高考一轮单元复习训练金卷·高三化学卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第一单元化学实验基本方法注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列仪器对应的名称正确的是2、下列有关仪器用途的说法中正确的是A、试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B、使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C、区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液3、（2018·天津红桥区一模）下列说法正确的是A、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B、将1mol·L－1的NaCl溶液保存在容量瓶中C、凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D、用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润4、（2018·成都模拟）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol·L－1NaCl溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧5、下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A、①②④B、②③④⑥C、③⑥ D、③⑤⑥6、除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选项物质试剂操作方法ACO2(CO)氧气点燃B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液CCaO(CaCO3)水溶解、过滤DFe(OH)3胶体(盐酸)——过滤7、下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是选项试剂存放仪器A氢氟酸BNa2SiO3溶液C氯水D稀硫酸8、（2018·潍坊一模）下列做法正确的是A、KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SOeq\o\al(2－,4)D、将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为29、（2018·昆明模拟）下列有关实验的叙述正确的是A、可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B、实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C、取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D、配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示10、下列图示装置和原理能达到目的的是注：H2C2O4·2H2O的熔点为101℃，170℃以上分解；CaO2在350℃以上分解.11、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是选项ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体12、（2018·郑州质检）对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是13、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶14、（2018·武汉调研）某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作.下列说法中正确的是A、起始滤液的pH＝7B、试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C、步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D、图示的步骤中必须要经过2次过滤操作15、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体.空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是A、O2、N2、H2O、CO2 B、CO2、H2O、O2、N2C、H2O、CO2、N2、O2 D、N2、O2、CO2、H2O16、下列除杂方法不能达到目的的是选项实验目的熔点/℃沸点/℃除杂装置及试剂A除去SO2中的SO3气体SO3：16.8SO3：44.8SO2：－72.4SO2：－10.0B除去Cl2中的Br2蒸气Br2：－7.2Br2：58.8Cl2：－101.0Cl2：－34.4C除去CO2中的H2C2O4蒸气H2C2O4：189.5H2C2O4：157(开始分解)CO2：－78.5(升华)CO2：－56.6D除去CCl4中的CHCl3气体CCl4：－22.6CCl4：76.8CHCl3：－63.5CHCl3：61.3二、非选择题（共5小题，52分）17、（2018山东烟台模拟）根据如图所示仪器（若有必要，装置可多次使用），回答下列问题.（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从端通入.若应用如图所示的装置，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，其操作方法是

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（2）检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛，要除去CO2并得到干燥CO的方法是

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（3）贮气：排空气法收集H2时，气体从端通入；排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入；若要用水将装置中的O2排出，水应从端通入.

（4）量气：要测量气体体积，除去乳胶管和玻璃导管外，还需要用到的一种仪器是，测量时瓶内先装满水，气体从端通入，该法适用于测量的气体的体积.

18、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求.试回答以下问题：（1）在仪器：a、分液漏斗b、试剂瓶c、集气瓶d、滴定管e、容量瓶f、量筒g、托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）.

（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上.用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止.当蒸发皿里的液体较少时，则应，

利用余热，使剩余溶剂挥发.（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体.可供选择的液体试剂（固体试剂任选）有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液.请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、.

②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满.若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→→→d（填接口代号）.19、碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂.Ⅰ、合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品.Ⅱ、测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）.回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有.

（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是

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（3）上述装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是，C装置的作用是.

（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是.

（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=.

