化学讲义第四章章末归纳总结

第四章章末归纳总结思维导图思维导图常见考点常见考点考向一原子结构【例1】（2022·北京房山·高一期末）月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法中，不正确的是A．质子数为90 B．核外电子数为90C．中子数为142 D．质量数为322【答案】D【解析】该核素中232为质量数，而90为质子数。由于质量数=质子数+中子数，而对于原子：质子数=核电荷数=核外电子数=90，所以质子数为90而中子数=质量数质子数=23290=142，所以答案为D；故答案选D。【一隅三反】1．（2022·福建龙岩·高一期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是。A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为10【答案】D【解析】A．的质子数为9，位于第2周期第ⅦA族，A项正确；B．和都属于第ⅦA族，最外层电子数相同，B项正确；C．碳14鉴定即放射性碳定年法，是利用在自然界中广泛存在的碳14来测量“动物和植物”的年龄，C项正确；D．的中子总数为(11)+(189)=9，D项错误；答案选D。2．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是A．读作碘53 B．的中子数为72C．的电子数为52 D．与互称为同系物【答案】B【解析】A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为12553=72，B正确；C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；答案选B。3．（2022·山东潍坊·高一期末）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是A．和是铀元素的两种核素B．裂变时净产生的中子数为C．和的化学性质几乎没有差别D．裂变产物的质量数A为92【答案】B【解析】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；答案选B。4．（2022·上海·闵行中学高一期中）完成表格小题序号化学符号质子数中子数电子数质量数(1)C①_______②_______③_______④_______(2)①_______81010②_______(3)①_______121210②_______(4)H3O+①_______/②_______/(5)TDO①_______②_______③_______/(1)①_______②_______③_______④_______(2)①_______②_______(3)①_______②_______(4)①_______②_______(5)①_______②_______③_______【答案】(1)

6

8

6

14(2)

18(3)

24(4)

11

10(5)

10

13

10【解析】(1)C质子数为6，质量为14，中子数为14−6＝8，电子数＝质子数＝6；故答案为：6；8；6；14。(2)质子数为8的是氧，电子数为10，说明该微粒是氧离子，中子数为10，则质量数为8+10＝18，其符号为；故答案为：；18。(3)质子数12是Mg，电子数为10，则该微粒为镁离子，中子数为12，则质量数12+12＝24，其符号为；故答案为：；24。(4)H3O+质子数为1×3+8＝11，电子数为11−1＝10；故答案为：11；10。(5)TDO质子数为1+1+8＝10，中子数为(2−1)+(3−1)+(18−8)＝13；电子数为1+1+8＝10；故答案为：10；13；10。考向二元素周期律【例2】（2022·上海·闵行中学高一期中）用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)(1)如果A+、B－、C2−是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+离子符号可以为_______或_______；B离子符号为_______。(3)已知D、E、F、G均是含有10个电子的分子。①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是______。(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)【答案】(1)

Na

F

O(2)

OH(3)

HF

H2O

碱性

NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH使溶液呈碱性(4)+OH=H2O+NH3↑或+OH=2H2O【解析】(1)如果A+、B、C2−是单核离子，都含有10个电子，则A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案为：Na；F；O。(2)如果A+、B是多核常见离子，都含有10个电子，则A+离子符号可以为或；B离子符号为OH；故答案为：；；OH。(3)①D是由两种元素组成的双原子分子，则一个原子为H，一个原子为F，其分子式是HF；故答案为：HF。②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，则为稀有气体，则为Ne，其电子式为；故答案为：。③F是由两种元素组成的三原子分子，则两个原子为H，一个原子为O，其分子式为H2O；故答案为：H2O。④G分子含有4个原子，其易溶于水，则其为NH3，NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH使溶液呈碱性；故答案为：碱性；NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH使溶液呈碱性。(4)一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒，比如和OH反应生成NH3和H2O或和OH反应生成2H2O，其反应的离子反应方程式：+OH=H2O+NH3↑或+OH=2H2O；故答案为：+OH=H2O+NH3↑或+OH=2H2O。【一隅三反】1．（2022·福建福建·高一学业考试）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02NOFX3NaYAlSiSCl(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。(2)Mg的原子序数为____。(3)氧元素位于第二周期第____。(4)表中失电子能力最强的原子是____。(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。(6)F与N相比，原子半径较小的是____。(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na<MgC．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH<Ng(OH)2【答案】(1)

