江西省赣州市瑞金市第二中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题VIP

2021-2022学年期末冲刺化学试卷一、单选题1.下列现象中，主要属于化学变化的是A.汽油挥发B.干冰升华C.蜡烛熔化D.酸雨侵蚀【答案】D【解析】【详解】A.汽油挥发过程中分子没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.干冰升华过程中只是干冰由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.酸雨侵蚀建筑物过程中建筑物和酸雨发生反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2.性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是A.石墨有优良的导电性能——用于制铅笔B.CO有还原性——在冶金上炼铁C.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼D.CO2能使澄清的石灰水变浑浊而CO不能，因为它们的分子构成不同【答案】A【解析】【详解】A.石墨是一种质软，有滑腻感、深灰色、不透明的细鳞片状固体，能导电，用于制铅笔是因为其质软，能在纸上留下划痕，选项A不正确；B.CO具有还原性，可用于冶金工业，比如，用于高炉炼铁，选项B正确；C.水墨画所用颜料主要是碳，碳在常温下化学性质稳定不活泼，故水墨画可以长久保存不变色，选项C正确；D.CO2能使澄清石灰水变浑浊而CO不能，是由于二者的化学性质不同，其根本原因是二者的分子构成不同，选项D正确。故选A。【点睛】3.下列有关实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体B.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生产黑色固体D.氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰【答案】D【解析】【分析】【详解】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；C.镁带再空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；D.氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，符合题意。故选D。【点睛】4.下列物质中氮元素化合价最低的是A.N2 B.NO2 C.HNO3 D.NH3【答案】D【解析】【分析】【详解】A.N2单质中氮元素的化合价为0；B.NO2化合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：NO2氮元素的化合价为+4价；C.HNO3化合物中氢元素、氧元素的化合价分别为+1价、-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：HNO3化合物中氮元素化合价为+5价；D.NH3化合物中氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：NH3化合物中氮元素的化合价为-3价；答案：D5.在制取二氧化碳的实验活动中，有如下图所示操作，其中错误的是A.检查气密性 B.加药品C.收集气体 D.检验气体【答案】D【解析】【分析】【详解】A.用注射器向装置中充气，若装置气密性良好，瓶内气体增加，压强增大，会使锥形瓶中的水压入长颈漏斗中，A正确；B.取用石灰石时，锥形瓶横放，用镊子夹取放在锥形瓶口，然后缓慢将锥形瓶竖起，使药品滑入锥形瓶中，B正确；C.二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化碳，C正确；D.实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，但不能直接将二氧化碳通入试剂瓶中检验，D不正确；故选D。6.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B.不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不金属，故推理不正确；B.石墨与钻石都是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；C.氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的纯净物，KClO3也含有氧元素，但它不是氧化物，故推理不正确；D.通入CO2后的紫色石蕊试液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理不正确。故选B。【点睛】7.甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是A.甲物质一定是杂质 B.反应后x的质量分数为6%C.丁可能为单质 D.参加反应的乙、丙质量比为14：3【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒，则有x=1-8%-32%-36%=24%，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；乙反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量减少，是反应物，丁的质量增加，丁是生成物；【详解】A.由分析可知，甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应的杂质，故选项说法不正确；B.由分析可知，x=24%，故选项说法不正确；C.由分析可知，乙、丙为反应物，丁为生成物，该反应为化合反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则丁不可能为单质，故选项说法不正确；D.