a、装置A反应前后质量差m1b、装置C反应前后质量差m2c、装置D反应前后质量差m320、亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解.可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等.实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成.（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品.装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2①________②________制备纯净的NOCu③________④________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）.②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________.③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________.④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________.（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________.21、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃.实验室可用如图装置制取ICl3.（1）仪器a的名称是________.（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________________________________________.（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________.（4）试剂X为________.（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________.一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第一单元化学实验基本方法答案一、选择题（每小题3分，共48分）1、【答案】B【解析】A项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚.2、【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错.3、【答案】A【解析】为了防止FeSO4被氧化，则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A正确；容量瓶不能长时间保存试剂，B错误；有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C错误；用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，不能先用蒸馏水湿润，D错误.4、【答案】B【解析】A项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，错误；B项，MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，正确；C项，缺少胶头滴管，错误；D项，缺少泥三角，错误.5、【答案】C【解析】①在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程太大，则该量筒的最小刻度较大，会产生较大的误差；量程太小，需要取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误差，应采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，错误.②苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离二者，错误.③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确.④溴水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误.⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩埚灼烧NaOH，SiO2会与NaOH在加热条件下反应，错误.⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液可用250mL容量瓶，正确.6、【答案】B【解析】A项，有大量CO2时，CO很难点燃且O2的量也不好控制，错误；B项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误.7、【答案】D【解析】氢氟酸会与玻璃中的SiO2发生反应，故氢氟酸通常保存在塑料瓶中，A项错误.Na2SiO3溶液属于矿物胶，易把玻璃塞与瓶颈粘在一起而难于打开，故一般用橡胶塞，B项错误.氯水中的HClO见光分解为HCl与O2，一般用棕色瓶存放，C项错误.稀硫酸不挥发，不吸水，不易变质，可长期存放于细口瓶中，D项正确.8、【答案】A【解析】A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误.9、【答案】C【解析】A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B项甲中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶.10、【答案】C【解析】A项，NH4Cl受热分解成NH3、HCl，但两者在试管口又化合为NH4Cl，无法制得NH3.B项，NaHCO3受热分解时会生成H2O，由于装置中试管口向上倾斜，生成的H2O倒流会导致试管炸裂而无法达到目的.C项，CaO2在350℃以上分解，加热时试管口略向下倾斜，该装置可以达到目的.D项，H2C2O4·2H2O在101℃就熔化为液态，试管口向下倾斜，未达到分解温度已经从试管中流出，该装置不能达到实验目的.11、【答案】A【解析】定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；蒸馏实验中水从下口进上口出，D错误.12、【答案】A【解析】本题解题的关键是理解气密性检查的原理，即当气体压强改变时，伴随着液面升高或降低的现象，此时装置气密性完好，否则表示装置漏气.对选项B来说，向长颈漏斗中注入水，至浸没其下端管口，一段时间后，若液面不再变化，说明气密性良好；对选项C和选项D来说，被检查的部分属于一个密封体系，能检验其气密性；对选项A来说，分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接，气体压强相等，在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性.13、【答案】B【解析】从溶液中分离生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，故C错误；NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误.14、【答案】C【解析】结合题中流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液），使Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液），以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的COeq\o\al(2－,3)，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体.起始时滤液中含有K2CO3，由于COeq\o\al(2－,3)水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NOeq\o\al(－,3)，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误.15、【答案】B【解析】氢氧化钠溶液显碱性，吸收二氧化碳，帯出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜粉除去氧气，镁粉除去氮气.16、【答案】D【解析】当SO3和SO2的混合气通过盛放在冰水中的试管时，SO3变为固体，SO2为气体，A项不符合题意.当Br2和Cl2的混合气通过盛放在冰水中的试管时，Br2变为液体，Cl2为气体，B项不符合题意.当H2C2O4和CO2的混合气通过盛放在冰水中的试管时，H2C2O4变为固体，CO2为气体，C项不符合题意.当CCl4和CHCl3的混合气通过盛放在冰水中的试管时，两者都冷凝液化为液体，D项符合题意.二、非选择题（共5小题，52分）17、【答案】（1）浓硫酸A用两个如题图所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的A端进入，从第二个装置的B端排出（2）澄清石灰水用两个如题图所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，让气体连续通过分别盛有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶（3）BBA（4）量筒B难溶于水且不与水反应【解析】题图所示装置用于净化气体时，应先除杂后干燥，气体应“长进短出”；用于收集气体时，密度比空气大的气体应“长进短出”，密度比空气小的气体应“短进长出”，排液集气法应短管进气，长管排液；用于测量气体的体积时，应短管进气将液体从长管排入量筒内.18、【答案】（1）dg（2）液体飞溅停止加热（3）①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热②NaOH（或CaO或碱石灰）cb【解析】（1）滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器，其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度.（2）在给蒸发皿加热的过程中，不及时用玻璃棒搅拌，易造成局部过热，液体飞溅.