一不可能成立，理由是。【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液立即产生大量气泡【结论】②假设成立，而假设一和另一种假设不成立。（3）催化剂比较从循环利用的角度分析，（填化学式）更适合做该反应的催化剂。13．（9分）（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。（2）某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。③数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

2018年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（1.5分）下列化学用语表达正确的是（）A．三个钡离子：3Ba2+ B．两个氧原子：O2 C．四个硫酸根离子：4SO32﹣ D．五个一氧化碳分子：5Co【解答】借：A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，该选项书写正确；B、2个氧原子可以表示为2O，该选项书写不正确；C、4个硫酸根离子可以表示为4SO42﹣，该选项书写不正确；D、五个一氧化碳分子可以表示为5CO，该选项书写不正确。故选：A。2．（1.5分）6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（）A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫【解答】解：A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，所以减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋的做法是正确的，故做法正确；B、节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花，故做法正确；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，故做法正确；D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，故做法错误。故选：D。3．（1.5分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）A．金属活动性顺序： B．溶液的pH： C．地壳中的元素含量： D．气体的密度：【解答】解：A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。故选：A。4．（1.5分）下列说法正确的是（）A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B．能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3 C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾【解答】解：A、把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH，会污染整瓶药品，浪费药品，操作错误；B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定含有碳酸根或碳酸氢根，错误；C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，错误。故选：C。5．（1.5分）下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）A．属于化学变化 B．净化后可得纯水 C．证明水的组成 D．吸收大量热【解答】解：A、水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，故错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，故正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，故错误。故选：C。6．（1.5分）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素 B．锌原子的中子数为30 C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+【解答】解：A、锌属于金属元素，该选项说法不正确；B、锌原子的中子数不是30，该选项说法不正确；C、锌的相对原子质量为65.38，该选项说法不正确；D、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，该选项说法正确。故选：D。7．（1.5分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A．维生素A1属于无机物 B．维生素A1中O元素的质量分数最低 C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3 D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成【解答】解：A．维生素A1是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B．维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×20）：（1×30）：16＝120：15：8，可见其中O元素的质量分数最低，故正确；C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为：（12×20）：（1×30）＝24：3，故错误；D．维生素A1中是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选：B。8．（1.5分）最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物 B．反应前后H元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3 D．反应前后原子数目发生改变【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；A、该反应中四种物质，氢气是单质，其余三种是化合物，故错误；B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变，故错误；C、由化学方程式可知：参加反应的甲、乙分子个数比为1：，故正确；D、根据微观示意图可知，应前后原子数目没有改变，故错误。故选：C。9．（1.5分）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出【解答】解：A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；C、a1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g＝3：10，故C错误；D、a2℃时。甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，降温到a1℃，溶解度为30g，所以有20g固体析出，故D正确。故选：D。10．（1.5分）下列方法不能达到除杂的目的是（）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）11．（8分）图为A～G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题：（1）写出A的化学式：CH4，其常见用途为作燃料（任写一条）。（2）反应①的现象为固体溶解，溶液变蓝。（3）写出反应②的化学方程式H2O+Na2O＝2NaOH，该反应属于化合反应（填基本反应类型）。（4）写出反应③的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中c（填标号）能与Na2O发生化学反应。a．Mgb．N2c．稀盐酸d．NaCl固体【解答】解：A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故FG是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D可能是一氧化碳，带入框图，推断合理；（1）A是甲烷，常用作燃料，故填：CH4，作燃料。（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色，故填：固体溶解，溶液变蓝。（3）反应②是水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和水，属于化合反应，故填：H2O+Na2O＝2NaOH；化合；（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故填：c。12．（8分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性。③检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2）FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl﹣【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl﹣【分析】①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中有水分子。【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液立即产生大量气泡【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立。（3）催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2（填化学式）更适合做该反应的催化剂。【解答】解：（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡；①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B、C、E，为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；③氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；②B、C、E；检查装置的气密性；③将带火星的木条伸入集气瓶中；（2）FeCl