浙江省丽水市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学

丽水市2023学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学试题卷2024.01本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。3．4．选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子：B．氯离子的结构示意图：C．基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2D．基态O原子的轨道表示式：2．下列有关反应热的描述中正确的是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2B．H2的燃烧热为285.8kJ·mol1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=571.6kJ·mol1C．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol－1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJD．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH=216kJ·mol1，则反应物的总能量小于生成物的总能量3．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是A．醋酸溶液中c(CH3COO－)与盐酸溶液中c(Cl－)相同B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同4．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根据表中所列数据的判断不正确的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区B．元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大C．元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2D．若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p15．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性6．下列说法不正确的是甲乙丙丁丁甲乙丙丁丁A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量D．由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定7．有关金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是A．铁与电源正极连接可实现电化学保护B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属D．阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法第8题图8．铁钉镀铜的实验如图所示，有关说法不正确第8题图A．砂纸打磨过的铁钉先用碱浸泡以除去油污，再用盐酸除锈B．铁钉与直流电源正极相连，铜与直流电源负极相连，将两极平行浸入电镀液中C．在以硫酸铜溶液为主的电镀液中加入一些氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮D．电镀一段时间后，在铁钉表面可看到光亮的紫红色物质，铜片逐渐变薄9．已H2，下列不能A．CO2与H2的物质的量之比不变 B．气体的平均相对分子质量不变C．气体的密度不变 D．CO2的体积分数不变第10题图10．常温下，向20mL0.01mol·L－1CH3第10题图0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的V(KOH)/mLA．①点时，c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞cV(KOH)/mLB．②点时，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．③点时，c(CH3COO－)＝c(K＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)D．④点时，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)11．向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如下：I．H2O2+2Fe3+＝2Fe2++2H++O2↑II．H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O下列说法不正确的是第11题图A．曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2第11题图B．Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物C．E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数12．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B、C为相邻的同周期非金属元素，C、D两元素的s能级和p能级电子数相等，下列说法正确的是A．原子半径：D＞C＞B＞A B．第一电离能：C＞B＞AC．D与C可形成离子化合物 D．氢化物的稳定性：C＞B＞A第13题图13．某温度下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=lgc(X)，X可代表Ag+、Cl、CrO42。下列说法不正确第13题图A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=1011.4B．区域II存在AgCl沉淀C．反应Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常数K=108.2D．向NaCl和Na2CrO4均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀第14题图14．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−第14题图A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法B．C．D．T℃时，0.05mol·L−1Ba(OH)2溶液的pH=1115．第15题第15题图A．电极a应通入O2和CO2B．电极b的电极反应为：H22e+CO32=H2O+CO2C．该离子交换膜为阳离子交换膜D．固体电解质中每迁移0.3molCO32，理论上可制得16.6gNa2FeO416．工业上制硝酸原理如下图所示：信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182kJ·mol1②4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=903kJ·mol1下列说法不正确的是A．工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，也可以选择氮气氧化制得NOB．反应②通常在760～840℃和Pt(铂)Rh(铑)合金网催化剂下进行，目的是让催化剂活性最大以提高NO生成速率C．为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3吸收尾气D．氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色发展非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）第四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(Cr)的价层电子轨道排布式为▲，镍元素(Ni)在周期表中位于▲区。（2）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为▲形。基态镓原子(Ga)的核外有▲种运动状态的电子。（3）从电子排布的角度解释基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因▲。18．(10分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。第18题第18题图请回答下列问题：（1）气体X、Y分别是▲、▲（填化学式）。（2）燃料电池中正极的电极反应为▲。（3）比校a%、b%和c%的值，由大到小排序▲。（4）说出（3）的排序原因▲。（5）这种设计的主要节能之处在于（写出两处）▲。19．（12分）CH4与CO2是导致温室效应的两种气体，将二者催化重整制备合成气是实现“碳中和”目标的重要途径，其反应原理如下：主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H副反应：I．2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)△H1=172.5kJ·mol1II．CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.0kJ·mol1（1）主反应的△H=▲，有利于提高CO2平衡转化率的条件是▲。第19题图1（2）在某1L的恒容密闭容器中，投入CH4与CO2各1mol，不同温度的平衡体系中，CH4与CO的物质的量分数随温度的变化如图所示，则T1温度下该反应的平衡常数是▲，c点CH4的物质的量分数为第19题图1第19题图2（3）在实际生产中，催化剂表面因积碳而失活。实验测得各物质的物质的量随温度的变化如图所示，积碳量先变大后减小的主要原因是▲（用化学方程式表示）。在原料气中加微量的O2有利于保持催化剂的活性，其原因是▲第19题图220．(10分）25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：CH3COOHH2SO3H2SCuSKa=1.69×105Ka1=1.54×102Ka2=1.02×107Ka1=1.1×107Ka2=1.0×1013Ksp=6.0×1036（1）三种酸由强到弱的顺序是▲。（2）同浓度的CH3COO、SO32、S2结合H+能力由大到小的顺序为▲。（3）初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为▲。（已知lg1.3=0.11）（4）积变化忽略不计），则下列关于混合溶液的说法中不正确的是▲。A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)B．c(Na+)c(OH)=c(CH3COO)c(H+)C．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/LD．c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)（5）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为▲(保留小数点后一位)。21．(10分）某学习小组进行了一场真实的“水质检测员”职业体验之旅，测定某水源的高锰酸盐指数：步骤Ⅰ：H2SO4溶液，立刻在沸水浴中加热30分钟，使高锰酸钾与水体中可氧化物质充分反应，此时溶液仍呈紫红色。步骤Ⅱ：溶液还原剩余的KMnO4，溶液呈无色。步骤Ⅲ：趁热用0.0020mol·L1KMnO4标准溶液回滴过量的，数据记录如表：（2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）滴定次数KMnO4溶液起始读数/mlKMnO4溶液终点读数/ml第一次1.024.55第二次2.005.52第三次0.203.71信息：①高锰酸盐指数，水样中消耗高锰酸钾的量折算为氧化能力相当的O2质量，单位mg/L。AB②H2C2O4受热不稳定，90℃开始逐渐分解。AB请回答下列问题：（1）步骤Ⅲ中盛装KMnO4标准溶液的是仪器▲(填“A”或“B”)。（2）滴定终点的现象是▲。（3）下列说法不正确的是▲A．H2SO4B．C．步骤Ⅱ和Ⅲ中需要控制反应温度，温度过高会导致测定的高锰酸盐指数偏高D．（4）该水样的的高锰酸盐指数是▲mg/L。丽水市2023学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学评分标准2024.01一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案CAABBDCBDB题号111213141516答案CCBDCA二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.(10分)（每空2分）（1）d区（2）哑铃31（3）Fe3+的价电子排布为3d5，Fe2+的价电子排布为3d6，前者为半充满状态，更稳定18.(10分)（1））Cl2，H2(各1分，共2分）（2）O2+4e+2H2O=4OH（2分）（3）b%＞a%＞c%；（2分）（4）原因：燃料电池中的Na+由左向右迁移，且正极的O2得电子产生OH，所以正极区NaOH浓度升高，所以b%最大;又负极区有H2O生成，故a%＞c%。综合上述得到b%＞a%＞c%。其他答案只要合理均可）（2分）（5）燃料电池可以补充电解池消耗的