当蒸发皿里的液体较少时停止加热，利用余热将溶液蒸干.（3）①丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来.②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH（或CaO或碱石灰等）作用.氨气的密度小于空气的，故在收集时应c口进气，b口出气.19、【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净（其他合理答案均可）（3）a→e→d→b冷却吸收CO2（4）将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）a、b（或a、c或b、c）[或]【解析】（1）配制250mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250mL的容量瓶.（2）制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH4)2SO4，可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO42-来判断沉淀是否洗涤干净.（3）MgCO3·nH2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气，B的作用是冷凝水蒸气，C的作用是吸收生成的CO2，D的作用是干燥，应先干燥，再吸收CO2，故装置的连接顺序为a→e→d→b.（4）边加热边通入N2的目的是将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸.（5）MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2OΔm 84+18n 40 44 18n 44+18n m2 m3 m1根据MgCO3·nH2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法，最简单的方程式为44∶18n=m2∶m3，解得n=，因为有m1=m2+m3，将其代入上式，可以得到其他形式的解.故m1、m2、m3中，只要知道任意两个数据即可列出n的数学表达式.20、【答案】（1）①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水（2）①e→f（或f→e）→c→b→d②通过观察气泡调节气体的流速③防止水蒸气进入反应器④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O（3）HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解析】（1）实验室通常用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，因盐酸有挥发性，氯气中混有的HCl气体需要用饱和食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯Cl2；用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装置中混有的氧气和NO反应生成少量NO2，因此需要通过水除去NO2，再用浓硫酸干燥即可得较纯净的NO.（2）①亚硝酰氯的熔、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染，需要用NaOH溶液吸收尾气，则装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d.②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和Cl2的比例.③亚硝酰氯遇水易水解，装置Ⅶ的作用是防止装置Ⅷ中水蒸气进入反应器Ⅵ中.④装置Ⅷ中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl，其中NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O.（3）浓硝酸与浓盐酸在一定条件下反应生成亚硝酰氯和氯气，发生反应的化学方程式为HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O.21、【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（4）碱石灰（5）水浴加热【解析】（2）次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2.（3）装置C中发生堵塞时，装置B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗.（5）低于100℃的反应适宜用水浴加热.一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第一单元化学实验基本方法注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列仪器常用于物质分离的是A、①③⑤ B、②③⑤C、②④⑤ D、①②⑥2、下列有关仪器用途的说法中正确的是A、试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B、使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C、区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液3、为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是A、分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B、分离水和汽油的混合物——蒸馏C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D、从溴水中提取溴——分液4、（2018·江西六校联考）下列叙述正确的是A、可用排水法收集二氧化氮气体B、浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C、配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D、蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热5、下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A、①②④B、②③④⑥C、③⑥ D、③⑤⑥6、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接.其中连接顺序合理的是A、a—a′→d′—d→e B、c—c′→d—d′→gC、b—b′→d—d′→g D、d—d′→c—c′→f7、下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是选项试剂存放仪器A氢氟酸BNa2SiO3溶液C氯水D稀硫酸8、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO49、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸10、(2018·泰安一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A、用图甲所示装置可以将乙醇和水分离B、用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C、用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D、用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体11、下列实验操作中，先后顺序正确的是A、制备乙酸乙酯时，先将乙酸加入到反应器中B、检验某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C、滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸12、仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒C用0.1000mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网13、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶14、（2018·武汉调研）某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作.下列说法中正确的是A、起始滤液的pH＝7B、试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C、步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D、图示的步骤中必须要经过2次过滤操作15、如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示.下列选项中正确的是选项发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图116、如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置.若依据反应H2C2O4eq\o(=====,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(△))CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，则合理的装置组合为A、①⑤⑧ B、③⑤⑦C、②⑤⑥ D、③④⑧二、非选择题（共5小题，52分）17、（2018山东烟台模拟）根据如图所示仪器（若有必要，装置可多次使用），回答下列问题.（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从端通入.若应用如图所示的装置，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，其操作方法是

