四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版）

南充市嘉陵一中高2022级2023年春3月月考化学试题(考试时间：75分钟试题总分：100分)可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Cu64第1卷(选择题)一、单选题(每小题3分，共45分)1.下列说法不正确是A.高强度新型钛合金构件属于金属材料B.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C.“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.高压输电线路用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料2.下列属于吸热反应的是A. B.C.镁条与稀硫酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3.下列说法正确的是A.石墨能导电，可用作电池的电极材料B.NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是硝酸对应的酸性氧化物C.浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性D.NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列关于消除氮氧化物的3种方法，下列说法不正确的是①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3②6NO+4NH35N2+6H2O③2NO+2CO2CO2+N2A.氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾等污染B.①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2C.②③的目的是将有毒的含氮物质转化为无毒的N2D.反应②中每生成1molN2，转移电子数目为2.4NA5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．利用装置Ⅰ实验室制取B．用装置Ⅱ收集NO2并吸收多余尾气C．利用装置Ⅲ制取并收集NOD．装置Ⅳ用于验证酸性：H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D6.为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.⑤④②③① D.⑤②④①③7.能正确表示下列变化的离子方程式是A.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：B过量铁粉与稀硝酸反应：C.少量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2+2HCO=SO+H2O+2CO2D.少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO=CaSO3↓＋2HClO8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NAB.标准状况下，11.2LSO3所含分子数0.5NAC.2.24LNH3所含电子数为0.9NAD.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA9.利用如图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是A.搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B.向盐酸中加入NaOH溶液时，应当缓慢而匀速地加入C.若用NaOH固体代替溶液，则测得放出的热量偏低D.由于实验过程中有热量散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大10.括号内为杂质，下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是A.NH3(H2O)：浓H2SO4 B.CO2(SO2)：KMnO4溶液C.SO2(HCl)：饱和NaHSO3 D.NO(NO2)：H2O11.下列热化学方程式正确的是A.相同条件下，等质量石墨比金刚石能量低，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH<0B.2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则C.，则D.H2的燃烧热为，则12.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一、对下列实验事实的解释不正确的是选项现象解释或结论A铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性C浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸D某溶液中加入NaOH溶液加热，放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NHA.A B.B C.C D.D13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：下列说法不正确的是A.反应I属于氧化还原反应B.反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2OC.该方法的最终产物只有H2D.反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用14.pH=1的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是A.溶液X中一定含有、、B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、、C.沉淀H不可能含BaCO3D.溶液中一定不含、、、、15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A.硝酸浓度为2.4mol/L B.Cu、Cu2O物质量之比为1：2C.产生的NO2为0.1mol D.固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第11卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.硫和硒(34Se)位于同一主族，均是重要的非金属元素。（1）含+4价硫的化合物有SO2、H2SO3和X等。若X属于钠盐，X的化学式为___________。（2）生成SO2并检验性质操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。已知：FeCl3溶液呈酸性。①ⅰ中发生反应的化学反应方程式为___________。②ⅱ中现象说明SO2具有___________作用。③将SO2通入FeCl3溶液中，发生的离子反应方程式为___________。④证明发生了反应，可通过证明反应物被消耗，或者验证有新物质生成。某同学欲通过检验生成物离子的存在证明SO2和FeCl3溶液发生了反应，请帮他将检验方法补充完整：实验结束后，取少量ⅲ中溶液于试管中___________。（3）以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒①下列说法正确的是___________(填字母序号)。a．过程ⅰ中硒被还原b．硒原子的最外层有6个电子c．SeO2属于酸性氧化物d．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2.理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。17.孔雀石的主要成分为，还含有FeO、Fe2O3、SiO2，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图：（1）粉碎孔雀石的目的为___________。滤渣1为___________(填化学式)。（2）“氧化”过程被氧化的离子是___________，该过程需在室温下进行，温度不能过高的原因是___________。（3）从滤液2中得到晶体的操作为___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②降低晶体溶解度，减少溶解损失；③___________。（4）蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，将方程补充完整：___________[]+___________C______________________。18.、等均为大气污染物，需处理后才能排放。I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，被还原成Mn2+。（1）实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→______________________(操作可重复使用)。(填序号)①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b②观察F中的现象③用酒精灯加热A中三颈烧瓶

④撤走酒精灯（2）装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N2，目的是___________。（3）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________。（4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。（5）生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成___________；用碱液吸收SO2也是一种常用的脱硫方法，用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是___________。19.化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：（1）1mol和1mol反应生成和过程中能量变化示意图如图1所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为___________。（2）白磷和P4O6分子结构如图2所示，断开1mol化学键所吸收的能量(键能)数据如下表：化学键PPO=OPO键能(kJ/mol)abc则P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(