2022届高考化学模拟预热卷（湖北地区专用）

2021届高考化学模拟预热卷（湖北地区专用）

可能用到的相对原子质量：HlO16C135.5Ca40

-'选择题：本题共15小题,每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是（）

A.N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维

B.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

C.将少量二氧化硫添加到红酒中能起到杀菌和抗氧化作用

D.“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素'

2.下列化学用语正确的是（）

A.可以表示C&或CC14的比例模型

I8

BF。与"O互为同位素；H「O、D2soH2O口?也互为同素异形体

C.硅酸盐CazMgsSiQmOH）?可用氧化物形式表示为2Ca05Mg68SiO2-见°

1361

235u+inS+X+10n（'n）

D.裂变反应：92。38«。净产生的中子o数为10

3.用以代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.3.6gCaC）2晶体中阴离子的数目为01刈

B.将7.1gCk通入水中，转移电子数为01NA

C.标准状况下，11.2L。2和CO2混合气体含有的氧原子数为心

D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OIT的数目为0.1NA

4.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.将少量Na2O2固体投入一定量水中：20；+2H2。-4OHZOT

3+

B.向A1C13溶液中加入过量氨水：Al+3NH3-H2O=A1（OH）3>L+3NH）

c.向Fe（NO）稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++NO-+4H+WFe3++NOT+2HO

D.向NaClO溶液中通入少量CO2：2CIO-+CO2+H2O=2HC1O+CO5-

5.短周期元素X、Y、Z、M的原子半径和最外层电子数之间的关系如图1所示；甲、乙、

丙K、L、N均是由这些元素组成的单质或化合物，上述物质的转化关系如图2所示，其

中，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙溶液的pH=l,下列说法正

确的是（）

原子半径

丙的

浓溶液

123456

原子最外层电子数

图1

A.Y、Z的最高正化合价分别为+4、+6

B.氢化物的熔、沸点：Z>M>Y

C.Y、M的单质分别直接与Z的单质反应，都能生成两种氧化物

D.化合物N中所有原子均满足8电子稳定结构

6.我国科学家提出了由CO?和CH,转化为CH3coOH的催化反应历程。该历程示意图如下:

・C

OD

OH

讨迭择性活化，催化而①

CH-

下列有关说法错误的是（

A.原料到产品的总反应属于加成反应

B.CHCOOH分子中最多有7个原子共平面

C.①一②放出热量并形成了C—C键

DCH41cH,C°OH过程中，有两种类型的化学键断裂

7.激素类药物已烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述确的是（）

C2Hs

CM

A.己烯雌酚是芳香煌

B.lmol已烯雌酚可与6m01凡发生加成反应

C.lmol己烯雌酚完全燃烧能生成18moic0?和

D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种（不包括立体异构）

9.下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是（）

A.键能O-H>S—H>Se-H>Te-H,因此水的沸点在同族氢化物中最高

B.氧的电负性比硫强，因此在SO3分子中氧元素显负价

C.而帝的常见化合价为-2价、+4价、+6价

D.斜方硫和单斜硫都易溶于CS?,是因为这两种物质的分子都属于非极性分子

10.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazS,）分别作为两个电极的反应物，固体

A10陶瓷（可传导放电Na+）为电解质，总反应为2Na+xS—放电bhS,其反应充电原

23^-2X

理如图所示。下列叙述正确的是（）

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为S;.--2e-3xS

D.充电时，Na,在电极b上获得电子，发生还原反应

11.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）

选项实验操作实验结论或推论

向饱和NaCO?溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产

A酸性：硼酸〉碳酸

生

用pH试纸测得：CH3coONa溶液的pH约为

K

B3(CH3COOH)<K,(H2C2O4)

9,NapCQ』溶液的pH约为8

用AgNO,标准溶液滴定溶液里的C「，以

CKP(Ag2CrO4)>^sp(AgCl)

