安徽省六安一中2020-2021学年高二上学期第一次段考化学试题

安徽省六安市第一中学20202021学年高二上学期第一次段考化学试题满分：100

分时间：90分钟相对原子质量：H1

C12O16

Fe56Cu

64一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④2.下列叙述正确的是(

)A.

1LpH=11

的CH3COONa

溶液中水的电离程度等于1LpH=3的NH4Cl

溶液中水的电离程度B:

pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C.95℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=

11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73.25℃时，0.1

mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1

mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是()A.

CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOHB.25℃时，水电离出来的c(H＋)均为1011

mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOHC.

25℃时，浓度均为0.1

mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCND.25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100

mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH＞HCN4.下列溶液中导电性最弱的是(

)

A.0.01mol/L的HCl溶液B.pH=2的CH3COOH溶液C.饱和BaSO4溶液D.pH=12的NaOH溶液5.下列说法中正确的是A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.

FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小6.在25℃时，向50.00

mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5

mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的pH关系如图所示，则下列说法中正确的是()A.该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂B.图中点②所示溶液中，c(CH3COO)=c(Na+)C.图中点②上水的电离程度最大D.滴定过程中的某点，会有c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)的关系存在7.下列方程式书写正确的是(

)A.

S2+2H2OH2S+2OHB.2C1O+H2O+CO2=2HClO+CO32C.

A13++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2

↑D.

NaHS=Na++H++S28.物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl；②(NH4)2CO3；③(NH4)2SO4；④NHHSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是(

)A.②③①④B.④①③②C.③②①④D.③②④①9.已知：常温下，pKa(HNO2)=lgKa(HNO2)=3.37。分别在体积均为20mL、浓度均为0.

1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电率与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.曲线1代表HNO2溶液B.常温下，c、d点溶液的pH都为7

C.加水稀释b点溶液，水的电离程度增大D.常温下，a、e点溶液中Kw相等10.常温下，向20mL

0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(

)A.常温下，0.1

molL氨水中，c

(OH)=1×105

mol/LB.

b点代表溶液呈中性C.

c点溶液中c(NH4+)=c(Cl)D.

d点溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)11.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01

mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是①用量简取浓盐酸配制0.01

mol/L稀盐酸时，量简用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A.①③B.②④C.②③④D.①②③④12.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液；②NaOH

溶液；③ZnO；

④H2O2

溶液；⑤Zn；⑥Fe；

⑦AgNO3；

⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，利用的是沉淀转化的原理D.可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性13.常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的关乐术变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()

A.弱碱的浓度等于强酸的浓度B.反应完全后的溶液呈碱性C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L4.常温下，用0.10

mol/L

NaOH溶液分别滴定20.00

mL

0.10

mol/LHCl溶液和20.00

mL0.10

mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是(

)A.图2是滴定盐酸的曲线B.

a与b的关系是：a＜bC.

E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙15.已知：pKa=lgKa，25°C时，

H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1

mol/LNaOH溶液滴定20

mL

0.1

mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.

a点所得溶液中：Vo=10

mLB.

C点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(A2)+c(OH)C.

b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA)+c(OH)D.

d点所得溶液中A2水解平衡常数Kh1=107.1916.

25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.25°C时，CH3COO

的水解平衡常数为109.24B.

pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C.

pH＜4.76时，

一定有c(CH3COO)

+c(OH)＞c(H+)D.4.76<pH<7时，c(CH3COO)＞c(

Na＋)＞c(H+)＞c(OH)二、填空题(每空2分，共52分)17.25°C时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×105K1=4.3×107K2=5.6×10114.9×1010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小由大到小的顺序是______________。(2)等浓度的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)+c(H+)_______c(CN)+c(OH)(填“＞”“＜”或“＝”)(3)

25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=___________(填准确数值)，=____________。(4)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=_________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH)=________。18.(1)

pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________。(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)

溶液各100

mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________。(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105

mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液中c(CrO42)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。19.化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90

g/mol。①称取1.260g

纯草酸晶体，将其酸制成100.00

mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4；③用浓度为0.05

000

mol/L的大KMnO4标准溶液进行滴定。(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式：_____________。(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_______(选填a、b)。a.b.(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。(4)滴定过程中眼睛应注视___________。(5)通过上述数据，求得x=__________。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，导致实验计算的x值______(偏大、偏小或没有影响)。20.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，

还含有少量的Fe2+、

Al3+等其它金属离子。请回答下列问题：(1)高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____________。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__________，写出“沉锰”的离子方程式_________。(3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______。(填编号)a

.

NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液(4)滤渣的主要成分有_____________。(5)若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是________(用字母填空)

。a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.干燥(6)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×103，Ksp

[Fe(OH)3]=3×1039

pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×106mol/L)，需调节溶液pH范围为______________。安徽省六安市第一中学20202021学年高二上学期第一次段考化学试题参考答案1.C2.

A3.

B4.

C5.

A6.

B7.

C8.

D9.

B10.B11.A12.A13.B14.C15B16.B17.

(每空2分)(1)c(Na+)＞c(CO32)＞c

(OH)＞c(HCO3)＞c(H+)(2)＞(3)9.9×107

mol/L或106—108mol/L(4)10；1×103

mol/L