2022年浙江省宁波诺丁汉大学附中高考仿真卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用O.lmolL-1

C测定待测溶液中1-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

烧杯、玻璃棒、量筒、

配制500mLlmol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀

500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

2.以下物质检验的结论可靠的是（）

A.往溶液中加入溟水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚献的氢氧化钠溶液中加入澳乙烷，加热后红色变浅，说明滨乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入滨水中，溪水褪色，说明生成了乙烯

3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

4.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

5.下列化学用语表示正确的是

A.CCh的比例模型:OoO

B.HCK）的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O?iS+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCzHs

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1molL-1NaClO溶液中通入足量CC）2,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CW与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.NA个氮分子与NA个氨分子的质量比为7：2

B.1.0mol・L“FeCb溶液与足量Fe反应，转移的电子数为NA

C.11.2LCH4中含有的原子数目为2.5NA

D.20gH；0分子中，含有IONA个电子

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16go2和2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1L0.5mol/LCH3coONH4溶液的pH=7,贝!］溶液中CH3coCT与NH4+的数目均为0.5NA

9.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不走碘的是

18

A.4.6gi4CO2与N2O的混合物中所含中子数为2.4NA

B.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT数目等于0.1必

C.1molHI被氧化为L时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

10.化合物（甲）、CJ）（乙）、住j（丙）的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与溟的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

11.下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

12.联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

13.(实验中学2022模拟检测)下列实验操作规范且能达到实验目的是()

选项实验目的实验操作

A除去KNO3中混有NaCl将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤

B制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCh溶液中

CCC14萃取碘水中的h先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A.AB.BC.CD.D

14.使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示:

第【步反应过程第I1步反欣过程

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

15.诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为CieHI6FN3O3

C.lmol该化合物中含有6/个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、漠水、碳酸氢钠溶液反应

16.根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同

A浓度越大，反应速率越快

时加入2mL5%H2O2溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCh饱和溶液，继

B续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液得到Fe（OH）3胶体

体时，可观察到丁达尔效应

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，

cKSp(AgCl)>KSp(Agl)

有黄色沉淀生成

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO比较HC1O和

D

溶液、O.lmol/LCHjCOONa溶液的pHCH3coOH的酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

17.某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3moi%合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感

器测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不氐确的是

A.不断地将N%液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，Nz的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v（NH3）=0.035mobL-^min-1

D.在30min时，再加入0.5mol用、1.5molHz和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

18.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiCh可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

19.（衡水中学2022模拟检测）短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.VHA族

20.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4>SO3*

-1++:

B.0.1mol-LCaChM：Na>K>AIO2>SiO3

C.浓氨水中：A13+、Ca2+>C「、r

D.0.1nwlL-iFe2(S(h)3溶液：H+>Mg2+,NO3、Br-

21.同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述

的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

22.最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘澳液流电池工作原理如下图所示。下

列有关叙述错误的是

贮贮

液液

器器

泵泵

放电时，a极电势高于b极

充电时，a极电极反应为LBr-+2e-=2r+Br-

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有0.5molZi?+通过隔膜

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）为分析某盐的成分，做了如下实验:

，混合单质气体处幽无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

高温

(70.9g)稀盐酸.发址.稀NaOH…灼烧中入

红棕色固体-------*溶液A-----------►?兄淀----►固体

（16g）（16g）

请回答:

(1)盐M的化学式是;

(2)被NaOH吸收的气体的电子式;

(3)向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式(不考虑空气的影响)。

24、(12分)某药物中间体X的合成路线如下:

已知：①RX+H(_一R「+HX；②一NH2+RCHO--->RCH=N-；

PC15/ZnBr,

③R-OHN2-120

POCI3④O-°需rO™

请回答：

(1)F的结构简式为»

(2)下列说法正确的是.

AH—X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B—C的化学方程式o

(4)可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备HlQiHQFOH的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)«

（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②t-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN

25、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2Oz=2NaNO2为

原理，利用下列装置制取NaNCh（夹持和加热仪器略）。

已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及N02-氧化为NO-MnCh•被还原为Mn2+,

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2O。

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是O

（3）Na2（）2充分反应后，测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水,冷却后用0.SOmol-L”酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为___%。

③实验得到NaNCh的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性.