.

（2）检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛，要除去CO2并得到干燥CO的方法是

.

（3）贮气：排空气法收集H2时，气体从端通入；排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入；若要用水将装置中的O2排出，水应从端通入.

（4）量气：要测量气体体积，除去乳胶管和玻璃导管外，还需要用到的一种仪器是，测量时瓶内先装满水，气体从端通入，该法适用于测量的气体的体积.

18、我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源.经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等.利用盐湖水可得到某些物质.其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是结晶法（填“降温”或“蒸发”）.

（2）操作Ⅰ的名称为，此操作适用于分离.

（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是.

a、摩尔质量 b、溶解度c、溶解性 d、熔、沸点（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是，若含有Na+，能观察到的现象是.若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为.

19、碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂.Ⅰ、合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品.Ⅱ、测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）.回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有.

（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是

.

（3）上述装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是，C装置的作用是.

（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是.

（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=.

a、装置A反应前后质量差m1b、装置C反应前后质量差m2c、装置D反应前后质量差m320、实验室以一种工业废渣[含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如图甲：（1）反应Ⅰ的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是______________________________________________.（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是________（填字母）.A、滤纸已破损B、漏斗中液面高于滤纸边缘C、滤纸未紧贴漏斗内壁（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是__________________________________________________________________________________________________________________.（4）已知：4KClO3eq\o(=====,\s\up11(400℃),\s\do4())3KClO4＋KCl；2KClO3eq\o(=====,\s\up11(600℃),\s\do4())2KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图乙所示)、冰水。①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长。其原因是______________________。②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3，____________________________________________________________，在低温下干燥得KClO4固体。21．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是________________，②的名称是____________________。（2）用图中仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。（3）若用装置X(如图所示)进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端通入。（4）若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq\o(――→,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(△))CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是______________(填导管口的序号)。②实验时，a处可能的现象为______________________________________；装置F中气球的作用是___________________________________________________。一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第一单元化学实验基本方法答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。2．【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。3．【答案】A【解析】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。4．【答案】D【解析】A项，NO2与水反应，不能用排水法收集；B项，浓硝酸应存放于棕色细口瓶中；C项，配制氯化亚铁溶液时，除加少量盐酸抑制Fe2＋水解外，还应加入铁钉防止Fe2＋被氧化。5．【答案】C【解析】①在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程太大，则该量筒的最小刻度较大，会产生较大的误差；量程太小，需要取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误差，应采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，错误。②苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离二者，错误。③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确。④溴水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误。⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩埚灼烧NaOH，SiO2会与NaOH在加热条件下反应，错误。⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液可用250mL容量瓶，正确。6．【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。7．【答案】D【解析】氢氟酸会与玻璃中的SiO2发生反应，故氢氟酸通常保存在塑料瓶中，A项错误。Na2SiO3溶液属于矿物胶，易把玻璃塞与瓶颈粘在一起而难于打开，故一般用橡胶塞，B项错误。氯水中的HClO见光分解为HCl与O2，一般用棕色瓶存放，C项错误。稀硫酸不挥发，不吸水，不易变质，可长期存放于细口瓶中，D项正确。8．【答案】B【解析】A项，氯气与NaBr反应生成Br2，溶液b由无色变为橙色，不符合题意；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显变化，符合题意；C项，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，不符合题意；D项，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3将FeSO4氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，不符合题意。9．【答案】D【解析】用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，故A错误；由于NO易被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集NO，故B错误；碱石灰呈固态，不能使用Y装置盛放碱石灰，且NH3密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出”，故C错误；CaCO3和稀盐酸制取的CO2含有HCl和水蒸气，饱和NaHCO3溶液可以除去HCl，浓硫酸可以干燥CO2，所以可以制取并收集纯净干燥的CO2，故D正确。10．【答案】B【解析】乙醇和水混溶，不能通过分液的方法分离，A错误；硫酸铜溶液水解生成的硫酸不挥发，蒸发硫酸铜溶液可以制备硫酸铜晶体，B正确；硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应不生成氢气，C错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该装置将氯化铵除去了，没有实现分离的目的，D错误。11．【答案】D【解析】制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，然后再加浓硫酸和乙酸，A项错误；由于硝酸具有强氧化性，且Cl－能与Ag＋反应生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀（白色），故选项B操作不能排除溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋的情况，B项错误；滴定管内壁上残存的蒸馏水会对加入的标准液起到稀释的作用，从而降低了标准液的浓度，C项错误；实验室制备的氯气通过饱和食盐水可以除去HCl杂质，通过浓硫酸可以除去其中的水蒸气，D项正确。12．【答案】A【解析】从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器应为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A项错误。13．【答案】B【解析】从溶液中分离生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，故C错误；NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误。14．【答案】C【解析】结合题中流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液），使Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液），以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的COeq\o\al(2－,3)，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3，由于COeq\o\al(2－,3)水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NOeq\o\al(－,3)，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。15．【答案】D【解析】应该用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫中会混有氯化氢，A项错误；二氧化碳能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，B项错误；一氧化氮能和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，C项错误；氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，D项正确。16．【答案】D【解析】由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置；除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。二、非选择题（共5小题，52分）17．【答案】（1）浓硫酸A用两个如题图所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的A端进入，从第二个装置的B端排出（2）澄清石灰水用两个如题图所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，让气体连续通过分别盛有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶（3）BBA（4）量筒B难溶于水且不与水反应【解析】题图所示装置用于净化气体时，应先除杂后干燥，气体应“长进短出”；用于收集气体时，密度比空气大的气体应“长进短出”，密度比空气小的气体应“短进长出”，排液集气法应短管进气，长管排液；用于测量气体的体积时，应短管进气将液体从长管排入量筒内。