K2CrO4为指示剂

D向Na2s溶液中滴加硝酸，有气泡产生该气体可能是NO、

A.AB.BC.CD.D

NH,

N^N

12.三聚氟胶（比NCNH。的结构与苯类似，也含有大兀彳

述。下列关于三聚氟胺的说法

错误的是（）

A.该分子是由极性键构成的非极性分子

B.形成大兀键的电子全部由N提供

C.分子中N原子的杂化方式有1种

D.分子中所有碳原子和氮原子共面

13.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐

标。

四方晶系CdSnAsz的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶胞中部分原子的分数

坐标如表所示。下列说法不正确的是（）

标

原公、Xyz

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

A.灰色大球代表As

B.一个晶胞中有4个Sn

C.距离Cd（0,0,0）最近的Sn的分数坐标是＜0,5,0,0.25）和（0.5,0.5,0）

D.CdSnAs?晶体中与单个Sn键合的As有2个

14.天然气水合物（可燃冰）在海底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其

易分解产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此，可燃冰的开采仍处

于试验阶段。一种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分子笼。每一个水

分子笼中可容纳一个甲烷分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误

的是（）

A.构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，故可燃冰不稳定易分解

B.笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼

C.若每8个水分子笼中有6个容纳CH4,另两个容纳水分子，则该天然气水合物的平均组

成可表示为6cH4,46Hq

D.该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼

15.常温下，H2so&的电离常数：51=1.54x10-2,心=1x10-7向

wmL0.1mol-LHfO3溶液中滴力口0」mol•L'KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H,）与

KOH溶液体积丫的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.6=20

B.c点对应的溶液中存在c（右）=c（HSGT）+2c（SO2"）

C.b、"两点溶液的pH=7

2..K=Ixio_7

D.SO.,+H,0HSO3+OH的11

二'非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）无水FeCb是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气

里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备

装置。

⑴仪器X的名称是。

(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是

___________________(用小写字母表示)。

⑶若仪器X中盛放的是KM11O4，则其中反应的离子方程式是.

(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是,

⑸当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是

(6)室温时，向FeCh溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe，+一(填

“是”或“否”)沉淀完全，理由是。［已知Fe(OH)3的溶度积常数

&p=1.1x10-36,当离子浓度小于1.0x10-5moi-L-I时,即可认为该离子沉淀完全］

N(CH2CH3)3C1-

OH

17.(14分)化合物I(k人)•

)是治疗心脏病的一种重要药物，可由简

单有机物A、B和蔡合成，路线如图:

悬呼著

C(CMCl)F(C10H,ONa)n

rCVI3一定条件

NaOH

袅

A(c3D(C3H5Cl)Cl

HC1

回

B(C2H4)fiK*E叫(CH3cH2)3N」

(DC的结构简式为,E的化学名称为

⑵由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为

(3)1中含氧官能团的名称为__________________________

(4)D可使滨水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式

为o

⑸同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢(T)标记的G(')与F

T

反应，所得H的结构简式为(人)，则反应中6(T)断裂的化学键为

_______________________(填编号)。

(6)Y为H的同分异构体满足以下条件的共有种，请写出其中任意一种的

结构简式：。

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18.(14分)乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙

醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为

C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△/；»回答下列问题：

①反应物被催化剂HZSM—5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的

△"=——akJ-m。「反应历程的最优途径是(填C^C)。

1

7190

_8

EO

-7

3

/6

S5

刎4

卷3

玄

W2

反应历程

G表示先吸附乙醉,G表示先吸附异丁烯G表示乙醇和异丁烯同时吸附

②在刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的

转化率随时间变化如图所示。

①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为（填L或G）。

②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数仁o（物质的量分数为某组分

的物质的量与总物质的量的比）

③已知反应速率"=%式也/%x（C2H5OH）X（IB）-&X（ETBE）,其中〜为正反应速率,

也为逆反应速率，七'七为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点、

v逆=（保留到小数点后1位）。

19.（13分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。

某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3.