Ne

Mg(2)12(3)VIA族(4)Na(5)Si(6)F(7)S单质(8)

3价

碱性(9)

HClO

Cl2+H2OHCl+HClO(10)A【解析】由元素周期表的结构可知，X为Ne，Y为Mg。（1）X、Y两种元素符号分别是Ne和Mg。（2）Mg的原子序数为12。（3）氧元素位于第二周期第VIA族。（4）元素金属性越强，原子失电子能力越强，因此失电子能力最强的原子是钠原子。（5）Si原子最外层电子数为4。（6）同周期元素原子，随着原子序数的逐渐增加，原子半径逐渐小，所以F和N相比，原子半径较小的是F。（7）同一主族中，从下往上，元素非金属性逐渐减弱，所以O与S相比，O非金属性更强，所以更难与H2化合的是硫单质。（8）NH3中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮元素化合价为3价，其水溶液呈碱性。（9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是HClO，次氯酸具有强氧化性，可以使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体，具有漂白作用；该反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。（10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序的递增，单质的氧化性增强，因此氧化性O2>N2，故A符合题意；B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递元素的金属性递减，因此金属性Na>Mg，故B不符合题意；C.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸性HClO4>H2SO4，故C不符合题意；D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性NaOH>Mg(OH)2，故D不符合题意。故选A。2．（2022·广西贵港·高一期末）元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：微溶，难溶，可推知_____(填“易”、“微”或“难”)溶。(3)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________。金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：_____。(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____(填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____(填标号)。a．比较两种金属单质的硬度和熔点b．用钠置换氯化铝溶液中的铝c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。①完成该实验需要的最合适的试剂为___________。②简述实验操作和实验现象：___________。【答案】(1)(2)难(3)

同位素

(4)

低

d(5)

