江苏省扬州市江都区邵凡片2018届中考化学第二次模拟试题

江苏省扬州市江都区邵凡片2018届中考化学第二次模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Al-27Cu-64第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列与“绿色化学”理念不相符合的是A．农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥B．大力发展新能源汽车，实现节能减排工业废水处理后再排放D．提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧2．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿酒D．甲骨刻字3．以下物质由离子构成的是A．水银 B．氯化钠 C．石墨

D．氧气4．下列物质中，属于氧化物的是A．N2 B．HCl C．MgO D．KOH5．下列实验基本操作中，正确的是A．稀释浓硫酸B．添加酒精C．氧气验满D．称量氢氧化钠固体6．下列化肥中，属于有机氮肥的是A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．NaH2PO47．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O8．下列有关实验现象的描述正确的是A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味B．铁丝在空气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体C．鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质9．菲律宾大学的EdwinoFernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的100到1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是A．镍属于非金属元素 B．镍原子核外电子数为28C．原子核内中子数为28D．相对原子质量为58.69g10．生活中常见的下列物质，其中酸性最强的是A．苹果汁（pH约为3） B．牛奶（pH约为6.5）C．纯净水（pH约为7） D．肥皂水（pH约为10）11．今年5月12日是我国的第十个“防灾减灾日”，其主题是“行动起来，减轻身边的灾害风险”。下列做法不合理的是A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火C．把燃气热水器安装在浴室内D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火12．食品安全无小事，下列有关食品安全的叙述中，正确的是A．霉变大米洗净后放心食用B．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋C．用工业染料给馒头染色D．用“铁”强化酱油给食物调味13．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是A．用洗涤剂洗碗 B．用白醋除去水垢C．用纯碱除去衣服上的油污 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是A．转化观：水可以变成油B．微拉观：水是由氢原子和氧原子构成的C．结构观：氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素D．守恒观：1g氢气和9g氧气反应生成10g水15．豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2

）。下列有关亮氨酸的说法正确的是A．一个亮氨酸分子中含一个氧分子B．由四种元素组成C．C、H、N、O元素质量比为6:13:1:2D．属于有机高分子化合物二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16．下列与化学有关的知识不完全正确的一组是A．化学中“大”“小”关系B．实验操作的先后顺序Ca(OH)2在水中的溶解度---20℃＞60℃沸点---液氮＞液氧点燃可燃性气体---先验纯后点燃排水法收集氧气---先移出导气管，后熄灭酒精灯C．化学中常见的“三”D．用途与性质分子、原子、离子---构成物质的三种微粒煤、石油、天然气---三大化石燃料用钨丝作灯丝---熔点高铝合金制飞机---质轻、硬度好17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BKCl固体MnO2固体加入足量的水溶液，再过滤，蒸发CCO2气体CO气体点燃DNaCl溶液CuCl2加入适量氢氧化钠溶液，过滤19．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液)吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应①属于分解反应C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸20．铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。反应的化学方程式如下：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g10%的盐酸和120g10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为A．1.8g B．2.7gC．3.6g D．5.4g第II卷（非选择题共60分)三、（本题共4小题。每空1分，共33分）21．（12分）（1）用化学符号表示：①2个氧原子▲；②3个氨分子▲；③2个铜离子▲；④标出氧化铝中铝元素的化合价▲；⑤二氧化氯▲；⑥海水中含量最多的金属元素▲。（2）用字母序号填空：a．熟石灰b．碘酒c．小苏打d．金刚石e．氮气f．碳酸钙①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是▲；②可用作补钙剂是▲；③可用来改良酸性土壤是▲；④可用来检验淀粉的是▲；⑤可用于保护食物的是▲；⑥自然界中最硬的物质是▲。22．（4分）用化学方程式表示：①产生白烟的化学反应▲；②电解水▲；③碳酸氢铵低温保存的原因▲；④氯化铵和熟石灰一起施用后果▲；23．（6分）“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。（1）上述物质中牛肉富含营养物质▲。（2）碘盐中的“碘”是指▲（选填“元素”、“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防疾病▲。（填字母）a．贫血b．甲状腺肿大c．夜盲症（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是▲，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有▲作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是▲。24．（11分）人类的生存和发展离不开能源和资源。（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是▲。A．天然气属于可再生能源B．气体燃料比固体燃料利用率更高C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为▲。（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和▲。②生活中将生铁制成铁锅，是利用其▲和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与▲和▲（均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释▲。③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式▲。实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）▲g，加水▲mL。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数▲10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。四、（本题共1小题，每空1分，共10分）25．（10分）化学是一门以实验为基础的学科。根据图回答问题：（1）仪器的名称：①▲，②▲。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A，但该装置需要做适当的改进，其做法是▲，该反应的化学方程式为▲。（3）实验室制取二氧化碳：①选用的收集装置一般是▲（填上述字母序号），该反应的化学方程式为▲。②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是▲（填下列字母序号）：a．滴加紫色石蕊b．加入硝酸银c．滴加无色酚酞溶液d．加入铜粉。（4）F图为某同学利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置左边发生反应的化学方程式是▲，左边部分在操作上的优点是▲，该实验右边的现象是▲。五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共17分）26．（17分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：【产品制备】（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为▲，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能▲。（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4操作A具体过程是：除杂，▲、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是▲，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为▲，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是▲。（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为▲。【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，▲，准确称取34.6gaCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，▲；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。（4）完善实验步骤中的填空：①▲；④▲。（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是▲；B中所装液体为▲（填名称）。（6）通过计算可得：a：b=▲。（写出实验过程2分）（7）若缺少F装置，测得的a：b▲（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。【脱水探究】硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。（8）G点固体的化学式是▲。（9）G→H看到的现象是▲。（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：▲。

九年级化学参考答案一、二选择题（每小题2分，共40分。）12345678910ADBCDABCBA11121314151617181920CDDCBABCBDCD+3（12分）+3（1）①2O②3NH3③2Cu2+④Al2O3⑤ClO2⑥Na。（2）①c②f③a④b⑤e⑥d22．（4分）方程式（略）23．（6分）（1）蛋白质（2）元素b（3）塑料（机身）吸附煮沸24．（11分）（1）①BD②方程式（略）（2