18．【答案】（1）蒸发（2）过滤固体和液体混合物（3）b（4）焰色反应火焰呈黄色重结晶法【解析】（1）应采用蒸发天然湖水的方法使溶质结晶。（2）固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。（3）由流程图可知，条件1和条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离。（4）检验Na+、K+等应用焰色反应。19．【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净（其他合理答案均可）（3）a→e→d→b冷却吸收CO2（4）将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）a、b（或a、c或b、c）[或]【解析】（1）配制250mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250mL的容量瓶。（2）制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH4)2SO4，可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。（3）MgCO3·nH2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气，B的作用是冷凝水蒸气，C的作用是吸收生成的CO2，D的作用是干燥，应先干燥，再吸收CO2，故装置的连接顺序为a→e→d→b。（4）边加热边通入N2的目的是将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸。（5）MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2OΔm 84+18n 40 44 18n 44+18n m2 m3 m1根据MgCO3·nH2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法，最简单的方程式为44∶18n=m2∶m3，解得n=，因为有m1=m2+m3，将其代入上式，可以得到其他形式的解。故m1、m2、m3中，只要知道任意两个数据即可列出n的数学表达式。20．【答案】（1）2Ca(OH)2＋2Cl2＋5O2===2Ca(ClO3)2＋2H2O缓慢通入Cl2、O2(或搅拌浆料或控制合适的温度)（2）AB（3）防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质（4）①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗②控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次【解析】（1）废渣的主要成分为Ca(OH)2，反应Ⅰ中通入Cl2和O2参加反应生成Ca(ClO3)2，Cl元素化合价升高，O元素化合价降低，根据Cl、O元素得失电子守恒配平反应。缓慢通入Cl2、O2可以使其充分反应，使得Cl2转化率增大，“搅拌”可以增大反应的接触面积，气体的溶解度随温度升高而减小，所以反应过程中要控制温度。（2）滤纸破损，会有少量滤渣从破损处流下；液面高于滤纸时，会有滤渣从滤纸与漏斗缝隙处流下；滤纸没有紧贴漏斗内壁，不会造成滤渣从漏斗中流下。(3)从溶解度曲线知，在蒸发浓缩、冷却结晶时，KNO3会析出很多，所以不可以用KNO3代替KCl。(4)①漏斗玻璃的下端短，则不会有冷却时析出的结晶物堵塞导管。②KClO3在400℃时才会分解生成KClO4，不能达到600℃，充分反应后生成KClO4和KCl，从溶解度曲线知，相同温度下，KClO4的溶解度比KCl的小，故采用蒸发浓缩，趁热过滤而除去KCl，KClO4在漏斗内，再用冷水洗涤KClO4晶体即可。21．【答案】（1）长颈漏斗分液漏斗（2）AEBD（3）cb（4）①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的CO，防止污染空气【解析】（2）KClO3和MnO2反应制O2属于“固＋固气体”，因而要选用装置E为气体发生装置；H2O2与MnO2反应制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。（3）使用X收集O2时，用排空气法，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体时，应从短管进气。（4）根据反应原理可知制取CO反应属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第二单元化学计量在实验中的应用注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是A、1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B、CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C、一个“CH3COOK”微粒的质量约为eq\f(98,6.02×1023)gD、含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol2、(2018·定州中学月考)下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是A、500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1B、500mL溶液中Cl－浓度为0.2mol·L－1C、500mL溶液中Cl－总数为0.2NAD、500mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3NA3、（2018·郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的eq\f(8,9)(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A、3∶4∶1 B、3∶3∶2C、6∶7∶3 D、6∶9∶14、（2018·鹰潭一中月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA②1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA③某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑤20g氖气中所含的原子数目为NA⑥25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol·L－1A、①⑥ B、③⑤C、②④⑦ D、①②④⑤5、（2018·资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A、44g乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NAB、室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×10－13NAC、1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD、1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA6、已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法中错误的是A、9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NAB、9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NAC、9.0g草酸溶于水，其中C2Oeq\o\al(2－,4)和HC2Oeq\o\al(－,4)的微粒数之和为0.1NAD、9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L7、下列说法中正确的是A、1molS和O2的摩尔质量都是32gB、7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C、1mol任何气体中都含有相同的原子数D、22.4LCO2气体中含有3NA个原子8、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A、C2H4 B、CH4C、CO2 D、NO9、（2018·黄冈中学高三模拟）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1 D、0.4mol·L－110、（2018·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是A、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B、将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C、将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D、标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液11、（2018·湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA②常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA⑥常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NAA、①②⑤ B、③④⑤C、②④⑥ D、③⑤⑥12、（2018·安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol·L－1B、标准状况下，2.24LSO3中含有的极性键数目为0.1NAC、50mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA13、（2018·东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A、7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等B、15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC、一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD、常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA14、实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液15、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A、2 B、3C、4 D、516、有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NOeq\o\al(－,3)的浓度为A、0.3mol·L－1 B、0.4mol·L－1C、0.5mol·L－1 D、0.6mol·L－1二、非选择题（共6小题，52分）17、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量：___________________________________________。（2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体摩尔质量：______________________________；②标准状况下气球中收集到的气体的体积为_________________________________；③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)18、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。19、有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）第一位同学取样品Ⅰm1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。（2）第二位同学取样品Ⅱm2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为VL，则m2的取值范围是________(结果化为最简分数)。（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量/g0.510.7650.918气体体积/mL560672672①盐酸的物质的量浓度为________。②合金中镁的质量分数为________。③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液________mL。20、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是，B可能是。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是L，质量是g。