溴水、新制溶液

取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)【解析】（1）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期中越靠右元素非金属性越强，故答案为：；（2）Be、Mg、Ca为同主族元素，性质存在递变规律，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶，故答案为：难；（3）和质子数相同，中子数不同，互为同位素；和结构类似，其和二氧化碳的反应类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，故反应的化学反应方程式为：；（4）合金的熔点低于成分金属的熔点，该合金材料的熔点比组成成分的金属低；a．金属的熔沸点与金属性强弱无关，a错误；b．钠能和水反应，钠不能置换出氯化铝溶液中的铝，b错误；c．金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，c错误；d．金属性越强，越容易和水反应，反应越剧烈，d正确；故选d；（5）小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br＞S，可以利用溴单质将硫置换出来，通过溴水与新制Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀，故：①完成实验需要的最合适试剂为溴水、新制Na2S溶液；②将溴水和新制Na2S溶液混合，通过观察是否有淡黄色沉淀生成即可，故答案为：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)。3．（2022·北京怀柔·高一期末）下表为元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答下列问题：(1)X元素位于周期表的第_______周期。(2)H2S的稳定性_______(填“>”或“＜”)HZ。(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。a.原子半径：Se>Sb.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4c.SeO2只具有氧化性【答案】(1)3(2)<(3)N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数N<O，原子半径N>O，得电子能力N<O(4)a【解析】由周期表的结构可知，X为Si，W为N，Y为O，Z为Cl，据此解答。（1）由分析可知，X为Si，核电荷数为14，其核外电子分3层排布、则X元素位于周期表的第3周期。（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则H2S的稳定性＜HZ(HCl)。（3）N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O。（4）Se与硫同主族且位于S的下方。由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，则关于Se的推断：a．原子半径：Se＞S，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于H2SO4，b不正确；c．SeO2中Se呈+4价，化合价既可以升高到+6价、又可以下降到0价等、故既有氧化性又有还原性，c不正确；选a。4．（2022·湖南常德·高一期末）根据相应信息回答有关问题。I.物质结构和规律推断如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。ABCD(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。II.实验操作和现象分析(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。III物质性质和成分探究(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。【答案】(1)O<S或S>O(2)H2S<HCl或HCl>H2S(3)偏小(4)产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷(5)漂白(6)NO2【解析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，C为S，B为P，D为Cl。（1）O与S为同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径大小：O<S或S>O；（2）同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故H2S<HCl或HCl>H2S；（3）若仰视容量瓶定容，加入水的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；（4）氯化铵与氢氧化钡反应生成氨气，且反应吸热，故产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷；（5）二氧化硫使品红溶液褪色体现的是其漂白性；（6）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，红棕色气体为NO2。5．（2022·辽宁·高一学业考试）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)元素⑦在周期表中的位置是A．第二周期、第ⅣA族 B．第二周期、第ⅥA族C．第三周期、第ⅣA族 D．第三周期、第ⅥA族(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是A．③>④ B．③＜④ C．③=④ D．无法确定(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是A．④>⑦ B．④＜⑦ C．④=⑦ D．无法确定(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是A．HCl B． C． D．(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的A．质量数和电子数 B．质子数和电子数C．质子数和中子数 D．质量数和中子数(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是A．①和④ B．②和④ C．①和⑤ D．⑥和⑧【答案】(1)D(2)A(3)A(4)C(5)B(6)D【解析】（1）元素⑦是S元素，在元素周期表的第三周期第ⅥA族，故选D。（2）同一周期，从左到右，元素的原子半径减小，故原子半径，③＞④，故选A。（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，故非金属性：④＞⑦，故选A。（4）①是H元素，⑧是Cl元素，二者形成的是HCl，属于共价化合物，其电子式为，故选C。（5）同位素具有相同的质子数、电子数，它们的中子数、质量数均不相同，故选B。（6）A．①是H元素，④是O元素，它们形成的化合物H2O只含共价键，A不符合题意；B．②是C元素，④是O元素，它们形成的化合物CO和CO2均只含共价键，B不符合题意；C．①是H元素，⑤是F元素，它们形成的化合物HF只含共价键，C不符合题意；D．⑥是Na元素，⑧Cl元素，它们形成的化合物NaCl只含离子键，D符合题意；故选D。考向三化学键【例3】（2021·福建）下列说法不正确的是A．NaOH属于共价化合物 B．MgCl2属于离子化合物C．NaOH含有共价键和离子键 D．He分子不含化学键【答案】A【解析】A、NaOH中，Na+与OH形成离子键，属于离子化合物，A描述错误。B、MgCl2中，Mg2+与Cl形成离子键，属于离子化合物，B描述正确。C、NaOH中，除Na+与OH形成离子键外，OH中，O与H形成共价键，因此C描述正确。D、He形成单原子分子，所以分子中没有化学键，D描述正确。正确答案A。【一隅三反】1．（2022·湖南）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S【答案】C【解析】A．钠离子和氯离子间只含有离子键，A错误；B．氢原子和碳原子之间只含有共价键，B错误；C．Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；D．钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；故选：C。2．（2022·浙江·高三专题练习）下列含有共价键的离子化合物是A．CaC2 B．CaH2 C．CaCl2 D．CaO【答案】A【解析】CaH2、CaCl2、CaO均为只含离子键的离子化合物，CaC2为离子化合物，同时含有C原子和C原子之间形成的共价键；故答案为A。3．（2022·福建·莆田华侨中学）下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是A．干冰升华 B．HCl溶于水C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解【答案】A【解析】A．干冰属于分子晶体，干冰升华属于物理变化、仅有分子间作用力被破坏，A符合；B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B不符合；C．NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，C不符合；D．NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，D不符合；答案选A。4．（2022·四川眉山·高一期末）A、B、