参加反应的乙、丙质量比为(60%-32%):(30%-24%)=14:3，故选项说法正确。故选D。8.赣南脐橙是江西著名土特产之一，肉质脆嫩、入口化渣，浓甜芳香，其中含有的柠檬酸(化学式为C6H8O7)使脐橙甜中带酸。下列关于柠檬酸的说法正确的是A.柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 B.柠檬酸的相对分子质量为207gC.柠檬酸中氢元素和氧元素的质量比为8：7 D.柠檬酸由三种元素组成【答案】D【解析】【详解】A.分子由原子构成，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故选项说法不正确；B.柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C.柠檬酸中氢元素和氧元素的质量比为(1×8):(16×7)=1:14，故选项说法不正确；D.物质由元素组成，柠檬酸由碳、氢和氧元素三种元素组成，故选项说法正确。故选D。9.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A.该反应中，只有2种化合物 B.化学反应前后，氢原子数目减少C.参加反应的X与生成的Y的分子比为3：2 D.反应前后元素的化合价不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化氮与氨气在催化剂的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O。【详解】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，NO、NH3.H2O为化合物，故选项说法不正确；B.根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，故选项说法不正确；C.由化学方程式可知，参加反应的X与生成的Y的分子比为6:4=3:2，故选项说法正确；D.NO中氮元素的化合价为+2价，NH3中氮元素的化合价为-3价，氮气中氮元素的化合价为0，所以反应前后氮元素的化合价发生改变，故选项说法不正确。故选C。10.将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是A.滤液中可能含有AgNO3 B.滤渣中一定有Ag和CuC.滤渣中一定没有Zn D.滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2【答案】B【解析】【分析】将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合液中，根据“远距离先置换原则”，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，可知锌的量不足；【详解】A.锌的量不足，说明硝酸铜没有反应或部分反应，如果硝酸银过量，则滤液中含有硝酸银，选项A不符合题意；B.滤渣中一定含有反应生成的银，锌的量不足，硝酸铜可能没有反应，所以不一定含有铜，选项B符合题意；C.蓝色滤液中含有硝酸铜，硝酸铜会与锌会发生置换反应，不能共存，所以滤渣中一定没有Zn，选项C不符合题意；D.滤液中一定有锌先和硝酸银反应生成硝酸锌，和未反应硝酸铜，选项D不符合题意。故选：B。11.下列各图能正确反映其对应变化关系的是A.加热碳和氧化铜的混合物B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.等质量的碳酸钙与足量等浓度的稀盐酸反应D.分别向等质量的铁粉、锌粉中加入足量的等浓度的稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A.加热碳和氧化铜的混合物生成二氧化碳气体和金属铜，固体质量减小，但最终质量为生成铜的质量，不为0，图像错误；B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，在催化剂的使用上只能改变反应速度，氧气的产量相等，图像错误；C.在等质量的碳酸钙与足量等浓度的稀盐酸反应时，反应物的颗粒大小仅影响反应速率，二氧化碳质量相等，且粉末状的碳酸钙因与盐酸溶液接触面积大导致反应速率较快，图像错误；D.分别向等质量的铁粉、锌粉中加入足量的等浓度的稀盐酸，因金属少量，故产生氢气的质量与金属的相对原子质量有关，对二价金属而言，金属相对原子质量越大，所生成的氢气质量越小，反应时间由金属活动性决定，金属活动性越强反应时间越短，图像正确。故：选D。【点睛】二、选择填充题12.我国是稀土资源大国。稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，下图是镝元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______A．镝是非金属元素B．镝元素的相对原子质量为162.5gC．镝的元素符号为DyD．一个镝原子核外有___________电子【答案】①.C②.66【解析】【详解】A.镝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；B.根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C.根据元素周期表一格的信息可知，右上角的字母表示元素符号，镝的元素符号为Dy，故选项说法正确；D.根据元素周期表一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镝的原子序数为66，原子中原子序数=质子数=核外电子数=66；故选C；填：66。13.分类是学习化学的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是______A．金刚石、蒸馏水、空气B．硫、液氧、稀有气体C．氮气、干冰、冰水混合物D．___________【答案】①.A②.氧气、二氧化碳、自来水等【解析】【详解】A.