21、（2018·清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。（2）该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3)（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A、如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C、利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D、需要称量的NaClO固体质量为143.0g22、向100mL1.5mol·L-1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算回答下列问题。（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为；

（3）MgSO4·xH2O中的x=。

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第二单元化学计量在实验中的应用答案一、选择题（每小题3分，共48分）1、【答案】C【解析】1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为eq\f(98,6.02×1023)g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。2、【答案】B【解析】500mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1，Cl－浓度为0.4mol·L－1，A项正确，B项错误；500mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5L×0.4mol·L－1＝0.2mol，C项正确；500mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－的总物质的量为0.5L×0.2mol·L－1＋0.2mol＝0.3mol，D项正确。3、【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3VL，则反应后混合气体的体积为8VL，即气体的体积减小了VL，所以根据化学方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知，参加反应的CO2体积是2VL，生成VLO2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V∶(3＋1)V∶(3－2)V＝3∶4∶1，故A正确。4、【答案】B【解析】6.4g铜的物质的量为0.1mol，其与浓硝酸反应生成NO2，但随着反应进行，硝酸不断被消耗，稀硝酸与铜反应生成NO，所以6.4g铜与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目小于0.2NA，①错误；一个甲烷分子中有4个C—H键，所以1.6g(0.1mol)甲烷含有的C—H键数目为0.4NA，②错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则1L纯水中含有1.0×10－6NA个H＋，③正确；苯分子中没有碳碳双键，④错误；氖气是单原子分子，20g氖气的物质的量为1mol，所含的原子数目为NA，⑤正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中含有的OH－的数目，⑥错误；含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，其溶于水生成2molNaOH，则形成1LNaOH溶液的浓度为2mol·L－1，⑦错误。5、【答案】C【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44g乙醛含氧原子的物质的量为44g÷44g·mol－1＝1mol，假设全部是乙酸乙酯，44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44g÷88g·mol－1×2＝1mol，故44g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1mol，正确；选项B，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－浓度等于H＋浓度，数目为1×10－13NA，正确；选项C，1molFe和足量的稀硫酸反应生成1molFe2＋，转移电子的物质的量为2mol，与足量的稀硝酸反应，生成1molFe3＋，转移电子的物质的量为3mol，错误；选项D，Li2O中含有Li＋和O2－，Na2O2中含有Na＋和Oeq\o\al(2－,2)，故1mol混合物中含有的离子总数为3NA，正确。6、【答案】C【解析】9.0gH2C2O4的物质的量为0.1mol，1个H2C2O4分子中含有2个H—O键、2个C—O键、2个C=O键、1个C—C键，共9个共用电子对，故0.1molH2C2O4中含有0.9NA个共用电子对，A项正确；0.1molH2C2O4被NaClO氧化生成0.2molCO2，转移的电子数为0.2NA，B项正确；根据物料守恒，含0.1molH2C2O4的水溶液中，N(H2C2O4)＋N(HC2Oeq\o\al(－,4))＋N(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1NA，C项错误；根据H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O及标准状况下H2O不是气体知，0.1molH2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，D项正确。7、【答案】B【解析】1molS和O2的摩尔质量都是32g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。8、【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。9、【答案】C【解析】因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－