(提供的试剂：O.lOmolLiNaNCh溶液、KMnCh溶液、0.10moI-L"KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

26、(10分)锡有SnCL、SnCL两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点-36'C,沸点114℃,金属锡的熔点

为23VC.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL»(此反应过程放出大量的热).实验室制取无

水SnCL的装置如图所示.

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是一

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集到8gSnCL,则SnCl4的产率为_.

(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

(5)已知还原性Si?+＞「，SnCL也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

图1图2

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用»

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是.

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1溶液立即出现黄色浑浊

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

____________________0

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用0.0010mol-L1KI03标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

2-

②2ICh-+5so2+4H2O=8H++5SO4+la

③L+SO2+2H2=21+SO42-+4H+

+

@IO3+5l+6H=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是«

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计X。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、(14分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。

回答下列问题：

(D元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比N%的(填“高”或"低”)，其

判断理由是。

(2)Fe成为阳离子时首先失去_____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f%s2,Sn?+的价层电子排布式为

(3)比较离子半径：F02-(填“大于”等于,，或“小于

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和l-x代表，则该化合物的化学式表示为

,通过测定密度〃和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：p=g-cm

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为

),则原子2和3的坐标分别为、o

29、(10分)H2s在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

I.工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化

物。

⑴该反应的化学方程式为

II.H2s可用于检测和沉淀金属阳离子。

⑵H2s的第一步电离方程式为

27

(3)已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0x10-25,Ksp(CdS)=8.0xl0-.该温度下，向浓度均为0.1mol・L，的CdCL和SnCb

的混合溶液中通入H2S,当Si?+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=(溶液体积变化忽略不计)。

DLH2s是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

i.COS(g)+H2(g)^^H2S(g)+CO(g)AH=+7kJ-mori；

,

u.CO(g)+H2O(g)^=iCO2(g)+H2(g)AH=-42kJ-moF(,

(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)82(g)

能量/(kJ・mo「)1319442X6789301606

表中x=。

⑸向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g),1mol出色)和1molH2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变

时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

CO的平衡体积分数/%

①随着温度升高，co的平衡体积分数____(填“增大”或“减小原因为

②TJC时，测得平衡时体系中COS的物质的量为().8()mol。则该温度下，COS的平衡转化率为；反应i的平衡

常数为(保留两位有效数字)。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCLa溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

2、B

【答案解析】

A.酚类物质与滨水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误；

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入滨乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知滨乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与漠发生氧化还原反应，也能使溟水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选B。

3、C

【答案解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误：

故选：Co

4、B

【答案解析】

A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；

C.离子与离子之间为离子键，选项C错误；

D.离子与电子之间为金属键，选项D错误.

答案选B。

5、D

【答案解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HCIO的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS的水解方程式：HS-+H2O^H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确;

故选Do

6、D

【答案解析】

A.向ILlmoMJNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离,溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmoL故B错误；

C.NO和Ch反应生成NCh,体系中存在2NO,平衡，2moiNO与1molCh在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是七，由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+2)8*\十坨/01。1=1111。1,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

7、D

【答案解析】

A.He分子是单原子分子，相对分子质量为4,NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为28：4=7：1,故A不选；

B.不知道FeCb溶液的体积，无法计算转移的电子数，故B不选；

C.U.2LCH4没有指明标准状况下，故C不选；

D.20gH：0分子为Imol,含有IONA个电子，故D选。

故选D。

8、D

【答案解析】

224Tx9N

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为二一-_^=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成FC3O4,56克铁转移的电子数为8N.J3,因此转移电子数小于3NA,故不选B；

C.lm“O2和ImolFH,均含有16个中子'摩尔质量均为32g/m°L故混合物中所含中子数为而前=8由，故

不选C；

D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铁根离子均会水解，因此溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA;

答案：D

【答案点睛】

易错选项C,注意02和14c2H4摩尔质量相同，中子数相同。

9、D

【答案解析】

A.14CO2和Nz邛o的摩尔质量均为46g/moL故4.6g混合物的物质的量为O.lmol,且二者均含有24个中子，故0.1mol

此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；

B.将O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：”(CH3COO-)+"(OH-)="(Na+)+"(H+),而由于

溶液显中性，故”(OH-)="(H+),则有〃(CH3COO-)="(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-数目等于O.INA,故B正确；