金刚石是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，蒸馏水中只含有水一种物质，水是由氢元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，空气中含有氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项正确；B.硫是硫元素一种元素组成的纯净物，属于单质，液氧就是液态氧气，是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种物质，属于混合物，选项错误；C.氮气是氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，干冰就是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项错误；D.氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，自来水中含有水、难溶性杂质、可溶性杂质和细菌等，属于混合物；故填A，氧气、二氧化碳、自来水等。14.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A比较呼出气体与吸入空气中CO2的含量分别将燃着的木条伸入等体积的两种气体中B除去水中的色素和异味将水缓慢通过活性炭层过滤C除去二氧化碳中混有的少量氧气将气体通过足量灼热的炭D除去氧化铜中混有的炭粉______【答案】①.B②.置于空气中充分灼烧【解析】【详解】A.通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，所以比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量不能用燃着的木条，应该用澄清石灰水，故选项不能达到实验目的；B.活性炭具有较强的吸附作用，可除去水中色素和异味，故选项能达到实验目的；C.在高温条件下，二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，氧气可与碳反应，所以无法用灼热的碳除去二氧化碳中混有的少量氧气，故选项不能达到实验目的；D.氧化铜不能燃烧，炭粉可以燃烧，故通过在空气中灼烧可除去氧化铜中混有的炭粉｡故填：B，置于空气中充分灼烧。三、填空题15.江西肿瘤医院旁小巷里的万佐成和熊庚香夫妇创办了“抗癌厨房”，被评为《感动中国》2020年度人物。请回答下问题：（1）烧开水时壶盖会被顶起来，请从微观角度解释原因______。（2）烧开水、煮米饭时候要用到煤，为了使煤充分燃烧，通常将煤制成蜂窝状，原理是______。煤经常要进行脱硫处理，是因为燃烧产生______（填化学式）排放到大气中会形成酸雨。（3）厨房有时候还用天然气，天然气是______（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷充分燃烧的化学方程式为______。（4）吃完饭要洗盘子，若用硬水清洗则效果不好，生活中将硬水软化的方法是______。【答案】（1）温度升高，水分子间隔变大（2）①.增大煤与氧气的接触面积②.SO2（3）①.不可再生②.CH4+2O2CO2+2H2O（4）煮沸【解析】【小问1详解】烧开水时壶盖会被顶起来，是因为温度升高，水分子间隔变大。【小问2详解】为了使煤充分燃烧，通常将煤制成蜂窝状，原理是可以增大煤与氧气的接触面积；煤经常要进行脱硫处理，是因为燃烧产生二氧化硫，二氧化硫排放到大气中会形成酸雨。故填：增大煤与氧气的接触面积；SO2【小问3详解】煤、石油、天然气三大化石燃料都是不可再生资源。甲烷与氧气充分燃烧会产生水和二氧化碳。故填：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O【小问4详解】煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，因此生活中将硬水软化的方法是煮沸。16.新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源，综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术，形成的技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。新能源车型的电池是一台车的核心。钴(化学式为Co)是生产电池正极材料所必需的金属材料，其原子的排布如下图，请回答。（1）图数值X=___________，钴元素位于元素周期表第___________周期。（2）钴元素与___________元素的化学性质相似(填字母)，钴元素能与D元素相互化合形成氯化钴，则氯化钴的化学式为___________。（3）氧化钴(CoO)是一种金属氧化物，为黑灰色六方晶系粉末，不溶于水，在加热时易被一氧化碳还原成金属钴，请写出氧化钴与一氧化碳反应的化学方程式为___________。（4）我国大力推广使用新能源车的意义是___________(写一点即可)。【答案】（1）①.27②.四（2）①.C②.CoCl2（3）（4）减少二氧化碳的排放等【解析】【小问1详解】原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+15+2=27；周期数=原子核外电子层数，由钴原子结构示意图可知，原子核外有4个电子层，则钴元素位于元素周期表第四周期，故填：27；四；【小问2详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，钴元素与镁元素的化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同；钴原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，在化合物中显+2价，氯原子最外层电子数为7，大于4，易得到电子，在化合物中显-1价，两者形成的化合物的化学式为CoCl2，故填：C；CoCl2；【小问3详解】氧化钴与一氧化碳在加热的条件下生成钴和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；【小问4详解】新能源汽车主要是使用清洁能源，减少二氧化碳的排放，减少大气污染，还能减少雾霾天气，故填：减少二氧化碳的排放等。