CuO、ZnO、Si。2等）提取硒，设计流程如图：

煤油NaC10稀Hs0,

II3）2.—I

卜粗硒精硒

含硫煤油CIO,滤液淀液

回答下列问题：

⑴“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其

原因是o最佳温度是o

1

00

90

80

%70

;

新

愎

誉

60

50

6070809095100

温度/t

⑵“氧化酸浸”中，Se转化成HzSeOs，该反应的离子方程式为

⑶采用硫胭［（NH?%CS］联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电

位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒

子的电位。

名称2+2+2+3+2+HSeO/Se

Cu/CuZn/ZnFe/FeFe/FeC1O2/C1-23

电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原CIO?。该

过程的还原反应(半反应)式为。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在

__________________V。

(4)粗硒的精制过程：Na2sCh浸出［Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSC)3)］fNa2S净化一

H2sCU酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(s?)达到0.026moLL/,此时溶液中的c(C/+)的最大值为

,精硒中基本不含铜［£p(CuS)=1.3x10-36］。

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为。

⑸对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32ng.g',则精硒中铁的质量分数为

%,与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

答案以及解析

1.答案：B

解析：聚丙烯是合成高分子化合物，属于合成纤维，A正确；汽车燃料“油”的主要成分

为烧，组成元素有C、H,根据元素守恒，水中加入“催化剂”，不可能变成汽车燃料

“油”，B错误；二氧化硫添加到红酒中确实能起到杀菌和抗氧化作用，C正确；“树肤”

即树皮，树皮的主要成分是纤维素，D正确。

2.答案：C

解析：A项，根据原子半径的大小可知，该比例模型不能表示CCL，错误；B项，同素异

I66

形体的研究对象为单质，H2O.D2lOH/0D?”。都是水分子（化合物），不是单质，

错误；C项，用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，一般格式为较活泼金属氧化物•较不

活泼金属氧化物•非金属氧化物•水，故Ca2MgsSiQ/OH）?用氧化物的形式表示为

2CaO.5MgO-8SiOHO,正确；D项核素？35u发生裂变反应，净产生的中子数

2292

（＞）=10-1=9,错误。

3.答案：C

解析：3.6gCaC）2晶体的物质的量为0.05mol,所以其中含0；的数目为0.05以，A项错

误；Cb+FhO^^HCl+HClO是可逆反应，7.1gCk的物质的量为0」mol,不能与水完全

反应，因此转移电子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5

mol,1个分子与1个CO2分子均含2个氧原子，所以氧原子数为腌，C项正确；1L

pH=13的NaOH溶液中，根据K、,.=q（H+）c碱（。氏）可知，水电离出的OIT的物质的量

为IO*mol,D项错误.

4.答案：B

解析：将少量Na2。?固体投入一定量水中，反应的离子方程式为

+

2Na2O2+2H2O=4Na+40H~+02T,A错误；A1（OH）3不溶于过量氨水，B正确；因

「还原性强于Fe2+,向Fe（NC）3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸，应先氧化「，C错误；因酸

性HCO>HC1O>HCO,故离子方程式为CIO-+C0,+H20=HC10+HCCT,D错误。

2333

5.答案：D

解析：氧元素没有最高正化合价，A项错误；碳元素的氢化物有很多，如气态烧、液态烧、

固态煌等，因没有限制“最简单”，则其熔、沸点高低无法比较，B项错误；S和02反应

只能生成SO?,C项错误；化合物N为CO2,分子中所有原子均满足8电子稳定结构，D

项正确。

6.答案：B

解析：由CO2和CH&转化为CH3co0H的反应方程式为CCVCHqfCH3co0H,属于加

成反应，A正确；CHjCOOH中最多有6个原子共平面，B错误；根据图示①的总能量高

于②的总能量，①一②放出能量，对比①和②，①一②放出热量并形成了C—C键，C正

确；CH“选择性活化变为CH3co0H过程中，有1个C—H键发生断裂的同时有一个C=0

键断裂成c—O键，D正确。

7.答案：D

解析：己烯雌酚中含有羟基，属于煌的衍生物，A错误；Imol己烯雌酚可与7moiH?发生

加成反应，B错误；己烯雌酚化学式为C18Ha。。?，完全燃烧能生成18moic和lOmol

H2O,C错误；己烯雌酚结构中存在对称轴，可知苯环上的一氯代物有两种（不包括立体

异构），D正确。

8.答案：D

解析：A项，在中和热测定的实验中，为减少热量损失，大小两烧杯的烧杯口要相平、两烧

杯间用碎纸条（或碎泡沫）进行填充，同时图示实验装置还缺少环形玻璃搅拌棒，错误；

B项，接收装置不应封闭，错误：C项，装置中橡胶管可使烧瓶内的压强等于分液漏斗中

的压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下，从而达到实验目的，错误；D项，H?SC>4和

Na2co3反应生成H£C>3,H2co3分解生成CO?,C02和Na2SiO3溶液反应生成HaSiOs，

所以酸性强弱顺序是H2so4>H,CO,>H2SiO3,非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，