C.I元素的化合价由-1价升高为0价，则1molHI被氧化为L时转移的电子数为lmolxlN、=NA,故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

10、D

【答案解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误;

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与溟的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【答案点睛】

烧的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断炫的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

11,D

【答案解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选D。

12、C

【答案解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化镂和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化核晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【题目详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化核和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化钱沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化铁沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化钱，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2t+12H2O,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化铁可做化肥，故D正确；

故选C。

13、C

【答案解析】

A.KNCh的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、

洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的NaCI固体，故A错误；

B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故B错误；

C.CCL与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCL萃取碘水中的L,CCL的密度比水的密度大，则混合液分层后先

从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C正确；

D.铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；

故选C。

14、D

【答案解析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【题目详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AW=-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+C02(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mob故D符合题意；

答案：Do

【答案点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

15>D

【答案解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为G此FN3O3,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此lmol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，

能使酸性高锌酸钾溶液褪色，能和溟水发生加成反应，含有较基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

16、B

【答案解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s04和H2O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl),KSp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【答案点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5-x1.5-3x2x

有0.5x；；5：x+2x=黑,解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为里等些氾=0.035mobLfminT,故正确；

U.3+I.〉lb.au10min

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x，有"二日等"=黑，解x=0.25mol/L,则平衡常数表示为0,：二产吊，在30min时，

U.D-iI10»Ov/U./DXU./D乙I

再加入0.5molN2、1.5molH2^2molNH3,则有与不=0<K,平衡正向移动，故错误。

0.5x153

故选D。

18、B

【答案解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

19、D

【答案解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、葩、胡，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、艳，钻都是金属晶体，故

A错误；

B.mA族的单质有硼、铝、瀛、锢、铭，硼是分子晶体，铝、谈、锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、楮、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C6。等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，错，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；

D.皿A族有氟、氯、溟、碘、磷，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确

答案选D。

20、D

【答案解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO3?•和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L-'CaCL溶液中Ca?+与SiCV-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

D.O.lmolirFe2（SC>4）3溶液呈酸性，H+,Mg2+,NO3,BL相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

21、A

【答案解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

22>B

【答案解析】

在a电极上，LBr•得电子生成r和Br,a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zi?+进入溶液，b电极为负极。

【题目详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2「+Br--2e-==LBF,B错误；

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；

D.导线中有心个电子转移，依据关系式Zn—2e,就有0.5mol+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性），D正确；

故选B。

二、非选择题(共84分)

3+2++

23、Fe(ClO4)3：Cl；Cl：2Fe+H2S=2Fe+2H+S|

【答案解析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CH,说明M中含有。和C1元素;收，红棕色固体稀盐酸,溶液人稀NaOQ沉淀的曳固体”

说明红棕色固体为FezCh,说明M中含有Fe元素；n(FezOj)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(Ch)=33.6g+32g/mol=1.05mol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-i-35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(Cl€>4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：A：&：。

(3)A为FeCb溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ。

24、、JL[或HOCH2cH2NHNH2BCD仁/COI

HO1raQHNHx+

°个

1r总产琮占F

a

《"酸f,硝馥a°界Y"A。"">—OH—1

+HC1[—\[k-a

CHKH]酗％►BrCH2cHlBr3^叭52cH西/

O-/O、

CHqJf-CW、

【答案解析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应,另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

<9

°covwni，根据信息①分析，的结构简式为

tcHE5**E的结构简式为

HOCH2CH2CI,F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2.

【题目详解】

⑴根据以上分析可知F的结构简式为HQ廿Rui或HOCH2cH2NHNH2;

(2)A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误;

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确;

C.化合物G含有的官能团为羟基，埃基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确;

D.结合信息①分析，H的分子式为Ci2Hl2O2N7cL与之反应的分子式为C11H16ON2,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

(3)B到C为取代反应，方程式为:+HC1；

(4)以苯酚和乙烯为原料制备mQiHQj-OH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为IhN—1-OH

和HN(CH2CH2Br)2,HJN——OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溟发生加成反应生成1,2-二溟乙烷，再

与氨气反应生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路线为：

⑸化合物B的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件:

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②5-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

25、aedbc(或cb)f固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生adf50%Na2cO3、NaOH碱石

灰(或氢氧化钠固体)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后

滴加一定量稀