17.我国自行研发的大型客机C919于近年成功试飞，请根据所学知识回答问题。（1）下列金属制品的用途，利用金属导热性的是______。A.铁锅 B.铜导线C.钢丝绳 D.黄金饰品（2）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度______（填“大于”或“小于”）纯铝。（3）飞机所用的下列材料属于金属材料的是______。（填序号）A.塑料扶手 B.纯羊毛毯 C.真皮座套 D.铜制扣件（4）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。（5）若要验证飞机材料中的FE.Cu和A1的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液（6）某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是______t。（计算结果精确到0.1）【答案】（1）A（2）大于（3）D（4）氧气和水（5）B（6）577.3【解析】【分析】【小问1详解】A.铁锅是利用金属的导热性，符合题意；B.铜导线是利用金属的导电性，不符合题意；C.钢丝绳是利用金属的延展性，不符合题意；D.黄金饰品是利用金属具有光泽的性质，不符合题意；故选：A。【小问2详解】合金的硬度和强度比组成它的纯金属的硬度和强度大，故选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故填：大于。【小问3详解】A.塑料把手属于合成材料，错误；B.纯羊毛毯属于天然材料，错误；C.真皮座套属于天然材料，错误；D.铜制扣件属于金属材料，正确；故选：D。小问4详解】铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触造成的，所以飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；故填：氧气和水。【小问5详解】A.Fe和Cu均不与硫酸铝溶液发生反应，只能得出铝的金属活动性比Fe和Cu强，但无法验证Fe和Cu的金属活动性强弱，错误；B.Al能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明Al的金属活动性比Fe强，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，说明Fe的金属活动性比Cu强，据此可以验证三种金属的活动性顺序，正确；C.Fe和Al均能硫酸铜溶液反应，说明Fe和Al的金属活动性均比Cu强，但是无法验证Fe和Al的金属活动性强弱，错误；故选：B。【小问6详解】解：设生铁质量为x，，x≈577.3t；故填：577.3t。18.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是______________；（2）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________；（3）操作3：__________（填操作名称）；（4）流程图中能循环利用的物质是____________________。【答案】①.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分②.③.过滤④.NaCl【解析】【详解】（1）粉碎可以加大反应物的接触面积，达到加快反应的目的；（2）根据题意可知，在该反应中：反应物为空气中的氧气、CuS和NaCl；反应条件为高温；生成物为CuCl2和Na2SO4。所以化学方程式为：；（3）操作3将前面的物质分离成固体和液体两部分，所以为过滤（将可溶物和难溶物分离）。（4）通过流程图可以看出，能循环利用的物质是NaCl，氯化钠既是反应物，又是生成物。19.下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A.D.I是氧化物，I是一种有毒气体，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，C由三种元素组成，G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出G的化学式：_________。（2）写出B→A反应的化学方程式：_________。（3）写出E→G反应的化学方程式：_________。（4）写出H→I反应的化学方程式：_________，此反应为_________。反应（填“吸热”或“放热”）。【答案】（1）Cu（2）（3）（4）①.②.吸热【解析】【分析】I是氧化物，是一种有毒气体，故I是CO；B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，故B是Al；G为紫红色，是Cu；A是由铝形成的氧化物，因此是氧化铝；H可以转化为铜，一氧化碳，可以和氧化物D反应，故H为碳，D是金属氧化物或CO2；C可以和铝反应，可以和D反应，且含有三种元素，C是硫酸，D是金属氧化物，E为硫酸盐；B可以和F反应，E硫酸盐可以转化为F和铜，故E是硫酸铜，F是活动性比铝弱，比铜强的金属的硫酸盐，如硫酸亚铁。【小问1详解】根据分析，G是铜，化学式为：Cu。【小问2详解】铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：。【小问3详解】硫酸铜和铁、铝、锌等活泼金属反应可生成铜，化学方程式为：（合理即可）。【小问4详解】碳和二氧化碳在高温条件下转化为一氧化碳，化学方程式为：，该反应是吸热反应。点睛】四、实验题20.我们已经学习了有关氧气和二氧化碳的制取和相关性质。请根据下列装置图，回答问题：（1）写出图中标识出的仪器名称：b______。（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是______（填序号），该装置需要改进的一点是______；若用H装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。