其非金属性就越强，从而得出非金属性的强弱关系：S>OSi,正确。

9.答案：A

解析：对于分子晶体，沸点与键能无关，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，A论述

错误；电负性越大，原子在化合物中吸电子的能力越强，氧的电负性比硫强，因此在

SO?分子中氧元素显负价，B论述正确；由0、S的化合价可知，碑的常见化合价为-2价、

+4价、+6价，C论述正确；单斜硫和斜方硫都属于非极性分子且二硫化碳是非极性溶剂，

故斜方硫和单斜硫都易溶于CS2,D论述正确。

10.答案：C

解析：A项，放电时，Na失电子，故电极a为负极，错误；B项，放电时是原电池，

Na+向正极移动，故移动方向为从a到b,错误；C项，充电时是电解池，电极b是阳极,

失电子，正确；D项，充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子，发生还原反应,

错误。

11.答案：D

解析：A项，根据强酸制弱酸的原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，反

应没有气体生成，所以酸性：碳酸>硼酸，错误；B项，没有给出二者初始浓度，无法比较,

错误；C项，以AgN03标准溶液滴定溶液中的C「，利用AggCrO后成砖红色沉淀，但

由于溶液中C「浓度远大于Cr°：浓度，故无法比较，与以40）和与阳。）的大小；

错误；D项，向Na2s0、溶液中滴加硝酸，亚硫酸钠有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应

生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确。

12.答案：C

解析：分子中的化学键均为极性共价键，该分子的正电性中心与负电性中心重合，故该分

子是由极性键构成的非极性分子，A说法正确；N原子最外层有5个电子，其中3个电子

形成

。键，2个电子形成大兀键，B说法正确；分子中N原子有sp?和sp32种杂化方式，C

说法错误；三聚鼠胺的结构与苯类似，分子中所有碳原子和氮原子共面，D说法正确。

13.答案：D

解析：由四方晶系CdSnA力晶胞及部分原子的分数坐标可知，黑色小球代表Cd,白色小球

代表Sn,灰色大球代表As,A项正确；晶胞中有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则

属于一个晶胞的Sn的个数为4xl/4+6x1/2=4,B项正确；与Cd(0,0,0)最近的Sn原子

为如图

所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5,0,0.25),b位置的Sn的分

数坐标为(0.5,0.5,0),C项正确；CdSnAs?晶体中，晶胞面上的Sn除与该晶胞中的2

个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，晶胞棱上的Sn除与该晶胞中的1个As键

合外，还与相邻晶胞中的3个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合，D项错误。

14.答案：C

解析：水分子笼的水分子间氢键的能量比较小，易断开，所以可燃冰不稳定，易分解，A

正确；笼骨架上的每一个水分子最多可形成三个氢键，所以每个水分子可能参与形成两个

水分子笼，B正确；晶体中平均每46个H2。构成8个笼，8个笼中有6个容纳了CH4,

另外2个笼被游离的HzO填充，因此，晶体中有48个水分子、6个CH4，所以其化学式

可表示为6cH4-48比0,即CH4-8H2。，C错误；由题意可知，平均每46个水分子构成

8个水分子笼，所以该天然气水合物晶体中可能包括不止一种水分子笼，D正确。

15.答案：D

解析：当H2s0、与KOH完全反应生成K2so3时水的电离程度最大，即c点,

2«?mLx0.1mol-L'=20mLx0.1molL1,解得机=10,A错误;？K,SO溶液中存在物料守

恒：《（K+AZMHFOJ+ZCGISOO+ZCGO?;）,B错误；b点表示K2SO3和KHSO的混

合溶液、d点表示K2sO3和K0H的混合溶液，显然d点、pH>7,C错误；

c（SOj>c（H+）c（SO：-）K、、

Ka2=——；----7—=—V2-——->而SOF+gOy^一^-HSCT+OH-,所以

c（HSOg）c（HSO?）.c（0H-）

K=c（HSO3）c）H）=^2,=10-i4=1q-7>口正确。

h^ol）^b

16.答案：（1）圆底烧瓶（1分）

（2）a>f、g、b、c、d、e、h（3分）

（3）2MnO-+10Cl-+16H+B2Mn2++5C1T+8HO（3分）

4—22

（4）防止后面装置中的水分进入瓶中与Fee、反应（2分）

⑸防止装置中的空气与铁发生反应（2分）

（6）否（1分）溶液中

3+&PCxi。”,.

c（Fe^=——7----r=------77noi,L=1.1x10mol-L>1.0x10mol-L,没有沉淀完

3

、）e（0H）（10-"J

全（2分）

解析：（1）仪器X的名称是圆底烧瓶。

⑵该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最

后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、f、g、b、c、d、e,ho

⑶若仪器X中盛放的是KMnO4,则制取氯气的离子方程式为

2MnO-+I0C1-+l6H+B2Mn2++5C1T+8HO。

4~22

（4）因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化

钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。

⑸当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生

反应。

⑹当溶液pH为3时，溶液中c（OH）=l（）Tmol-LT,由于

3+3

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(0H^)=l.lxlO』，所以溶液中

3(PCxi。』

+—J—I-5-1

c(Fe)=-3^----<=---------77noi•L=1.1x10mol.L>1.0xlOmol•L所以沉淀不

l)C(OH)(10-UJ

完全。

Cl

17.答案:(1)《（1分）乙醇（1分）

⑵取代反应（1分）加成反应（1分）

⑶醛键、羟基（2分）

2^^Cl+O2学2

(4)（2分）

(5)a、d(2分)

OOCCHCH

（6）8（2分）4人）2（3符合要求即可）（2分）

解析：（1）蔡与。2在FeCh作催化剂的条件下发生取代反应生成C,结合H的结构可推出C

C1

的结构简式为oi,由流程图中部分结构可推出B为乙烯，B与水反应生成E即乙烯与

水的加成反应，因此E为乙醇。

⑵蔡与Ck在FeCb作催化剂的条件下发生取代反应生成C；B为乙烯，B与水反应生成E

即乙烯与水的加成。

⑶根据化合物I的结构简式CO°”可知，其中含氧官能团有醒键和羟基。

（4）A与氯气在加热条件下生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化成G,D可使滨水褪色，

说明D中含有碳碳双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式

2^^Cl+02孚2

可知，D的结构简式为则该反应的化学方程式为△〜。

⑸反应G到H的过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键；含有重氮的

环状结构断开，说明d位置的化学键断裂，因此断裂的化学键为ad。

（6）H的结构简式为I人），Y为H的同分异构体，且蔡环上只有一个取代基，可发

生水解反应，但不能发生银镜反应，说明分子中含有酯基没有醛基，故符合要求的结构简

（＜VV-OOCCHjCH,HzOOCCHjQ0-CH（WCH

式有k人123

18.答案：（1）-4（2分）C,（3分）

(2)①匕(3分)②24(3分)③4.6(3分)

解析：(1)化学反应中的热效应与反应的过程无关，只与反应的起始有关，所以该反应的

热效应△H=4akJ-moL。反应历程中的C3所需的活化能最低，所以是最优途径。

(2)①温度高、反应速率快、达平衡所需时间越短，即L表示388K、L?表示

378K。②由图像可知，温度为388K达平衡时异丁烯的转化率为80%,而开始充入乙醇和

异丁烯的量相等，若均为nmol,则达平衡时乙醇和异丁烯为0.2〃mol、ETBE为0.8〃mol,

则乙醇和异丁烯的物质的量分数均为」、ETBE的物质的量分数为一，所以化学平衡常数

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