若用D装置收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是______。（3）如图F向收集满CO2的软塑料瓶中注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______；打开瓶盖，向塑料瓶中滴入石蕊试液，振荡，会看到液体变成红色，用化学方程式解释原因：______。（4）图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式是______，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点______。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.A②.在试管口放一团棉花③.将带火星的木条放在H装置的b端管口处④.防止集气瓶底部炸裂（3）①.塑料瓶变瘪②.CO2+H2O=H2CO3（4）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.可控制反应的发生或停止【解析】【小问1详解】图中标识出的仪器b是长颈漏斗；【小问2详解】用高锰酸钾制氧气，应选用固固加热型发生装置A，该装置需要改进的一点是在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾颗粒堵塞导气管；若用H装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在H装置的b端管口处，如果带火星的木条复燃，说明收集满了氧气。若用D装置收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，由于铁丝燃烧放出大量的热，会使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中预先放少量水的原因是防止集气瓶底部炸裂。【小问3详解】如图F向收集满CO2的软塑料瓶中注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，由于二氧化碳溶于水，瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下可观察到的现象是塑料瓶变瘪；打开瓶盖，向塑料瓶中滴入石蕊试液，振荡，会看到液体变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，用化学方程式解释原因：CO2+H2O=H2CO3。【小问4详解】图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。向上提拉试管，试管与锥形瓶内的液体脱离，反应停止，将试管放入锥形瓶内，试管中的固体药品与锥形瓶内的液体接触，反应发生，所以该设计的优点是：可控制反应的发生或停止。21.根据下列实验，回答有关问题：（1）①图甲中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象无色酚酞变红，说明浓氨水不仅显碱性，而且具有___性，用分子的观点解释这一现象：___。②图乙中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：___，发生反应的化学方程式为：___。若把Y形导管固定在铁架台上(如图丙)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均润湿，可观察到b管中试纸变色比a管明显，其原因是：______。（2）图丁实验中，当打开K1和K2后，迅速从a处向瓶中鼓入空气。一会儿后，瓶A中的水进入量筒B中，待瓶A中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1和K2.发现白磷燃烧(白磷过量)，由此说明可燃物燃烧的条件之一是_______。【答案】（1）①.挥发②.分子在不停做无规则运动③.湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色④.⑤.二氧化碳的密度比空气大（2）与空气（氧气）接触【解析】【分析】【小问1详解】①酚酞与碱性溶液混合显红色，而氨水中氨气分子不断运动，进入酚酞溶液中，于是左侧酚酞溶液变红，说明浓氨水不仅显碱性，而且具有挥发性，用分子的观点解释这一现象就是分子在不停做无规则运动；②二氧化碳本身不能使紫色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸显酸性，使石蕊试纸变为红色；由于二氧化碳密度大于空气，首先在底部聚集，然后向上逐渐集满，所以进入的二氧化碳先在下方的b处，然后进入a处，出现b先变色，a后变色的现象；【小问2详解】白磷为可燃物，热水为80℃，燃烧还需要氧气，而通入空气后，排水法将空气送入，与白磷接触，白磷开始燃烧，说明燃烧还需要与空气（氧气）接触。22.哈西化学实验小组在探究Al、Cu、Fe三种金属的活动性实验中，设计方案如图：（1）A试管中发生反应的化学方程式为______。（2）B试管中观察到的实验现象为______。（3）此实验说明三种金属的活动性顺序由强到弱依次为______。（4）实验成功后，小组同学把两支试管中的所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此小组同学继续展开探究。（提出问题）不溶性固体中含有哪些成分？（猜想与假设）甲：Cu乙：Al、Cu丙：Al、FE.Cu经过小组同学讨论后认为______猜想不成立，无需验证。（进行实验）甲同学将烧杯中的混合物过滤，取少量滤渣向其中加入足量稀硫酸，固体表面产生气泡，于是认为丙的猜想成立。（评价交流）请评价甲同学的实验设计及结论，并说明理由______。丙同学重新取样，加入试剂______，观察到明显现象，确定丙同学的猜想确实成立。【答案】（1）（2）生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色（3）铝、铁、铜（4）①.乙②.如果反应